Mời các em theo dõi nội dung bài học Hợp chất Nhôm Cacbua Al4C3 – Cân bằng phương trình hóa học do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Hợp chất Nhôm Cacbua Al4C3 – Cân bằng phương trình hóa học

Hợp chất Nhôm Cacbua Al₄C₃ – Hóa học lớp 8

Hợp chất Nhôm Cacbua Al₄C₃ – Cân bằng phương trình hóa học được THCS Bình Chánh sưu tầm và đăng tải. Tài liệu giải các phương trình hợp chất Nhôm với các ví dụ kèm bài tập minh họa. Giúp các bạn học sinh nắm vững kiến thức Hóa lớp 8. Mời các bạn cùng tham khảo

• Hợp chất Nhôm Nitrat Al(NO₃)₃ – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Nhôm Hiđroxit Al(OH)₃ – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Nhôm Sunfat Al₂(SO₄)₃ – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Nhôm Oxit Al₂O₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học: Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑

Bạn đang xem: Hợp chất Nhôm Cacbua Al4C3 – Cân bằng phương trình hóa học

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Al₄C₃ tác dụng với nước

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Nhôm cacbua tan dần tạo kết tủa keo trắng, đồng thời có khí CH₄ thoát ra

Bạn có biết

Canxi cacbua cũng có phản ứng với nước

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:

A. 2. B. 3.

C. 4. D. 5.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Cryolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

Boxit:

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O

Ví dụ 2: Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO₃)₂, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là:

A. khí hiđro thoát ra mạnh.

B. khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Ví dụ 3: Cho sơ đồ phản ứng: Al → X → Al₂O₃ → Al

X có thể là

A. AlCl₃.

B. NaAlO₂.

C. Al(NO₃)₃.

D. Al₂(SO₄)₃.

Đáp án: C

Phản ứng hóa học: Al₄C₃ + 12HCl → 4AlCl₃ + 3CH₄↑ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al₄C₃ + 12HCl → 4AlCl₃ + 3CH₄↑

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Al₄C₃ tác dụng với dung dịch HCl

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Nhôm cacbua tan dần trong dung dịch, đồng thời có khí CH₄ thoát ra

Bạn có biết

Canxi cacbua cũng có phản ứng với axit clohidric

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hiện tượng nào xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃ ?

A. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện.

B. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức, sau đó kết tủa tan dần.

C. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện, rồi tan dần.

D. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức và không tan.

Đáp án: B

Ví dụ 2: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

NaAlO₂ và KOH không xảy ra phản ứng hóa học

Ví dụ 3: Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃ ?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃

D. Dung dịch nước vôi trong

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃

Phản ứng hóa học: Al₄C₃ + 2N₂ → 4AlN + 3C – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al₄C₃ + 2N₂ → 4AlN + 3C

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ: 800 – 1400^oC

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Al₄C₃ tác dụng với N₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Nhôm cacbua phản ứng với nito thu được nhôm nitrua và cacbon

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm?

A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.

B. Là nguyên tố họ p.

C. Là kim loại mà oxit và hidroxit lưỡng tính.

D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA và cùng thuộc chu kì 3 → bán kính của Mg > Al

Ví dụ 2: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch

A. HCl.

B. HNO₃ đặc, nguội.

C. HNO₃ loãng

D. H₂SO₄ loãng.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội

Ví dụ 3: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng boxit.

B. quặng pirit.

C. quặng đolomit.

D. quặng manhetit.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Thành phần chính của quặng Boxit là Al₂O₃

Phản ứng nhiệt phân: Al₄C₃ → 4Al + 3C – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng nhiệt phân:

Al₄C₃ → 4Al + 3C

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ: > 2200^oC

Cách thực hiện phản ứng

– Nhiệt phân muối Al₄C₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Nhôm cacbua bị nhiệt phân tạo thành nhôm và cacbon

Bạn có biết

Canxi cacbua cũng có phản ứng nhiệt phân tương tự

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch

A. NaOH và HCl.

B. KCl và NaNO₃.

C. NaCl và H₂SO₄.

D. Na₂SO₄ và KOH.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Al₂O₃ có tính lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả NaOH và HCl

Ví dụ 2: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch:

A. NaOH.

B. HCl.

C. NaNO₃.

D. H₂SO₄.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl₃ thì sẽ tạo kết tủa keo trắng, sau đó tủa tan dần nếu dư NaOH.

Ví dụ 3: Cho các thí nghiệm sau:

1. Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂

2. Sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃.

3. Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dung dịch NaAlO₂.

Những thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là:

A. 1 và 2

B. 1 và 3

C. 2 và 3

D. Cả 1, 2 và 3

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂ và sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃ đều cho hiện tượng tạo kết tủa keo trắng và không tan khi khí dư

CO₂ + NaAlO₂ + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓

Phản ứng hóa học: Al₄C₃ + 6H₂ → 4Al + 3CH₄↑ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al₄C₃ + 6H₂ → 4Al + 3CH₄↑

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ: 2200^oC

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Al₄C₃ tác dụng với khí hidro

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Nhôm cacbua phản ứng với hidro tạo thành nhôm và khí metan

Bạn có biết

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp

A. Cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl₃.

B. khử Al₂O₃ bằng

C. Điện phân nóng chảy AlCl₃.

D. Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Điện phân nóng chảy Al₂O₃ (Không dùng AlCl₃ vì chất này chưa nóng chảy đã thăng hoa.).

Ví dụ 2: Hiện tượng nào sau đây là đúng.

A. Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ đến dư, lượng vừa xuất hiện, lắc tan, sau một thời gian lại xuất hiện nhiều dần

B. Nhỏ từ từ dd HCl vào dd NaAlO₂ cho đến dư, lượng xuất hiện nhiều dần, sau đó tan từ từ và mất hẳn

C. Sục luồng khí CO₂ từ từ vào dung dịch NaAlO₂, xuất hiện, sau đó tan dần do khí CO₂ có dư

D. Cho một luồng khí CO₂ từ từ vào nước vôi trong, xuất hiện nhiều dần và không tan trở lại ngay cả khi CO₂ có dư

Đáp án: B

Ví dụ 3: Tại sao miếng Al (đã cạo sạch màng bảo vệ Al₂O₃) khử H₂O rất chậm và khó, nhưng lại khử H₂O dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh

A. Vì Al có tính khử kém hơn kim loại kiềm, kiềm thổ

B. Vì Al là kim loại có thể tác dụng với dung dịch kiềm

C. Vì Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)₃. Lớp màng bị tan trong dung dịch kiềm mạnh

D. Vì Al là kim loại có hiđrôxit lưỡng tính.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Al phản ứng với nước tạo ra màng bảo vệ là Al(OH)₃, nó ngăn không cho Al tiếp xúc với nước.

Trong dung dịch kiềm mạnh (NaOH, KOH…) màng bảo vệ Al(OH)₃ sinh ra liền bị phá huỷ, do đó Al khử H₂O dễ dàng, giải phóng khí H₂.

Phản ứng hóa học: Al₄C₃ + 6O₂ → 2Al₂O₃ + 3CO₂↑ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al₄C₃ + 6O₂ → 2Al₂O₃ + 3CO₂↑

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ: 650 – 700^oC

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Al₄C₃ tác dụng với khí oxi

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Nhôm cacbua phản ứng với oxi tạo thành nhôm oxit và khí CO₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho dd NH₃ dư vào dd AlCl₃ và ZnCl₂ thu được A. Nung A được chất rắn B. Cho luồng H₂ đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn:

A. Zn và Al

B. Zn và Al₂O₃

C. ZnO và Al₂O₃

D. Al₂O₃

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Cho NH₃ dư vào thì kết tủa thu được chỉ có Al(OH)₃, nung nóng X thì thu được Y sẽ là Al₂O₃. CO không có phản ứng với Al₂O₃ nên chất rắn thu được là Al₂O₃

Ví dụ 2: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt.

A. Chỉ có Cu

B. Cu và Al

C. Fe và Al

D. Chỉ có Al

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Đồng và nhôm được dùng làm vật liệu dẫn nhiệt

Ví dụ 3: Kim loại nào sau đây được dùng nhiều nhất để đóng gói thực phẩm:

A. Zn

B. Fe

C. Sn

D. Al

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Nhôm được sử dụng để đóng gói thực phẩm

Phản ứng hóa học: Al₄C₃ + 4H₂O + 4NaOH → 3CH₄↑ + 4NaAlO₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al₄C₃ + 4H₂O + 4NaOH → 3CH₄↑ + 4NaAlO₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Al₄C₃ tác dụng với dung dịch NaOH

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện khí metan thoát ra khỏi dung dịch

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho hỗn hợp K và Al vào H₂O, thấy hỗn hợp tan hết. Chứng tỏ:

A. Nước dư

B. Nước dư và n_K > n_Al

C. Nước dư và n_K < n_Al

D. Al tan hoàn toàn trong H₂O

Đáp án: B

Ví dụ 2: Trong vỏ Trái Đất có nhiều nhôm hơn sắt nhưng giá mỗi tấn nhôm cao hơn nhiều so với giá mỗi tấn sắt. Lí do vì:

A. Chuyển vận quặng nhôm đến nhà máy xử lí tốn kém hơn vận chuyển quặng sắt

B. Nhôm hoạt động mạnh hơn sắt nên để thu hồi nhôm từ quặng sẽ tốn kém hơn

C. Nhôm có nhiều công dụng hơn sắt nên nhà sản xuất có thể có lợi nhuận nhiều hơn

D. Quặng nhôm ở sâu trong lòng đất trong khi quặng sắt từng thấy ngay trên mặt đất

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Vì nhôm hoạt động mạnh hơn sắt

Ví dụ 3: Khi hoà tan AlCl₃ vào nước, hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch vẫn trong suốt

B. Có kết tủa

C. Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí

D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Hòa tan AlCl₃ vào nước thì Al³⁺ bị thủy phân tạo kết tủa

Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3H⁺

Phản ứng hóa học: Al₄C₃ + 4H₂O + 4KOH → 3CH₄↑ + 4KAlO₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al₄C₃ + 4H₂O + 4KOH → 3CH₄↑ + 4KAlO₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Al₄C₃ tác dụng với dung dịch KOH

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện khí metan thoát ra khỏi dung dịch

Bạn có biết

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al, Ba, Mg

A. Dung dịch HCl

B. Nước

C. Dung dịch NaOH

D. Dung dịch H₂SO₄

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Thấy kim loại tan dần trong nước và tạo khí là Ba:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Cho lần lượt kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)₂ nếu kim loại tan và tạo khí là Al, còn lại là Mg

2Al + Ba(OH)₂ + 6H₂O → Ba[Al(OH)₄]₂ + 3H₂↑

Ví dụ 2: Cho các phát biếu sau về phản ứng nhiệt nhôm:

A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá

B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

C. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy điện hoá với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi

D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

Ví dụ 3: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

B. chỉ có kết tủa keo trắng

C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

D. không có kết tủa, có khí bay lên

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

– Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

– Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suất.

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

THCS Bình Chánh xin gửi tới các bạn bài Hợp chất Nhôm Cacbua Al₄C₃ – Cân bằng phương trình hóa học Đây là phần phương trình hóa học của Nhôm Cacbua Al₄C₃ và hợp chất nhôm sẽ tổng hợp tất cả các phản ứng hóa học của Nhôm Cacbua Al₄C₃ và hợp chất của Nhôm Cacbua Al₄C₃ đã học trong chương trình Cấp 2, Cấp 3 giúp bạn dễ dàng cân bằng phương trình hóa học và học tốt môn Hóa hơn. Chúc các bạn học tốt

……………………………………..

Ngoài Hợp chất Nhôm Cacbua Al₄C₃ – Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập