Mời các em theo dõi nội dung bài học Hợp chất Bari Hidrosunfua Ba(HS)2 – Cân bằng phương trình hóa học do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Hợp chất Bari Hidrosunfua Ba(HS)2 – Cân bằng phương trình hóa học

Hợp chất Bari Hidrosunfua Ba(HS)₂

THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn Hợp chất Bari Hidrosunfua Ba(HS)₂ – Cân bằng phương trình hóa học. Hy vọng với tài liệu này các bạn sẽ nắm chắc các phương pháp hóa học. Mời các bạn tải về tham khảo

• Hợp chất Bari Sunfat BaSO4 – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Bari Sunfit BaSO₃ – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Bari Sunfit BaSO₃ – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Bari Cacbonat BaCO₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng nhiệt phân: Ba(HS)₂ → H₂S↑ + BaS

Điều kiện phản ứng

Bạn đang xem: Hợp chất Bari Hidrosunfua Ba(HS)2 – Cân bằng phương trình hóa học

– Nhiệt độ: > 450^oC

Cách thực hiện phản ứng

– Nhiệt phân Ba(HS)₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari hidrosunfua bị phân hủy tạo thành bari sunfua và khí hidro sunfua

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa H₂SO₄ là:

A. xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan một phần.

B. có chất khí không màu bay lên.

C. xuất hiện kết tủa trắng,

D. xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan hết, dung dịch trong suốt.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

Ví dụ 2: Dung dịch Ba(OH)₂ có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy:

A. NO₂, Al₂O₃, Zn, HCl, KHCO₃, MgCl₂.

B. CO, Br₂, Al, ZnO, H₂SO₄, FeCl₃.

C. HCl, CO₂, CuCl₂, FeCl₃, Al, MgO.

D. SO₂, Al, Fe₂O₃, NaHCO₃, H₂SO₄

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Dung dịch bari hiđroxit có thể phản ứng với NO₂, Al₂O₃, Zn, HCl, KHCO₃, MgCl₂.

Ví dụ 3: Dung dịch Ba(HCO₃)₂ phản ứng với dung dịch nào sau đây không xuất hiện kết tủa?

A. dung dịch Ba(OH)₂. B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch HCl. D. dung dịch Na₂CO₃.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Ba(HCO₃)₂ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↓ + 2H₂O

Phản ứng hóa học: Ba(HS)₂ + 2H₂O → H₂S↑ + Ba(OH)₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ: đun sôi

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Ba(HS)₂ tác dụng với nước

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari hidrosunfua tác dụng với nước tạo thành bari hidroxit và khí hidro sunfua

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho dãy các chất: (NH₄)₂SO₄, NaCl, FeCl₂, AlCl₃. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là

A. 4. B. 2.

C. 1. D. 3.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

FeCl₂ + Ba(OH)₂ → Fe(OH)₂ + BaCl₂

AlCl₃ có tạo kết tủa nhưng sau đó bị hòa tan trở lại

Ví dụ 2: Bari có cấu trúc tinh thể theo kiểu nào?

A. Lập phương tâm khối

B. Lục phương

C. Lập phương tâm diện

D. Khác

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Bari có cấu trúc tinh thể dạng lập phương tâm khối

Ví dụ 3: Dung dịch chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ tạo ra kết tủa?

A. NaCl B. Fe(NO₃)₃

C. KCl D. KNO₃

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

3Ba(OH)₂ + 2Fe(NO₃)₃ → 3Ba(NO₃)₂ + 2Fe(OH)₃↓

Phản ứng hóa học: Ba(HS)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaHS

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Ba(HS)₂ tác dụng với dung dịch Na₂SO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa trắng bari sunfat trong dung dịch

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để bảo quản Bari người ta cất giữ ở đâu

A. trong không khí B. trong dầu

C. trong nước D. trong axit

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Vì bari nhạy cảm với không khí nên các mẫu bari thường được cất giữ trong dầu

Ví dụ 2: Bari cacbonat BaCO₃ được dùng để:

A. làm bả chuột

B. dùng trong sản xuất thủy tinh

C. dùng trong sản xuất gạch

D. cả 3 phương án trên

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Bari cacbonat được dùng để làm bả chuột, dùng trong sản xuất gạch và thủy tinh

Ví dụ 3: Dung dịch chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ tạo ra kết tủa?

A. NaCl B. NaHSO₄

C. KCl D. KNO₃

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Ba(OH)₂ + 2NaHSO₄ → 2H₂O + Na₂SO₄ + BaSO₄↓

Phản ứng hóa học: Ba(HS)₂ + O₂ → 2S↓ + Ba(OH)₂

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Ba(HS)₂ tác dụng với dung dịch Na₂SO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa lưu huỳnh trong dung dịch

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chất phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ tạo ra kết tủa là:

A. BaCl₂. B. Na₂CO₃.

C. NaOH. D. NaCl

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Ví dụ 2: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là:

A. 2e B. 4e

C. 3e D. 1e

Đáp án: A

Ví dụ 3: Chất phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ tạo ra kết tủa là:

A. Ba(OH)₂. B. Na₂CO₃.

C. NaOH. D. NaCl

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Phản ứng hóa học:

Ba(HS)₂ + 2HCl → H₂S↑ + BaC₂

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Ba(HS)₂ tác dụng với dung dịch HCl

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện khí hidro sunfua thoát ra khỏi dung dịch

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chọn nội dung không chính xác khi nói về các nguyên tố nhóm IIA:

A. Đều phản ứng với dung dịch axit

B. Đều phản ứng với oxy

C. Đều có tính khử mạnh

D. Đều phản ứng với nước

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Be không tác dụng với nước

Ví dụ 2: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại bari nhóm

A. IA. B. IIIA.

C. IVA. D. IIA.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Ba thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn

Ví dụ 3: Cho dd Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dd: Ca(NO₃)₂, Na₂CO₃, KHSO₄, Ca(OH)₂, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là:

A. 3 B. 2

C. 5 D. 4

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

Phản ứng hóa học: Ba(HS)₂ + Ba(OH)₂ → 2H₂O + BaS↓

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Ba(HS)₂ tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng tạo thành bari sunfua và nước

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là:

A. Ag. B. Fe.

C. Cu. D. Ba.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Bari phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường

Ví dụ 2: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch chứa a mol chất tan X. Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì X là

A. Ba(OH)₂. B. Ca(OH)₂.

C. NaOH. D. Na₂CO₃.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Lượng kết tủa thu được lớn nhất khi:

X chứa cation cũng tạo được kết tủa và có nguyên tử khối lớn nhất.

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2H₂O + BaCO₃↓

Ví dụ 3: Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp gì?

A. Nhiệt luyện.

B. Điện phân dung dịch.

C. Thuỷ luyện.

D. Điện phân nóng chảy.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối nóng chảy của chúng.

Phản ứng hóa học: Ba(HS)₂ + 8H₂O → [Ba(H₂O)₈]²⁺ + 2HS^–

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Ba(HS)₂ tác dụng với nước

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng tạo thành ion octaaqua barium và ion hidrosunfua

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃, thu được sản phẩm có:

A. Một chất khí và hai chất kết tủa.

B. Một chất khí và không chất kết tủa.

C. Một chất khí và một chất kết tủa.

D. Hỗn hợp hai chất khí.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑ (1);

Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ (kt trắng keo) + BaSO₄ (kt trắng) (2);

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O (3);

Vậy sản phẩm thu được có một chất khí (H₂) và một chất kết tủa (BaSO₄).

Ví dụ 2: Cho dd Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dd: CaCl₂, KHSO₄, Ca(NO₃)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là:

A. 4 B. 2

C. 5 D. 3

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2CO₂ + 2H₂O

Ví dụ 3: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường thu được dung dịch có môi trường kiềm là:

A. Na, Ba, K B. Be, Na, Ca

C. Na, Fe, K D. Na, Cr, K

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Các kim loại kiềm, kiềm thổ đều tác dụng với H₂O ở nhiệt độ thường (trừ Be không phản ứng với H₂O ở bất kì nhiệt độ nào)

Hợp chất Bari Hidrosunfua Ba(HS)₂ nằm trong bài Phản ứng hóa học của Bari (Ba) và Hợp chất của Bari – Cân bằng phương trình hóa học. Đây bao gồm những phản ứng hóa học kèm theo ví dụ giúp bạn dễ dàng cân bằng phương trình hóa học và học tốt môn Hóa hơn

……………………………………..

Ngoài Hợp chất Bari Hidrosunfua Ba(HS)2 – Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập