NH3 + H2O → NH4OH

Trường THCS Bình Chánh 31/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học NH3 + H2O → NH4OH do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

NH3 + H2O → NH4OH

NH3 + H2O → NH4OH là phương trình phản ứng hóa học giữa NH3 và H2O. Trong dung dịch, Amoniac là bazơ yếu. Có thể làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh. Hy vọng với nội dung tài liệu sẽ giúp ích cho bạn đọc trong quá trình học tập cũng như làm bài tập tốt nhất. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.

1. Phương trình phản ứng NH₃ tác dụng H₂O

NH₃ + H₂O → NH₄OH

2. Tính bazơ yếu NH₃

NH₃ kết hợp với H+ của nước , tạo thành ion amoni NH₄+, giải phóng OH- và dẫn điện

Bạn đang xem: NH3 + H2O → NH4OH

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH-

Trong dung dịch, Amoniac là bazơ yếu. Có thể làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh.

3. Điều kiện phản ứng xảy ra

Nhiệt độ thường

4. Tính chất hóa học của NH3

4.1. Amoniac có tính bazơ yếu

Amoniac do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng.

Nguyên nhân: do cặp e chưa tham gia liên kết ở nguyên tử N

Ba(OH)₂ > NaOH > NH₃ > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

a) Amoniac phản ứng với nước

NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^–

b) Amoniac phản ứng với Axit → Muối Amoni

Thí dụ:

NH₃ (khí) + HCl (khí) → NH₄Cl (khói trắng)

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

c) Amoniac tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan → bazơ và muối

NH₃ + Muối (dung dịch) → Bazơ + Muối mới

Thí dụ

3NH₃ + AlCl₃+ 3H₂O →Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

* Chú ý: Với muối của Cu²⁺, Ag⁺ và Zn²⁺ có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan

Cu(NH₃)₄(OH)₂; Ag(NH₃)₂OH; Zn(NH₃)₄(OH)₂.

Thí dụ:

ZnSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

4. 2. Amoniac có tính khử mạnh

Nguyên nhân: do N trong NH₃ có mức oxi hóa thấp nhất -3

a) Amoniac tác dụng với O₂

4NH₃ + 3O₂ 2N₂↑ + 6H₂O

b) Amoniac tác dụng với Cl₂

2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ N₂↑ + 6HCl

c) Amoniac tác dụng với oxit của kim loại

Thí dụ:

3CuO + 2NH₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Cu + 3H₂O + N₂↑

4.3. Khả năng tạo phức

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* Với Cu(OH)₂:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (màu xanh thẫm)

* Với AgCl:

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH₃ bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Muối nào dưới đây được dùng trong làm các loại bánh

A. (NH₄)₂CO₃.

B. Na₂CO₃.

C. NH₄HCO₃

D. NH₃Cl

Xem đáp ánĐáp án C

Câu 2. A là muối khi tác dụng với dung dịch KOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?

A. (NH₄)₂CO₃.

B. (NH₄)₂SO₃.

C. NH₄HSO₄.

D. (NH₄)₃PO₄.

Xem đáp ánĐáp án C

X + NaOH dư sinh ra khí mùi khai ⟹ khí mùi khai là NH₃ ⟹ X có chứa muối amoni (NH₄⁺)

X + BaCl₂ sinh ra kết tủa không tan trong HNO₃ ⟹ kết tủa này phải tạo bởi kim loại mạnh và gốc axit mạnh ⟹ kết tủa là BaSO₄

Kết hợp với đáp án ⟹ X là: NH₄HSO₄

Phương trình hóa học

NH₄HSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + NH₃↑ (mùi khai) + 2H₂O

NH₄HSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NH₄Cl + HCl

Câu 3. Cho 50 gam dung dịch NH₄HSO₄ 5,75% vào 50 gam dung dịch Ba(OH)₂ 6,84% và đun nhẹ. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa thu được là (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khỏi dung dịch)

A. 2,24 lít và 3,3 gam

B. 2,24 lít và 8,64 gam

C. 0,672 lít và 4,66 gam

D. 1,792 lít và 4,64 gam.

Xem đáp ánĐáp án C

NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃ ↑ + H₂O

HSO₄^– + Ba²⁺ → SO₄^2- + H₂O

OH^– + NH₄⁺ → NH₃ + H₂O

⇒ n_NH3 = 0,03 mol

⇒ V = 0,03.22,4 = 0,672 lít

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

⇒ n_BaSO4 = 0,02 mol

⇒ m = 0,02. 233= 4,66 gam

Câu 4. Nhận xét nào sau đây không đúng về muối amoni?

A. Muối amoni bền với nhiệt.

B. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh.

C. Tất cả các muối amoni đều tan trong nước.

D. Các muối amoni đều bị thủy phân trong nước.

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 5. Ở phản ứng nào sau đây NH₃ đóng vai trò chất khử?

A. 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

B. NH₃ + HCl → NH₄Cl

C. 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

D. 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 6. Dung dịch amoniac có thể hòa tan được Zn(OH)2 là do:

A. Do Zn(OH)₂ là một bazo ít tan

B. Do Zn(OH)₂ có khả năng tạo thành phức chất tan

C. Do Zn(OH)₂ là một bazo lưỡng tính

D. Do amoniac là một hợp chất có cực và là một bazo yếu

Xem đáp ánĐáp án B. Do Zn(OH)₂ có khả năng tạo thành phức chất tan

Câu 7. Hỗn hợp A gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nhẹ thu được 4,66 gam kết tủa và 1,12 lít khí thoát ra. Hỗn hợp A có khối lượng là:

A. 5,280 gam.

B. 3,175 gam.

C. 5,350 gam.

D. 6,350 gam.

Xem đáp ánĐáp án B

Gọi số mol (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl; lần lượt là x, y.

Phản ứng hóa học xảy ra:

(NH₄)₂SO4 + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

x → x → 2x

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

y → y

Ta có chất kết tủa ở đây chính là BaSO₄

m_BaSO4 = 4,66

→ n_BaSO4 = n_(NH4)2SO4 = x = 4,66/(137 + 96) = 0,02 mol

→ n_NH3 = 2x + y =1,12/22,4 = 0,05 mol

→ y = 0,01.

→m_A = m_NH4Cl + m_(NH4)2SO4 = 53,5y + 132x = 3,175 gam

Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình liên quan

Trên đây THCS Bình Chánh.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết NH₃ + H₂O → NH₄OH, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11…

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, THCS Bình Chánh mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập