NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

Trường THCS Bình Chánh 31/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl được THCS Bình Chánh biên soạn là phản ứng NH₄Cl tác dụng với NaOH sau phản ứng có khí mùi khai bay lên, giúp bạn đọc viết và cân bằng chính xác phản ứng ứng NH₄Cl ra NH₃. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng NH₄Cl ra NH₃

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

2. Phương trình ion rút gọn NH₄Cl+ NaOH

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

3. Điều kiện NH₄Cl tác dụng với NaOH

Cho NH₄Cl tác dụng với dung dịch NaOH, điều kiện: Nhiệt độ

Bạn đang xem: NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

4. Hiện tượng phản ứng khi cho NH₄Cl tác dụng với NaOH

Khi cho NH₄Cl tác dụng với dung dịch NaOH, xuất hiện bọt khí có mùi khai do khí Amoniac (NH₃) sinh ra

5. Mở rộng kiến thức liên quan muối amoni

Muối amoni là chất tinh thể ion, gồm cation amoni NH₄⁺ và anion gốc axit.

Thí dụ: NH₄Cl (amoni clorua),….

5.1. Tính chất vật lí

Tất cả các muối amoni đều tan nhiều trong nước, khi tan điện li hoàn toàn tạo thành các ion.

5.2. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với dung dịch kiềm

Dung dịch đậm đặc muối amoni + dung dịch kiềm → khí amoniac

Thí dụ

NH₄Cl + NaOH $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ NH₃ + NaCl + H₂O

=> Đây là phản ứng nhận biết ion amoni.

2. Phản ứng nhiệt phân

Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hóa.

Thí dụ

(NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2NH₃ + CO₂ + H₂O

Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa.

Thí dụ

NH₄NO₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ N + 2H₂O

NH₄NO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ N₂O + 2H₂O

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. (NH₄)₂CO₃.

B. Na₂CO₃.

C. NH₄HCO₃

D. NH₄Cl

Xem đáp ánĐáp án C

Muối được làm bột nở trong thực phẩm là NH₄HCO₃

Câu 2. Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 5,6 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:

A. 3,0M.

B. 1,0M.

C. 2,0M.

D. 2,5M.

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình ion thu gọn

NH₄⁺+ OH⁻→ NH₃+ H₂O

Theo phương trình hóa học: n_OH– = n_NH3= 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

=> C_M = n : V = 0,25 : 0,1 = 2,5M

Câu 3. Thí nghiệm nào dưới đây không xảy ra phản ứng

A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH4Cl đun nóng.

B. Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nguội.

C. Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ dư.

D. Cho kim loại Mg vào dung dịch HCl loãng.

Xem đáp ánĐáp án B

A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH₄Cl đun nóng có khí mùi khai sinh ra

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O

B. Fe bị thụ động trong dung dịch HNO₃ đặc nguội.

C. Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃dư.

AlCl₃ + 3NH₃+ 3H₂O → Al(OH)₃↓(keo trắng) + NH₄Cl

(NH₃ có tính kiềm yếu nên không thể hòa tan Al(OH)₃)

D. Cho kim loại Mg vào dung dịch HCl loãng có khí không màu thoát ra

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Câu 4. Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn HCO₃‑ + OH^‑ → CO₃^2- + H₂O:

A. NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

B. NH₄HCO₃ + 2KOH → K₂CO₃ + NH₃ + 2H₂O

C. NaHCO₃+ NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

D. Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Xem đáp ánĐáp án C

A. NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

NH₄⁺ + OH- → NH₃ + H₂O

B. NH₄HCO₃ + 2KOH → K₂CO₃ + NH₃ + 2H₂O

NH₄⁺ HCO₃^– + 2OH^–→ CO₃^2- + NH₃ + H₂O

C. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

HCO₃‑ + OH‑ → CO₃^2-+ H₂O

D. Ba(HCO₃)₂+ 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ba²⁺ + HCO₃– + 2OH- → BaCO₃↓ + CO₃^2-+ 2H₂O

Câu 5. Cho các dung dịch sau: NH₄Cl, K₂SO₄, Ba(HCO₃)₂. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó?

A. Dung dịch KCl.

B. Dung dịch KOH.

C. Dung dịch phenolphtalein

D. Dung dịch Ba(OH)₂.

Xem đáp ánĐáp án B

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng dung dịch KOH để nhận biết 3 muối trên

Xuất hiện khí có mùi khai thoát ra là NH4Cl

NH₄Cl + KOH → NH₃ + H₂O + KCl

Xuất hiện kết tủa trắng Ba(HCO₃)₂

Ba(HCO₃)₂ + 2KOH → BaCO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

Không có hiện tượng gì là Na₂SO₄

Câu 6. Dẫn 4,48 lít NH₃ (đktc) đi qua ống đựng 64 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. Ngâm chất rắn X trong dung dịch HCl 2M dư. Tính thể tích dung dịch axit đã tham gia phản ứng? Coi hiệu suất quá trình phản ứng là 100%.

A. 0,5 lít.

B. 0,25 lít

C. 1 lít

D. 0,75 lít

Xem đáp ánĐáp án A

n_NH3 = 4,48/22,4 = 0,2 mol,

n_CuO= 0,8 mol.

Phương trình phản ứng

2NH₃ + 3CuO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O (1)

mol: 0,1 0,8 → 0,3

=> n_{CuO dư} = 0,8 – 0,3 = 0,5 mol

X gồm Cu (0,3 mol) và CuO dư (0,5 mol)

Phản ứng của X với dung dịch HCl :

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (2)

mol: 0,5 → 1

Theo (2) và giả thiết ta suy ra:

V_HCl= 1/2 = 0,5 lít.

Câu 7. Hiện tượng nào xảy ra khi dẫn khí NH₃ đi qua ống đựng bột CuO nung nóng

A. Bột CuO từ màu đen sang màu trắng.

B. Bột CuO từ màu đen sang màu đỏ, có hơi nước ngưng tụ.

C. Bột CuO từ màu đen sang màu xanh, có hơi nước ngưng tụ.

D. Bột CuO không thay đổi màu.

Xem đáp ánĐáp án B

Khi dẫn khí NH₃ đi qua ống đựng bột CuO đun nóng thì chất rắn chuyển từ màu đen của CuO sang màu đỏ của Cu

NH₃ + CuO → N₂ + Cu + H₂O

Câu 8. Cho 11,95 gam hỗn hợp R gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄ tác dụng hết với xút, đun nóng thu được 4,48 lít khí (đkc). Tính % khối lượng mỗi chất trong dung dịch R lần lượt là:

A. 44,77% và 55,23%

B. 55,23% và 44,77%

C. 40% và 60%

D. 60% và 40%

Xem đáp ánĐáp án A

Phương trình phản ứng:

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

(NH₄)₂SO₄+ 2NaOH → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + H₂O

Gọi x, y lần lượt là số mol của NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄

Theo đề bài ta có:

53,5x + 132y = 11,95 (1);

x + 2y = 0,2 (2)

Từ 1, 2 ta có; x = 0,1 và y = 0,05.

%mNH₄Cl = 0,1.53,5/23,9 = 44,77%

⇒ %m(NH₄)₂SO₄ = 100% – 44,77% = 55,23 %

Câu 9. Cho dung dịch NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch bazơ của kim loạithu được 4,48 lít khí (đktc) và 26,1 gam muối. Kim loại đó là

A. Ca

B. Mg

C. Cu

D. Ba

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình phản ứng tổng quát

nNH₄NO₃ + M(OH)_n→ M(NO₃)_n + nNH₃ + nH₂O

0,2/n 0,2

=> M_muối = M+ 62n= 26,1 : 0,2x n

=> M = 68,5n => n = 2 và M là Bari.

Câu 10. Sử dụng hóa chất nào sau đây để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂ ta dùng:

A. Quỳ tím

B. Dung dịch BaCl₂

C. Dung dịch H₂SO₄

D. Dung dịch NaOH

Xem đáp ánĐáp án D

Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂ ta dùng ta dùng dung dịch NaOH vì tạo các kết tủa có màu khác nhau:

Mẫu thử nào tạo kết tủa xanh thì dung dịch ban đầu là CuCl₂

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓xanh + 2NaNO₃

Mẫu thử nào tạo kết tủa đỏ nâu thì dung dịch ban đầu là FeCl₃

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓đỏ nâu + 3NaNO₃

Mẫu thử nào tạo kết tủa trắngthì dung dịch ban đầu là MgCl₂ :

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓ trắng + 2NaNO₃

Câu 11. Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào là đúng?

A. Muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit

B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

C. Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ

D. Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra

Xem đáp ánĐáp án B

A sai vì muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion gốc axit

C sai vì khí làm quì hóa xanh

D sai vì khi nhiệt phân muối amoni chưa chắc ra khi amoniac.

Ví dụ: NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

——————————–

>> Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan

Trên đây THCS Bình Chánh.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11…

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, THCS Bình Chánh mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập