NH4NO2 → N2 + H2O

Trường THCS Bình Chánh 01/09/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học NH4NO2 → N2 + H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

NH4NO2 → N2 + H2O

NH4NO2 → N2 + H2O được THCS Bình Chánh biên soạn là phương trình điều chế nito trong phòng thí nghiệm, từ NH4NO2 ra N2. Hy vọng sẽ giúp ích cho các bạn học sinh trong quá trình học tập cũng như làm các dạng bài tập. Mời các bạn tham khảo.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số nội dung câu hỏi liên quan:

Bạn đang xem: NH4NO2 → N2 + H2O

1. Phương trình điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm

NH₄NO₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ N₂ + 2H₂O

2. Điều kiện điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm

Nhiệt độ

3. Điều chế nito tinh khiết trong phòng thí nghiệm

Đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit

4. Phương pháp điều chế nito

Điều chế N₂trong phòng thí nghiệm ra sao

Điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng phương pháp đun nóng dung dịch bão hòa muối amoni nitrit

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

Hoặc trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách thu khí Nitơ sau phản ứng dưới đây xảy ra.

Sau đây là phương trình điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm

NH₄Cl + NaCl → N₂ + NaCl + 2H₂O

Phương pháp điều chế N₂ trong công nghiệp

Trong công nghiệp người ta thường điều chế n2 từ không khí. Để điều chế nito trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Đầu tiên, cần loại bỏ hơi nước H₂O ra khỏi không khí.

Bước tiếp theo trong phương pháp điều chế N₂ trong công nghiệp là loại bỏ khí CO₂. Hợp chất sau khi thu được sau khi loại bỏ hơi nước và CO2 sẽ được hóa lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ thấp.

Sau đó lại tăng dần nhiệt độ của khối khí đã hóa lỏng ở nhiệt độ thấp lên đến -196 độ C thì lúc này xảy ra hiện tượng khí nitơ bị sôi và tách hẳn ra khỏi oxi.

Sau cùng qua các bước sẽ thu được khí N₂ – nito tinh khiết

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm nitơ được điều chế từ

A. NH₄NO₂.

B. NH₃.

C. không khí

D. NH₄NO₃.

Xem đáp ánĐáp án A

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí N₂ từ NH₄NO₂

NH₄NO₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ N₂ + 2H₂O

Câu 2. Điều chế N₂ tinh khiết trong phòng thí nghiệm bằng cách

A. nhiệt phân NaNO₂

B. Đun hỗn hợp NaCl và NH₄Cl

C. Đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit

D. phân hủy khí NH₃

Xem đáp ánĐáp án B

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách thu khí Nitơ sau phản ứng dưới đây xảy ra. Sau đây là phương trình điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm

NH₄Cl + NaCl → N₂ + NaCl + 2H₂O

Câu 3. Nhiệt phân hoàn toàn KNO₃ thu được lần lượt các sản phẩm là

A. KNO₂, NO₂, O₂.

B. KNO₂, O₂.

C. KNO₂, NO₂.

D. K₂O, NO₂, O₂.

Xem đáp ánĐáp án B

2KNO₃ ⟶ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2KNO₂ + O₂↑

=> Nhiệt phân KNO₃ sản phẩm thu được là KNO₂ và O₂

Câu 4. Dung dịch NH₃ có thể hòa tan được Zn(OH)₂ là do:

A. Zn(OH)₂ là một bazo ít tan

B. Zn(OH)₂ có khả năng tạo thành phức chất tan

C. Zn(OH)₂ là một bazo lưỡng tính

D. NH₃ là một hợp chất có cực và là một bazo yếu

Xem đáp ánĐáp án B

Dung dịch NH₃ có thể hòa tan được Zn(OH)₂ là do: Zn(OH)₂ có khả năng tạo thành phức chất tan

Phương trình phản ứng minh họa

Zn(OH)₂ + 4 NH₃ → (Zn(NH₃)₄)(OH)₂

Câu 5. Hỗn hợp X gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nhẹ thu được 18,6 gam kết tủa và 4,48 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là:

A. 10,56

B. 12,7

C. 5,35

D. 6,35

Xem đáp ánĐáp án B

Gọi x, y lần lượt là số mol NH₄Cl; (NH₄)₂SO₄ lần lượt là

Phản ứng xảy ra:

2NH₄Cl + Ba(OH)₂→ BaCl₂ + 2NH3 + 2H₂O

x → x

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃+ 2H₂O

y → y →2y

n_BaSO4 = 18,64/233 = 0,08 mol

n_BaSO4 = n(NH₄)₂SO₄ = y = 0,08 mol

n_NH3 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Theo phương trình n_NH3 = x + 2y = 0,2 mol => x = 0,04 mol

m_X= m_NH4Cl + m_(NH4)2SO4 = 53,5x + 132y = 12,7 gam

Câu 6. Để nhận biết 3 dung dịch axit NaCl ; NaNO₃ và Na₃PO₄. Người ta sử dụng thuốc thử nào sau đây:

A. Quỳ tím

B. NaOH

C. Ba(OH)₂

D. AgNO₃
Xem đáp ánĐáp án

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Phân biệt ba dung dịch axit NaCl ; NaNO₃ và Na₃PO₄ bằng AgNO₃

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch axit ban đầu là NaCl

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa vàng thì dung dịch axit ban đầu là Na₃PO₄

Mẫu thử nào không có hiện tượng gì là NaNO₃

Phương trình phản ứng minh họa:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO3

Na₃PO₄ + 3 AgNO₃ → 3 NaNO₃ + Ag₃PO₄

Câu 7. Nhiệt phân hoàn toàn a gam Fe(NO₃)₂ trong bình kín không có không khí thu được V lít khí (đktc) và 32 gam Fe₂O₃. Giá trị của a là

A. 72 gam

B. 3,6 gam

C. 36 gam

D. 7,2 gam

Xem đáp ánĐáp án A

n_Fe2O3= 0,2 mol

Phương trình phản ứng xảy ra

2Fe (NO₃)₂→ Fe₂O₃ + 4NO₂ + 1/2 O₂

0,4 ← 0,2 mol

m_muối = 180.0,4 = 72 gam

Câu 8. Cho m gam P₂O₅ tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 0,3M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 1,55m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với:

A. 15,6

B. 15,5

C. 15,8

D. 15,7

Xem đáp ánĐáp án A

TH1: P₂O₅ và NaOH pứ vừa đủ tạo muối: n_H2O = n_NaOH = 0,12mol

P₂O₅ + H₂O → 2H₃PO₄

m/142 → 2m/142 mol

Có thể xảy ra các PT:

H₃PO₄+ NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O (3)

H₃PO₄+ 2NaOH → Na₂HPO₄+ 2H₂O (4)

H₃PO₄+ 3NaOH → Na₃PO₄+ 3H₂O (5)

Bảo toàn khối lượng ta có: m_H3PO4 + m_NaOH = m _rắn+ m_H2O

(2m/142) . 98 + 0,12 . 40 = 1,55m + 0,12 . 18 →m = 15,555 gam gần nhất với 15,6 gam

TH2: Chất rắn gồm: NaOH_dư; Na₃PO₄

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

m/142 0,12 2m/142 3m/142

Bảo toàn khối lượng ta có: m_P2O5+ m_NaOHbđ= m_rắn+ m_H2O

m + 0,12 . 40 = 1,55m + 18 . 3m/142 → m = 5,16g (Loại)

………………………..

Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan:

Trên đây THCS Bình Chánh.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết NH₄NO₂ → N₂ + H₂O, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11…

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, THCS Bình Chánh mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập