Mời các em theo dõi nội dung bài học P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O

P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng chính xác phản ứng P H₂SO₄ đặc nóng, cũng như đưa ra các nội dung lý thuyết câu hỏi liên quan đến phản ứng P tác dụng H₂SO₄ đặc. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.

>> Một số phương trình phản ứng liên quan:

Bạn đang xem: P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O

• P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄
• P₂O₅ + KOH → K₃PO₄ + H₂O
• P + Cl₂ → PCl₃
• P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O
• P + HNO3 → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O
• P + KClO₃ → KCl + P2O5
• H₃PO₄ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O

1. Phương trình phản ứng P tác dụng H₂SO₄ đặc

2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄  + 5SO₂ + 2H₂O

2.  Điều kiện để phản ứng P ra H₃PO₄

Nhiệt độ, H₂SO₄ đặc

3. Tính chất hóa học của P

1. Tính oxi hóa của Photpho

P có phản ứng với nhiều kim loại → muối photphua:

2P + 3Mg → Mg₃P₂

Các muối photphua bị thủy phân mạnh giải phóng photphin (PH­₃).

Ca₃P₂ + 6H₂O → 2PH₃ + 3Ca(OH)₂

Photphin là một khí không màu rất độc, có mùi tỏi, bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ gần 150⁰C.

2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O

2. Tính khử của Photpho

Phản ứng với phi kim: O₂, halogen,..

4P + 3O₂ → 2P₂O₃

4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (nếu O₂ dư)

P trắng phản ứng được ở ngay nhiệt độ thường và có hiện tượng phát quang hóa học; P đỏ chỉ phản ứng khi nhiệt độ > 250⁰C.

2P + 3Cl₂ → 2PCl₃

2P + 5Cl₂ → 2PCl₅

Phản ứng với các chất oxi hóa khác

6P _(đỏ) + 3KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl (phản ứng xảy ra khi quẹt diêm)

6P _(trắng) + 5K₂Cr₂O₇ → 5K₂O + 5Cr₂O₃ + 3P₂O₅

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

2P + 5H₂SO₄ đặc → 2H₃PO₄ + 3H₂O + 5SO₂

4. Câu hỏi vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho phương trình hoá học: P + H₂SO₄ → H₃PO4 + SO₂ + H₂O. Hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử lần lượt là (biết hệ số cân bằng của phản ứng là các số nguyên, tối giản)

A. 5 và 2.

B. 2 và 5.

C. 7 và 9.

D. 7 và 7.

Xem đáp ánĐáp án A

2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

Chất oxi hóa: H₂SO₄

Chất khử: P

Câu 2. Trong sản xuất, oxi được dùng nhiều nhất để làm gì?

A. sử dụng làm nhiên liệutên lửa.

B. sử dụng luyện thép.

C. sử dụng trong công nghiệp hoá chất.

D. sử dụng hàn, cắt kim loại.

Xem đáp ánĐáp án C

Câu 3. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Dùng KMnO₄ oxi hoá dung dịch HCl đặc tạo ra khí Cl₂.

B. Nhiệt phân KMnO₄ tạo ra khí O₂.

C. Cho dung dịch HCl dư vào CuS tạo ra khí H₂S.

D. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Na₂SO₃ tạo ra khí SO₂.

Xem đáp ánĐáp án C

A. Đúng:

16HCl + 2KMnO₄ → 5Cl₂ + 8H₂O + 2KCl + 2MnCl₂

B. Đúng

2KMnO₄ ⟶ MnO₂ + O₂ + K₂MnO₄

C. Sai

Không tan trong nước và không tan trong HCl, H₂SO₄ loãng: CuS, PbS, Ag₂S, SnS, CdS, HgS…

d. Đúng,

H₂SO₄ + Na₂SO₃ → H2O + Na₂SO₄ + SO₂

Câu 4. Trong các thí nghiệm sau:

(1) Nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂

(2) Cho khí O₃ tác dụng với dung dịch KI

(3) Cho khí SO₂ tác dụng với khí H₂S

(4) Sục khí SO₂ vào dung dịch nước Brom

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là bao nhiêu?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp ánĐáp án C

Phương trình phản ứng minh họa

3KClO₃ → 3KCl + 3O₂

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Câu 5. Cho photpho tác dụng với các chất sau: Ca, O₂, Cl₂, KClO₃, HNO₃ và H₂SO₄ đặc nóng. Photpho tác dụng được với bao nhiêu chất trong số các chất trên?

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp ánĐáp án A

Photpho có thể tác dụng được với tất cả các chất trên

Phương trình phản ứng minh họa

3 Ca + 2 P → Ca₃P₂

4 P + 5 O₂ → 2 P₂O₅

2P + 3Cl₂ → 2PCl₃

3 K + P → K₃P

6P + 5KClO₃ → 5KCl + 3P₂O₅

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

Câu 6. Khi trộn bột photpho với magie rồi nung nóng ở nhiệt độ cao thì thu được hợp chất X. Vậy hợp chất X là:

A. Mg₂P₂O₇

B. Mg₂P₃

C. Mg₃(PO₄)₂

D. Mg₃P₂

Xem đáp ánĐáp án D

Khi trộn bột photpho với magie rồi nung nóng ở nhiệt độ cao thì thu được hợp chất X. Vậy hợp chất X là Mg₃P₂

———————————–

Trên đây THCS Bình Chánh đã giới thiệu phương trình phản ứng: P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà THCS Bình Chánh tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập

• Đơn chất Sắt (Fe) – Cân bằng phương trình hóa học
• H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
• P + Cl2 → PCl3
• P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O
• P + KClO3 → KCl + P2O5
• P2O5 + KOH → K3PO4 + H2O