Phương trình điện li Al(OH)3

Trường THCS Bình Chánh 21/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học Phương trình điện li Al(OH)3 do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

Phương trình điện li Al(OH)3

Phương trình điện li Al(OH)₃ được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình điện li Al(OH)₃, cũng như giải đáp các thắc mắc liên quan sự điện li của Hidroxit lưỡng tính trong nước.

1. Phương trình điện li của Al(OH)₃

Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺+ 3OH⁻

Al(OH)₃ ⇌ H⁺ + AlO₂⁻ + H₂O

2. Sự điện li của Hidroxit lưỡng tính trong nước

Định nghĩa về Hidroxit lưỡng tính

Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như một axit, vừa có thể phân li như một bazo.

Bạn đang xem: Phương trình điện li Al(OH)3

Ví dụ: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Be(OH)₂…

+ Phân li kiểu bazơ: Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH^–

+ Phân li kiểu axit: HAlO₂ ⇌ AlO₂^– + H⁺

(Khi đó: Al(OH)₃ viết dưới dạng axit HAlO₂.H₂O)

Một số hidroxit lưỡng tính thường gặp

Một số hidroxit lưỡng tính thường gặp là: Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂. Những hidroxit lưỡng tính này đều ít tan trong nước và có lực axit (hay lực bazo) yếu.

3. Một số phương trình điện li quan trọng

3.1. Phương trình điện li

3.2. Một số chất điện li

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?

A. H₂SO₄ ⇌ H+ + HSO₄^–

B. H₂CO₃ ⇌ 2H+ + HCO₃^–

C. H₂SO₃ → 2H+ + SO₃^2-

D. Na₂S ⇌ 2Na⁺ + S^2-

Xem đáp ánĐáp án B

Phương trình điện li viết đúng là: H₂CO₃ ⇌ 2H⁺ + HCO₃–

Câu 2. Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là

A. KOH, NaCl, H₂CO₃.

B. Na₂S, Mg(OH)₂, HCl.

C. HClO, NaNO₃, Ca(OH)₃.

D. HCl, Fe(NO₃)₃, Ca(OH)₂.

Xem đáp ánĐáp án D

Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là: HCl, Fe(NO₃)₃, Ca(OH)₂.

Phương trình điện li

HCl → H+ + Cl−

Fe(NO₃)₃ → Fe³⁺+ 3NO₃−

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + OH-

Câu 3. Axít nào sau đây là axit một nấc?

A. H₂SO₄

B. H₂CO₃

C. CH₃COOH

D. H₃PO₄

Xem đáp ánĐáp án C

Axit một nấc là CH₃COOH

CH₃COOH ⇔ CH₃COO^– + H+

Loại A vì H₂SO₄ là axit 2 nấc

H₂SO₄ → 2H+ + SO₄^2-

Loại B vì H₂CO₃

H₂CO₃ ⇄ H+ + HCO₃−

HCO₃− ⇄ H+ + CO₃^2-

Loại D vì H₃PO₄

H₃PO₄⇄ H+ + H₂PO₄−

H₂PO₄− ⇄ H⁺+ HPO₄²⁻

HPO₄^2- ⇄ H+ + PO₄3-

Câu 4. Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđroxit lưỡng tính?

A. Al(OH)₃, Zn(OH)₃, Fe(OH)₂

B. Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Pb(OH)₂

C. Al(OH)₃, Fe(OH)₂, Cu(OH)₂

D. Mg(OH)₂, Pb(OH)₂, Cu(OH)₂

Xem đáp ánĐáp án B

Dãy chất gồm các hiđroxit lưỡng tính là: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Pb(OH)₂

Loại A vì Fe(OH)₂không phải hiđroxit lưỡng tính

Loại C vì Fe(OH)₂, Cu(OH)₂ không phải hiđroxit lưỡng tính

Loại C vì Mg(OH)₂, Cu(OH)₂ không phải hiđroxit lưỡng tính

Câu 5. Nhận định nào đúng về sự điện li

A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện

C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy

D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa – khử

Xem đáp ánĐáp án C

Câu 6. Hòa tan các chất sau vào nước để được các dung dịch riêng rẽ: KCl, BaO, P₂O₅, C₆H₁₂O₆, HCOOH, C₂H₅OH, Fe₂(SO₄)₃. Trong các dung dịch tạo ra có bao nhiêu dung dịch có khả năng dẫn điện?

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Xem đáp ánĐáp án A

Các dung dịch có khả năng dẫn điện là các dung dịch tan trong nước phân li ra các ion là:

KCl; BaO; P₂O₅; HCOOH; Fe₂(SO₄)₃

BaO và SO3 tan vào nước xảy ra phản ứng:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂ ; dung dịch Ba(OH)₂ thu được là bazo mạnh nên dẫn được điện

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄; dung dịch H₃PO₄ thu được là axit mạnh nên dẫn được điện

…………………………..

Hy vọng thông qua nội dung tài liệu điện li của Al(OH)3, cũng như các phương trình điện li liên quan. Từ đó vận dụng giải bài tập vận dụng liên quan. Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan.

Trên đây THCS Bình Chánh đã giới thiệu tới các bạn Phương trình điện li của Al(OH)₃. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà THCS Bình Chánh tổng hợp và đăng tải.

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, THCS Bình Chánh mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập