Mời các em theo dõi nội dung bài học Tính chất hóa học của Bari do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Tính chất hóa học của Bari

Tính chất hóa học của Bari được THCS Bình Chánh sưu tầm và đăng tải, tổng hợp các câu hỏi lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh. Mời quý thầy cô cùng các bạn tham khảo tài liệu dưới đây.

I. Định nghĩa

– Bari là kim loại kiềm thổ được Carl Scheele nhận biết lần đầu tiên vào năm 1774.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của Bari

– Kí hiệu: Ba

– Cấu hình electron: [Xe] 6s¹

– Số hiệu nguyên tử: 56

– Khối lượng nguyên tử: 137 g/mol

– Vị trí trong bảng tuần hoàn

+ Ô: số 56

+ Nhóm: IIA

+ Chu kì: 6

– Đồng vị: ¹³⁰Ba, ¹³²Ba, ¹³⁴Ba, ¹³⁵Ba, ¹³⁶Ba, ¹³⁷Ba, ¹³⁸Ba

– Độ âm điện: 0,89

II. Tính chất vật lý & nhận biết

1. Tính chất vật lí:

– Bari là kim loại kiềm thổ màu trắng bạc, dẻo, rèn được.

– Có khối lượng riêng là 3,6 g/cm³; có nhiệt độ nóng chảy là 727^oC và sôi ở 1860^oC.

2. Nhận biết

– Đốt cháy các hợp chất của Bari, cho ngọn lửa màu đỏ son.

III. Tính chất hóa học

– Bari là kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh.

Ba → Ba²⁺ + 2e

a, Tác dụng với phi kim (oxi, halogen….)

2Ba + O₂ → 2BaO

Ba + Cl₂ →BaCl₂

b, Tác dụng với axit

– Với dung dịch axit HCl:

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

– Với dung dịch HNO3:

Ba + 4HNO₃ đặc → Ba(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

Lưu ý: Kim loại Ba dễ dàng phản ứng với hầu hết axit, với ngoại lệ là axit sunfuric, phản ứng dừng lại khi tạo thành lớp muối không tan trên bề mặt là bari sulfat.

c. Tác dụng với nước

– Ở nhiệt độ thường, Ba khử nước mãnh liệt.

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

IV. Trạng thái tự nhiên

– Bari trong tự nhiên là hỗn hợp của 7 đồng vị bền, đồng vị phổ biến nhất là 138Ba (71,7 %).

– Bari chiếm 0,0425% trong vỏ Trái Đất và 13 µg/L trong nước biển. Nó có mặt trong các khoáng barit (ở dạng sulphat) và witherit (ở dạng cacbonat).

V. Điều chế

– Bari được sản xuất thương mại bằng phương pháp điện phân nóng chảy bari clorua (BaCl₂).

– Ba còn được điều chế bằng cách trộn bari oxit với bột nhôm nghiền mịn ở nhiệt độ giữa 1100 và 1200°C

3BaO + 2 Al → 3Ba + Al₂O₃

VI. Ứng dụng

– Bari được sử dụng chủ yếu trong sản xuất buji, ống chân không, pháo hoa và bóng đèn huỳnh quang.

+ Hợp chất bari sulfat có màu trắng và được sử dụng trong sản xuất sơn, trong chẩn đoán bằng tia X, và trong sản xuất thủy tinh.

+ Bari cacbonat được dùng làm bả chuột và có thể được sử dụng trong sản xuất thủy tinh và gạch.

+ Bari nitrat và bari clorua được sử dụng để tạo màu xanh lá cây trong sản xuất pháo hoa.

+ Bari sulfua không tinh khiết phát lân quang sau khi đặt dưới ánh sáng.

+ Các muối của bari, đặc biệt là bari sulfat, có khi cũng được sử dụng để uống hoặc bơm vào ruột bệnh nhân, để làm tăng độ tương phản của những tấm phim X quang trong việc chẩn đoán hệ tiêu hóa.

VII. Các hợp chất quan trọng của Bari

– Bari peoxit: Ba₂O₂

– Bari clorua: BaCl₂

– Bari sunfat: BaSO₄

– Bari cacbonat: BaCO₃

– Bari nitrat: Ba(NO₃)₂

Tính chất hóa học của Bari trên đây được THCS Bình Chánh sưu tầm và giới thiệu nhằm giúp các em học sinh hiểu rõ hơn về tính chất hóa học, vật lí, nhận biết, điều chế và ứng dụng của tất cả các đơn chất, hợp chất hóa học đã học trong chương trình Hóa học.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập

• (NH4)2SO4 + BaCl2 → NH4Cl + BaSO4
• Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2
• Các muối Aluminat – Cân bằng phương trình hóa học
• Đơn chất Nhôm Al – Cân bằng phương trình hóa học
• Giải Hóa 10 Bài 14 trang 77, 78, 79, 80, 81 Cánh diều
• Giải Hóa 10 Bài 6 trang 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37 Cánh diều
• Hợp chất Bari Aluminat Ba(AlO2)2 – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Bari Cacbonat BaCO3 – Cân bằng phương trình hóa học