Mời các em theo dõi nội dung bài học Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

Cu + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag được THCS Bình Chánh biên soạn gửi tới bạn đọc là phương trình phản ứng khi cho cho Cu tác dụng với dung dich Bạc nitrat.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số nội dung liên quan:

Bạn đang xem: Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

• Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất
• Kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội
• Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 đều tác dụng được với
• Kim loại tác dụng với dung dịch muối

1. Phương trình phản ứng cho Cu tác dụng AgNO₃ 

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

2. Các tiến hành thí nghiệm đồng tác dụng bạc nitrat

Ngâm 1 đoạn dây đồng trong dung dịch Bạc nitrat

3. Hiện tượng phản ứng Cu tác dụng AgNO₃ 

Có kim loại màu xám ngoài dây đồng. Dung dịch ban đầu không màu chuyển dần sang màu xanh.

4. Điều kiện phản ứng kim loại tác dụng với muối xảy ra

Kim loại tham gia phản ứng phải mạnh hơn kim loại trong muối thì mới có thể đẩy kim loại đó ra khỏi dung dịch muối.

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Tiến hành các thí nghiệm sau

(a) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO₃

(b) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng

(c) Ngâm lá nhôm trong dung dịch NaOH

(d) Ngâm lá sắt được cuốn dây đồng trong dung dịch NaOH

(e) Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm

(f) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Xem đáp ánĐáp án D

(a) tạo ra 2 kim loại là Cu và Ag nên là ăn mòn điện hóa

(b) là ăn mòn hóa học

(c) là ăn mòn hóa học

(d) là ăn mòn điện hóa

(e) là ăn mòn điện hóa

(f) là ăn mòn hóa học

Câu 2. Cho m gam Cu tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch AgNO₃ 1M. Tính giá trị m cần cho phản ứng?

A. 6,4

B. 3,2

C. 9,6

D. 8

Xem đáp ánĐáp án A

n_AgNO3 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng xảy ra

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,1 ← 0,2

m_Cu = 0,1.64 = 6,4 gam

Câu 3. Dãy kim loại nào dưới đây phản ứng được với dung dịch sắt (II) nitrat.

A. Cu, Fe, Ag

B. Al, Zn, Mg

C. Fe, Ag, Mg

D. Al, Cu, Zn

Xem đáp ánĐáp án B

Phương trình phản ứng

2Al + 3Fe(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Fe

Zn + Fe(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Fe

Mg + Fe(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Fe

Câu 4. Ngâm một thanh Cu vào dung dịch AgNO₃ dư thu được dung dịch A. Sau đó ngâm thanh Fe (dư) vào dung dịch A thu được dung dịch B và chất rắn Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Z có chứa chất nào sau đây?

A. Fe

B. Fe, Cu

C. Cu, Ag.

D. Fe, Cu, Ag

Xem đáp ánĐáp án D

Các phản ứng xảy ra:

Cu (dư) + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag

Cu(NO₃)₂ + Fe(dư) → Fe(NO₃)₂ + Cu

Vậy dung dịch Y chứa Fe(NO₃)₂.

Câu 5. Cho 0,05 mol FeCl₂ phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 28,7.

B. 19,75.

C. 10,8.

D. 17,9.

Xem đáp ánĐáp án B

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Fe(NO₃)₂

0,05 → 0,1

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

0,05 → 0,1

=> m_{kết tủa} = 0,05.108 + 0,1.143,5 = 19,75 gam

Câu 6. Nhúng thanh kim loại kẽm vào một dung dịch chứa hỗn hợp 6,4 gam CuSO₄ và 12,8 gam CdSO₄. Hỏi sau khi Cu và Cd bị đẩy hoàn toàn khỏi dung dịch thì khối lượng thanh kẽm tăng hay giảm bao nhiêu?

A. tăng 1,39 gam

B. giảm 1,39 gam

C. tăng 2,78 gam

D. giảm 2,78 gam

Xem đáp ánĐáp án C

Ta có:

n_CuSO4 = 3,2/160 = 0,04 (mol);

n_CdSO4 = 6,24/208 = 0,06 (mol)

Phương trình hóa học

CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu (1)

0,04 → 0,04→  0,04 (mol)

CdSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cd (2)

0,06 → 0,06 → 0,06 (mol)

Từ (1) và (2) ⇒ ∑m_{Cu + Cd} = (0,04.64) + (0,06.112) = 9,28 (gam)

Và m_Zn tham gia phản ứng = (0,04 + 0,06).65 = 6,5 (gam)

Vậy khối lượng thanh Zn tăng: 9,28 – 6,5 = 2,78 (gam)

Câu 7. Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sulfuric loãng đun nóng là vì

A. Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch có màu xanh

B. Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm.

C. Phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh.

D. Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí.

Xem đáp ánĐáp án D

Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sunfuric loãng đun nóng là vì phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí.

Câu 8. Khi cho lá đồng vào dung dịch HNO₃ đặc hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch chuyển sang màu vàng và có khí màu nâu đỏ thoát ra

B. Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ và có khí màu xanh thoát ra

C. Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát ra

D. Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát ra

Xem đáp ánĐáp án D

Lá đồng màu đỏ Đồng (Cu) tan dần trong dung dịch axit HNO₃ đặc và sinh ra khí nito đioxit NO₂ nâu đỏ.

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Câu 9. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư, sinh ra 6,72 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào lượng dư axit nitric đặc, nguội, sinh ra 13,44 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là

A. 10,5

B. 24,6

C. 12,3

D. 15,6

Xem đáp ánĐáp án B

Cho Al, Cu vào HCl dư thì chỉ có Al phản ứng:

Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2 H₂

Ta có: n_Al = 2/3.nH₂ = 2/3. 0,3 = 0,2 mol

Cho Al, Cu vào HNO₃ đặc nguội thì chỉ có Cu phản ứng:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Ta có: nCu = 1/2. n_NO2 = 1/2. 0,6 = 0,3 mol

Vậy m gam hỗn hợp X gồm 0,1 mol Al và 0,3 mol Cu → m = 0,2.27+ 0,3.64 = 24,6 gam

Câu 10. Cho 0,774 gam hỗn hợp Zn và Cu vào 500 ml dung dịch AgNO₃ nồng độ 0,04M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn X nặng 2,288 gam chất rắn. Hãy xác định thành phần của? 

A. Ag và Cu

B. Zn và Ag

C. Cu

D. Ag

Xem đáp ánĐáp án A

Ta có: = 0,5.0,04 = 0,02(mol)

Thứ tự phản ứng:

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag (1)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag (2)

Nếu Zn, Cu phản ứng hết thì khối lượng kim loại thu được tối đa nặng:

108 . 0,02 = 2,16 (gam) < m_X ⇒ kim loại còn dư ⇒ AgNO₃ phản ứng hết.

Nếu Cu chưa phản ứng thì phản ứng (1) làm tăng một lượng:

108.0,02 – 65.0,02/2 = 1,51 (gam) tức khối lượng chất rắn lúc đó nặng:

0,774 + 1,51 = 2,284 (gam) < m_X ⇒ Cu có phản ứng nhưng còn dư.

Vậy X gồm Ag và Cu.

Câu 11. Cho 1 gam kim loại R vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,25M đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch không chứa ion Ag⁺ và có khối lượng giảm so với khối lượng của dung dịch AgNO₃ ban đầu là 4,4 gam. Kim loại R là?

A. Cu.

B. Ca.

C. Zn.

D. Fe.

Xem đáp ánĐáp án D

*Trường hợp 1: R (hóa trị n) phản ứng trực tiếp với AgNO₃

Phương trình phản ứng:

R + nAgNO₃ → R(NO₃)n + nAg

0,05/n → 0,05 → 0,05 mol

m_{dd giảm}= m_Ag – m_{R pứ}= 0,05.108 – 0,05R/n= 4,4

→ R/n= 20 → Loại

*Trường hợp 2: R là Ca

Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

0,025 → 0,025 → 0,025 mol

Ca(OH)₂ + 2AgNO₃→ Ca(NO₃)₂+ 2AgOH ↓

0,025 → 0,05 → 0,05

2AgOH → Ag₂O + H₂O

0,05 → 0,025 mol

n_{dd giảm}= m_Ag2O + m_H2 – m_Ca= 0,025.232 + 0,025.2 – 1= 4,85 gam: Loại

*Vậy R là Fe.

Câu 12. Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaCl (có tỉ lệ số mol 1 : 2) vào nước (dư) được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 28,7

B. 68,2

C. 57,4

D. 21,8

Xem đáp ánĐáp án B

Gọi số mol của FeCl₂ là x

Theo đề bài ta có: 127x + 58,5.2.x = 24,4 => x = 0,1.

FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Fe(NO₃)₂

0,1——> 0,2——–> 0,2——-> 0,1 mol

NaCl + AgNO₃ →  AgCl + NaNO₃

0,2——-> 0,2——> 0,2

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

0,1———————————> 0,1

m = (0,2 + 0,2).143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g)

Câu 13.Có 4 dung dịch đựng riêng biệt: (a) HCl; (b) CuCl₂; (c) FeCl₂; (d) HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh sắt nguyên chất. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 0

B. 1

C. 3

D. 2

Xem đáp ánĐáp án D

Để xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa cần thỏa mãn 3 điều kiện:

Có 2 điện cực khác bản

2 điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau

2 điện cực được nhúng trong cùng 1 dung dịch chất điện li

Có 2 trường hợp thỏa mãn: Fe nhúng vào dung dịch CuCl₂ và Fe nhúng vào dung dịch CuCl₂ + HCl

Câu 14. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Phản ứng thế trong hóa học vô cơ đều là phản ứng oxi hóa – khử.

B. Các phản ứng trao đổi có thể là phản ứng oxi hóa – khử, có thể không là phản ứng oxi hóa khử.

C. Các phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa – khử, có thể không là phản ứng oxi hóa khử.

D. Các phản ứng trao đổi đều không phải là phản ứng oxi hóa khử.

Xem đáp ánĐáp án B

Các phản ứng trao đổi đều không phải phản ứng oxi hóa – khử

Câu 15. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe₂O₃, Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X có thể tan hoàn toàn trong dung dịch

A. NaOH dư.

B. HCl dư.

C. AgNO₃ dư.

D. NH₃ dư.

Xem đáp ánĐáp án B

Giả sử mỗi chất trong X có 1 mol

A sai vì NaOH chỉ hòa tan Al

2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

B đúng vì Cu tan vừa đủ trong dung dịch FeCl₃

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

1 → 2

Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂

1 → 2

C sai vì không hòa tan được Fe₂O₃.

D sai vì NH₃ không hòa tan được cả 3 chất rắn.

Câu 16. Sục khí NH₃ đến dư vào dung dịch nào dưới đây để thu được kết tủa?

A. CuCl₂.

B. NaNO₃.

C. KCl.

D. AlCl₃.

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình phản ứng minh họa

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Khi sục NH₃ dư vào CuCl₂ thì tạo ra kết tủa, kết tủa đó lại tan trong NH₃ dư tạo phức

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (tan)

————————————-

>> Mời các bạn tham khảo một số phương trình phản ứng liên quan

• CuSO₄ + Na₂S → CuS + Na₂SO₄
• Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
• Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
• Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO+ H₂O
• Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O
• Cu + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag
• CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O
• CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
• CuO + H₂ → Cu + H₂O
• CuO + HNO₃ → Cu(NO3)2 + H₂O
• CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
• Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Chúc các bạn học tập tốt.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập

• Cách nhận biết các chất Hóa học 12
• Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
• CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
• Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ H2O
• Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O
• Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
• FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl