Phương trình điện li HClO4

Trường THCS Bình Chánh 19/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học Phương trình điện li HClO4 do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

Phương trình điện li HClO4

Phương trình điện li HClO₄ được biên soạn gửi tới bạn đọc phương trình điện li HClO4 từ đó giúp bạn đọc biết cách viết cân bằng điện li HClO₄ cũng như biết được HClO₄ là chất điện li mạnh hay yếu, từ đó vận dụng vào giải các dạng bài tập câu hỏi tương tự. Mời các bạn tham khảo.

1. Viết phương trình điện li của HClO₄

HClO₄ → H⁺ + ClO₄^–

2. Chất điện li mạnh

Chất điện li mạnh là một dung dịch/chất tan hoàn toàn hoặc gần như hoàn toàn trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

Bạn đang xem: Phương trình điện li HClO4

Cùng với các axit như HCl, HNO₃, H₂SO₄,… thì HClO₄ cũng là một trong số những chất điện li mạnh. HClO₄ là hợp chất rất dễ tan trong nước và tạo với nước các hidrat HClO₄.nH₂O (n = 1,2,3).

3. Một số câu hỏi liên quan đến chất điện li

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước?

A. Môi trường điện li.

B. Dung môi không phân cực.

C. Dung môi phân cực.

D. Tạo liên kết hiđro với các chất tan.

Xem đáp ánĐáp án C

Trong phân tử H₂O, liên kết O−H là liên kết cộng hóa trị có cực, cặp e chung lệch về phía oxi

=> oxi tích điện âm, ở H tích điện dương.

Khi quá trình điện li xảy ra tương tác giữa các phân tử nước có cực và các ion chuyển động không ngừng làm cho các chất điện li dễ dàng tan trong nước

=> nước đóng vai trò dung môi phân cực.

Câu 2. Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. HCl trong C₆H₆ (benzen).

B. CH₃COONa trong nước.

C. Ca(OH)₂ trong nước.

D. NaHSO₄ trong nước.

Xem đáp ánĐáp án A

Dung dịch chất không dẫn điện được là: HCl trong C₆H₆ (benzen).

Câu 3. Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li mạnh?

A. HF, Na₂S, Ca(OH)₂, Na₂CO₃.

B. H₂SO₄, NaOH, NaCl, HF.

C. HNO₃, H₂SO₄, KOH, K₂SiO₃.

D. Ba(OH)₂, NaOH, CH₃COOH, NaCl.

Xem đáp ánĐáp án C

Dãy chỉ gồm chất điện li mạnh: HNO₃, H₂SO₄, KOH, K₂SiO₃.

HNO₃ → H⁺+ NO₃−

H₂SO₄ ⇔ 2H+ + SO₄^2-

KOH → K+ + OH−

K₂SiO₃→ 2K+ + SiO₃^2-

Câu 4. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A. HCl, H₂SO₃, H₂SO₄, HCl

B. H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.

C. H₂S, CH₃COOH, HClO, HF

D. H₂CO₃, H₂SO₄, HClO, Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp ánĐáp án C

Dãy chất trong nước đều là chất điện li yếu là H₂S, CH₃COOH, HClO, HF

H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻

HS− ⇆ H+ +S²⁻

CH₃COOH ⇔ CH₃COO^– + H⁺

HClO ⇌ H+ + ClO–

HF ⇌ H+ + F^–

Câu 5. Dãy các chất điện li mạnh?

A. AgCl, CH₃COONa, HBr, NaOH.

B. NaCl, CH₃COOH, HCl, NaOH.

C. NaCl, CH₃COOH, HCl, Ca(OH)₂.

D. CuSO₄, H₂S, H₂SO₄, KOH.

Xem đáp ánĐáp án A

A. Đúng

B,C Loại CH₃COOH là chất điện li yếu

D. Loại H₂S là chất điện li yếu

Vậy Dãy các chất điện li mạnh là: AgCl, CH₃COONa, HBr, NaOH.

Phương trình điện li minh họa

AgCl → Ag⁺ + Cl-

CH₃COONa → Na⁺ + CH₃COO-

HBr → H⁺ + Br-

NaOH → Na⁺ + OH-

Câu 6. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M có chứa số mol ion OH^– bằng số mol ion H+ có trong 400 ml dung dịch H₂SO₄ 1M?

A. 0,2 lít

B. 0,1 lít

C. 0,4 lít

D. 0,8 lít

Xem đáp ánĐáp án D

n_H2SO4= 0,4 (mol)

Phương trình điện li

H₂SO₄ → 2H+ + SO₄^2-

n_OH−= n_H+ = 2n_H2SO4= 2.0,4 = 0,8 (mol)

Phương trình điện li

Ba(OH)₂ → Ba²⁺+ 2OH⁻

n_Ba(OH)2 =1/2n_OH⁻= 1/2.0,8 = 0,4 (mol)

=> V_Ba(OH)2 = n:C_M= 0,4:0,5 = 0,8 (l)

Câu 7. Dung dịch của các axit, bazơ, muối dẫn được điện:

A. Do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dung dịch

B. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện

C. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron

D. Do phân tử của chúng dẫn được điện

Xem đáp ánĐáp án A

Do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dung dịch

Dung dịch của các axit, bazơ, muối dẫn được điện vì do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dung dịch.

…………………………..

>> Mời các bạn tham khảo thêm phương trình điện li các chất sau:

Trên đây THCS Bình Chánh đã giới thiệu tới các bạn Phương trình điện li HClO4. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà THCS Bình Chánh tổng hợp và đăng tải.

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, THCS Bình Chánh mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập