Mời các em theo dõi nội dung bài học FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl

FeCl₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + AgCl được THCS Bình Chánh biên soạn là phản ứng trao đổi khi cho FeCl₂ tác dụng với AgNO₃, sảm phẩm sau phản ứng thu được kết tủa trắng của muối bạc clorua.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số nội dung liên quan:

Bạn đang xem: FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl

• HNO3 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với
• Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm
• Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng thu được khí X có màu nâu đỏ khí X là
• Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ chất khí đó là
• Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh ra V lít khí NO2

1. Phương trình phản ứng FeCl₂ tác dụng AgNO₃

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

2. Điều kiện phản ứng FeCl₂ tác dụng với AgNO₃

Không có

3. Cách tiến hành phản ứng FeCl₂+ AgNO₃

cho AgNO₃ tác dụng với dung dịch muối FeCl₂

4. Hiện tượng sau phản ứng FeCl₂ tác dụng với AgNO₃

Xuất hiện kết tủa trắng bạc clorua (AgCl).

5. Một số thông tin về muối sắt (II) clorua 

Sắt(II) clorua là tên gọi để chỉ một hợp chất được tạo bởi sắt và 2 nguyên ử clo. Thường thu được ở dạng chất rắn khan.

Công thức phân tử: FeCl₂

5.1. Tính chất vật lý sắt (II) clorua 

Nó là một chất rắn thuận từ có nhiệt độ nóng chảy cao, và thường thu được dưới dạng chất rắn màu trắng. Tinh thể dạng khan có màu trắng hoặc xám; dạng ngậm nước FeCl₂.4H₂O có màu xanh nhạt. Trong không khí, dễ bị chảy rữa và bị oxi hoá thành sắt (III).

Nhận biết: Sử dụng dung dịch AgNO₃, thấy xuất hiện kết tủa trắng.

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

5.2. Tính chất hóa học sắt (II) clorua

Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

Có tính khử Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

• Tính chất hóa học của muối

Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Tác dụng với muối

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

• Tính khử

Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

3FeCl₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O + 6HCl

5.3. Điều chế Sắt (II) clorua 

Cho kim loại Fe tác dụng với axit HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cho sắt (II) oxit tác dụng với HCl

FeO + 2HCl → FeCl2 + H₂O

6. Bài tập  vận dụng liên quan

Câu 1. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?

A. ZnS + HNO_{3(đặc nóng)}

B. Fe₂O₃ + HNO_{3(đặc nóng)}

C. FeSO₄ + HNO_3(loãng)

D. Cu + HNO₃ (đặc nóng)

Xem đáp ánĐáp án C

Phương trình phản ứng hóa học

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Trong phản ứng này HNO₃ đóng vai trò như một axit thông thường.

Câu 2. HNO₃ phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

A. NH₃, Al₂O₃, Cu₂S, BaSO₄.

B. Cu(OH)₂, BaCO₃, Au, Fe₂O₃.

C. CuS, Pt, SO₂, Ag.

D. Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.

Xem đáp ánĐáp án D

NO3 phản ứng với tất cả các chất trong nhóm:  Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.

Phương trình phản ứng hóa học minh họa

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

S + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NO

15NH₄HCO₃ + 5HNO₃ → 10NH₄NO₃ + 2H₂O + 15CO₂

Mg(OH)₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

Câu 3. Có các mệnh đề sau:

(1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

(2) Ion NO có tính oxi hóa trong môi trường axit.

(3) Khi nhiệt phâm muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO₂

(4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

Trong các mệnh đè trên, những mệnh đề đúng là

A. (1) và (3).

B. (2) và (4).

C. (2) và (3).

D. (1) và (2).

Xem đáp ánĐáp án D

(1) đúng Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

(2) đúng  Ion NO có tính oxi hóa trong môi trường axit.

(3) sai vì muối nitrat của K, Na, Ba, Ca nhiệt phân không thu được khí NO₂

(4) sai vì các muối nitrat hầu hết kém bền nhiệt

Câu 4. Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:
A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu.

D. Kết tủa màu trắng.

Xem đáp ánĐáp án C:

Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là: Có kết tủa đỏ nâu.

Phương trình phản ứng minh họa

3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓+ 3KCl

Fe(OH)₃ kết tủa màu nâu đỏ

Câu 5. Dung dịch của chất X có pH > 7 và khi cho tác dụng với dung dịch kali sunfat (K₂SO₄) tạo ra chất không tan (kết tủa). Chất X là:

A. BaCl₂

B. NaOH

C. Ba(OH)₂

D. H₂SO₄

Xem đáp ánĐáp án C

Dung dịch chất X có pH > 7 => X là dung dịch bazơ => loại A và D

Dung dịch X tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa => X là Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KOH

Câu 6. Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe → muối A₁ → muối A₂ → muối A₃ → Fe

A₁, A₂, A₃ là các muối của sắt (II)

Theo thứ tự A₁, A₂, A₃ lần lượt là:

A. FeCO₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄

B. FeS, Fe(NO₃)₂, FeSO₄

C. Fe(NO₃)₂, FeCO₃, FeSO₄

D. FeCl₂, FeSO₄, FeS

Xem đáp ánĐáp án C

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + Cu(NO₃)₂→ Fe(NO₃)₂ + Cu

Fe(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → FeCO₃ + 2NaNO₃

FeCO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + CO₂ + H₂O

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

Câu 7. Cho 3,36 gam bột sắt vào 300 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 6,12.

B. 3,24.

C. 0,96.

D. 4,2.

Xem đáp ánĐáp án A

n_Fe = 3,36 : 56 = 0,06 mol

n_AgNO3 = 0,1.0,3 = 0,03 mol

n_Cu(NO3)2 = 0,5.0,3 = 0,15 mol

Thứ tự các phương trình phản ứng :

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,015 ← 0,03 → 0,015 → 0,03

=> n_{Fe còn} = 0,06 – 0,015 = 0,045 mol

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

0,045 → 0,045 → 0,045 => n_{Cu(NO3)2 dư} = 0,15 – 0,045 = 0,105 mol

Vậy chất rắn gồm: 0,03 mol Ag và 0,045 mol Cu

=> m = 0,03.108 + 0,045.64 = 6,12 g

Câu 8. Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO₄ và 0,2 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

A. 16,0.

B. 11,2.

C. 16,8.

D. 18,0.

Xem đáp ánĐáp án A

Phương trình ion

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Phương trình phản ứng hóa học

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo 2 phương trình (1) và (2) ta có:

n_{Fe pư} = n_Cu²⁺ + 0,5n_HCl = 0,15 + 0,2 : 2 = 0,25 mol

n_Cu = n_Cu²⁺ = 0,15 mol

=> m KL sau phản ứng = m_{Fe bđ} – m_{Fe pư} + m_Cu

=> m – 0,25.56 + 0,15.64 = 0,725m => m = 16 gam

Câu 9. Những nhận định sau về kim loại sắt:

(1) Kim loại sắt có tính khử trung bình.

(2) Ion Fe²⁺ bền hơn Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.

(4) Quặng manhetit là quặng có hàm lượng sắt cao nhất.

(5) Trái đất tự quay và sắt là nguyên nhân làm Trái Đất có từ tính.

(6) Kim loại sắt có thể khử được ion Fe³⁺.

Số nhận định đúng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp ánĐáp án B

(1) đúng

(2) sai, Fe²⁺ trong không khí dễ bị oxi hóa thành Fe³⁺

(3) đúng

(4) đúng, quặng manhetit (Fe₃O₄) là quặng có hàm lượng Fe cao nhất.

(5) sai, vì từ trường Trái Đất sinh ra do sự chuyển động của các chất lỏng dẫn điện

(6) đúng, Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Vậy có 4 phát biểu đúng

Câu 10. Sắt có thể tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. CuSO₄, Cl₂, HNO₃ đặc nguội, HCl.

B. Mg(NO₃)₂, O₂, H₂SO₄ loãng, S.

C. AgNO₃, Cl₂, HCl, NaOH.

D. Cu(NO₃)₂, S, H₂SO₄ loãng, O₂.

Xem đáp ánĐáp án D

Sắt có thể tác dụng được với tất cả các chất là Cu(NO₃)₂, S, H₂SO₄ loãng, O₂.

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Fe + S → FeS

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

3Fe + 2O₂ → Fe3O₄

Câu 11. Dãy gồm các chất đều phản ứng được với Fe(NO₃)₂ là:

A. NaOH, Mg, KCl, H₂SO₄.

B. AgNO₃, Br₂, NH₃, HCl.

C. AgNO₃, NaOH, Cu, FeCl3

D. KCl, Br₂, NH₃, Zn.

Xem đáp ánĐáp án B

A. Loại KCl không pư

B. Thỏa mãn

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

3Br₂ + 3Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + 2FeBr₃

2NH₃ + 2H₂O + Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ + 2NH₄NO₃

12HCl + 9Fe(NO₃)₂ → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

C. Loại Cu, FeCl₃

D. Loại KCl

Câu 12. Dung dịch X có chứa FeSO₄, dung dịch Y có chứa Fe₂(SO₄)₃. Thuốc thử nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt X và Y là

A. dung dịch NH₃.

B. dung dịch KMnO₄ trong H₂SO_4.

C. kim loại Cu

D. tất cả các đáp án trên.

Xem đáp ánĐáp án D

Dung dịch X có chứa FeSO₄, dung dịch Y có chứa Fe₂(SO₄)₃. Thuốc thử nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt X và Y là tất cả các chất: dung dịch NH₃, dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄, kim loại Cu

Câu 13. Có các nhận xét sau:

(1) Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃ xảy ra ăn mòn điện hóa.

(2) Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄ thấy xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt.

(3) Nhỏ dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ thấy có kết tủa màu đỏ nâu và thoát khí.

(4) Nhúng thanh nhôm vào dung dịch NaOH loãng nguội, thấy thanh nhôm tan dần.

(5) Đốt cháy dây sắt trong khí clo thấy hình thành muối sắt (II) clorua bám trên thanh sắt. Số nhận xét đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp ánĐáp án B

(1) sai vì không tạo thành cặp điện cực có bản chất khác nhau

(2) sai vì tạo kết tủa CuS có màu đen

(3) đúng, vì ban đầu tạo Fe₂(CO₃)₃ muối này không bền nên bị thủy phân tạo Fe(OH)₃ màu đỏ nâu và thoát khí CO₂

3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6NaCl + 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

(4) đúng, vì Al tan được trong dung dịch NaOH:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

(5) sai vì Fe tác dụng với Cl₂ đun nóng tạo thành FeCl₃

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Vậy có tất cả 2 nhận xét đúng

Câu 14. Có bao nhiêu chất trong các chất cho sau đây mà khi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn mới có khối lượng nhỏ hơn chất rắn ban đầu: NaHCO₃, NaNO₃, NH₄Cl, I₂, K₂CO₃, Fe, Fe(OH)₃ và FeS₂?

A. 4.

B. 6.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp ánĐáp án A

Các chất có phản ứng tạo ra chất mới ở thể rắn và khí thì chất đó sẽ có khối lượng rắn nhỏ hơn.

Đặt số mol mỗi chất đem nung là 1 mol

Các chất khi nhiệt phân thu được rắn có khối lượng nhỏ hơn là: NaHCO₃, NaNO₃, Fe(OH)₃, FeS₂

2NaHCO₃(r) ⟶ Na­₂CO₃ (r) + CO₂↑ (k) + H₂O(h)

2NaNO₃(r) ⟶ 2NaNO₂(r) + O₂(k)

2Fe(OH)₃ (r)⟶ Fe₂O₃ (r) + 3H₂O(h)

4FeS₂(r) + 11O₂ ⟶ 2Fe₂O₃(r) + 8SO₂(k)

→ có 4 chất

Câu 15. Nhiệt phân hoàn toàn m gam Fe(NO₃)₂ trong bình kín không có không khí thu được V lít khí (đktc) và 16 gam Fe₂O₃. Giá trị của V, m là

A. 5,04 lít, 36 gam

B. 10,08 lít, 36 gam

C. 5,04 lít, 18 gam

D. 10,8 lít, 3,6 gam

Xem đáp ánĐáp án B

n_Fe2O3 = 16/160 = 0,1 mol

Phương trình nhiệt phân Fe(NO₃)₂

2Fe(NO₃)₂ → Fe₂O₃ + 4NO₂ + 1/2O₂

0,2 ← 0,1 → 0,4 → 0,05

=> n_khí = 0,4 + 0,05 = 0,45 mol

=> V_khí= 0,45.22,4 = 10,08 lít

m_muối = 180.0,2 = 36 gam

………………….

Trên đây THCS Bình Chánh đã gửi tới bạn phương trình phản ứng FeCl₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + AgCl. Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,….

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập

• FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl
• FeCl3 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + AgCl
• FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl