AgCl → Cl2 + Ag

Trường THCS Bình Chánh 23/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học AgCl → Cl2 + Ag do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

AgCl → Cl2 + Ag

AgCl → Cl2 + Ag là phương trình điều chế Cl2 từ AgCl được THCS Bình Chánh biên soạn gửi tới bạn đọc, hy vọng giúp ích cho các bạn trong quá trình viết và cân bằng phương trình phản ứng, từ đó vận dụng giải bài tập, học tốt môn Hóa học hơn. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng AgCl ra Cl₂

2AgCl ⟶ 2Ag + Cl₂

2. Điều kiện phản ứng AgCl ra Ag

Nhiệt độ: nhiệt độ phòng

Bạn đang xem: AgCl → Cl2 + Ag

Điều kiện khác: có ánh sáng

Hiện tượng

Khí bay ra có màu vàng nhạt làm hóa đỏ giấy quỳ tím.

3. Tính chất hóa học của Clo

Tính chất hóa học cơ bản của Clo là tính oxi hóa mạnh

3.1.Tác dụng với kim loại

Clo tác dụng với hầu hết các kim loại sinh ra muối clorua

2Na + Cl₂ → 2NaCl

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Lưu ý: Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không cao lắm; tốc độ nhanh và tỏa nhiều nhiệt

3.2. Tác dụng với hiđro

Ở nhiệt độ thường, khí clo không phản ứng với hiđro

Khi chiếu sáng hỗn hợp bởi ánh sáng mặt trời hoặc ánh sáng của magie cháy thì phản ứng xảy ra nhanh và có thể nổ ( mạnh nhất khi tỉ lệ mol là 1:1)

H⁰₂ + Cl⁰₂ → H⁺¹Cl⁻¹

3.3. Tác dụng với nước

Một phần khí Clo tác dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit clohiđric và axit hipocloro có tính tẩy màu mạnh do có H⁺¹ClO là chất oxh rất mạnh.

⁰Cl₂+ H₂O ⇄ H⁻¹Cl + H⁺¹ClO

=> Khi Clo tan trong nước, diễn ra cả hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học.

3.4. Tác dụng với dung dịch kiềm

Cl₂ + 2NaOH $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ NaCl + NaClO + H₂O

3.5. Tác dụng với một số hợp chất có tính khử

Cl₂ + 2FeCl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃

Cl₂ + H₂S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2HCl + S

4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

* Nhận xét:

Khi tham gia phản ứng với H₂, kim loại và các chất khử, clo đóng vai trò là chất OXH

Khi tham gia phản ứng với H₂O và dung dịch kiềm, Clo đóng vai trò vừa là chất OXH vừa là chất Khử.

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là:

A. HNO₃

B. HF.

C. H₂SO₄.

D. HCl.

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 2. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế Clo bằng cách:

A. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.

B. Cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch NaCl.

C. Điện phân nóng chảy NaCl.

D. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Xem đáp ánĐáp án A

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế Clo bằng cách: Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng.

Câu 3. Cho 14,6 gam HCl tác dụng hết với KMnO₄, thu được V lít khí Cl₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 8,96

B. 2,8

C. 5,60

D. 11,20

Xem đáp ánĐáp án B

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

⇒ n_HCl = 14,6/36,5 = 0,4 (mol) ⇒ n_Cl2 = 0,4.5/16 = 0,125

V = 0,125 . 22,4 = 2,8(l)

Câu 4. Đốt cháy 5,95 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20,15 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng là

A. 4,48 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,96 lít.

D. 11,20 lít.

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 5. Cho 8,7 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch axit HCl đậm đặc sinh ra V lít khí Cl₂ (đktc). Hiệu suất phản ứng là 85%. Tính thể tích khí Clo sinh ra.

A. 1,904 lit

B. 3,808 lít

C. 0,952 lít

D. 5,712 lít

Xem đáp ánĐáp án A

Ta có phương trình hóa học:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

(1) Theo phương trình phản ứng ta có

n_Cl2 = n_MnO2= 8,7/ 87 = 0,1 (mol)

Vì hiệu suất phản ứng là 85%

=> n_{Cl2 sinh ra} = 0,1. H% = 0,085 mol

V_Cl2 = 0,085.22,4 = 1,904 lit

Câu 6. Clo có những tính chất hóa học khác so với tính chất hóa học của phi kim là:

A. Tác dụng với kim loại và hiđro

B. Tác dụng với kim loại và nước

C. Tác dụng với hiđro và dung dịch Natri hiđroxit

D. Tác dụng với nước và dung dịch Natri hiđroxit

Xem đáp ánĐáp án D

Clo có những tính chất hóa học khác so với tính chất hóa học của phi kim là: Tác dụng với nước và dung dịch Natri hiđroxit

Câu 7. Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl₂ cho cùng loại muối clorua kim loại?

A. Zn.

B. Cu.

C. Ag.

D. Fe.

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 8. Cho clo vào nước, thu được nước clo. Biết clo tác dụng không hoàn toàn với nước. Nước clo là hỗn hợp gồm các chất :

A. HCl, HClO

B. HClO, Cl₂, H₂O

C. H₂O, HCl, HClO

D. H₂O, HCl, HClO, Cl₂

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 9. Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo:

1) Nước zaven có khả năng tẩy mầu và sát khuẩn.

2) Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển mầu hồng sau đó lại mất mầu.

3) Trong phản ứng của HCl với MnO₂ thì HCl đóng vai trò là chất bị khử.

4) Trong công nghiệm Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ)

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 10. Dãy chất nào sau đây bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao

A. CaCO₃, Zn(OH)₂, AgCl, KMNO₄

B. BaSO₃, BaCl₂, KOH, Na₂SO₄

C. AgNO₃, Na₂CO₃, KCI, BaSO₄

D. Fe(OH)₃, Na₂SO₄, BaSO₄, KCI

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 11. Nhận định nào sau đây về muối là đúng nhất:

A. Muối là hợp chất có khả năng phản ứng với bazơ.

B. Muối là một hợp chất vẫn còn hiđro trong phân tử.

C. Một hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH₄+) và gốc axit.

D. Muối là hợp chất vẫn còn hiđro có thể phân li ra cation .

Xem đáp ánĐáp án C

Câu 12. Trong các thí nghiệm sau:

(1) Nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂

(2) Cho khí O₃ tác dụng với dung dịch KI

(3) Cho khí SO₂ tác dụng với khí H₂S

(4) Sục khí SO₂vào dung dịch nước Brom

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là bao nhiêu?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp ánĐáp án C

3KClO₃ → 3KCl + 3O₂

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

SO₂+ 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

………………………………….

Trên đây THCS Bình Chánh.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết AgCl → Cl₂ + Ag, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11…

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, THCS Bình Chánh mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập