Mời các em theo dõi nội dung bài học Hợp chất Nhôm Clorua AlCl3 – Cân bằng phương trình hóa học do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Hợp chất Nhôm Clorua AlCl3 – Cân bằng phương trình hóa học

Hợp chất Nhôm Clorua AlCl₃ – Hóa học lớp 8

Hợp chất Nhôm Clorua AlCl₃ – Cân bằng phương trình hóa học được THCS Bình Chánh sưu tầm và đăng tải. Tài liệu giải các phương trình hợp chất Nhôm với các ví dụ kèm bài tập minh họa. Giúp các bạn học sinh nắm vững kiến thức Hóa lớp 8. Mời các bạn cùng tham khảo

• Hợp chất Nhôm Hiđroxit Al(OH)₃ – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Nhôm Sunfat Al₂(SO₄)₃ – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Nhôm Oxit Al₂O₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học: AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Bạn đang xem: Hợp chất Nhôm Clorua AlCl3 – Cân bằng phương trình hóa học

Điều kiện phản ứng

– Điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho từ từ vừa đủ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃ tạo kết tủa keo trắng Al(OH)₃ và dung dịch muối NaCl.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Tạo kết tủa keo trắng Al(OH)₃, nếu dung dịch NaOH dư thì kết tủa keo trắng bị hoà tan dần dần cho đến hết.

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Bạn có biết

– Muối của Zn và muối của Cr(III) khi tác dụng với NaOH cũng tạo kết tủa sau đó kết tủa bị hòa tan.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các TN sau: (1). Sục khí CO₂ vào dung dịch natri aluminat. (2). Cho dd NH3 dư vào dung dịch AlCl₃. (3). Sục khí H₂S vào dung dịch AgNO₃. (4). Dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl₃. (5). Dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ba(HCO₃)₂. Những trường hợp thu được kết tủa sau phản ứng là:

A. (1), (2), (5)

B. (2), (3), (4), (5)

C. (2), (3), (5)

D. (1), (2), (3), (5)

Hướng dẫn giải

Chọn D.

(1). Sục khí CO₂ vào dd natri aluminat.

2H₂O + NaAlO₂ + CO₂ → Al(OH)₃ + NaHCO₃

(2). Cho dd NH₃ dư vào dd AlCl₃:

AlCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

(3). Sục khí H₂S vào dd AgNO₃.

2AgNO₃ + H₂S → 2HNO₃ + Ag2S

(4). Dung dịch NaOH dư vào dd AlCl₃. Không có kết tủa vì bị tan

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

(5). Dung dịch NaOH dư vào dd Ba(HCO₃)₂.

2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → 2H₂O + Na2CO₃ + BaCO₃ ↓

Ví dụ 2: Khi cho Na dư vào dung dịch Fe₂(SO4)₃, FeCl₂, AlCl₃ thì có hiện tượng xảy ra ở cả 3 cốc là:

A. Có kết tủa.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa rồi tan.

D. Không có hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

Chọn B.

A. Có kết tủa. Chưa chắc đã có Al(OH)₃

B. Có khí thoát ra. Chuẩn

C. Có kết tủa rồi tan. Các kết tủa của sắt không tan

D. Không có hiện tượng gì. Vô lý

Ví dụ 3: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃ có hiện tượng gì xảy ra?

A. Kết tủa tạo thành tăng dần đến max rồi tan dần đến hết.

B. Kết tủa tạo thành tăng dần đến max.

C. Kết tủa tạo thành tăng dần đến max rồi tan một phần.

D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Hướng dẫn giải

Chọn A.

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Phản ứng hóa học: AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Điều kiện phản ứng

– Điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

– Sục từ từ khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃ tạo kết tủa keo trắng dần dần đến không đổi.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Tạo kết tủa keo trắng Al(OH)₃, nếu dung dịch NaOH dư thì kết tủa keo trắng bị hoà tan dần dần cho đến hết.

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Bạn có biết

– Các muối của kim loại hoạt động trung bình khi phản ứng với dung dịch NH₃ đều tạo kết tủa hidroxit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Viết phương trình rút gọn của phản ứng sau:

AlCl³ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

A. Al³⁺ + 2NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 2NH₄⁺

B. Al³⁺ + 2NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 2NH₄⁺

C. Al³⁺ + 2NH₃ → Al(OH)₃ + 2NH₄⁺

D. Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄⁺

Hướng dẫn giải

Chọn D.

NH₃, H₂O, Al(OH)₃ điện ly yếu không chuyển sang dạng ion.

Ví dụ 2:Cho các TN sau: (1). Sục khí CO₂ vào dung dịch natri aluminat. (2). Cho dd NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃. (3). Dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl₃. (4). Dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ba(HCO₃)₂. Những trường hợp thu được kết tủa sau phản ứng là:

A. (1), (2), (3)

B. (2), (3), (4)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (2), (4)

Hướng dẫn giải

Chọn D.

(1). Sục khí CO₂ vào dd natri aluminat:

2H₂O + NaAlO₂ + CO₂ → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

(2). Cho dd NH₃ dư vào dd AlCl₃:

AlCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

(3). Dung dịch NaOH dư vào dd AlCl₃. Không có kết tủa vì bị tan:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

(4). Dung dịch NaOH dư vào dd Ba(HCO₃)₂.

2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → 2H₂O + Na2CO₃ + BaCO₃ ↓

Ví dụ 3: Hiện tượng thí nghiệm khi thực hiện thí nghiệm sục từ từ khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃ là gì?

A. Kết tủa keo trắng xuất hiện, sau đó kết tủa tan dần.

B. Kết tủa keo trắng xuất hiện tăng dần đến max.

C. Dung dịch chuyển màu xanh.

D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Hướng dẫn giải

Chọn B.

AlCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Phản ứng hóa học: 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂↑ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂↑

Điều kiện phản ứng

– Điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với dung dịch muối Na₂CO₃ tạo kết tủa keo trắng Al(OH)₃, dung dịch muối NaCl và sinh khí CO₂ không màu.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Tạo kết tủa keo trắng Al(OH)₃ và sủi bọt khí không màu CO₂.

Bạn có biết

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho AlCl₃ lần lượt tác dụng với các dung dịch: NH₃, Na₂CO₃, Ba(OH)₂. Có bao nhiêu phương trình phản ứng có thể xảy ra.

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Hướng dẫn giải

Chọn B.

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂↑

2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3BaCl₂

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

Ví dụ 2: Cho từ từ đến dư dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃ ta thấy:

A. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

B. Có kết tủa keo trắng và có khí bay ra.

C. Tạo kết tủa keo trắng sau chuyển thành kết tủa đỏ nâu.

D. Không có hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

Chọn B.

Ví dụ 3:Cho từ từ dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃ ta thấy có V (lit) khí không màu thoát ra và 7,8 gam kết tủa. Tính giá trị của V?

A. 1,12 lit.

B. 4,48 lit.

C. 2,24 lit.

D. 3,36 lit.

Hướng dẫn giải

Chọn D.

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂↑

Kết tủa thu được là Al(OH)₃, ta có:

Theo phương trình ta có:

Phản ứng nhiệt phân: 2AlCl₃ → 2Al + 3Cl₂↑ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng nhiệt phân:

2AlCl₃ → 2Al + 3Cl₂↑

Điều kiện phản ứng

– Điện phân trong criolit Na₃AlF₆

Cách thực hiện phản ứng

– Điện phân AlCl₃ ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng xuất hiện khí Cl₂ bay lên

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi hoà tan AlCl₃ vào nước, hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch vẫn trong suốt

B. Có kết tủa

C. Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí

D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Hòa tan AlCl₃ vào nước thì Al³⁺ bị thủy phân tạo kết tủa

Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3H⁺

Ví dụ 2: Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:

A. 2. B. 3.

C. 4. D. 5.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Cryolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

Boxit:

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O

Ví dụ 3: Cho sơ đồ phản ứng: Al → X → Al₂O₃ → Al

X có thể là

A. AlCl₃. B. NaAlO₂.

C. Al(NO₃)₃. D. Al₂(SO₄)₃.

Đáp án: C

Phản ứng hóa học: 2AlCl₃ + 3Mg → 2Al + 3MgCl₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2AlCl₃ + 3Mg → 2Al + 3MgCl₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với Mg

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng xuất hiện lớp nhôm trắng trong dung dịch

Bạn có biết

Tương tự như Al, các kim loại đứng sau bị Mg đẩy ra khỏi dung dịch muối của chúng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO₃)₂, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là:

A. khí hiđro thoát ra mạnh.

B. khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Ví dụ 2: Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm?

A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.

B. Là nguyên tố họ p

C. Là kim loại mà oxit và hidroxit lưỡng tính.

D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA và cùng thuộc chu kì 3 → bán kính của Mg > Al

Ví dụ 3: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch

A. HCl.

B. HNO₃ đặc, nguội.

C. HNO₃ loãng

D. H₂SO₄ loãng.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội

Phản ứng hóa học: AlCl₃ + 3NaOH → 2H₂O + 3NaCl + NaAlO₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

AlCl₃ + 3NaOH → 2H₂O + 3NaCl + NaAlO₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với NaOH

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó tan dần trong dung dịch

Bạn có biết

ZnCl₂ và các muối khác của nhôm và kẽm cũng có phản ứng tương tự

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hiện tượng nào xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃?

A. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện.

B. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức, sau đó kết tủa tan dần.

C. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện, rồi tan dần.

D. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức và không tan.

Đáp án: B

Ví dụ 2: Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch

A. NaOH và HCl.

B. KCl và NaNO₃.

C. NaCl và H₂SO₄.

D. Na₂SO₄ và KOH.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Al₂O₃ có tính lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả NaOH và HCl

Ví dụ 3: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch:

A. NaOH.

B. HCl.

C. NaNO₃.

D. H₂SO₄.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl₃ thì sẽ tạo kết tủa keo trắng, sau đó tủa tan dần nếu dư NaOH.

Phản ứng hóa học: AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với KOH

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa keo trắng trong dung dịch

Bạn có biết

ZnCl₂ và các muối khác của nhôm và kẽm cũng có phản ứng tương tự tạo kết tủa keo trắng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các thí nghiệm sau:

1. Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂

2. Sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃.

3. Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dung dịch NaAlO₂.

Những thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là:

A. 1 và 2

B. 1 và 3

C. 2 và 3

D. Cả 1, 2 và 3

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂ và sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃ đều cho hiện tượng tạo kết tủa keo trắng và không tan khi khí dư

CO₂ + NaAlO₂ + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓

Ví dụ 2: Một dung dịch chứa a mol AlCl₃ tác dụng với một dung dịch chứa b mol NaOH. Điều kiện để thu được kết tủa là

A. b > 4a

B. b < 4a

C. a + b = 1mol

D. a – b = 1mol

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Ban đầu 1 mol AlCl₃ tác dụng với 3 mol NaOH, thu được kết tủa Al(OH)₃

Nếu kết tủa tiếp tục bị hòa tan mà vẫn thu được được kết tủa thì lượng NaOH còn dư sẽ phải nhỏ hơn lượng Al(OH)₃ mới bị sinh ra hay: b – 3a < a

Hay b < 4a

Ví dụ 3: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp

A. Cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl₃.

B. khử Al₂O₃ bằng

C. Điện phân nóng chảy AlCl₃.

D. Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Điện phân nóng chảy Al₂O₃ (Không dùng AlCl₃ vì chất này chưa nóng chảy đã thăng hoa.).

Phản ứng hóa học: AlCl₃ + 4KOH → 3KCl + KAl(OH)₄ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

AlCl₃ + 4KOH → 3KCl + KAl(OH)₄

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với KOH

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó tan dần trong dung dịch

Bạn có biết

ZnCl₂ và các muối khác của nhôm và kẽm cũng có phản ứng tương tự

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho dd NH₃ dư vào dd AlCl₃ và ZnCl₂ thu được A. Nung A được chất rắn B. Cho luồng H₂ đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn:

A. Zn và Al

B. Zn và Al₂O₃

C. ZnO và Al₂O₃

D. Al₂O₃

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Cho NH₃ dư vào thì kết tủa thu được chỉ có Al(OH)₃, nung nóng X thì thu được Y sẽ là Al₂O₃. CO không có phản ứng với Al₂O₃ nên chất rắn thu được là Al₂O₃

Ví dụ 2: Khi hoà tan AlCl₃ vào nước, hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch vẫn trong suốt

B. Có kết tủa

C. Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí

D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Hòa tan AlCl₃ vào nước thì Al³⁺ bị thủy phân tạo kết tủa

Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3H⁺

Ví dụ 3: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là:

A. Na, Ca, Al

B. Na, Ca, Zn

C. Na, Cu, Al

D. Fe, Ca, Al

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Các kim loại mạnh từ nhôm trở lên có thể điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng

Phản ứng hóa học: 2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaCl₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaCl₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với Ba(OH)₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa keo trắng trong dung dịch

Bạn có biết

ZnCl₂ và các muối khác của nhôm và kẽm cũng có phản ứng tương tự

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

NaAlO₂ và KOH không xảy ra phản ứng hóa học

Ví dụ 2: Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:

A. 2. B. 3.

C. 4. D. 5.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Cryolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

Boxit:

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O

Ví dụ 3: Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃

D. Dung dịch nước vôi trong

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃

Phản ứng hóa học: 2AlCl₃ + 4Ba(OH)₂ → 3BaCl₂ + 4H₂O + Ba(AlO₂)₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2AlCl₃ + 4Ba(OH)₂ → 3BaCl₂ + 4H₂O + Ba(AlO₂)₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với Ba(OH)₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó tan dần trong dung dịch

Bạn có biết

ZnCl₂ và các muối khác của nhôm và kẽm cũng có phản ứng tương tự

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm?

A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.

B. Là nguyên tố họ p.

C. Là kim loại mà oxit và hidroxit lưỡng tính.

D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA và cùng thuộc chu kì 3 → bán kính của Mg > Al

Ví dụ 2: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch

A. HCl. B. HNO₃ đặc, nguội.

C. HNO₃ loãng D. H₂SO₄ loãng.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội

Ví dụ 3: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch:

A. NaOH. B. HCl.

C. NaNO₃. D. H₂SO₄.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl₃ thì sẽ tạo kết tủa keo trắng, sau đó tủa tan dần nếu dư NaOH.

Phản ứng hóa học: AlCl₃ + 3NH₄OH → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

AlCl₃ + 3NH₄OH → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với NH₄OH

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa keo trắng trong dung dịch

Bạn có biết

ZnCl₂ và các muối khác của nhôm và kẽm cũng có phản ứng tương tự

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các thí nghiệm sau:

1. Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂.

2. Sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃.

3. Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dung dịch NaAlO₂.

Những thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là:

A. 1 và 2 B. 1 và 3

C. 2 và 3 D. Cả 1, 2 và 3

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂ và sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃ đều cho hiện tượng tạo kết tủa keo trắng và không tan khi khí dư

CO₂ + NaAlO₂ + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓

Ví dụ 2: Một dung dịch chứa a mol AlCl₃ tác dụng với một dung dịch chứa b mol NaOH. Điều kiện để thu được kết tủa là

A. b > 4a B. b < 4a

C. a + b = 1mol D. a – b = 1mol

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Ban đầu 1 mol AlCl₃ tác dụng với 3 mol NaOH, thu được kết tủa Al(OH)₃

Nếu kết tủa tiếp tục bị hòa tan mà vẫn thu được được kết tủa thì lượng NaOH còn dư sẽ phải nhỏ hơn lượng Al(OH)₃ mới bị sinh ra hay: b – 3a < a

Hay b < 4a

Ví dụ 3: Kim loại nhôm khử N⁺⁵ của HNO₃ thành N⁺¹. Số phân tử HNO₃ đã bị khử trong pư sau khi cân bằng là

A. 30 B. 36

C. 6 D. 15

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Phản ứng hóa học: 2AlCl₃ + 6H₂O + 2Na₂S → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2AlCl₃ + 6H₂O + 2Na₂S → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với Na₂S

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa keo trắng và khí mùi trứng thối thoát ra khỏi dung dịch

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp

A. Cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl₃.

B. khử Al₂O₃ bằng.

C. Điện phân nóng chảy AlCl₃.

D. Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Điện phân nóng chảy Al₂O₃ (Không dùng AlCl₃ vì chất này chưa nóng chảy đã thăng hoa).

Ví dụ 2: Hiện tượng nào sau đây là đúng.

A. Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ đến dư, lượng vừa xuất hiện, lắc tan, sau một thời gian lại xuất hiện nhiều dần

B. Nhỏ từ từ dd HCl vào dd NaAlO₂ cho đến dư, lượng xuất hiện nhiều dần, sau đó tan từ từ và mất hẳn

C. Sục luồng khí CO₂ từ từ vào dung dịch NaAlO₂, xuất hiện, sau đó tan dần do khí CO₂ có dư

D. Cho một luồng khí CO₂ từ từ vào nước vôi trong, xuất hiện nhiều dần và không tan trở lại ngay cả khi CO₂ có dư

Đáp án: B

Ví dụ 3: Tại sao miếng Al (đã cạo sạch màng bảo vệ Al₂O₃) khử H₂O rất chậm và khó, nhưng lại khử H₂O dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh

A. Vì Al có tính khử kém hơn kim loại kiềm, kiềm thổ

B. Vì Al là kim loại có thể tác dụng với dung dịch kiềm

C. Vì Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)₃. Lớp màng bị tan trong dung dịch kiềm mạnh

D. Vì Al là kim loại có hiđrôxit lưỡng tính.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Al phản ứng với nước tạo ra màng bảo vệ là Al(OH)₃, nó ngăn không cho Al tiếp xúc với nước.

Trong dung dịch kiềm mạnh (NaOH, KOH…) màng bảo vệ Al(OH)₃ sinh ra liền bị phá huỷ, do đó Al khử H₂O dễ dàng, giải phóng khí H₂.

Phản ứng hóa học: AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với AgNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa trắng Bạc clorua trong dung dịch

Bạn có biết

Tương tự AlCl₃, một số muối clorua cũng phản ứng với AgNO₃ tạo kết tủa bạc clorua

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt.

A. Chỉ có Cu B. Cu và Al

C. Fe và Al D. Chỉ có Al

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Đồng và nhôm được dùng làm vật liệu dẫn nhiệt

Ví dụ 2: Kim loại nào sau đây được dùng nhiều nhất để đóng gói thực phẩm:

A. Zn B. Fe

C. Sn D. Al

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Nhôm được sử dụng để đóng gói thực phẩm

Ví dụ 3: Cho hỗn hợp K và Al vào H₂O, thấy hỗn hợp tan hết. Chứng tỏ:

A. Nước dư

B. Nước dư và n_K > n_Al

C. Nước dư và n_K < n_Al

D. Al tan hoàn toàn trong H₂O

Đáp án: B

Phản ứng hóa học: 2AlCl₃ + 3Ag₂SO₄ → 6AgCl↓ + Al₂(SO₄)₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2AlCl₃ + 3Ag₂SO₄ → 6AgCl↓ + Al₂(SO₄)₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với Ag₂SO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa trắng Bạc clorua trong dung dịch

Bạn có biết

Tương tự AlCl₃, một số muối clorua cũng phản ứng với Ag₂SO₄ tạo kết tủa bạc clorua

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong vỏ Trái Đất có nhiều nhôm hơn sắt nhưng giá mỗi tấn nhôm cao hơn nhiều so với giá mỗi tấn sắt. Lí do vì:

A. Chuyển vận quặng nhôm đến nhà máy xử lí tốn kém hơn vận chuyển quặng sắt

B. Nhôm hoạt động mạnh hơn sắt nên để thu hồi nhôm từ quặng sẽ tốn kém hơn

C. Nhôm có nhiều công dụng hơn sắt nên nhà sản xuất có thể có lợi nhuận nhiều hơn

D. Quặng nhôm ở sâu trong lòng đất trong khi quặng sắt từng thấy ngay trên mặt đất

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Vì nhôm hoạt động mạnh hơn sắt

Ví dụ 2: Khi hoà tan AlCl₃ vào nước, hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch vẫn trong suốt

B. Có kết tủa

C. Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí

D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Hòa tan AlCl₃ vào nước thì Al³⁺ bị thủy phân tạo kết tủa

Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3H⁺

Ví dụ 3: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al, Ba, Mg

A. Dung dịch HCl B. Nước

C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H₂SO₄

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Thấy kim loại tan dần trong nước và tạo khí là Ba:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Cho lần lượt kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)₂ nếu kim loại tan và tạo khí là Al, còn lại là Mg

2Al + Ba(OH)₂ + 6H₂O → Ba[Al(OH)₄]₂ + 3H₂↑

Phản ứng hóa học: AlCl₃ + Na₃PO₄ → 3NaCl + AlPO₄ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

AlCl₃ + Na₃PO₄ → 3NaCl + AlPO₄

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với Na₃PO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa trắng AlPO₄ trong dung dịch

Bạn có biết

Tương tự AlCl₃, một số muối của Ba, Ca, Mg cũng phản ứng với Na₃PO₄ tạo kết tủa tương ứng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các phát biếu sau về phản ứng nhiệt nhôm:

A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá

B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

C. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy điện hoá với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi

D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

Ví dụ 2: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

B. chỉ có kết tủa keo trắng

C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

D. không có kết tủa, có khí bay lên

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

– Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

– Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suất.

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Ví dụ 3: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là:

A. Na, Ca, Al B. Na, Ca, Zn

C. Na, Cu, Al D. Fe, Ca, Al

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Các kim loại mạnh từ nhôm trở lên có thể điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng

Phản ứng hóa học: AlCl₃ + K₃PO₄ → 3KCl + AlPO₄ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

AlCl₃ + K₃PO₄ → 3KCl + AlPO₄

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với K₃PO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa trắng AlPO₄ trong dung dịch

Bạn có biết

Tương tự AlCl₃, một số muối của Ba, Ca, Mg cũng phản ứng với K₃PO₄ tạo kết tủa tương ứng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A. 4 B. 1

C. 3 D. 2

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Khi cho KOH vào đến dư thì ZnCl₂ và AlCl₃ tạo muối tan. Còn lại các muối kia tạo các hiđroxit: Cu(OH)₂; Fe(OH)₃

Thêm tiếp NH₃ đến dư vào sẽ tạo phức tan với Cu(OH)₂ là [Cu(NH₃)₄](OH)₂

→ chỉ còn lại 1 kết tủa Fe(OH)₃

Ví dụ 2: Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃ B. Al₂O₃

C. ZnSO₄ D. NaHCO₃.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Trong những chất trên, chất không có tính lưỡng tính là ZnSO₄.

Ví dụ 3: Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl, HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là:

A. 3 B. 2

C. 5 D. 4

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

2Al + 6HCl(l) → 2AlCl₃ + 3H₂

Al + 4HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

Al + 3H₂SO₄(l) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Phản ứng hóa học: AlCl₃ + 3NaHCO₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl + 3CO₂↑ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

AlCl₃ + 3NaHCO₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl + 3CO₂↑

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với NaHCO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa keo trắng trong dung dịch và có khí CO₂ thoát ra

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, ta thấy hiện tượng?

A. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu.

B. Sủi bọt khí, Al không tan hết và dung dịch màu xanh lam.

C. Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

D. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

2Al + 2H₂O + 2KOH → 3H₂ + 2KAlO₂

Ví dụ 2: Cho dd NH₃ dư vào dd AlCl₃ và ZnCl₂ thu được A. Nung A được chất rắn B. Cho luồng H₂ đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn:

A. Zn và Al B. Zn và Al₂O₃

C. ZnO và Al₂O₃ D. Al₂O₃

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Cho NH₃ dư vào thì kết tủa thu được chỉ có Al(OH)₃, nung nóng X thì thu được Y sẽ là Al₂O₃. CO không có phản ứng với Al₂O₃ nên chất rắn thu được là Al₂O₃.

Ví dụ 3: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

A. PbO, K₂O, SnO.

B. FeO, MgO, CuO.

C. Fe₃O₄, SnO, BaO.

D. FeO, CuO, Cr₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phản ứng nhiệt nhôm là để khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. Vậy các oxit thỏa mãn điều kiện trên là: PbO, SnO, FeO, CuO, Fe₃O₄, Cr₂O₃.

Phản ứng hóa học: 2AlCl₃ + 3H₂O + 3K₂CO₃ → 2Al(OH)₃↓ + 6KCl + 3CO₂↑ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2AlCl₃ + 3H₂O + 3K₂CO₃ → 2Al(OH)₃↓ + 6KCl + 3CO₂↑

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với K₂CO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa keo trắng trong dung dịch và có khí CO₂ thoát ra

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt.

A. Chỉ có Cu B. Cu và Al

C. Fe và Al D. Chỉ có Al

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Đồng và nhôm được dùng làm vật liệu dẫn nhiệt

Ví dụ 2: Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là:

A. khí hiđro thoát ra mạnh.

B. khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Ví dụ 3: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Dung dịch AlCl₃ và Al₂(SO₃)₃ làm quỳ tím hóa hồng

B. Al(OH)₃, Al₂O₃, Al đều là các chất lưỡng tính,

C. Nhôm là kim loai nhẹ và có khả năng dẫn điện Iot

D. Từ Al₂O₃ có thế điều chế được Al.

Đáp án: B

Phản ứng hóa học: 2AlCl₃ + 6H₂O + 3K₂S → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6KCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2AlCl₃ + 6H₂O + 3K₂S → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6KCl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với K₂S

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa keo trắng trong dung dịch và có khí H₂S thoát ra

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃

D. Dung dịch nước vôi trong

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃

Ví dụ 2: Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm?

A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.

B. Là nguyên tố họ p.

C. Là kim loại mà oxit và hidroxit lưỡng tính.

D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA và cùng thuộc chu kì 3 → bán kính của Mg > Al

Ví dụ 3: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch

A. HCl. B. HNO₃ đặc, nguội.

C. HNO₃ loãng D. H₂SO₄ loãng.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội

Phản ứng hóa học: AlCl₃ + 6H₂O + 3KAlO₂ → 4Al(OH)₃↓ + 3KCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

AlCl₃ + 6H₂O + 3KAlO₂ → 4Al(OH)₃↓ + 3KCl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với Kali aluminat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa keo trắng trong dung dịch

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng boxit. B. quặng pirit.

C. quặng đolomit. D. quặng manhetit.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Thành phần chính của quặng Boxit là Al₂O₃

Ví dụ 2: Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch

A. NaOH và HCl. B. KCl và NaNO₃.

C. NaCl và H₂SO₄. D. Na₂SO₄ và KOH.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Al₂O₃ có tính lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả NaOH và HCl

Ví dụ 3: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch:

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl₃ thì sẽ tạo kết tủa keo trắng, sau đó tủa tan dần nếu dư NaOH.

Phản ứng hóa học: AlCl₃ + 6H₂O + 3NaAlO₂ → 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

AlCl₃ + 6H₂O + 3NaAlO₂ → 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với Natri aluminat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa keo trắng trong dung dịch

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các thí nghiệm sau:

1. Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂

2. Sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃.

3. Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dung dịch NaAlO₂.

Những thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là:

A. 1 và 2 B. 1 và 3

C. 2 và 3 D. Cả 1, 2 và 3

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂ và sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃ đều cho hiện tượng tạo kết tủa keo trắng và không tan khi khí dư

CO₂ + NaAlO₂ + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓

Ví dụ 2: Một dung dịch chứa a mol AlCl₃ tác dụng với một dung dịch chứa b mol NaOH. Điều kiện để thu được kết tủa là

A. b > 4a B. b < 4a

C. a + b = 1mol D. a – b = 1mol

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Ban đầu 1 mol AlCl₃ tác dụng với 3 mol NaOH, thu được kết tủa Al(OH)₃

Nếu kết tủa tiếp tục bị hòa tan mà vẫn thu được được kết tủa thì lượng NaOH còn dư sẽ phải nhỏ hơn lượng Al(OH)₃ mới bị sinh ra hay: b – 3a < a

Hay b < 4a

Ví dụ 3: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt.

A. Chỉ có Cu B. Cu và Al

C. Fe và Al D. Chỉ có Al

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Đồng và nhôm được dùng làm vật liệu dẫn nhiệt

Phản ứng hóa học: AlCl₃ + 2H₂O + 4Na → 2H₂↑ + 3NaCl + NaAlO₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

AlCl₃ + 2H₂O + 4Na → 2H₂↑ + 3NaCl + NaAlO₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Cho AlCl₃ tác dụng với Natri

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Có khí H₂ thoát ra khỏi dung dịch

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Kim loại nào sau đây được dùng nhiều nhất để đóng gói thực phẩm:

A. Zn B. Fe

C. Sn D. Al

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Nhôm được sử dụng để đóng gói thực phẩm

Ví dụ 2: Cho hỗn hợp K và Al vào H₂O, thấy hỗn hợp tan hết. Chứng tỏ:

A. Nước dư

B. Nước dư và n_K > n_Al

C. Nước dư và n_K < n_Al

D. Al tan hoàn toàn trong H₂O

Đáp án: B

Ví dụ 3: Trong vỏ Trái Đất có nhiều nhôm hơn sắt nhưng giá mỗi tấn nhôm cao hơn nhiều so với giá mỗi tấn sắt. Lí do vì:

A. Chuyển vận quặng nhôm đến nhà máy xử lí tốn kém hơn vận chuyển quặng sắt

B. Nhôm hoạt động mạnh hơn sắt nên để thu hồi nhôm từ quặng sẽ tốn kém hơn

C. Nhôm có nhiều công dụng hơn sắt nên nhà sản xuất có thể có lợi nhuận nhiều hơn

D. Quặng nhôm ở sâu trong lòng đất trong khi quặng sắt từng thấy ngay trên mặt đất

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Vì nhôm hoạt động mạnh hơn sắt

THCS Bình Chánh xin gửi tới các bạn bài Hợp chất Nhôm Clorua AlCl₃ – Cân bằng phương trình hóa học Đây là phần phương trình hóa học của Nhôm Clorua AlCl₃ và hợp chất nhôm sẽ tổng hợp tất cả các phản ứng hóa học của Nhôm Clorua AlCl₃và hợp chất của Nhôm Clorua AlCl₃ đã học trong chương trình Cấp 2, Cấp 3 giúp bạn dễ dàng cân bằng phương trình hóa học và học tốt môn Hóa hơn. Chúc các bạn học tốt

……………………………………..

Ngoài Hợp chất Nhôm Clorua AlCl3 – Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập