Cl2 + KOH đặc nóng → KCl + KClO3 + H2O

Trường THCS Bình Chánh 30/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học Cl2 + KOH đặc nóng → KCl + KClO3 + H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

Cl2 + KOH đặc nóng → KCl + KClO3 + H2O

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O được THCS Bình Chánh biên soạn gửi tới bạn đọc phương trình phản ứng khi cho khí Cl₂ vào dung dịch KOH đặc nóng thì sau phản ứng sẽ tạo ra những chất gì, sẽ được trình bày chi tiết ở nội dung tài liệu dưới đây.

>>> Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

Bạn đang xem: Cl2 + KOH đặc nóng → KCl + KClO3 + H2O

1. Phương trình phản ứng Cl₂ tác dụng KOH

3Cl₂ + 6KOH $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

2. Điều kiện phản ứng xảy ra

KOH đặc nóng, nhiệt độ

Khi dẫn khí clo vào dung dịch KOH ở nhiệt độ thường thì Cl₂ phản ứng với KOH chỉ tạo ra KClO (số oxi hóa = +1 . Clo đóng vai trò vừa là chất khử vừa là chất OXH

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

3. Hiện tượng phản ứng xảy ra

Khi dẫn khí clo vào dung dịch KOH nung nóng thì Cl₂ tác dụng với KOH đẩy Cl^– lên +5 (KClO₃). Clo đóng vai trò vừa là chất khử vừa là chất OXH

4. Tính chất hóa học của Clo

Tính chất hóa học cơ bản của Clo là tính oxi hóa mạnh

4.1. Tác dụng với kim loại

Clo tác dụng với hầu hết các kim loại sinh ra muối clorua

2Na + Cl₂ → 2NaCl

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Lưu ý: Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không cao lắm; tốc độ nhanh và tỏa nhiều nhiệt

4.2. Tác dụng với hiđro

Ở nhiệt độ thường, khí clo không phản ứng với hiđro

Khi chiếu sáng hỗn hợp bởi ánh sáng mặt trời hoặc ánh sáng của magie cháy thì phản ứng xảy ra nhanh và có thể nổ ( mạnh nhất khi tỉ lệ mol là 1:1)

H⁰₂ + Cl⁰₂ → H⁺¹Cl⁻¹

4.3. Tác dụng với nước

Một phần khí Clo tác dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit clohiđric và axit hipocloro có tính tẩy màu mạnh do có H⁺¹ClO là chất oxh rất mạnh.

⁰Cl₂+ H₂O ⇄ H⁻¹Cl + H⁺¹ClO

=> Khi Clo tan trong nước, diễn ra cả hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học.

4.4. Tác dụng với dung dịch kiềm

Cl₂ + 2NaOH $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ NaCl + NaClO + H₂O

4.5. Tác dụng với một số hợp chất có tính khử

Cl₂ + 2FeCl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃

Cl₂ + H₂S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2HCl + S

4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Sục khí Clo vào lượng dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường sản phẩm là

A. NaCl, NaClO₂

B. NaCl, NaClO₃

C. NaCl, NaClO

D. chỉ có NaCl

Xem đáp ánĐáp án C

Phương trình hóa học xảy ra:

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Vậy sản phẩm thu được có NaCl, NaClO.

Câu 2. Hòa tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu được dung dịch chứa các chất tan thuộc dãy nào sau đây?

A. KCl, KClO₃, Cl₂

B. KCl, KClO, KOH

C. KCl, KClO₃, KOH

D. KCl, KClO₃

Xem đáp ánĐáp án C: 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Câu 3. Cho phản ứng:

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O. Tỉ lệ giữa số nguyên clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học trên là:

A. 1 : 3.

B. 3 : 1.

C. 5 : 1.

D. 1 : 5.

Xem đáp ánĐáp án C

Câu 4. Kim loại tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí Cl₂ đều cho cùng một muối là

A. Fe

B. Mg

C. Cu

D. Ag

Xem đáp ánĐáp án B

Loại Cu và Ag vì Cu, Ag đều không tác dụng với HCl.

Loại Fe vì phản ứng HCl → FeCl₂ và phản ứng với Cl₂ → FeCl₃.

Fe + 2HCl → FeCl₂

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

vậy chỉ có Mg tác dụng với HCl và Cl₂ cho cùng 1 muối MgCl₂

Mg + 2HCl → MgCl₂

Mg + Cl₂ → MgCl₂

Câu 5. Công dụng nào sau đây không phải của NaCl?

A. Làm thức ăn cho người và gia súc

B. Làm dịch truyền trong y tế

C. Điều chế Cl₂, HCl, Nước Javen

D. Khử chua cho đất

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 6. Dãy các muối nào sau đây tan trong nước?

A. KCl, KNO₃, BaSO₄, KMnO₄.

B. Al₂(SO₄)₃, AgCl, Na₂CO₃, CaCl₂.

C. BaCO₃, FeCl₃, K₂SO₄, NaNO₃.

D. FeSO₄, AlCl₃, NaNO₃, NH₄Cl.

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 7. Khi sục khí clo vào dung dịch NaOH ở điều kiện thường được dung dịch X. Lấy một mảnh vài nhỏ có màu đỏ cho vào dung dịch X. Sau một thời gian lấy ra, thấy hiện tượng

A. màu của mảnh vải vẫn không thay đổi

B. màu của mảnh vải bị nhạt đi hẳn

C. màu của mảnh vải chuyển sang màu vàng

D. màu của mảnh vải chuyển sang màu tím

Xem đáp ánĐáp án B

Nàu của mảnh vải bị nhạt đi hẳn

Do xảy ra phản ứng:

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O₂

NaClO trong dung dịch mới tạo ra có tính tẩy màu mạnh, nên làm mất màu của quỳ tím.

Câu 8. Trong phản ứng clo với nước, clo là chất:

A. oxi hóa.

B. khử.

C. vừa oxi hóa, vừa khử.

D. không oxi hóa, khử.

Xem đáp ánĐáp án C

Câu 9. Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm:

A. Thủy phân AlCl₃.

B. Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.

C. Clo tác dụng với H₂O.

D. NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc.

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 10. Những hiđro halogenua có thể thu được khi cho H₂SO₄ đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là

A. HF, HCl, HBr, HI.

B. HF, HCl, HBr và một phần HI

C. HF, HCl, HBr.

D. HF, HCl.

Xem đáp ánĐáp án D

2NaF + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HF

2NaCl + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + 2HCl

2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

8NaI + 5H₂SO₄ → 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Câu 11. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. HI và I₂ đều làm hồ tinh bột hóa xanh.

B. Nước clo có thể làm mất màu quỳ tím.

C. Nước clo, nước Gia-ven và clorua vôi đều có tính sát trùng và tẩy màu.

D. Brom dễ tan trong dung môi hữu cơ.

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 12. Để loại bỏ khí clo dư người ta sục vào dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch NaCl.

D. Nước.

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 13. Trong phòng thí nghiệm clo được điều chế bằng cách cho HCl đặc phản ứng với
điều chế Cl₂. Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là

A. dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.

B. Na₂SO₃ khan.

C. CaO.

D. dung dịch NaOH đặc.

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 14. Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo

Nước Gia-ven có khả năng tẩy màu và sát khuẩn.
Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển màu đỏ sau đó lại mất màu.
Trong phản ứng của HCl với MnO₂ thì HCl đóng vai trò là chất bị khử.
Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ).

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Xem đáp ánĐáp án B

——————

Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình phản ứng liên quan

Để có thể học tốt các môn học trong chương trình lớp 10, THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lí 10, Giải bài tập Sinh học 10, Chuyên đề Hóa học 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà THCS Bình Chánh tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 10 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chúc các bạn học tập tốt.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập