Phản ứng hóa học của Kali (K) và Hợp chất của Kali – Cân bằng phương trình hóa học

Trường THCS Bình Chánh 25/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học Phản ứng hóa học của Kali (K) và Hợp chất của Kali – Cân bằng phương trình hóa học do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

Phản ứng hóa học của Kali (K) và Hợp chất của Kali – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học của Kali (K) và Hợp chất của Kali

Phản ứng hóa học của Kali (K) và Hợp chất của Kali – Cân bằng phương trình hóa học được THCS Bình Chánh sưu tầm và chọn lọc. Đây là Phản ứng hóa học của Kali (K) và Hợp chất của Kali nằm trong chương trình cấp 2, cấp 3. Hy vọng với tài liệu này sẽ giúp ích cho các bạn học sinh học tốt môn Hóa lớp 8. Mời các bạn tham khảo

Phản ứng hóa học: 2K + Cl₂ $\rightarrow$ 2KCl

Bạn đang xem: Phản ứng hóa học của Kali (K) và Hợp chất của Kali – Cân bằng phương trình hóa học

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với khí clo thu được muối kaliclorua.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali nóng chảy cháy sáng trong khí clo tạo muối màu trắng.

Bạn có biết

Kali cũng cho phản ứng với halogen (Cl₂; Br₂,…) phản ứng tỏa nhiều nhiệt tạo thành muối.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cách bảo quản K đúng nhất:

A. Để ngoài không khí

B. Ngâm trong rượu

C. Ngâm trong dầu hỏa

D. Ngâm trong nước tinh khiết

Đáp án C

Ví dụ 2: Cho 1,95 g Na đun nóng trong khí clo thu được m g muối. Giá trị của m là:

A. 7,45g B. 3,725g

C. 14,9g D. 1,49g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + Cl₂ → 2KCl

N_KCl = n_K = 0,05 mol ⇒ m_KCl = 0,05.74,5 = 3,725 g

Ví dụ 3: Cho K tác dụng với Clo nung nóng. Hiện tượng phản ứng xảy ra là:

A. Kali nóng chảy cháy sáng trong khí clo

B. Kali phản ứng dịu nhẹ với khí clo

C. Kali phản ứng tỏa nhiều nhiệt khi tác dụng với khí clo đun nóng.

D. Kali tác dụng mãnh liệt với khí clo khi tiếp xúc.

Đáp án A

2K + Br₂ $\rightarrow$ 2KBr

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ 150 – 250^oC.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Kali tác dụng với dung dịch Br₂ trong CCl₄ thu được muối kalibrommua.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali phản ứng êm dịu với dung dịch nước brom.

Bạn có biết

Kali cũng cho phản ứng với halogen (Cl₂; Br₂,…) tạo thành muối.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho K tác dụng với dung dịch brom dư thu được 1,19 g muối. Khối lượng K tham gia phản ứng là

A. 0,39 g B. 3,9 g

C. 7,8 g D. 0,78 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + Br₂ → 2KBr

N_K = n_KBr = 1,19/119 = 0,01 mol ⇒ m_K = 0,01.39 = 0,39 g

Ví dụ 2: Cho Kali tác dụng với khí clo trong bình nhiệt độ cao. Phản ứng xảy ra với hiệu ứng nhiệt:

A. ΔH = 0 B. ΔH < 0

C. ΔH > 0 D. Không xác định

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phản ứng đốt cháy K trong Cl₂ tỏa nhiệt mạnh.

Ví dụ 3: Trong tự nhiên kali gồm ba đồng vị ³⁹K chiếm 93,26% và đồng vị ⁴⁰K chiếm 0,012% và đồng vị ⁴¹K. Brom là hỗn hợp hai đồng vị ⁷⁹Br và ⁸¹Br với nguyên tử khối trung bình của brom là 79,92. Thành phần % khối lượng của ³⁹K trong KBr là:

A. 30,56% B. 29,92%

C. 31,03% D. 30,55%

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

%⁴¹K = 100% – (93,26% + 0,012%) = 6,728%

Khối lượng nguyên tử trung bình của K là M_K = 39,13468

2K + I₂ $\rightarrow$ 2KI

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ > 100^oC

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với iot thu được muối kaliiotua.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Kali nóng chảy cháy sáng trong iot.

Bạn có biết

Kali cũng cho phản ứng với halogen (Cl₂; Br₂, I₂,…) phản ứng tỏa nhiều nhiệt tạo thành muối.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 3,9 g kim kiềm M tác dụng vừa đủ với 12,7 g iot đun nóng. Kim loại M là

A. Li B. Na

C. K D. Rb

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2M + I₂ → 2MI

n_M = 2.n_I2 = 2. (12,7/254) = 2. 0,05 = 0,1 mol ⇒ M = 39 ⇒ M là K

Ví dụ 2: Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong chất nào?

A. Nước tinh khiết

B. Dung dịch H₂SO₄

C. Dung dịch KOH

D. Dầu hỏa.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Vì K không phản ứng với dầu hỏa

Ví dụ 3: Cho K tác dụng với I₂. Điều kiện để phản ứng xảy ra là

A. Nhiệt độ phòng B. 0^oC

C. > 100^oC D. Nhiệt độ bất kì

Đáp án C

Phản ứng hóa học: 4K + O₂ $\rightarrow$ 2K₂O

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Kali tác dụng với khí oxi thu được kalioxit

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali cháy sáng trong oxi cho ngọn lửa màu tím, phản ứng xảy ra mãnh liệt.

Bạn có biết

Kali cũng cho phản ứng với nhiều phi kim phản ứng tỏa nhiều nhiệt .

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 7,8 g Kali tác dụng hết với oxi. Toàn bộ sản phẩm thu được đem hòa tan hết với nước thì thu được 160g dung dịch A. Tính nồng độ phẩn trăm của dung dịch A.

A. 3,5% B. 7%

C. 9% D.14%

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: K + O₂ → K₂O

K₂O + H₂O → 2KOH

n_KOH = n_K = 0,2 mol ⇒ m_KOH = 0,2.56 = 11,2 g

C%(KOH) = (11,2/160). 100% = 7%

Ví dụ 2: Cho 7,8 g kim loại K tác dụng hết với oxi. Thể tích oxi tham gia phản ứng (đktc)

A. 1,12 lít B. 11,2 lít

C. 2,24 lít D. 5,6 lít

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng 4K + O₂ → 2K₂O

$n_{O_2}=\frac{nK}{4}=\frac{0,2}{4}=0,05mol⇒V_{O_2}=0,05.22,4=1,12$ lít

Ví dụ 3: K không phản ứng với chất nào?

A. H₂CO₃ B. O₂

C. H₂O D. K

Đáp án D

Phản ứng hóa học: 2K + 2H₂O $\rightarrow$ 2KOH + H₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với nước thu được kalihidroxit

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Mẫu K tan dần cho đến hết, có bọt khí H₂ bay ra, phản ứng toả nhiều nhiệt.

Bạn có biết

Với lượng lớn Natri cũng cho phản ứng với nước có thể gây nổ rất nguy hiểm

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 3,9 g K tác dụng với H₂O thu được V lít khí đktc. Giá trị của V là

A. 1,12 lít B. 11,2 lít

C. 2,24 lít D. 5,6 lít

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

n_H2 = n_K/2 = 0,05 mol ⇒ V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Ví dụ 2: Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K. Số kim loại trong dãy tác dụng với H₂O tạo dung dịch bazơ là:

A. 4 B. 3

C. 2 D. 1

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂;

Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂.

Ví dụ 3: Khi cho K tác dụng với nước thu được dung dịch A. Nhúng quỳ tím vào dung dịch A, quỳ tím chuyển sang màu

A. màu xanh B. màu hồng

C. không màu D. màu tím.

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

bazo NaOH làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Phản ứng hóa học: 2K + S $\rightarrow$ 2K₂S

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với lưu huỳnh thu được kalisunfua.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K phản ứng với lưu huỳnh đun nóng tỏa nhiều nhiệt tạo chất rắn màu trắng.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng mãnh liệt với các phi kim.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Kim loại kali tác dụng với bao nhiêu chất sau: HCl, O₂, Cl₂, S, KOH?

A. 1 B. 2

C. 3 D.4

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học:

4K + O₂ → 2K₂O;

2K + Cl₂ → 2KCl;

2K + S → 2K₂S;

2K + 2HCl → 2KCl + H₂

Ví dụ 2: Muối kalisunfua thu được khi cho kali tác dụng với S có tính chất gì?

A. Tan trong nước tạo thành dung dịch có pH = 7

B. Tan trong nước tạo thành dung dịch có pH > 7

C. Tan trong nước tạo thành dung dịch có pH < 7

D. Không tan trong nước

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

K₂S → 2K⁺ + S^2-; S^2- + H₂O → HS^– + OH^–

Ví dụ 3: Cho 3,9 g K tác dụng với 1,6 g phi kim X thu được muối của K₂X. X là

A. Cl₂ B. Br₂

C. S D. O₂

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + S → Na₂S

n_X = n_K/2 = 0,05 mol ⇒ M_X = 1,6/0,05 = 32 g ⇒ X là S

Phản ứng hóa học: K + 2HCl $\rightarrow$ KCl + H₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho natri tác dụng với axit clohidric tạo muối

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch HCl và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các axit như HCl, H₂SO₄.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn a gam K vào 100 ml dung dịch HCl 1M, thấy thoát ra V lít khí (dktc). Giá trị của V là:

A. 1,12 lit B. 11,2 lít

C. 5,6 lít D. 2,24 lít

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: K + 2HCl → KCl + H₂

n_H2 = n_HCl/2 = 0,1/2 = 0,05 mol ⇒ V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Ví dụ 2: Cho a g K tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí đktc và m g muối. Giá trị của m là:

A. 0,585g B. 5,85g

C. 11,7g D. 1,17g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: K + 2HCl → KCl + H₂

n_KCl = 2.n_H2 = 2.0,1 = 0,2 mol ⇒ m_KCl = 74,5.0,2 = 14,9 g

Ví dụ 3: Dãy nào sau đây chỉ gồm các kim loại tác dụng với dung dịch HCl:

A. Cu; Na, Ag B. Na, K, Fe

C. Cu, K, Na D. Na, Ag, Ca

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂;

2K + 2HCl → 2KCl + H₂;

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Phản ứng hóa học: K + 2H₂SO₄ K₂SO₄ + H₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Kali tác dụng với axit sunfuric tạo muối.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch H₂SO₄ và có bọt khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các axit như HCl, H₂SO₄…

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 3,9g K tác dụng với dung dịch axit sunfuric dư thu được m g muối. Giá trị của m là:

A. 17,4 g B. 34,8 g

C. 8,7 g D. 0,71 g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂

n_Na2SO4 = n_Na/2 = 0,1/2 = 0,05 mol ⇒ m_K2SO4 = 0,05.174 = 8,7 g

Ví dụ 2: Cho 3,9 g kim loại kiềm M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M thu. Kim loại M là

A. Li B. Na

C. K D. Rb

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂

n_M = 2n_H2SO4 = 2.0,05 = 0,1 mol ⇒ M_M = 39 ⇒ M là K

Ví dụ 3: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại K có số electron hoá trị là

A. 1e. B. 2e.

C. 3e. D. 4e.

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Na (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Phản ứng hóa học: 6K + 2H₃PO₄ $\rightarrow$ 2K₃PO₄ + 3H₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với axit sunfuric tạo muối.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch H₃PO₄ và có khí thoát ra.

Bạn có biết

Na tham gia phản ứng với các axit như H₃PO₄ phản ứng theo từng nấc.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho dãy các chất: Ag, K, Na₂O, NaHCO₃ và Al(OH)₃. Số chất trong dãy không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 1 B. 2

B. 3 D. 4

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: K + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂

Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Ví dụ 2: K có tham gia phản ứng với mấy chất trong các chất dưới đây: NaOH khan, NaCl khan; H₃PO₄; H₂O; HCl

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng:

6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2K + 2HCl → 2KCl + H₂

Ví dụ 3: Cho 2,3 K tác dụng với dung dịch axit photphoric thu được muối kaliphotphat và V lít khi đktc. Giá trị của V là

A. 1,12 lít B. 2,24 lít

C. 11,2 lít D. 5,6 lít

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂

n_H2 = n_K/2 = 0,1/2 = 0,05 mol ⇒ V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Phản ứng hóa học: 2K + H₃PO₄ K₂HPO₄ + H₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với axit sunfuric tạo muối.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch H₃PO₄ và có khí thoát ra.

Bạn có biết

Kali tham gia phản ứng với các axit như H₃PO₄ phản ứng theo từng nấc.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho K tác dụng vừa đủ với 100 dung dịch H₃PO₄ 0,1 M thu được muối kali hidrophotphat. Khối lượng muối thu được là:

A. 1,72 g B. 17,2 g

C. 3,44 g D. 0,86 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + H₂

n_K2HPO4 = n_H3PO4 = 0,1.0,1 = 0,01 mol ⇒ m_K2HPO4 = 0,01.174 = 1,74 g

Ví dụ 2: K không tham gia phản ứng với mấy chất trong các chất dưới đây: NaOH khan, Cu; H₃PO₄; H₂O; HCl; Na; Cl₂

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

K không phản ứng với NaOH khan, Na, Cu.

Ví dụ 3: Cho 7,8 K tác dụng với dung dịch axit photphoric thu được muối kalihidrophotphat và V lít khi đktc. Giá trị của V là

A. 1,12 lít B. 2,24 lít

C. 11,2 lít D. 5,6 lít

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + H₂

n_H2 = n_K/2 = 0,2/2 = 0,1 mol ⇒ V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Phản ứng hóa học: 2K + 2H₃PO₄ $\rightarrow$ 2KH₂PO₄ + H₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với axit sunfuric tạo muối.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch H₃PO₄ và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các axit như H₃PO₄ phản ứng theo từng nấc.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho K tác dụng với dung dịch H₃PO₄ theo tỉ lệ 1:1 thu được muối X. muối X là:

A. KH₂PO₄ B. K₂HPO₄

C. K₂PO₄ D. K₃PO₄

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + 2H₃PO₄ → 2KH₂PO₄ + H₂

Ví dụ 2: K tham gia phản ứng với mấy chất trong các chất dưới đây: Glucozo, NaCl khan; H₃PO₄; H₂O; H₂SO₄; Fe

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng:

6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2K + 2H₂SO₄ → 2K₂SO₄ + H₂

K + C₆H₁₂O₆ → C₆H₆(OK)₆ + 3H₂

Ví dụ 3: Cho 3,9 K tác dụng với dung dịch axit photphoric thu được muối kalihidrophotphat. Khối lượng muối thu được là:

A. 6,8 g B. 13,6 g

C. 3,4 g D. 1,36 g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

n_KH2PO4 = n_K = 0,1 mol ⇒ m_KH2PO4 = 0,1.136 = 13,6 g

Phản ứng hóa học: 2K + 2HF $\rightarrow$ 2KF + H₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho K tác dụng với axit HF tạo muối.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch HF và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các axit như HF.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: K tác dụng lần lượt các chất dưới đây: Glucozo, HF; H₃PO₄; H₂SO₄; Fe, K. Số phản ứng xảy ra là:

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

K + C₆H₁₂O₆ → C₆H₆(OK)₆ + 3H₂

6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂

2K + 2H₂SO₄ → 2K₂SO₄ + H₂

2K + 2HF → 2KF + H₂

Ví dụ 2: Cho Na tác dụng với 100 mldung dịch axit HF 0,2 M thu được muối và V lít khi đktc. Giá trị của V là

A. 1,12 lít B. 4,48 lít

C. 0,224 lít D. 5,6 lít

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2Na + 2HF → 2NaF + H₂

n_H2 = n_Na/2 = 0,02/2 = 0,01 mol ⇒ V_H2 = 0,01.22,4 = 0,224 lít

Ví dụ 3: Cho m g K tác dụng với dung dịch HF dư thu được 5,8 g muối. Giá trị của m là:

A. 1,85 g B. 3,9 g

C. 7,8 g D. 0,78 g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + 2HF → 2KF + H₂

n_K = n_KF = 0,1 mol ⇒ m_KF = 0,1.39 = 3,9 g

Phản ứng hóa học: 2K + CuSO₄ + 2H₂O $\rightarrow$ K₂SO₄ + H₂ + Cu(OH)₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối đồng sunfat.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch muối đồng sunfat, có kết tủa màu xanh tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các dung dịch muối sẽ tham gia phản ứng với nước trước tạo hidroxit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho kim loại K vào dung dịch CuSO₄ thì sẽ không xảy ra hiện tượng

A. xuất hiện kết tủa xanh.

B. kết tủa tan dần.

C. có sủi bọt khí.

D. dd trong suốt.

Đáp án B

Ví dụ 2: Sản phẩm thu được khi cho K tác dụng với dung dịch muối đồng sunfat là:

A. K₂SO₄, Cu B. K₂SO₄, H₂

C. K₂SO₄, H₂, Cu(OH)₂ D. K₂SO₄, Cu, H₂

Đáp án C

Ví dụ 3: Cho kim loại 3,9g K tác dụng với dung dịch CuSO₄ thu được m g kết tủa. Giá trị của m là:

A. 9,8 g B. 4,9 g

C. 2,45 g D. 0,49 g

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + CuSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Cu(OH)₂

n_Cu(OH)2 = n_K/2 = 0,1/2 = 0,05 mol ⇒ m_Cu(OH)2 = 0,05.98 = 0,49 g

Phản ứng hóa học: 2K + FeSO₄ + 2H₂O $\rightarrow$ K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối sắt(II)sunfat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch muối sắt(II) sunfat, có kết tủa màu trắng xanh tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các dung dịch muối sẽ tham gia phản ứng với nước trước tạo hidroxit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho K tác dụng với dung dịch muối sắt (II) sunfat. Phương trình phản ứng xảy ra là:

A. 2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

B. 2K + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe

C. 2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe

D. 2K + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃

Đáp án A

Ví dụ 2: Khi cho K tác dụng với dung dịch muối sắt (II) sunfat thu được kết tủa X.

Kết tủa X thu được là:

A. Fe B. FeO

C. Fe₂O₃ D. Fe(OH)₂

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

Kết tủa trắng xanh là Fe(OH)₂

Ví dụ 3: Cho 3,9 g K tác dụng với dung dịch FeSO₄ thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 8,7 g B. 17,4 g

C. 1,74 g D. 0,87 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2Na + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

n_K2SO4 = n_K/2 = 0,1/2 = 0,05 mol ⇒ m = 0,05.174 = 8,7 g

Phản ứng hóa học: 6K + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O $\rightarrow$ 3K₂SO₄ + H₂ + 2Al(OH)₃

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối nhôm sunfat.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch muối nhôm, có kết tủa màu trắng tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các dung dịch muối như Cr³⁺; Al³⁺; Zn²⁺ thì nếu K dư sẽ hòa tan được kết tủa tạo thành.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho K vào 3 cốc dựng dung dịch FeCl₃; ZnSO₄; Al₂(SO₄)₃ thì hiện tượng xảy ra ở 3 cốc là:

A. Có khí thoát ra B. Có kết tủa

C. Kết tủa tan D. không có hiện tượng

Đáp án A

Ví dụ 2: Cho m g K tác dụng với dung dịch Al₂(SO₄)₃ thu được 0,71 g muối. Giá trị của m là:

A. 3,9 g B. 1,95 g

C. 0,39 g D. 19,5 g

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 6K + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Al(OH)₃

n_K = 2n_K2SO4 = 0,05.2 = 0,1 mol ⇒ m_K = 0,1.39 = 3,9 g

Ví dụ 3: Cho K tác dụng dung dịch muối nhôm sunfat thu được kết tủa trắng. Kết tủa thu được có công thức:

A. K B. Al

C. Al(OH)₃ D. Al, Al(OH)₃

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 6K + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Al(OH)₃

Phản ứng hóa học: 2K + ZnSO₄ + 2H₂O $\rightarrow$ K₂SO₄ + H₂ + Zn(OH)₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối kẽm sunfat.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch muối kẽm, có kết tủa màu trắng tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các dung dịch muối như Cr³⁺; Al³⁺; Zn²⁺ thì nếu K dư sẽ hòa tan được kết tủa tạo thành.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho Na tác dụng với dung dịch muối kẽm sunfat. Phương trình phản ứng xảy ra là:

A. 2K + ZnSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Zn(OH)₂

B. 2K + ZnSO₄ → K₂SO₄ + Zn

C. 2K + ZnSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Zn

D. 2K + ZnSO₄ → K₂SO₄ + ZnSO₄

Đáp án A

Ví dụ 2: Khi cho K tác dụng với dung dịch muối kẽm sunfat thu được kết tủa X.

Kết tủa thu được có màu:

A. Trắng B. Trắng xanh

C. Nâu đỏ D. Xanh

Đáp án A

Ví dụ 3: Khi cho K dư vào 3 cốc dựng dung dịch CrCl₃; ZnSO₄; Al₂(SO₄)₃ thì hiện tượng xảy ra ở 3 cốc là:

A. Có khí thoát ra B. Có kết tủa

C. Kết tủa tan D. A và C

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Các kết tủa Cr(OH)₃; Zn(OH)₂; Al(OH)₃ tan trong dung dịch KOH

Phản ứng hóa học: 2K + PbSO₄ + 2H₂O $\rightarrow$ 3K₂SO₄ + H₂ + Pb(OH)₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối chì sunfat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch muối chì, có kết tủa màu trắng tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

Kali tham gia phản ứng với các dung dịch muối như Cr³⁺; Al³⁺; Zn²⁺, … thì nếu K dư sẽ hòa tan được kết tủa tạo thành.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Kim loại nào sau đây có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s¹:

A. Na B. K

C. Al D. Mg

Đáp án B

Ví dụ 2: Khi cho kim loại K dư vào dung dịch PbSO₄ thì sẽ xảy ra hiện tượng

A. ban đầu có xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.

B. ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh.

C. ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa trắng, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt.

D. chỉ có sủi bọt khí.

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + PbSO₄ + 2H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + Pb(OH)₂

Ví dụ 3: Cho K tác dụng với 100 ml dung dịch muối chì sunfat 0,1 M thu được kết tủa X. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 2,41 g B. 1,205 g

C. 0,241 g D. 4,82 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + PbSO₄ + 2H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + Pb(OH)₂

n_Pb(OH)2 = n_PbSO4 = 0,1.0,1 = 0,01 mol ⇒ m_Pb(OH)2 = 241.0,01 = 2,41 g

Phản ứng hóa học: 6K + Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O $\rightarrow$ 3K₂SO₄ + H₂ + 2Fe(OH)₃

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối sắt (III) sunfat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch muối sắt (III) sunfat có kết tủa màu nâu đỏ tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

Kali tham gia phản ứng với các dung dịch muối sẽ tham gia phản ứng với nước trước tạo hidroxit và giải phóng H₂.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nhóm các chất nào sau đây không tác dụng được với HCl thu được khí H₂ là:

A. Na, K, Na₂CO₃.

B. Cu, Na₂SO₄, NaCl.

C. Fe, Na, (NH₃)₂CO₃.

D. K, Fe , Ca, Zn.

Đáp án B

Ví dụ 2: Khi cho K vào 3 cốc dựng dung dịch FeCl₃; Cu(NO₃)₂; AgNO₃ thì hiện tượng xảy ra ở 3 cốc là:

A. Có khí thoát ra B. Có kết tủa

C. Kết tủa tan D. A và B

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học:

6K + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6KCl + 2Fe(OH)₃ + 3H₂

2K + CuSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + Cu(OH)₂ + H₂

2K + 2AgNO₃ + H₂O → Ag₂O + 2KNO₃ + H₂

Ví dụ 3: Cho 3,9 K tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃. Nồng độ mol/l của dung dịch muối Fe₂(SO₄)₃ là:

A. 0,25M B. 0,125M

C. 0,5M D. 0,1125M

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 6K + Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Fe(OH)₃

n_Fe2(SO4)3 = n_K/6 = 0,15/6 = 0,025 mol ⇒ C_{M (Fe2(SO4)3} = 0,025/0,2 = 0,125M

Phản ứng hóa học: 2K + CuCl₂ + 2H₂O $\rightarrow$ 2KCl + H₂ + Cu(OH)₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối đồng clorua.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch muối đồng clorua, có kết tủa màu xanh tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

Kali tham gia phản ứng với các dung dịch muối sẽ tham gia phản ứng với nước trước tạo hidroxit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho kim loại K vào dung dịch CuCl₂ thì sẽ xảy ra hiện tượng

A. ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.

B. ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh.

C. ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt.

D. chỉ có sủi bọt khí.

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + CuCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Cu(OH)₂

Ví dụ 2: Cho K tác dụng với các dung dịch sau: NaCl; H₂O; HCl; CuCl₂; Na₂CO₃.

Số phản ứng xảy ra tạo thành kết tủa là

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + CuCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Cu(OH)₂

Ví dụ 3: Cho kim loại 1,15 g Na tác dụng với dung dịch CuCl₂ thu được m g muối.

Giá trị của m là:

A. 3,725 g B. 7,45g

C. 0,745 g D. 0,3725 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + CuCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Cu(OH)₂

n_KCl = n_K = 0,05 mol ⇒ m_KCl = 0,05.74,5 = 3,725 g

Phản ứng hóa học: 2K + FeCl₂ + 2H₂O $\rightarrow$ 2KCl + H₂ + Fe(OH)₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối sắt (II) clorua

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch muối sắt (II) clorua, có kết tủa màu trắng xanh tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

Kali tham gia phản ứng với các dung dịch muối sẽ tham gia phản ứng với nước trước tạo hidroxit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho K tác dụng với dung dịch muối sắt (II) clorua. Phương trình phản ứng xảy ra là:

A. 2K + FeCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Fe(OH)₂

B. 2K + 2FeCl₂ → KCl + FeCl₃ + Fe

C. 2K + FeCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Fe

D. 2K + FeCl₃ → KCl + FeCl₂

Đáp án A

Ví dụ 2: Khi cho K tác dụng với dung dịch muối sắt(II)clorua thu được kết tủa X. Nung kết tủa X trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Chất rắn Z là:

A. Fe₃O₄ B. Fe

C. FeO D. Fe₂O₃

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

2K + FeCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Fe(OH)₂

2Fe(OH)₂ + H₂O + 1/2O₂ → 2Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Ví dụ 3: Cho 3,9 g K tác dụng với dung dịch FeCl₂ thu được V lít khí thoát ra đktc.

Giá trị của V là:

A. 2,24 lít B. 1,12 lít

C. 1,68 lít D. 0,56 lít

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + FeCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Fe(OH)₂

n_H2 = n_K/2 = 0,1/2 = 0,05 mol ⇒ V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Phản ứng hóa học: 6K + 2AlCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Al(OH)₃

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối nhôm sunfat.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch muối nhôm, có kết tủa màu trắng tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các dung dịch muối như Cr³⁺; Al³⁺; Zn²⁺ thì nếu K dư sẽ hòa tan được kết tủa tạo thành.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho K dư vào cốc dựng dung dịch AlCl₃ thì dung dịch thu được sau phản ứng gồm các chất:

A. KOH B. KCl

C. KAlO₂ D. Cả A, B, C

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

K + H₂O → KOH;

3KOH + AlCl₃ → 3KCl + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + KOH → KAl(OH)₄

Ví dụ 2: Cho 3,9 g K tác dụng với dung dịch AlCl₃ thu được kết tủa X. Nung X đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn. Giá trị của m là:

A. 1,7 g B. 0,17g

C. 3,4 g D. 0,34 g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 6K + 2AlCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Al(OH)₃

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

n_Al2O3 = n_K/3 = 0,1/3 = 0,033 mol ⇒ m_Al2O3 = 0,033.102 = 3,4 g

Ví dụ 3: Cho K tác dụng dung dịch muối nhôm clorua thu được kết tủa trắng X. Cho X tác dụng với NaOH dư thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với HCl thu được kết tủa Z. Kết tủa thu Z là:

A. Na B. Al

C. Al(OH)₃ D. Al, Al(OH)₃

Đáp án C

Phản ứng hóa học: 2K + ZnCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Zn(OH)₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối kẽm sunfat.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch muối kẽm, có kết tủa màu trắng tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các dung dịch muối như Cr³⁺; Al³⁺; Zn²⁺ thì nếu K dư sẽ hòa tan được kết tủa tạo thành.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho K tác dụng với dung dịch muối kẽm sunfat. Phương trình phản ứng xảy ra là:

A. 2K + ZnCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Zn(OH)₂

B. 2K + ZnCl₂ → 2KCl + Zn

C. 2K + ZnCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Zn

D. Không xảy ra phản ứng

Đáp án A

Ví dụ 2: Khi cho K tác dụng với dung dịch muối kẽmclorua thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X đi qua CuO nung nóng. Khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm đi 0,8 g. Khối lượng K tham gia phản ứng là:

A. 0,975 g B. 1,95 g

C. 3,9 g D. 0,39 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng:

2K + ZnCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Zn(OH)₂

CuO + H₂ → Cu + H₂O

n_H2 = n_O= 0,8/16 = 0,05 mol

n_K = 1/2 n_H2 = 0,05/2 = 0,025 mol ⇒ m_K = 0,025.39 = 0,975 g

Ví dụ 3: Khi cho K dư vào 3 cốc dựng dung dịch CrCl₃; ZnCl₂; Al₂(SO₄)₃ thì hiện tượng xảy ra ở 3 cốc là:

A. Có khí thoát ra B. Có kết tủa

C. Kết tủa tan D. A và C

Đáp án D

Phản ứng hóa học: 3K + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Fe(OH)₃

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối sắt (III) sunfat.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch muối sắt(III) sunfat có kết tủa màu nâu đỏ tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

Kali tham gia phản ứng với các dung dịch muối sẽ tham gia phản ứng với nước trước tạo hidroxit và giải phóng H₂.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nhóm các kim loại nào sau đây không tác dụng được với nước tạo dung dịch kiềm:

A. Na, K, Mg, Ca. B. Be, Mg, Fe, Zn.

C. Ba, Na, K, Ca. D. K, Na, Ca, Zn.

Đáp án B

Ví dụ 2: Khi cho K vào cốc dựng dung dịch FeCl₃ thì kết tủa thu được có màu gì?

A. Màu trắng B. Màu xám

C. Màu nâu đỏ D. Màu xanh

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 6K + 2FeCl₃ + 6H₂O → 6KCl + H₂ + 2Fe(OH)₃

Fe(OH)₃ có màu nâu vàng

Ví dụ 3: Cho 3,9 g K tác dụng với dung dịch FeCl₃ thu được kết tủa X. Nung X đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn Y. Giá trị của m là:

A. 16 g B. 1,6g

C. 10,67 g D. 0,8 g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 6K + 2FeCl₃ + 6H₂O → 6KCl + H₂ + 2Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

n_Fe(OH)3 = n_K/3 = 0,1/3 mol ⇒ n_Fe2O3 = 2n_Fe(OH)3 = 0,2/3 mol ⇒ m_Fe2O3 = 0,2/3.160 = 10,67 g

Phản ứng hóa học: 6K + Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Cr(OH)₃

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối crom(III)sunfat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch muối crom (III) sunfat, có kết tủa màu lục xám tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

Các hợp chất của Cr³⁺ phản ứng với dung dịch kiềm sẽ tạo thành kết tủa và kết tủa sẽ tan trong kiểm dư.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho kim loại K dư vào dung dịch Cr₂(SO₄)₃ thì sẽ xảy ra hiện tượng

A. ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.

B. ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa lục xám.

C. ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa lục xám, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt.

D. chỉ có sủi bọt khí.

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

6K + Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Cr(OH)₃

2Cr(OH)₃ + KOH → K[Cr(OH)₄]

Ví dụ 2: Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. CrCl₃; Al; Al(OH)₃

B. Zn; Al; NaCl

C. Cr₂O₃; AlCl₃; Al₂O₃

D. CrCl₃; BaCl₂; CuSO₄

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Các hợp chất của Al³⁺ và Cr³⁺ có tính lưỡng tính

Ví dụ 3: Khi cho K tác dụng với crom(III)sunfat thu được kết tủa X. Cho kết tủa X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch Z. Cho HCl tác dụng với dung dịch Z thu được kết tủa là:

A. Crom(II)oxit B. Crom(III)oxit

C. Crom(II)hidroxit D. Crom(III)hidroxit

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

6K + Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Cr(OH)₃

2Cr(OH)₃ + KOH → K[Cr(OH)₄]

K[Cr(OH)₄] + HCl → Cr(OH)₃ + KCl + H₂O

Phản ứng hóa học: 6K + 2CrCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Cr(OH)₃

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối crom(III)clorua.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch muối crom(III)clorua, có kết tủa màu lục xám tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

Các hợp chất của Cr³⁺ phản ứng với dung dịch kiềm sẽ tạo thành kết tủa và kết tủa sẽ tan trong kiểm dư.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Kim loại nào sau đây không phải là kim loại kiềm

A. Na B. K

C. Ca D. Li

Đáp án C

Ví dụ 2: Khi cho K dư tác dụng với dung dịch CrCl₃. Lấy dung dịch sau phản ứng cho phản ứng với dung dịch HCl thu được kết tủa X. Kết tủa X thu được là:

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

6K + 2CrCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Cr(OH)₃

2Cr(OH)₃ + KOH → K[Cr(OH)₄]

K[Cr(OH)₄] + HCl → Cr(OH)₃ + KCl + H₂O

Ví dụ 3: Cho K tác dụng vừa đủ với với 100 ml dung dịch CrCl₃ thu được V lít khí H₂ đktc. Dẫn toàn bộ H2 qua Fe₂O₃ nung nóng thấy khối lượng chất rắn giảm 0,8 g. Nồng độ dung dịch CrCl₃ tham gia phản ứng là

A. 1 M B. 2,25 M

C. 2,5 M D. 1,5M

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng:

6K + 2CrCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Cr(OH)₃

3H2 + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O

Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng của oxi: n_H2 = 3n_O = 3.0,05 = 0,15 mol

n_H2 = 3.n_CrCl3/2 = 3.0,15/2 = 0,225 mol ⇒ C_{M (CrCl3)} = 0,225/0,1 = 2,25 M

Phản ứng hóa học: 2K + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Cu(OH)₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối đồng (II) nitrat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch muối đồng (II) nitrat, có kết tủa màu xanh tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các dung dịch muối sẽ tham gia phản ứng với nước trước tạo hidroxit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho kim loại K vào dung dịch Cu(NO₃)₂ thu được 2,24 lít khí đktc. Khối lượng kim loại K tham gia phản ứng là:

A. 3,9 g B. 0,39 g

C. 7,8 g D. 0,78 g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Cu(OH)₂

n_K = 2n_H2 = 2.0,1 = 0,2 mol ⇒ m_K = 39.0,2 = 7,8 g

Ví dụ 2: Khi cho K tác dụng với dung dịch muối đồng(II)nitrat thu được khí X. Dẫn khí X qua các chất sau: ZnO; CuO; Fe; Fe₂O₃. X phản ứng được với bao nhiêu chất trên?

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Cu(OH)₂

Khí X là khí H₂; H₂ phản ứng được với các oxit kim loại nung nóng đứng sau Al

Ví dụ 3: Cho kim loại K tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,1 M thu được m g kết tủa. Giá trị của m là:

A. 0,98 g B. 4,9 g

C. 2,45 g D. 0,49 g

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Cu(OH)₂

n_Cu(OH)2 = n_K/2 = 0,01/2 = 0,005 mol ⇒ m_Cu(OH)2 = 0,005.98 = 0,49 g

Phản ứng hóa học: 2K + Fe(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Fe(OH)₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối sắt(II) nitrat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch muối sắt(II)nitrat, có kết tủa màu trắng xanh tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các dung dịch muối sẽ tham gia phản ứng với nước trước tạo hidroxit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho K tác dụng với dung dịch muối sắt(II)nitrat. Phương trình phản ứng xảy ra là:

A. 2K + Fe(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Fe(OH)₂

B. 2K + Fe(NO₃)₂ → KNO₃ + Fe

C. 2K + Fe(NO₃)₂ + 2H₂O → KNO₃ + H₂ + Fe

D. 2K + Fe(NO₃)₂ → KNO₃ + Fe(NO₃)₃

Đáp án A

Ví dụ 2: Khi cho K tác dụng với 200 ml dung dịch muối sắt(II)nitrat thu được 9 g kết tủa. Nồng độ dung dịch sắt(II)nitrat là:

A. 1M B. 2M

C. 0,5M D. 0,25 M

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + Fe(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Fe(OH)₂

n_Fe(NO3)2 = n_Fe(OH)2 = 9/90 = 0,1 mol ⇒ C_{M Fe(NO3)2} = 0,1/0,2 = 0,5 M

Ví dụ 3: Cho K tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 thu được V lít khí thoát ra đktc. Cho toàn bộ khí thoát ra tác dụng với Oxi dư thu được 1,8 g nước. Giá trị của V là:

A. 2,24 lít B. 1,12 lít

C. 5,6 lít D. 3,36 lít

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học:

2K + Fe(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Fe(OH)₂

2H₂ + O₂ → 2H₂O

n_H2 = 2n_H2O = 2 .0,1 = 0,2 mol

n_H2 = n_K/2 = 0,2/2 = 0,1 mol ⇒ V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Phản ứng hóa học: 6K + 2Al(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Al(OH)₃

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối nhôm nitrat.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch muối nhôm, có kết tủa màu trắng tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

Na tham gia phản ứng với các dung dịch muối như Cr³⁺; Al³⁺; Zn²⁺ thì nếu Na dư sẽ hòa tan được kết tủa tạo thành.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho K vào 3 cốc dựng dung dịch FeCl₃; ZnSO₄; Al(NO₃)₃ thì hiện tượng không xảy ra ở 3 cốc là:

A. Có khí thoát ra B. Có kết tủa

C. Kết tủa tan D. không có hiện tượng

Đáp án D

Ví dụ 2: Cho K tác dụng với 200 ml dung dịch Al(NO₃)₃ thu được 7,45 g muối X. Nồng độ mol/l của Al(NO₃)₃ là:

A. 1M B. 0,167M

C. 0,25M D.0,125M

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 6K + 2Al(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + H₂ + 2Al(OH)₃

n_Al(NO3)3 = n_KNO3/3 = 0,1/3 mol ⇒ C_{M (Al(NO3)3} = 0,1/0,6 = 0,167 M

Ví dụ 3: Cho K tác dụng dung dịch muối nhôm nitrat thu được kết tủa trắng X. Cho kết tủa X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được muối Y. Muối Y có công thức là

A. KNO₃ B. KAl(OH)₄

C. Al(NO₃)₃ D. Al

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 6K + 2Al(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + H₂ + 2Al(OH)₃

KOH + 2Al(OH)₃ → K[Al(OH)₄]

Phản ứng hóa học: 2K + Zn(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Zn(OH)₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối kẽm nitrat.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch muối kẽm, có kết tủa màu trắng tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các dung dịch muối như Cr³⁺; Al³⁺; Zn²⁺ thì nếu Na dư sẽ hòa tan được kết tủa tạo thành.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho 3,9 g K tác dụng với 200 g dung dịch muối kẽm nitrat. Sau phản ứng thấy có khí thoát ra và chất kết tủa X. Khối lượng dung sau phản ứng là:

A. 202,3 g B. 200 g

C. 202,2 g D. 198,95 g

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + Zn(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Zn(OH)₂

n_H2 = n_K/2 = 0,1/2 = 0,05 mol ⇒ m_H2 = 0,05.2 = 0,1 g

n_Zn(OH)2 = n_K/2 = 0,05 mol ⇒ m_Zn(OH)2 = 0,05 .99 = 4,95 g

m_dd = 3,9 + 200 – 0,1 – 4,95 = 198,95 g

Ví dụ 2: Khi cho K tác dụng vừa đủ với dung dịch muối kẽm nitrat thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch muối A thu được 1,01 g chất rắn. Khối lượng K tham gia phản ứng là:

A. 0,39 g B. 3,9 g

C. 1,95 g D. 0,195 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + Zn(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Zn(OH)₂

n_K = n_KNO3 = 0,01 mol ⇒ m_K = 0,01.39 = 0,39 g

Ví dụ 3: Khi cho K dư vào 3 cốc dựng dung dịch FeCl₃; Zn(NO₃)₂; Al₂(SO₄)₃ thì hiện tượng xảy ra ở 3 cốc là:

A. Có khí thoát ra B. Có kết tủa

C. Kết tủa tan D. A và C

Đáp án A

Phản ứng hóa học: 2K + Pb(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Pb(OH)₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối chì nitrat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

kali tan dần trong dung dịch muối chì, có kết tủa màu trắng tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các dung dịch muối như Cr³⁺; Al³⁺; Zn²⁺, … thì nếu kali dư sẽ hòa tan được kết tủa tạo thành.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Các ion nào sau đây có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶:

A. Na⁺ B. K⁺

C. Ba²⁺ D. Li⁺

Đáp án B

Ví dụ 2: Khi cho kim loại K vào dung dịch Pb(NO₃)₂ thì sẽ xảy ra hiện tượng

A. ban đầu có xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.

B. ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa màu trắng.

C. ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa trắng, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt.

D. chỉ có sủi bọt khí.

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + Pb(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Pb(OH)₂

Pb(OH)₂ + NaOH → K[Pb(OH)₃]

Ví dụ 3: Cho K tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch muối chì nitrat 0,2M thu được kết tủa X. Nung kết tủa X trong không khí thu được m g chất rắn đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 4,46 g B. 2,23 g

C. 0,446g D. 0,223 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + Pb(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Pb(OH)₂

Pb(OH)₂ → PbO + 2H₂O

n_PbO = n_Pb(NO3)2 = 0,02 = 0,02 mol ⇒ m_PbO = 0,02.(207 + 16) = 4,46 g

Phản ứng hóa học: 6K + 2Fe(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Fe(OH)₃

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với dung dịch muối sắt (III) nitrat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch muối sắt(III)nitrat có kết tủa màu nâu đỏ tạo thành và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các dung dịch muối sẽ tham gia phản ứng với nước trước tạo hidroxit và giải phóng H₂.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho K tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lọc kết tủa đem nung trong không khí thu được chất rắn X. Chất rắn X là:

A. Fe B. FeO

C. Fe₃O₄ D. Fe₂O₃

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 6K + 2Fe(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 2Fe(OH)₃ + 3H₂

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Ví dụ 2: Khi cho K lần lượt vào các dung dịch FeCl₃; Fe(NO₃)₃; NaCl; AgNO₃; KNO₃; H₂O thì số phản ứng xảy ra kết tủa là:

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

6K + 2Fe(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 2Fe(OH)₃ + 3H₂

6K + 2FeCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 2Fe(OH)₃ + 3H₂

2K + 2AgNO₃ + H₂O → 2KNO₃ + Ag₂O + H₂

Ví dụ 3: Cho 5,85 g K tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₃ thu được kết tủa X. Nung X đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn. Giá trị của m là:

A. 16 g B. 1,6 g

C. 8 g D. 0,8 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 6K + 2Fe(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

n_Fe(OH)3 = n_K/3 = 0,15/3 = 0,05 mol ⇒ n_Fe2O3 = 2n_Fe(OH)3 = 2.0,05 = 0,1 mol

m_Fe2O3 = 160.0,1 = 16 g

Phản ứng hóa học: 2K + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OK + H₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với rượu etylic

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng rượu giải phóng H₂ tương tự nước nhưng phản ứng yếu hơn nước.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho rượu etylic tác dụng với kali. Chất không tạo thành sau phản ứng là:

A. H₂ B. C₂H₅ONa

C. H₂O D. K

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OK + H₂

Ví dụ 2: Cho K tác dụng lần lượt các dung dịch sau: FeCl₃; NaOH; C₂H₅OH; Zn(NO₃)₂. Số phản ứng xảy ra không thu được muối là

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng:

2K + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OK + H₂

6K + 2FeCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 2Fe(OH)₃ + 3H₂

2K + Zn(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + Zn(OH)₂ + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Ví dụ 3: Cho K tác dụng vừa đủ với 4,6 g C₂H₅OH thu được V lít khí đktc. Giá trị của V là:

A. 5,6 lít B. 2,24 lít

C. 1,12 lít D. 3,36 lít

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OK + H₂

n_H2 = n_C2H5OH/2 = 0,1/2 = 0,05 mol ⇒ V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Phản ứng hóa học: 2K + 2CH₃OH → 2CH₃OK + H₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với rượu methanol.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng rượu giải phóng H₂ tương tự nước nhưng phản ứng yếu hơn nước.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phản ứng nào xảy ra có tạo thành khí là:

A. K + CH₃OH →

B. CH₃COOH + Na →

C. CH₃COOH + KHCO₃ →

D. Cả A, B, C đều đúng

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

K + CH₃OH → CH₃OK + H₂

CH₃COOH + Na → CH₃COONa + H₂

CH₃COOH + KHCO₃ → CH₃COOK + H₂O + CO₂

Ví dụ 2: Cho K tác dụng với các chất sau: H₂O; CH₃OH; CH₃COOH; Na₂SO₄; KOH; Fe; K. Số phản ứng cho sản phẩm là chất khí là:

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

2K + H₂O → 2KOH + H₂

2K + 2CH₃OH → CH₃OK + H₂

2K + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + H₂

Ví dụ 3: Cho K tác dụng với dung dịch CH₃OH thu được 22,4 lít khí đktc. Khối lượng CH₃OH tham gia phản ứng là:

A. 6,4 g B. 3,2 g

C. 1,6g D. 12,8g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + 2CH₃OH → 2CH₃OK + H₂

n_H2 = 2n_CH3OH = 2.0,1 = 0,2 mol ⇒ m_CH3OH = 0,2.32 = 6,4 g

Phản ứng hóa học: 2K + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + H₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với axit axetic.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong và có khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng cả axit vô cơ và axit hữu cơ.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Có bao nhiêu phản ứng hóa học có thể xảy ra khi cho CH₃COOH tác dụng lần lượt với từng chất: Fe, NaOH, Na₂CO₃, Cu, K?

A. 1 B. 2

C. 3 D.4

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

K + CH₃COOH → CH₃COOK + H₂;

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O;

Fe + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Fe + H₂;

Na₂CO₃ + 2CH₃COOH → CO₂ + H₂O + 2CH₃COONa.

Ví dụ 2: Cho K tác dụng với 100 gam dung dịch CH₃COOH. Kết thúc phản ứng thấy khối lượng H₂ sinh ra là 0,1g. Vậy C% dung dịch muối thu được là:

A. 8,11% B. 9,52%

C. 0,952 % D. 0,82%

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + H₂

n_K = 2n_H2 = 0,05.2 = 0,1 mol ⇒ m_K = 0,1.39 = 3,9 g

n_CH3COOK = 2n_H2 = 0,1 mol ⇒ m_CH3COOK = 0,1.98 = 9,8 g

m_dd = 3,9 + 100 – 1 = 102,9 g ⇒ C% = 9,8/102,9 = 9,52%

Ví dụ 3: Cho 3,9 g K tác dụng với 100 ml dung dịch CH₃COOH 1M. Dung dịch sau phản ứng nhỏ vài giọt phenolphtalein. Dung dịch sẽ thu được sẽ thay đổi như thế nào?

A. Từ trắng sang không màu

B. Không màu sang màu hồng

C. Màu hồng sang không màu

D. Màu đỏ sang màu trắng

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

2K + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + H₂

n_K = n_CH3COOH ⇒ sau phản ứng chỉ có muối CH₃COOK

CH₃COOK là muối tạo bởi bazo mạnh và axit yếu nên có môi trường bazo ⇒ phenophtalein chuyển sang màu hồng.

Phản ứng hóa học: 2K + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅OK + H₂

Điều kiện phản ứng

– Không cần điều kiện.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kali tác dụng với phenol.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong và có khí thoát ra.

Bạn có biết

Phenol có tính axit yếu có phản ứng với các kim loại kiềm, dung dịch bazo

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Ở dạng lỏng, phenol và ancol benzylic đều phản ứng với

A. dung dịch NaCl.

B. dung dịch NaHCO₃.

C. dung dịch NaOH.

D. kim loại K.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học:

2K + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅OK + H₂

2C₆H₅CH₂OH + 2K → 2C₆H₅CH₂OK + H₂

Ví dụ 2: Phenol phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. H₂SO₄; NaOH; NaHCO₃.

B. K; Br₂; CH₃COOH.

C. K; NaOH; (CH₃CO)₂O.

D. Br₂; HCl; KOH.

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học:

2K + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅OK + H₂

2NaOH + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅ONa + H₂O

C₆H₅OH + (CH₃CO)₂O → C₆H₅OCOCH₃ + CH₃COOH

Ví dụ 3: Cho m g K tác dụng với 9,4 g phenol phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 3,9 g B. 0,39 g

C. 1,95 g D.0,195 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: 2K + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅OK + H₂

n_K = n_C6H5OH = 0,1 mol

Khối lượng muối: m = 0,1.39 = 3,9 g

Phần phương trình hóa học của Kali (K) và Hợp chất của Kali sẽ tổng hợp tất cả các phản ứng hóa học của Kali (K) và Hợp chất của Kali đã học trong chương trình Cấp 2, Cấp 3 giúp bạn dễ dàng cân bằng phương trình hóa học và học tốt môn Hóa hơn.

……………………………………..

Ngoài Phản ứng hóa học của Kali (K) và Hợp chất của Kali – Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập

Rate this post

Trường THCS Bình Chánh 25/08/2023

Phản ứng hóa học của Kali (K) và Hợp chất của Kali – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học của Kali (K) và Hợp chất của Kali

Ví dụ minh họa

Ví dụ minh họa

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 4K + O2<img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> 2K2O

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + 2H2O <img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> 2KOH + H2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + S<img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> 2K2S

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: K + 2HCl <img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> KCl + H2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: K + 2H2SO4<img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> K2SO4 + H2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 6K + 2H3PO4<img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> 2K3PO4 + 3H2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + H3PO4<img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> K2HPO4 + H2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + 2H3PO4<img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> 2KH2PO4 + H2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + 2HF<img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> 2KF + H2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + CuSO4 + 2H2O<img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> K2SO4 + H2 + Cu(OH)2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + FeSO4 + 2H2O<img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> K2SO4 + H2 + Fe(OH)2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 6K + Al2(SO4)3 + 6H2O<img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> 3K2SO4 + H2 + 2Al(OH)3

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + ZnSO4 + 2H2O <img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> K2SO4 + H2 + Zn(OH)2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + PbSO4 + 2H2O<img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> 3K2SO4 + H2 + Pb(OH)2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 6K + Fe2(SO4)3 + 6H2O <img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> 3K2SO4 + H2 + 2Fe(OH)3

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + CuCl2 + 2H2O <img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> 2KCl + H2 + Cu(OH)2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + FeCl2 + 2H2O <img decoding="async" class="data-latex lazy" alt="\rightarrow" width="19" height="15" data-latex="\rightarrow" src="https://tex.vdoc.vn?tex=%5Crightarrow"> 2KCl + H2 + Fe(OH)2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 6K + 2AlCl3 + 6H2O → 6KCl + 3H2 + 2Al(OH)3

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + ZnCl2 + 2H2O → 2KCl + H2 + Zn(OH)2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 3K + 2FeCl3 + 3H2O → 6KCl + 3H2 + 2Fe(OH)3

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 6K + Cr2(SO4)3 + 6H2O → 3K2SO4 + H2 + 2Cr(OH)3

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 6K + 2CrCl3 + 6H2O → 6KCl + 3H2 + 2Cr(OH)3

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + Cu(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Cu(OH)2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + Fe(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Fe(OH)2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 6K + 2Al(NO3)3 + 6H2O → 6KNO3 + 3H2 + 2Al(OH)3

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + Zn(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Zn(OH)2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + Pb(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Pb(OH)2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 6K + 2Fe(NO3)3 + 6H2O → 6KNO3 + 3H2 + 2Fe(OH)3

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + 2C2H5OH → 2C2H5OK + H2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + 2CH3OH → 2CH3OK + H2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + 2CH3COOH → 2CH3COOK + H2

Ví dụ minh họa

Phản ứng hóa học: 2K + 2C6H5OH → 2C6H5OK + H2

Ví dụ minh họa

Bài viết liên quan

Để lại một bình luận Hủy

Phản ứng hóa học: 4K + O₂ $\rightarrow$ 2K₂O

Phản ứng hóa học: 2K + 2H₂O $\rightarrow$ 2KOH + H₂

Phản ứng hóa học: 2K + S $\rightarrow$ 2K₂S

Phản ứng hóa học: K + 2HCl $\rightarrow$ KCl + H₂

Phản ứng hóa học: K + 2H₂SO₄ K₂SO₄ + H₂

Phản ứng hóa học: 6K + 2H₃PO₄ $\rightarrow$ 2K₃PO₄ + 3H₂

Phản ứng hóa học: 2K + H₃PO₄ K₂HPO₄ + H₂

Phản ứng hóa học: 2K + 2H₃PO₄ $\rightarrow$ 2KH₂PO₄ + H₂

Phản ứng hóa học: 2K + 2HF $\rightarrow$ 2KF + H₂

Phản ứng hóa học: 2K + CuSO₄ + 2H₂O $\rightarrow$ K₂SO₄ + H₂ + Cu(OH)₂

Phản ứng hóa học: 2K + FeSO₄ + 2H₂O $\rightarrow$ K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

Phản ứng hóa học: 6K + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O $\rightarrow$ 3K₂SO₄ + H₂ + 2Al(OH)₃

Phản ứng hóa học: 2K + ZnSO₄ + 2H₂O $\rightarrow$ K₂SO₄ + H₂ + Zn(OH)₂

Phản ứng hóa học: 2K + PbSO₄ + 2H₂O $\rightarrow$ 3K₂SO₄ + H₂ + Pb(OH)₂

Phản ứng hóa học: 6K + Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O $\rightarrow$ 3K₂SO₄ + H₂ + 2Fe(OH)₃

Phản ứng hóa học: 2K + CuCl₂ + 2H₂O $\rightarrow$ 2KCl + H₂ + Cu(OH)₂

Phản ứng hóa học: 2K + FeCl₂ + 2H₂O $\rightarrow$ 2KCl + H₂ + Fe(OH)₂

Phản ứng hóa học: 6K + 2AlCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Al(OH)₃

Phản ứng hóa học: 2K + ZnCl₂ + 2H₂O → 2KCl + H₂ + Zn(OH)₂

Phản ứng hóa học: 3K + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Fe(OH)₃

Phản ứng hóa học: 6K + Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Cr(OH)₃

Phản ứng hóa học: 6K + 2CrCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Cr(OH)₃

Phản ứng hóa học: 2K + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Cu(OH)₂

Phản ứng hóa học: 2K + Fe(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Fe(OH)₂

Phản ứng hóa học: 6K + 2Al(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Al(OH)₃

Phản ứng hóa học: 2K + Zn(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Zn(OH)₂

Phản ứng hóa học: 2K + Pb(NO₃)₂ + 2H₂O → 2KNO₃ + H₂ + Pb(OH)₂

Phản ứng hóa học: 6K + 2Fe(NO₃)₃ + 6H₂O → 6KNO₃ + 3H₂ + 2Fe(OH)₃

Phản ứng hóa học: 2K + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OK + H₂

Phản ứng hóa học: 2K + 2CH₃OH → 2CH₃OK + H₂

Phản ứng hóa học: 2K + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + H₂

Phản ứng hóa học: 2K + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅OK + H₂