Mời các em theo dõi nội dung bài học Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phản ứng Al tác dụng H2SO4 ra muối, lưu huỳnh và nước bằng phương pháp thằng bằng electron. Cũng như từ đó vận dụng vào hoàn thành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan. Mời các bạn tham khảo nội dung chi tiết dưới đây.
1. Phương trình phản ứng Al tác dụng H2SO4 đặc
2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + 4H2O
2. Điều kiện phản ứng Al tác dụng H2SO4 đặc xảy ra
Nhiệt độ thường
Bạn đang xem: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O
3. Cân bằng phản ứng Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O bằng phương pháp thăng bằng electron
Al0 + H2S+6O4 → Al+32(SO4)3 + S0 + H2O
|
2x 1x |
Al0 → Al+3 + 3e S+6 + 6e → S0 |
Phương trình hóa học
2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + 4H2O
4. Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1. Nhôm không phản ứng được với dung dịch nào dưới đây?
A. FeSO4
B. HCl loãng, dư
C. H2SO4 đặc, nguội
D. NaOH
Xem đáp ánĐáp án C
Nhôm bị thụ động trong axit HNO3, H2SO4 đặc nguội
Câu 2. Các đồ vật bằng nhôm bền trong không khí và nước là do:
A. Có một lớp Al(OH)3 bên ngoài bảo vệ
B. Có một lớp Al2O3 bên ngoài bảo vệ
C. Nhôm không tan trong nước
D. Nhôm bền, không bị oxi hóa
Xem đáp ánĐáp án B
Đồ vật làm bằng nhôm bền trong không khí và nước là do có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.
Câu 3. Cách nào sau đây không phá hủy các đồ dùng làm bằng nhôm?
A. Dùng nước chanh làm sạch bề mặt nhôm
B. Rửa sạch, lau khô và để chỗ khô ráo
C. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước vôi
D. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước biển
Xem đáp ánĐáp án B
Cách không phá hủy các đồ dùng làm bằng nhôm là: Rửa sạch, lau khô và để chỗ khô ráo
Câu 4. Để phân biệt 3 gói bột: Fe, Cu và Al có thể dùng các dung dịch
A. NaOH và FeCl2
B. HCl và CuCl2
C. Ca(OH)2 và NaCl
D. HCl và NaOH
Xem đáp ánĐáp án D
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Cho các mẫu thử vào dd NaOH
+ Mẫu thử phản ứng có khí thoát ra là Al
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑
+ Mẫu thử không phản ứng là Fe và Cu
Để phân biệt Fe và Cu ta cho 2 mẫu thử vào dung dịch HCl
+ Mẫu thử phản ứng có khí thoát ra là Fe
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Câu 5. Sự khác biệt nhất trong tính chất hóa học của H2SO4 đặc so với H2SO4 loãng là
A. Tác dụng được với oxit bazơ
B. Tác dụng được với bazơ
C. Tác dụng được với muối
D. Khả năng hút nước mạnh (tính háo nước)
Xem đáp ánĐáp án D
Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng so với H2SO4 loãng
+ Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au và Pt)
+ Tính háo nước
Câu 6. Trong công nghiệp, sản xuất axitsunfuric qua mấy công đoạn
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Xem đáp ánĐáp án C
Sản xuất axit sunfuric gồm 3 giai đoạn:
Giai đoạn 1: Đốt lưu huỳnh cháy trong không khí
S + O2 → SO2 (nhiệt độ)
Giai đoạn 2: sản xuất SO3 bằng cách oxi hóa SO2
2SO2 + O2 → 2SO3 (xúc tác V2O5, nhiệt độ)
Giai đoạn 3: Cho SO3 tác dụng với nước để điều chế H2SO4
SO3 + H2O → H2SO4
—————————-
Trên đây THCS Bình Chánh.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O. Để có kết quả cao hơn trong học tập, THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 12, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà THCS Bình Chánh tổng hợp và đăng tải.
Để thuận tiện cho quá trình trao đổi cũng như, cập nhật các tài liệu mới nhất, mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 12 để có thêm tài liệu học tập nhé
Đăng bởi: THCS Bình Chánh
Chuyên mục: Học Tập
