Mời các em theo dõi nội dung bài học FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl

FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng phương trình phản ứng FeCl₃ ra Fe(OH)₃. Sau phản ứng thu được màu nâu đỏ. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung tài liệu bên dưới.

1. Phương trình phản ứng FeCl₃ ra Fe(OH)₃

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3KCl

           (kết tủa nâu đỏ)

Bạn đang xem: FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl

2. Điều kiên phản ứng FeCl₃ tác dụng KOH

Nhiệt độ thường

3. Hiện tượng phản ứng FeCl₃ tác dụng KOH

Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ Fe(OH)₃ và màu của dung dịch FeCl₃ nhạt dần

4. Phương trình ion rút gọn FeCl₃ + KOH

Phương trình phân tử: KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Phương trình ion của phản ứng:

K⁺ + OH- + Fe³⁺ + Cl^– → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ +  Cl-

Phương trình phản ứng ion rút gon: 

Fe³⁺ + 3OH- → Fe(OH)₃↓

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃ hiện tượng quan sát được là

A. Dung dịch trong suốt

B. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ

C. Xuất hiện kết tủa trắng xanh

D. Xuất hiện kết tủa trắng

Xem đáp ánĐáp án B

Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃ hiện tượng quan sát được là Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

Phương trình phản ứng minh họa

3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓+ 3KCl

Fe(OH)₃ kết tủa màu nâu đỏ

Câu 2. Dãy các phi kim nào dưới  đây khi lấy dư tác dụng với Fe thì chỉ oxi hoá Fe thành Fe(III)?

A. Cl₂, O₂, S

B. Cl₂, Br₂, I₂

C. Br₂, Cl₂, F₂

D. O₂, Cl₂, Br₂

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 3. Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl₃ 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,9 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là

A. 350

B. 175

C. 375

D. 150

Xem đáp ánĐáp án A 

Phương trình phản ứng hóa học

3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H­₂O

n_Al(OH)3 = 0,05 mol

Vì  n_Al(OH)3 < n_AlCl3 nên xảy ra 2 trường hợp : kết tủa chưa tạo thành tối đa hoặc kết tủa tối đa rồi tan một phần

Để NaOH lớn nhất thì kết tủa tạo thành tối đa rồi tan một phần

3n_AlCl3 + n_{Al(OH)3 bị hòa tan} = 3.0,2 + (0,2 – 0,05 ) = 0,75 mol

V = 0,75/2 = 0,375 lít = 375 ml

Câu 4. Cho 100ml dung dịch KOH 3M tác dụng với 50ml dung dịch FeCl₃ 1M thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là:

A. 5,35 gam

B. 4,5 gam

C. 10,7 gam

D. 21,4 gam

Xem đáp ánĐáp án A

Số mol của KOH là 0,1.3 = 0,3 mol

số mol của FeCl₃ là 0,05.1 = 0,05 mol

Ta có

Phương trình phản ứng

3KOH + FeCl₃ → 3KCl + Fe(OH)₃

Trước phản ứng: 0,3 mol    0,05 mol

Phản ứng           0,15 mol   0,05 mol

Sau phăn ứng    0,15 mol    0                 0,05 mol

Kết tủa là Fe(OH)₃

=> a = 0,05.107 = 5,35 (g)

Câu 5. Chất nào sau đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe (II) ?

A. khí Cl₂

B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư

D. dung dịch HCl đặc

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình phản ứng hóa học

Fe + Cl₂ →  FeCl₃

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

Fe + 2HCl →  FeCl₂ + H₂

Câu 6. Dẫn khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm chất rắn: CuO, Al₂O₃ và ZnO (nung nóng). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn nào sau đây:

A. Cu, Al, Zn.

B. Cu, Al, ZnO.

C. Cu, Al₂O₃, Zn.

D. Cu, Al₂O₃, ZnO.

Xem đáp ánĐáp án C

Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được các oxit của kim loại sau nhôm trong dãy điện hóa.

=> CO qua hỗn hợp CuO, Al₂O₃, ZnO (nung nóng) thì CO chỉ khử được CuO và ZnO không khử được Al₂O₃ 

Phương trình hóa học:

CO + CuO → Cu + CO₂

CO + ZnO →  Zn + CO₂

Vậy chất rắn thu được sau phản ứng chứa:  Cu, Al₂O₃, Zn.

Câu 7. Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 6 gam chất rắn. Tính V ?

A. 87,5ml

B. 125ml

C. 62,5ml

D. 175ml

Xem đáp ánĐáp án D

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ +HCl→ FeCl₂, FeCl₃ + NaOH, t^oC Fe₂O₃

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe = 2n_Fe2O3 = 0,075 mol

⇒ n_O = (28 – 0,075. 56) / 16 = 0,0875

Bảo toàn nguyên tố O → n_H2O = n_O = 0,0875

Bảo toàn nguyên tố H: n_HCl = 2n_H2O = 0,175 mol

→ V = 175 ml.

Câu 8. Hòa tan hết 8 gam hỗn hợp A gồm Fe và 1 oxit sắt trong dung dịch axit HCl (dư) thu được dung dịch X. Sục khí Cl₂ cho đến dư vào X thu được dung dịch Y chứa 19,5 gam muối tan. Nếu cho 8 gam A tác dụng với dung dịch HNO_{3 loãng} dư thì thu được V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Tính V ?

A. 1,494

B. 0,726

C. 0,747

D. 1,120

Xem đáp ánĐáp án A

n_FeCl3 = 19,5/162,5 = 0,12 mol

Coi A có Fe và O

n_Fe = n_FeCl3 = 0,12 mol ⇒ n_O = (8 – 0,12. 56)/16 = 0,08 mol

Bảo toàn e: 3n_NO = 3n_Fe – 2n_O ⇒ n_NO = 0,33 ⇒ V = 1,494 lít

Câu 9. Dung dịch tác dụng được với các dung dịch Fe(NO₃)₂, CuCl₂ là:

A. dung dịch NaOH

B. dung dịch HCl

C. dung dịch AgNO₃

D. dung dịch BaCl₂

Xem đáp ánĐáp án A

Dung dịch tác dụng được với các dung dịch Fe(NO₃)₂, CuCl₂ là dung dịch NaOH vì tạo kết tủa

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓ + 2NaNO₃

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + 2NaCl

………………..

>> Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan 

• Fe₃O₄ + H₂ → Fe + H₂O
• Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
• Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
• Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,….

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập

• Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
• FeCl3 + Ba(OH)2 → Fe(OH)3 + BaCl2
• FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl