Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Trường THCS Bình Chánh 06/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O được THCS Bình Chánh biên soạn giúp bạn đọc viết và cân bằng chính xác phản ứng nhiệt phân Fe(OH)₃, từ đó vận dụng giải các bài tập nhiệt phân cũng như hoàn thành các chuỗi phản ứng hóa học vô cơ từ Fe(OH)₃ ra Fe₂O₃ dựa vào phương trình này.

>> Một số nội dung câu hỏi liên quan:

Bạn đang xem: Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

1. Phương trình nhiệt phân Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

2. Điều kiện để phản ứng Fe(OH)₃ ra Fe₂O₃

Nhiệ độ

3. Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit và nước

Tương tự Fe(OH)₃, một số bazơ không tan khác như Cu(OH)₂, Al(OH)₃,… cũng bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit và nước.

Cu(OH)₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ CuO + H₂O

4. Tính chất hóa học của Fe(OH)₃

Tính chất của Sắt hidroxit Fe(OH)₃

Là một hidroxit tạo bởi Fe³⁺ và nhóm OH. Tồn tại ở trạng thái rắn, có màu nâu đỏ.

Công thức phân tử: Fe(OH)₃

Tính chất vật lí: Là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước.

4.1. Fe(OH)₃ Bị nhiệt phân

2Fe(OH)₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

4. 2. Tác dụng với axit

Fe(OH)₃+ 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

4.3. Điều chế Fe(OH)₃

Cho dung dịch bazơ vào dung dịch muối sắt (III).

Fe³⁺ + 3OH- → Fe(OH)₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Fe(OH)₃ ↓ + 3BaCl₂

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Bazo nào dưới đây bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nước

A. Ba(OH)₂.

B. Ca(OH)₂.

C. KOH.

D. Zn(OH)₂.

Xem đáp ánĐáp án D

Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH đều là baso tan không bị nhiệt phân hủy

Phương trình phản ứng xảy ra

Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O

Câu 2. Dãy bazo nào sau đây bị nhiệt phân hủy

A. Ba(OH)₂, NaOH, Zn(OH)₂, Fe(OH)₃.

B. Cu(OH)₂, NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂.

C. Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂.

D. Zn(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH, NaOH.

Xem đáp ánĐáp án C:

Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂.

Phương trình phản ứng xảy ra

Cu(OH)₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ CuO + H₂O

2Fe(OH)₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

Mg(OH)₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ MgO + H₂O

Zn(OH)₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ ZnO + H₂O

Câu 3. Cho các thí nghiệm sau

(a) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl

(b) Cho Al₂O₃ vào dung dịch HCl loãng dư

(d) Cho Ba(OH)₂ vào dung dịch KHCO₃

Số thí nghiệm thu được chất rắn là

A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Xem đáp ánĐáp án C

(a) đúng tạo AgCl

(b) sai vì Al₂O₃ tan hết trong HCl

(d) đúng do tạo kết tủa BaCO₃ : Ba(OH)₂ + KHCO₃ → BaCO₃ + KOH + H₂O

Vậy có 3 thí nghiệm thu được chất rắn sau phản ứng.

Câu 4. Cặp chất tồn tại trong một dung dịch (chúng không phản ứng với nhau):

A. NaOH và KCl

B. NaOH và HCl

C. NaOH và MgCl₂

D. NaOH và Al(OH)₃

Xem đáp ánĐáp án A

Cặp chất tồn tại trong một dung dịch (chúng không phản ứng với nhau) là NaOH và KCl

Còn lại đều phản ứng với nhau

B. NaOH và HCl

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

C. NaOH và MgCl₂

2NaOH + MgCl₂→ 2NaCl + Mg(OH)₂

D. NaOH và Al(OH)₃

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 5. Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: KCl, Ba(OH)₂, KOH, K₂SO₄. Chỉ cần dùng thêm 1 hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?

A. quỳ tím

B. dung dịch HCl

C. dung dịch BaCl₂

D. dung dịch KOH

Xem đáp ánĐáp án A

Trích mẫu thử ra ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

Cho quỳ tím vào mẫu thử từng chất và quan sát, thấy:

Những dung dịch làm quỳ tím đổi màu là: KOH và Ba(OH)₂, (nhóm 1).

Những dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là: KCl, K₂SO₄ (nhóm 2).

Để nhận ra từng chất trong mỗi nhóm, ta lấy một chất ở nhóm (1), lần lượt cho vào mỗi chất ở nhóm (2), nếu có kết tủa xuất hiện thì chất lấy ở nhóm (1) là Ba(OH)₂ và chất ở nhóm (2) là K₂SO₄. Từ đó nhận ra chất còn lại ở mỗi nhóm.

Phương trình phản ứng hóa học:

Ba(OH)₂ + K₂SO₄→ BaSO₄ + KOH

Câu 6. Hòa tan hết m gam nhôm vào dung dịch NaOH 1M, thu được 13,44 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là

A. 200 ml

B. 150 ml

C. 400 ml

D. 300 ml

Xem đáp ánĐáp án C

n_H2(đktc) = V_H2/22,4 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

(mol) 0,4 ← 0,6

Theo phương trình phản ứng hóa học

n_NaOH = 2/3n_H2 =2/3.0,6 = 0,6 (mol)

→ V_NaOH = n_NaOH : C_M= 0,4 : 1 = 0,4 (lít) = 400 (ml)

Câu 7. Để hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₃O₄và Fe₂O₃ (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 0,5M. Giá trị của V là :

A. 1,8.

B. 0,8.

C. 2,3.

D. 1,6.

Xem đáp ánĐáp án B

Vì số mol của FeO và Fe₂O₃ trong hỗn hợp bằng nhau nên ta quy đổi hỗn hợp FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ thành Fe₃O₄.

Ta có = 13,6/233 = 0,05 mol.

n_HCl = 2.n_O (trong oxit) = 2 . 0,05 .4 = 0,4 (mol)

=> V_HCl= 0,4 : 0,5 = 0,8 lít

Câu 8. Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và FeS₂ trong 31,5 gam HNO₃, thu được 0,784 lít NO₂ (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 4,88 gam chất rắn X. Nồng độ % của dung dịch HNO₃ có giá trị là:

A. 47,2%.

B. 46,2%.

C. 46,6%.

D. 44,2%.

Xem đáp ánĐáp án B

Chất rắn X là Fe₂O₃

=> n_Fe2O3 = 4,88/160 = 0,0305 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe

=> n_Fe(OH)3= 2 n_Fe2O3 = 0.0305. 2 = 0,244 mol

Gọi số mol của Fe₃O₄, FeS₂ lần lượt là x, y (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe

=> 3.n_Fe3O4 + n_FeS2 = n_Fe(OH)3

=> 3x + y = 0,122 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn electron

=> n_Fe3O4 + 15 . n_FeS2 = n_NO2

=> x + 15y = 0,035 (2)

Từ (1) và (2)

=> x = 0,02; y = 0,002

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na

=> n_NaOH = n_NaNO3 + 2.n_Na2SO4 (3)

n_Na2SO4 = 2 . n_FeS2= 0,001 . 2 = 0,002 mol (4)

=> n_NaNO3 = 0,02 – 0,002 . 2 = 0,196 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N là:

n_HNO3 = n_NaNO3 + n_NO2 = 0,196 + 0,35 = 0,231 (mol)

=> C% HNO₃ = (0,231 . 31,5):31,5. 100% = 46,2%

Câu 9. Người ta tiến hành điều chế FeCl₂ bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl₂ thu được, không bị chuyển thành hợp chất sắt (III), người ta có thể cho thêm vào dung dịch chất gì để bảo quản

A. một lượng sắt dư .

B. một lượng kẽm dư.

C. một lượng HCl dư.

D. một lượng HNO₃ dư.

Xem đáp ánĐáp án A

Phương trình hóa học

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

=> Việc thêm Fe sẽ ngăn quá trình Fe²⁺ bị oxi hóa thành Fe³⁺

Câu 10. Khử m gam Fe₃O₄ bằng khí H₂ thu được hổn hợp X gồm Fe và FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 1,5 lít dung dịch H₂SO₄ 0,2M (loãng). Giá trị của m là

A. 46,4 gam.

B. 23,2 gam.

C. 11,6 gam.

D. 34,8 gam.

Xem đáp ánĐáp án B

Theo bài ra, xác định được sau phản ứng chỉ thu được FeSO₄

→ n_FeSO4= n_SO42- = n_axit = 0,3 mol.

Bảo toàn nguyên tố Fe → n_Fe3O4 = 0,3 : 3 = 0,1 mol

→ m = 0,1.232 = 23,2 gam.

Câu 11. Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ là

A. Chỉ sủi bọt khí

B. Chỉ xuất hiện kết tủa nâu đỏ

C. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí

D. Xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh và sủi bọt khí

Xem đáp ánĐáp án C

Phương trình phản ứng:

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓(đỏ nâu) + 3CO₂↑ + 6NaCl

Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ là Xuất hiện kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí

Câu 12. Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng?

A. NH₄Cl → NH₃+ HCl

B. NH₄HCO₃ → NH₃+ H₂O + CO₂

C. NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃

D. NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

Xem đáp ánĐáp án C

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân không đúng là:

C. NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃

Phương trình nhiệt phân đúng

NH₄NO₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ N₂O + 2H₂O

Câu 13. Trong phòng thí nghiệm, tiến hành điều chế H₂ bằng cách cho Zn vào dung dịch HCl loãng. Khí H₂ sẽ thoát ra nhanh hơn nếu thêm vào hệ phản ứng vài giọt dung dịch nào sau đây?

A. CuCl₂

B. NaCl

C. MgCl₂

D. AlCl₃

Xem đáp ánĐáp án A

Để phản ứng xảy ra nhanh hơn người ta thêm CuCl₂ vào vì CuCl₂ + Zn → Cu + ZnCl₂

→ tạo ra 2 kim loại là Zn và Cu → tạo ra hiện tượng điện hóa học khi 2 kim loại này cũng tác dụng với dung dịch H+ →Zn phản ứng với H+ nhanh hơn
Đáp án cần chọn là: A

Câu 14. Có 4 dung dịch riêng biệt: HCl; CuCl₂; FeCl₃; HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

Xem đáp ánĐáp án C

Fe + HCl: ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới

Fe + CuCl₂: ăn mòn điện hóa vì hình thành 2 điện cực Fe và Cu. Hai điện cực tiếp xúc với nhau và tiếp xúc với dung dịch điện li

Fe + FeCl₃: ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới

Fe + HCl có lẫn CuCl₂: cả ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học vì xảy ra các phản ứng sau

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới)

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

→ Cu sinh ra bám vào thanh sắt và hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

→ xảy ra ăn mòn điện hóa

Câu 15. Để điều chế Fe(OH)₂ trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành như sau: Đun sôi dung dịch NaOH sau đó cho nhanh dung dịch FeCl₂ vào dung dịch NaOH này. Mục đích chính của việc đun sôi dung dịch NaOH là?

A. Phân hủy hết muối cacbonat, tránh việc tạo kết tủa FeCO₃.

B. Đẩy hết oxi hòa tan, tránh việc oxi hòa tan oxi hóa Fe (II) lên Fe (III).

C. Để nước khử Fe (III) thành Fe (II).

D. Đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

Xem đáp ánĐáp án B

Để điều chế Fe(OH)₂ trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành đun sôi dung dịch NaOH sau đó cho nhanh dung dịch FeCl₂ vào dung dịch NaOH này. Mục đích chính của việc đun sôi dung dịch NaOH là : Đẩy hết oxi hòa tan, tránh việc oxi hòa tan oxi hóa Fe(II) lên Fe(III).

Câu 16. Cho các phản ứng chuyển hóa sau:

NaOH + dung dịch X → Fe(OH)_2;

Fe(OH)₂+ dung dịch Y → Fe₂(SO₄)₃;

Fe₂(SO₄)₃ + dung dịch Z → BaSO_4.

Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là

A. FeCl₃, H₂SO₄đặc nóng, Ba(NO₃)₂.

B. FeCl₃, H₂SO₄ đặc nóng, BaCl₂.

C. FeCl₂, H₂SO₄ đặc nóng, BaCl₂.

D. FeCl₂, H₂SO₄ loãng, Ba(NO₃)₂.

Xem đáp ánĐáp án C

Phương trình phản ứng xảy ra

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

dd X

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

dd Y

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂→ 3BaSO₄+ 2FeCl₃

dd Z

Câu 17. Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằng CO dư. Dẫn hỗn hợp khí thu được sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 8 gam kết tủa. Khối lượng sắt thu được (gam) sau phản ứng là

A. 4,4.

B. 3,12.

C. 5,36.

D. 5,63.

Xem đáp ánĐáp án C

n_{kết tủa} = n_CO2 = 0,08 mol

Phương trình phản ứng hóa học minh họa

FeO + CO → Fe + CO₂

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂

n_O(oxit) = n_CO = n_CO2 = 0,08 mol

=> m_Fe = m_oxit – m_O(oxit₎ = 6,64 – 0,08.16= 5,36 gam

Câu 18. Cho luồng khí H₂ dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn còn lại là

A. Cu, Fe, ZnO, MgO.

B. Cu, Fe, Zn, Mg.

C. Cu, Fe, Zn, MgO.

D. Cu, FeO, ZnO, MgO.

Xem đáp ánĐáp án C

CuO, Fe₂O₃, ZnO bị bởi khử C, CO, H₂ tạo thành Cu, Fe, Zn.

Còn lại MgO.

=> Hỗn hợp chất rắn thu được là Cu, Fe, Zn, MgO.

Câu 19. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(b) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaOH.

(d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl₃.

(e) Hòa tan hỗn hợp rắn gồm Na và Al (có cùng số mol) vào lượng nước dư.

(g) Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch FeCl₂.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm mà dung dịch thu được chỉ chứa một muối tan là

A. 4.

B. 3.

C. 6.

D. 5.

Xem đáp ánĐáp án A

(a) Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Sau phản ứng thu được 2 muối tan là Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

(b) CO₂ + NaOH → NaHCO₃

Sau phản ứng thu được 1 muối tan là NaHCO₃.

Sau phản ứng thu được 2 muối tan là NaHCO₃ và Na₂CO₃dư.

(d) Fe_dư + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Sau phản ứng thu được 1 muối tan là FeCl₂.

(e) Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

Sau phản ứng thu được 1 muối tan là NaAlO₂.

(g) Cl_{2 dư} + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

Sau phản ứng thu được 1 muối tan là FeCl₃.

Vậy có 4 thí nghiệm mà dung dịch thu được chỉ chứa một muối tan là (b), (d), (e) và (g).

………………………….

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan

Trên đây THCS Bình Chánh đã giới thiệu Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O tới bạn đọc. Để có kết quả cao hơn trong kì thi, THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Hóa học, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý, mà THCS Bình Chánh tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập