Giải Hóa 10 Bài 16 trang 78, 79 Kết nối tri thức

Mời các em theo dõi nội dung bài học hôm nay Giải hóa 10 bài 16 trang 78, 79 Kết nối tri thức

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất
A. nhận electron
B. nhường proton
C. nhường electron
D. nhận proton
Trong phản ứng hóa học: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2, mỗi nguyên tử Fe đã
A. nhường 2 electron
B. nhận 2 electron
C. nhường 1 electron
D. nhận 1 electron

 

 

Bài tập 1

Câu 1. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất A. nhận electron                                 B. nhường proton C. nhường electron                             D. nhận proton

 

 

Hướng dẫn giải:

Chất oxi hóa là chất nhận electron

 

Lời giải:

Đáp án A

 

Bài tập 2

Câu 2. Trong phản ứng hóa học: Fe + H2SO4 →  FeSO4 + H2, mỗi nguyên tử Fe đã A. nhường 2 electron                                      B. nhận 2 electron C. nhường 1 electron                                      D. nhận 1 electron

 

 

Hướng dẫn giải:

 

Lời giải:

Trong phản ứng, Fe từ số oxi hóa 0 lên số oxi hóa +2

=> Mỗi nguyên tử Fe đã nhường 2 electron

=> Đáp án A

 

Bài tập 3

Câu 3. Trong phản ứng hóa học: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2, chất oxi hóa là A. H2O B. NaOH C. Na D. H2

 

 

Hướng dẫn giải:

Chất oxi hóa là chất nhận electron

 

Lời giải:

Trong phản ứng hóa học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂, chất oxi hóa là H₂O

=> Đáp án A

 

Bài tập 4

Câu 4. Cho nước Cl2 vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hóa học: Cl2 + 2NaBr →  2NaCl + Br2 ­­­Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất nào? A. NaCl.                      B. Br2.                         C. Cl2.                         D. NaBr.

 

 

Hướng dẫn giải:

Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhường electron.

 

Lời giải:

Trong phản ứng hóa học Cl₂ + 2NaBr  2NaCl + Br₂, xảy ra quá trình oxi hóa chất NaBr

=> Đáp án D

 

Bài tập 5

Câu 5. Xét các phản ứng hóa học xảy ra trong các quá trình sau: a) Luyện gang từ quặng hematit đó: Fe2O3  +  CO BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH)   FeO + CO2                               FeO + CO BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH)  Fe + CO2 b) Luyện kẽm từ quặng blend: ZnS + O2   BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH)  ZnO + SO2                                       ZnO + C BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH)  Zn + CO c) Sản xuất xút, chlorine từ dung dịch muối ăn: d) Đốt cháy ethanol có trong xăng E5: C2H5OH + O2  BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH) CO2 + H2O Hãy chỉ ra các phản ứng oxi hóa – khử, lập phương trình hóa học của các phản ứng đó theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

 

 

Hướng dẫn giải:

Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

 

Lời giải:

Các phản ứng oxi hóa – khử là: a; b; c và d.

a)

* Fe₂O₃  +  CO BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH)    FeO + CO₂

Bước 1:

 

Bước 2:

 

Bước 3:

Bước 4:

Fe₂O₃  +  CO BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH)  2FeO + CO₂  

Fe₂O₃ là chất oxi hóa.

CO là chất khử.

* FeO + CO BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH) Fe + CO₂

Bước 1:

 

Bước 2:

 

Bước 3:

 

Bước 4:

FeO + CO BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH) Fe + CO₂

FeO là chất oxi hóa.

CO là chất khử.

b)

* ZnS + O₂   BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH)  ZnO + SO₂           

Bước 1:

 

Bước 2:

 

Bước 3:

 

Bước 4:

 2ZnS + 3O₂   BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH)  2ZnO + 2SO₂      

* ZnO + C BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH)  Zn + CO

Bước 1:

 

Bước 2:

 

Bước 3:

 

Bước 4:

ZnO + C  BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH) Zn + CO

ZnS là chất khử.

O₂ là chất oxi hóa

c)

              

Bước 1:

 

Bước 2:

 

Bước 3:

 

Bước 4:

                 

NaCl là chất khử.

H₂O là chất oxi hóa.

d) C₂H₅OH + O₂  BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH)  CO₂ + H₂O

Bước 1:

 

Bước 2:

 

Bước 3:

 

Bước 4:

C₂H₅OH + 9/2O₂ BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH) 2CO₂ + 6H₂O

C₂H₅OH  là chất khử.

O₂ là chất oxi hóa.

 

Bài tập 6

Câu 6. Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald: NH3 + O2 → NO + H2O Trong công nghiệp, cần trộn 1 thể tích khí ammonia với bao nhiêu thể tích không khí để thực hiện phản ứng trên? Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khi đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

 

 

Hướng dẫn giải:

Sử dụng phương pháp thăng bằng electron để cân bằng phản ứng => Tỉ lệ phản ứng

4NH₃ + 5O₂  → 4NO + 6H₂O

 

Lời giải:

4NH₃ + 5O₂  →  4NO + 6H₂O

– Theo tỉ lệ phản ứng, cứ 4 thể tích khí ammonia phản ứng với 5 thể tích khí oxygen

=> 1 thể tích khí ammonia phản ứng với 1,25 thể tích khí oxygen

– Không khí chứa 21% thể tích khí oxygen

=> Thể tích không khí để thực hiện phản ứng với 1 thể tích khí ammonia là 5,95.

 

Bài tập 7

Câu 7. Copper (II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế thuốc Bordaux ( trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây; bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp)… Cu + O2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O     (1) a) Lập phương trình hóa học của phản ứng (1) theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử. b) Copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng: Cu + H2SO4 (đặc) BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH)  CuSO4 + SO2 + H2O   (2) Trong hai cách trên, cách nào sử dụng ít sulfuric acid hơn, cách nào ít gây ô nhiễm môi trường hơn?

 

 

Hướng dẫn giải:

– Chất nhường electron là chất khử

– Chất nhận electron là chất oxi hóa

– Các bước lập phương trình hóa học:

Bước 1: Xác định số oxi hóa của nguyên tử bị thay đổi:

Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hóa – khử:

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa theo nguyên tắc: tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng từ đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

 

Lời giải:

a)

Bước 1: Xác định số oxi hóa của nguyên tử bị thay đổi:

 

Cu: chất khử

O₂: chất khử

Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hóa – khử:

 

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa theo nguyên tắc: tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

 

Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng từ đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

2Cu + O₂ + 2H₂SO₄  → 2CuSO₄ + 2H₂O 

b)

Cách 1: 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄  →  2CuSO₄ + 2H₂O

Cứ 1 mol Cu cần dùng 1 mol H₂SO₄

Cách 2: Cu + 2H₂SO₄ (đặc) BACKSLASH(BACKSLASHxrightarrow{{{t^o}}}BACKSLASH) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O    

Cứ 1 mol Cu cần dùng 2 mol H₂SO₄

Theo tỉ lệ phản ứng, cách 1 sử dụng ít sulfuric acid hơn và ít gây ô nhiễm môi trường hơn. Do cách 2 sinh ra khí SO_2.

 

Hy vọng với nội dung trong bài Giải hóa 10 bài 16 trang 78, 79 Kết nối tri thức

do thầy cô trường Trung học Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn để từ đó hoàn thành tất cả các bài tập trong SGK.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Hóa học 10 Kết nối tri thức