Mời các em theo dõi nội dung bài học FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

FeS₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử FeS₂ tác dụng H₂SO₄ đặc nóng bẳng phương pháp thăng bằng electron. Chất khử sinh ra sau phản ứng thu được khí lưu huỳnh đioxit thoát ra.

>> Mời các tham khảo thêm phương trình liên quan:

Bạn đang xem: FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

• FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂
• FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O
• FeS₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
• FeS + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
• FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S
• FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
• FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng FeS₂ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng

2FeS₂ + 14H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O

2. Điều kiện phản ứng FeS₂ + H₂SO₄ đặc nóng

Nhiệt độ thường

3. Cân bằng phương trình phản ứng FeS₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố dể tìm chất oxi hóa và chất khử

Fe⁺²S^-12 + H₂S⁺⁶O₄ → Fe⁺³₂(SO₄)₃ + S⁺⁴O₂ + H₂O

Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình

Đặt hệ số cảu các chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng

Vậy phương trình hóa học được phản ứng

2FeS₂ + 14H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O

4. Hiện tượng phản ứng FeS₂ tác dụng H₂SO₄ đặc nóng 

Cho FeS₂ tác dụng với dung dịch axit sunfuric, có khí thoát ra không màu mùi sốc thoát ra

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho phản ứng: FeS₂ + H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Tỉ lệ số phân tử bị khử và phân tử bị oxi hóa là

A: 15:1

B: 15:2

C: 1:15

D: 14:1

Xem đáp ánĐáp án B

Phương trình hóa học được phản ứng

2FeS₂ + 14H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O

Câu 2. Hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ một ít dung dịch KMnO₄ vào dung dịch có chứa FeSO₄ và H₂SO₄?

A. Xuất hiện màu tím hồng của dung dịch KMnO₄

B. Mất màu tím hồng của dung dịch KMnO₄ và xuất hiện màu vàng

C. Mất màu vàng và xuất hiện màu tím hồng

D. Sau phản ứng mất màu dung dịch

Xem đáp ánĐáp án B

Mất màu tím của dung dịch KMnO₄ và xuất hiện màu vàng

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + 8H₂O

Câu 3. Phản ứng nào sau đây xảy ra xuất hiện khí lưu huỳnh đioxit

A.  FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

B. H₂S + O₂ thiếu →

C. FeS₂ + H₂SO₄ đặc nóng →

D. Na₂SO₃ + Ca(OH)₂ →

Xem đáp ánĐáp án C

Phương trình phản ứng minh họa

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + 8H₂O

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

2FeS₂ + 14H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O

Ca(OH)₂ + Na₂SO₃ → CaSO₃ + 2NaOH

Câu 4. Phản ứng hoá học nào sau đây tạo ra oxit bazơ?

A. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư phản ứng với SO₂

B. Cho dung dịch KOH phản ứng với dung dịch H₂SO₄

C. Cho Fe(OH)₃ phản ứng với HCl

D. Nung nóng Fe(OH)₃

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình phản ứng minh họa

Ba(OH)₂ + SO₂ → H₂O + BaSO₃↓

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Câu 5. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Quặng giàu Fe nhất trong tự nhiên là quặng pirit FeS₂

B. Trong công nghiệp sản xuất gang, dùng chất khử CO để khử oxit sắt ở nhiệt độ cao

C. Oxi hóa các tạp chất trong gang (Si, Mn, S, P…) thành oxit để giảm hàm lượng của chúng ta thu được thép

D. Phèn chua có công thức hóa học là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O để làm trong nước đục

Xem đáp ánĐáp án A

Quặng manhetit chứa Fe₃O₄ là quặng giàu sắt nhất nhưng hiếm có trong tự nhiên

Câu 6. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hiđro sunfua.

A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Xem đáp ánĐáp án C

Tính chất hóa học của hiđro sunfua: Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Câu 7. Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch bazơ NaOH tạo 2 muối nào?

A. Na₂S₂ và NaHS

B. Na₂S₂ và Na₂S

C. Na₂S và NaHS

D. NaS và NaHS

Xem đáp ánĐáp án C

Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo tỉ lệ sinh ra muối trung hòa hay muối axit

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Câu 8. Tính chất hóa học đặc trưng của dung dịch H₂S là

A. tính axit yếu, tính khử mạnh

B. tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh

C. tính axit mạnh, tính khử yếu

D. tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu

Xem đáp ánĐáp án A

Tính chất hóa học đặc trưng của dung dịch H2S là tính axit yếu, tính khử mạnh

Câu 10. Hấp thụ hoàn toàn V lít khí H₂S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25M thu được dung dịch X có chứa 12,3 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 4,48 lít.

B. 5,60 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,032 lít.

Xem đáp ánĐáp án A

n_NaOH = 0,2.1,25 = 0,25 mol

+) Thu được hỗn hợp muối gồm NaHS (x mol) và Na₂S (y mol)

=> m_muối = 56x + 78y = 12,3 (1)

+) Bảo toàn nguyên tố Na:

n_NaOH = n_NaHS + 2.n_Na2S => x + 2y = 0,25 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,15 mol; y = 0,05 mol

+) Bảo toàn nguyên tố S:

n_H2S = n_NaHS + n_Na2S = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol

=> V = 4,48 lít

Câu 11. Cho các phát biểu sau:

(1) Trong điều kiện thường, dung dịch H₂S tiếp xúc với O₂ trở nên vẩn đục màu vàng.

(2)  Khí H₂S tác dụng với FeCl₃ tạo bột màu vàng

(3) Người ta sản xuất khí H₂S trong công nghiệp, bằng cách cho axit HCl tác dụng với FeS.

(4) Khí sunfuro là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí.

(5) Lưu huỳnh đioxit là khí độc, tan nhiều trong nước.

(6) Dẫn khí SO₂ vào dung dịch H₂S có hiện tượng vẩn đục màu xanh.

(7)  Khí H₂S tác dụng với FeCl₃ tạo bột màu vàng

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 7.

C. 6.

D. 4.

Xem đáp ánĐáp án A

(1) Trong điều kiện thường, dung dịch H₂S tiếp xúc với O₂ trở nên vẩn đục màu vàng.

(5) Lưu huỳnh đioxit là khí độc, tan nhiều trong nước.

(7) Khí H₂S tác dụng với FeCl₃ tạo bột màu vàng

Câu 12. Cho phản ứng: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl.

Phát biểu nào là đúng trong các phát biểu sau?

A. H₂O là chất oxi hoá, H₂S là chất khử

B. H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử

C. H₂O là chất khử, Cl₂ là chất oxi hoá

D. H₂S là chất khử, Cl₂ là chất oxi hoá

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 13. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl₂.

(2) Cho Fe(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch HCl.

(3) Cho FeCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO_{4 đặc nóng}.

(4) Cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 14. Hòa tan một oxit sắt Fe_xO_y bằng một lượng H₂SO₄ loãng vừa đủ thu được dung dịch A. Dung dịch A hòa tan hoàn toàn được bột Cu tạo thành dung dịch có màu xanh làm và cũng hấp thụ được khí clo tạo thành dung dịch có màu vàng nâu nhạt. Xác định công thức phân tử của oxit sắt

A. Fe₃O₄

B. FeO

C. Fe₂O₃

D. FeO, Fe₂O₃

Xem đáp ánĐáp án A

Hòa tan được Cu là tính chất của muối Fe (III), hấp thụ được khí Cl₂ là tính chất của muối Fe(II). Fe_xO_y hòa ta trong H₂SO₄ loãng tạo ra đồng thời muối Fe (III) và muối Fe (II) là sắt từ oxit Fe₃O₄.

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

6FeSO₄ + 3Cl₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₂.

…………………………

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập

• Fe(NO3)2 + HCl → Fe(NO3)3 + FeCl3 + NO + H2O
• Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
• FeCl3 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + AgCl
• FeCO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + CO2 + H2O
• FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
• FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2