Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Học Tập Lớp 10

Giải Hóa 10 Bài 10 trang 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66 Chân trời sáng tạo

Trường THCS Bình Chánh 23/07/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học hôm nay Giải hóa 10 bài 10 trang 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66 Chân trời sáng tạo

Trong việc hình thành liên kết hóa học, không phải lúc nào các nguyên tử cũng cho, nhận electron hóa trị với nhau như trong liên kết ion.
Quan sát các Hình 10.1 đến 10.3, cho biết quy tắc octet đã được áp dụng ra sao khi các nguyên tử tham gia hình thành liên kết.

Bạn đang xem: Giải Hóa 10 Bài 10 trang 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66 Chân trời sáng tạo

CH tr 59 MĐ

Trong việc hình thành liên kết hóa học, không phải lúc nào các nguyên tử cũng cho, nhận electron hóa trị với nhau như trong liên kết ion. Thay vào đó, chúng có thể cùng nhau sử dụng chung các electron hóa trị để cùng thỏa mãn quy tắc octet. Trong trường hợp này, một loại liên kết hóa học mới được hình thành. Đó là loại liên kết gì?

Lời giải:

Liên kết mà các nguyên tử sử dụng chung các electron hóa trị để cùng thỏa mãn quy tắc octet được gọi là liên kết cộng hóa trị

CH tr 59 CH

1. Quan sát các Hình 10.1 đến 10.3, cho biết quy tắc octet đã được áp dụng ra sao khi các nguyên tử tham gia hình thành liên kết.

Hướng dẫn giải:

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung

Lời giải:

Nguyên tử bị thiếu bao nhiêu electron thì bỏ ra bấy nhiêu electron để góp chung electron với các nguyên tử khác => Đạt cấu hình eleectron bền vững của khí hiếm

Ví dụ:

– Nguyên tử O cần nhận thêm 2 electron => Bỏ ra 2 electron để góp chung

– Nguyên tử Cl và H cần nhận thêm 1 electron => Mỗi nguyên tử bỏ ra 1 electron để góp chung

– Nguyên tử N cần nhận thêm 3 electron => Bỏ ra 3 electron để góp chung

CH tr 59 CH

2. Giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử HCl, O₂ và N₂

Hướng dẫn giải:

Các nguyên tử sẽ góp 1 hay nhiều electron để hình thành 1 hay nhiều cặp electron chung => Thỏa mãn quy tắc octet

Lời giải:

– Xét phân tử HCl:

+ Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 1 electron

+ Nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 1 electron

=> Nguyên tử H và Cl sẽ góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron chung

– Xét phân tử O₂:

+ Nguyên tử O có 6 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 2 electron

=> Mỗi nguyên tử O sẽ góp 2 electron tạo thành 2 cặp electron chung

– Xét phân tử N₂:

+ Nguyên tử N có 5 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 3 electron

=> Mỗi nguyên tử N sẽ góp 3 electron tạo thành 3 cặp electron chung

CH tr 60 CH

3. Thế nào là liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba?

Hướng dẫn giải:

– Liên kết đơn: 1 cặp electron chung

– Liên kết đôi: 2 cặp electron chung

– Liên kết ba: 3 cặp electron chung

Lời giải:

– Liên kết đơn: là liên kết được tạo bởi 1 cặp electron chung, được biểu diễn bằng một gạch nối “-“

– Liên kết đôi: là liên kết được tạo bởi 2 cặp electron chung, được biểu diễn bằng 2 gạch nối “=”

– Liên kết ba: là liên kết được tạo bởi 3 cặp electron chung, được biểu diễn bằng 3 gạch nối “\( \equiv \) ”

CH tr 60 LT

Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử Cl₂

Hướng dẫn giải:

– Nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng => Có xu hướng nhận thêm 1 electron

Lời giải:

– Nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng => Có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ar

=> Khi hình thành phân tử Cl₂, mỗi nguyên tử sẽ góp 1 electron để tạo thành 1 cặp electron chung

CH tr 60 CH

4. Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của Cl₂, H₂O, CH₄

Hướng dẫn giải:

Tham khảo Bảng 10.1:

Lời giải:

– Công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của Cl₂, H₂O, CH₄ lần lượt là:

CH tr 60 LT

Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử NH₃

Hướng dẫn giải:

– Nguyên tử H và nguyên tử N đều là phi kim

+ Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng => Cần nhận thêm 1 electron

+ Nguyên tử N có 5 electron ở lớp ngoài cùng => Cần nhận thêm 3 electron

Lời giải:

– Xét phân tử khí amonia

– Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng

– Nguyên tử N có 5 electron ở lớp ngoài cùng

=> Nguyên tử H cần thêm 1 electron và N cần thêm 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm

=> Khi 3 nguyên tử H và 1 nguyên tử N liên kết với nhau, mỗi nguyên tử H góp 1 electron và nguyên tử N góp ra 3 electron để tạo ra 3 đôi electron dùng chung

CH tr 61 CH

5. Biết phân tử CO cũng có liên kết cho – nhận. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của CO

Hướng dẫn giải:

– O cần nhận thêm 2 electron

– C cần nhận thêm 4 electron

Lời giải:

– O có 6 electron ở lớp ngoài cùng => Cần nhận thêm 2 electron

– C có 4 elctron ở lớp ngoài cùng => Cần nhận thêm 4 electron

=> Mỗi nguyên tử sẽ góp chung 2 electron để tạo thành 2 cặp electron chung.

– Khi đó nguyên tử C có 6 electron, O có 8 electron ở lớp ngoài cùng => O sẽ sử dụng 1 cặp electron chưa liên kết làm cặp electron chung với nguyên tử C.

– Trong CO, nguyên tử O đóng góp cặp electron chung nên nguyên là nguyên tử cho, còn nguyên tử C không đóng góp electron nên đóng vai trò nhận

=> Công thức electron và công thức cấu tạo:

CH tr 61 CH

6. Cho biết đặc điểm của nguyên tử “cho” và nguyên tử “nhận” trong phân tử có liên kết cho – nhận.

Hướng dẫn giải:

– Nguyên tử “cho” là nguyên tử đóng góp cặp electron chung

– Nguyên tử “nhận” là nguyên tử không đóng góp eletron

Lời giải:

– Đặc điểm của nguyên tử “cho”: còn cặp electron chưa tham gia liên kết => Đóng góp cặp electron chung

– Đặc điểm của nguyên tử “nhận”: có orbital trống, không chưa electron, số electron lớp ngoài cùng chưa đạt quy tắc octet => Không đóng góp electron mà nhận cặp eletron của nguyên tử “cho”

CH tr 61 LT

Trình bày liên kết cho – nhận trong ion NH₄⁺

Hướng dẫn giải:

Trong phân tử NH₃, nguyên tử N còn 1 cặp electron chưa liên kết, ion H⁺ có orbital trống, không chứa electron

Lời giải:

– Trong phân tử NH₃, nguyên tử N còn 1 cặp electron chưa liên kết, ion H⁺ có orbital trống, không chứa electron.

– Khi cho NH₃kết hợp với ion H⁺, nguyên tử N sử dụng 1 cặp electron chưa tham gia liên kết làm cặp electron chung với ion H⁺ tạo thành ion NH₄⁺.

– Trong ion NH₄⁺, nguyên tử N đóng góp 1 cặp electron chung nên là nguyên tử cho, ion H⁺ không đóng góp electron, đóng vai trò nhận electron

CH tr 62 CH

7. Vì sao liên kết cộng hóa trị trong các phân tử Cl₂, O₂, N₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực?

Hướng dẫn giải:

– Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử

Lời giải:

– Các phân tử Cl₂, O₂, N₂ được tạo từ 2 nguyên tử giống nhau

=> Độ âm điện bằng nhau

=> Khả năng hút electron như nhau

=> Cặp electron dùng chung không bị lệch về nguyên tử nào

=> Liên kết cộng hóa trị không phân cực

CH tr 62 CH

8. Trong các phân tử HCl, NH₃ và CO₂, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử nào? Giải thích

Hướng dẫn giải:

Trong hợp chất cộng hóa trị, cặp electron dùng chung sẽ lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

Lời giải:

– Trong phân tử HCl, Cl có độ âm điện lớn hơn H => Cặp electron chung lệch về phía nguyên tử Cl

– Trong phân tử NH₃, N có độ âm điện lớn hơn H => Cặp electron chung lệch về phía nguyên tử N

– Trong phân tử CO₂, O có độ âm điện lớn hơn C => Cặp electron chung lệch về phía nguyên tử O

CH tr 62 LT

Nêu thêm ví dụ về phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực. Viết công thức electron của chúng để minh họa.

Hướng dẫn giải:

– Liên kết cộng hóa trị không phân cực là liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung không lệch về phía nguyên tử nào

– Liên kết cộng hóa trị phân cực là liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

Lời giải:

– Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực: Cl₂, O₂, H₂, N₂

– Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là: HCl, NH₃, CO₂

CH tr 62 CH

9. Liên kết cộng hóa trị trong phân tử dạng A₂ luôn là liên kết cộng hóa trị phân cực hay không phân cực? Giải thích.

Hướng dẫn giải:

Dựa vào Bảng 10.2 và rút ra nhận xét

Lời giải:

– Phân tử dạng A₂ được tạo bởi 2 nguyên tử giống nhau

=> Hiệu độ âm điện = 0

=> Cộng hóa trị không phân cực

=> Liên kết cộng hóa trị trong phân tử dạng A₂ luôn là liên kết cộng hóa trị không phân cực

CH tr 63 CH

10. Em có nhận xét gì khi cặp electron chung trong liên kết lệch hẳn về một phía nguyên tử

Hướng dẫn giải:

– Cặp electron chung trong liên kết lệch hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

Lời giải:

– Trong liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron chung trong liên kết lệch hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

=> Nguyên tử có độ âm điện lớn hơn sẽ mang số oxi hóa âm, nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn sẽ mang số oxi hóa dương

– Ví dụ:

+ NH₃: N có độ âm điện lớn hơn H => N trong NH₃ có số oxi hóa = -3, H trong NH₃ có số oxi hóa = +1

+ HCl: Cl có độ âm điện lớn H => Cl trong HCl có số oxi hóa = -1, H trong HCl có số oxi = +1

CH tr 63 LT

Cho biết loại liên kết trong các phân tử MgCl₂, CO₂ và C₂H₄?

Hướng dẫn giải:

Lời giải:

– Phân tử MgCl₂

+ Mg có độ âm điện = 1,31

+ Cl có độ âm điện = 3,16

=> Hiệu độ âm điện = 3,16 – 1,31 = 1,85 => Liên kết ion

– Phân tử CO₂

+ C có độ âm điện = 2,55

+ O có độ âm điện = 3,44

=> Hiệu độ âm điện = 3,44 – 2,55 = 0,89 => Liên kết cộng hóa trị phân cực

– Phân tử C₂H₄

+ C có độ âm điện = 2,55

+ H có độ âm điện = 2,2

=> Hiệu độ âm điện = 2,55 – 2,2 = 0,35 => Liên kết cộng hóa trị không phân cực

CH tr 63 CH

11. Quan sát các Hình từ 10.5 đến 10.8, cho biết liên kết nào trong mỗi phân tử được tạo thành bởi sự xen phủ trục hoặc xen phủ bên của các orbital

Hướng dẫn giải:

Quan sát Hình từ 10.5 đến 10.8 và rút ra nhận xét

Lời giải:

– Liên kết σ trong mỗi phân tử được tạo thành bởi sự xen phủ trục

– Liên kết п trong mỗi phân tử được tạo thành bởi sự xen phủ bên

CH tr 63 CH

12. Mô tả sự hình thành liên kết σ.

Hướng dẫn giải:

Liên kết σ là sự xen phủ trục

Lời giải:

Liên kết σ hay còn là sự xen phủ trục: sự xen phủ này xảy ra trên trục nối giữa hai hạt nhân nguyên tử.

Ví dụ:

CH tr 64 CH

13. Mô tả sự hình thành liên kết п

Hướng dẫn giải:

Liên kết п là sự xen phủ bên

Lời giải:

Liên kết п hay còn là sự xen phủ bên: Sự xen phủ thực hiện ở hai bên trục nối giữa hai hạt nhân nguyên tử

Ví dụ:

CH tr 64 CH

14. Quan sát Hình 10.8, hãy so sánh sự hình thành liên kết σ và liên kết п

Hướng dẫn giải:

So sánh độ xen phủ giữa liên kết п và liên kết σ

Lời giải:

Liên kết σ

Liên kết п

Giống nhau

– Sự xen phủ các orbital của nguyên tử

Khác nhau

– Xen phủ trục

– Độ xen phủ lớn hơn

– Vùng xen phủ nằm trên đường nối tâm 2 nguyên tử

– Xen phủ bên

– Độ xen phủ nhỏ hơn

– Vùng xen phủ nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử

CH tr 64 CH

15. Theo em, thế nào là liên kết bội? Phân tử nào dưới đây có chứa liên kết bội: Cl₂, HCl, O₂ và N₂?

Hướng dẫn giải:

– Liên kết bội được hình thành bởi liên kết có 2 – 3 cặp electron góp chung

Lời giải:

– Liên kết bội là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tố bằng hai hoặc ba cặp electron góp chung. Liên kết này được biểu thị bằng hai gạch nối hoặc ba gạch nối.

– Xét các phân tử:

+ Cl₂: Cl – Cl => Liên kết đơn

+ HCl: H – Cl => Liên kết đơn

+ O₂: O = O => Liên kết bội

+ N₂: N N => Liên kết bội

CH tr 64 CH

16. Sự xen phủ có sự tham gia của orbital nào luôn là xen phủ trục?

Hướng dẫn giải:

Xen phủ trục là vùng xen phủ nằm trên đường nối tâm hai nguyên tử

Lời giải:

Sự xen phủ có sự tham gia của orbital s luôn là xen phủ trục vì dù theo phương, chiều nào thì vùng xen phủ cũng nằm trên đường nối tâm

CH tr 64 CH

17. Số liên kết σ và liên kết п trong mỗi liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba lần lượt bằng bao nhiêu?

Lời giải:

– Liên kết đơn: 1 liên kết σ

– Liên kết đôi: 1 liên kết σ, 1 liên kết п

– Liên kết ba: 1 liên kết σ, 2 liên kết п

CH tr 64 LT

Vẽ sơ đồ xen phủ orbital giữa 2 nguyên tử carbon hình thành liên kết đôi trong phân tử ethylene (C₂H₄).

Hướng dẫn giải:

– Phân tử C₂H₄ gồm 1 liên kết đôi giữa 2 nguyên tử C => 1 liên kết σ, 1 liên kết п

– Liên kết giữa C và H là liên kết đơn => Liên kết σ

Lời giải:

CH tr 64 CH

18. Căn cứ giá trị năng lượng liên kết H-H và N N đã cho, liên kết trong phân tử nào dễ bị phá vỡ hơn?

Hướng dẫn giải:

Lời giải:

– Để phá vỡ 1 mol phân tử H₂ cần cung cấp năng lượng là 432 kJ/mol

– Để phá vỡ 1 mol phân tử N₂ cần cung cấp năng lượng là 945 kJ/mol

=> Liên kết trong phân tử H₂ dễ bị phá vỡ hơn

CH tr 65 CH

19. Theo em vì sao năng lượng liên kết luôn có giá trị dương?

Hướng dẫn giải:

Năng lượng liên kết đặc trưng cho độ bền của liên kết

Lời giải:

– Năng lượng liên kết đặc trưng cho độ bền của liên kết. Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền và ngược lại

=> Năng lượng liên kết luôn mong giá trị dương, nếu mang giá trị âm thì phân tử đó không tồn tại

CH tr 65 LT

Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí nhưng chỉ hoạt động ở nhiệt độ cao. Vì sao nitrogen là một chất khí không hoạt động ở điều kiện thường?

Hướng dẫn giải:

Năng lượng liên kết của phân tử N₂ là 945 kJ/mol

Lời giải:

– Năng lượng liên kết của phân tử N₂ là 945 kJ/mol

– Để phá vỡ 1 mol phân tử N₂ cần cùng cấp năng lượng lớn là 945 kJ

=> Phân tử N₂ rất khó bị phá vỡ, bền ở điều kiện thường

=> N₂ là một chất khí không hoạt động ở điều kiện thường

CH tr 65 VD

Trong một số trường hợp đặc biệt, khí nitrogen được sử dụng để bơm lốp (vỏ) xe thay cho không khí là do khí oxygen có trong không khí có thể oxi hóa cao su theo thời gian. Khí nitrogen vì sao khắc phục được nhược điểm này?

Hướng dẫn giải:

Khí nitrogen không hoạt động ở điều kiện thường

Lời giải:

– Để phá vỡ 1 mol phân tử N₂ cần cùng cấp năng lượng lớn là 945 kJ

=> Phân tử N₂ rất khó bị phá vỡ, bền ở điều kiện thường

=> Nitrogen không tham gia phản ứng hóa học ở điều kiện thường

=> Nitrogen sẽ không oxi hóa cao su

=> Người ta dùng khí nitrogen để bơm vào lốp xe, tránh mòn lốp

CH tr 66 CH

20. Trình bày các bước trong quá trình lắp ráp mô hình phân tử NH₃

Hướng dẫn giải:

Bước 1: Xác định hình học phân tử cần lắp ráp

Bước 2: Xác định số lượng các loại liên kết và kiểu liên kết

Bước 3: Hoàn chỉnh mô hình phân tử

Lời giải:

Bước 1: Hình học phân tử của NH₃: tứ diện đều, mỗi nguyên tử nằm ở 1 đỉnh của tứ diện

Bước 2: Phân tử NH₃: gồm 3 quả cầu H và 1 quả cầu N, 3 thanh nối tương ứng với 3 liên kết đơn giữa N và H

Bước 3: Hoàn chỉnh mô hình phân tử.

CH tr 66 CH

21. Mô hình sau biểu diễn phân tử CH₄ hay phân tử CH₃Cl?

Hướng dẫn giải:

– Mô hình có 3 nguyên tố tương ứng với 3 màu của quả cầu: trắng, đen, xanh

Lời giải:

– Phân tử CH₄ được tạo bởi 2 nguyên tố: C và H

– Phân tử CH₃Cl được tạo bởi 3 nguyên tố: C, H và Cl

=> Mô hình trên biểu diễn phân tử của CH₃Cl

CH tr 66 VD

Lắp ráp mô hình phân tử CH\( \equiv \)CH, biết toàn bộ các nguyên tử nằm trên cùng một đường thẳng.

Hướng dẫn giải:

– Mô hình C₂H₂ có 1 liên kết 3 giữa 2 nguyên tử C

– Mỗi 1 C liên kết với 1 H bằng liên kết đơn

Lời giải:

CH tr 66 BT1

Bài 1: Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó, mỗi nguyên tử iodine đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?

A. Xe

B. Ne

C. Ar

D. Kr

Hướng dẫn giải:

I nằm ở vị trí nhóm VIIA, chu kì 5

Lời giải:

– Trong bảng tuần hoàn, I nằm ở nhóm VIIA, chu kì 5

=> Có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và có 5 lớp electron

– Khi góp dùng chung 1 cặp electron => I có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và có 5 lớp electron

=> Giống cấu hình electron của khí hiếm Xe

Đáp án A

CH tr 66 BT2

Bài 2: Hydrogen sulfide (H₂S) và phosphine (PH₃) đều là những chất có mùi khó ngửi và rất độc. Trình bày sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử các chất trên.

Hướng dẫn giải:

– Xét phân tử H₂S được tạo từ 2 phi kim

+ S có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng => Xu hướng nhận thêm 2 electron

+ H có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng => Xu hướng nhận thêm 1 electron

– Xét phân tử PH₃ được tạo từ 2 phi kim

+ P có 5 electron ở lớp vỏ ngoài cùng => Xu hướng nhận thêm 3 electron

+ H có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng => Xu hướng nhận thêm 1 electron

Lời giải:

– Xét phân tử H₂S được tạo từ 2 phi kim

+ S có 6 electron ở lớp ngoài cùng

+ H có 1 eelctron ở lớp ngoài cùng

=> Nguyên tử H cần thêm 1 electron và S cần thêm 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm

=> Khi 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S liên kết với nhau, mỗi nguyên tử H góp 1 electron và nguyên tử S góp ra 2 electron để tạo ra 2 đôi electron dùng chung

– Xét phân tử PH₃ được tạo từ 2 phi kim

+ P có 5 electron ở lớp ngoài cùng

+ H có 1 elctron ở lớp ngoài cùng

=> Nguyên tử H cần thêm 1 electron và P cần thêm 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm

=> Khi 3 nguyên tử H và 1 nguyên tử P liên kết với nhau, mỗi nguyên tử H góp 1 electron và nguyên tử P góp ra 3 electron để tạo ra 3 đôi electron dùng chung

CH tr 66 BT3

Bài 3: Viết công thức Lewis của các phân tử CS₂, SCl₂ và CCl₄

Hướng dẫn giải:

– Nguyên tử C bỏ ra 4 electron để góp chung

– Nguyên tử S bỏ ra 2 electron để góp chung

– Nguyên tử Cl bỏ ra 1 electron để góp chung

Lời giải:

– Phân tử CS₂: Mỗi nguyên tử S sẽ góp 2 electron và nguyên tử C góp 4 electron để tạo thành 4 cặp electron dùng chung

– Phân tử SCl₂: Mỗi nguyên tử Cl sẽ góp 1 electron và nguyên tử S góp 2 electron để tạo thành 2 cặp electron dùng chung

– Phân tử CCl₄: Mỗi nguyên tử Cl sẽ góp 1 electron và nguyên tử C góp 4 electron để tạo thành 4 cặp electron dùng chung

CH tr 66 BT4

Bài 4: Trình bày sự hình thành liên kết cho – nhận trong phân tử sulfur dioxide (SO₂)

Hướng dẫn giải:

– O cần nhận thêm 2 electron

– S cần nhận thêm 2 electron

Lời giải:

– O có 6 electron ở lớp ngoài cùng => Cần nhận thêm 2 electron

– S có 6 elctron ở lớp ngoài cùng => Cần nhận thêm 2 electron

=> 1 nguyên tử S sẽ liên kết với 1 nguyên tử O bằng cách góp chung 2 electron

– Khi đó nguyên tử S có 8 electron, O có 8 electron ở lớp ngoài cùng => Còn 1 O chưa tham gia liên kết

– Trong khi đó nguyên tử S vẫn còn 2 đôi electron chưa tham gia liên kết

=> Nguyên tử S sẽ cho nguyên tử O chưa tham gia liên kết 1 cặp electron để dùng chung

=> Công thức electron và công thức cấu tạo:

CH tr 66 BT5

Bài 5: Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử chlorine bằng sự xen phủ của các AO

Hướng dẫn giải:

Sự hình thành liên kết giữa hai nguyên tử chlorine là do sự xen phủ giữa hai obitan p chứa electron độc thân của mỗi nguyên tử chlorine

Lời giải:

Để giải thích sự hình thành liên kết Cl−Cl, có thể dựa vào cấu hình electron của mỗi nguyên tử clo:

Sự hình thành liên kết giữa hai nguyên tử chlorine là do sự xen phủ giữa hai obitan p chứa electron độc thân của mỗi nguyên tử chlorine

CH tr 66 BT6

Bài 6: Sự xen phủ giữa hai orbital p trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết σ? Trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết п? Cho ví dụ.

Hướng dẫn giải:

– Liên kết σ là sự xen phủ trục

– Liên kết п là sự xen phủ bên

CH tr 66 BT7

Bài 7: Cho biết số liên kết σ và liên kết п trong phân tử acetylene (C₂H₂).

Hướng dẫn giải:

– Phân tử C₂H₂ gồm có liên kết 3 giữa 2 nguyên tử C, các liên kết đơn giữa nguyên tử C và H

Lời giải:

– Phân tử C₂H₂ gồm có liên kết 3 giữa 2 nguyên tử C, các liên kết đơn giữa nguyên tử C và H

=> Có 2 liên kết п và 3 liên kết σ

CH tr 66 BT8

Bài 8: Năng lượng liên kết của các hydrogen halide được liệt kê trong bảng sau:

Sắp xếp theo chiều tăng dần độ bền liên kết trong các phân tử HF, HCl, HBr và HI

Hướng dẫn giải:

HX nào có năng lượng liên kết càng lớn thì độ bền liên kết càng cao

Lời giải:

– Sắp xếp theo chiều tăng dần giá trị năng lượng liên kết: HI < HBr < HCl < HF

=> Sắp xếp theo chiều tăng dần độ bền liên kết: HI < HBr < HCl < HF

Lý thuyết

>> Xem chi tiết: Lý thuyết bài 10: Liên kết cộng hóa trị

Hy vọng với nội dung trong bài Giải hóa 10 bài 10 trang 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66 Chân trời sáng tạo

do thầy cô trường Trung học Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn để từ đó hoàn thành tất cả các bài tập trong SGK.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

Rate this post

Trường THCS Bình Chánh 23/07/2023

Bài viết liên quan

Để lại một bình luận Hủy