Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O

Trường THCS Bình Chánh 06/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O

Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O là phản ứng hóa học giữa sắt (III) oxit và dung dịch axit HCl, sản phẩm thu được là muối sắt (III). Đây cũng là một phương trình cơ bản hay xuất hiện trong các dạng bài tập, các bạn học sinh lưu ý viết và cân bằng đúng phương trình.

>> Tham khảo một số tài liệu liên quan:

Bạn đang xem: Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O

1. Phương trình phản ứng Fe₂O₃ tác dụng HCl

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

2. Điều kiện phản ứng Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch axit HCl

Không có

3. Cách thực hiện phản ứng Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch axit HCl

Cho vào đáy ống nghiệm một ít oxit bazơ Fe₂O₃ thêm 1-2 ml dung dịch axit, sau đó lắc nhẹ.

4. Hiện tượng phản ứng

Chất rắn màu đen Sắt III Oxit (Fe₂O₃) tan dần, tạo ra dung dịch có màu vàng nâu.

5. Thông tin kiến thức về Fe₂O₃

5.1. Tính chất hóa học của Fe₂O₃

Fe₂O₃ là một oxit của sắt, Fe₂O₃ là dạng phổ biến nhất của sắt oxit tự nhiên. Ngoài ra có thể lấy chất này từ đất sét màu đỏ.

Công thức phân tử: Fe₂O₃

Tính oxit bazơ

Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch axit tạo ra dung dịch bazơ tạo ra dung dịch muối và nước.

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃+ 3H₂O

Tính oxi hóa

Fe₂O₃ là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H₂, CO, Al:

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Fe₂O₃+ 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

5.2.Trạng thái tự nhiên

Fe₂O₃ có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit đỏ (Fe₂O₃ khan) và quặng hematit nâu (Fe₂O₃.nH₂O).

5.3. Ứng dụng Sắt III Oxit

Fe₂O₃ có vai trò rất quan trọng trong việc tạo màu cho các loại men gốm sứ và giúp làm giảm rạn men; dùng để luyện gang, thép.

5.4. Điều chế Sắt III Oxit

Fe₂O₃có thể điều chế bằng phản ứng phân hủy Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao.

Nhiệt phân Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại

B. Nhôm và crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol.

C. Vật dụng làm bằng nhôm và crom đều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ.

D. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO₃đặc, nguội

Xem đáp ánĐáp án B

Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2H₂

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Nhôm và crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol.

Câu 2. Những nhận định sau về kim loại sắt:

(1) Kim loại sắt có tính khử trung bình.

(2) Ion Fe²⁺ bền hơn Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.

(4) Quặng manhetit là quặng có hàm lượng sắt cao nhất.

(5) Trái đất tự quay và sắt là nguyên nhân làm Trái Đất có từ tính.

(6) Kim loại sắt có thể khử được ion Fe³⁺.

Số nhận định đúng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp ánĐáp án B

(1) đúng

(2) sai, Fe²⁺ trong không khí dễ bị oxi hóa thành Fe³⁺

(3) đúng

(4) đúng, quặng manhetit (Fe₃O₄) là quặng có hàm lượng Fe cao nhất.

(5) sai, vì từ trường Trái Đất sinh ra do sự chuyển động của các chất lỏng dẫn điện

(6) đúng, Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Vậy có 4 phát biểu đúng

Câu 3. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe (III)?

A. HCl, HNO₃ đặc, nóng, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc, nóng, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Xem đáp ánĐáp án D: Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Phương trình phản ứng minh họa

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

3AgNO₃ + Fe → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Câu 4. Chia bột kim loại X thành 2 phần. Phần một cho tác dụng với Cl₂ tạo ra muối Y. Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl tạo ra muối Z. Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z. Kim loại X có thề là

A. Mg.

B. Al.

C. Zn.

D. Fe.

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình phản ứng liên quan

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃ (Y)

Fe + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Câu 5. Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Xem đáp ánĐáp án D

A. Mất màu tím KMnO₄

18FeSO₄ + 6KMnO₄ + 12H₂O → 6MnO₂ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

B. Mất màu da cam K₂Cr₂O₇

6FeSO₄+ K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

C. Mất màu dung dịch Br₂

6FeSO₄+ 3Br₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeBr₃

Câu 6. Hòa tan 5 gam hỗn hợp bột Fe và Fe₂O₃ bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 0,56 lít hidro (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dd NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là:

A. 8 gam.

B. 7 gam.

C. 6 gam.

D. 7,5 gam.

Xem đáp ánĐáp án C

n_H2 (đktc) = 0,56:22,4 = 0,025 (mol)

Phương trình hóa học

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Theo PTHH (1): n_Fe = n_H2 = 0,025 (mol) → m_Fe = 0,025.56 = 1,4 (g)

→ m_Fe2O3 = m_hh – m_Fe = 5 – 1,4 = 3,6 (g) → n_Fe2O3 = 3,6 : 160 = 0,0225 (mol)

Theo phương trình hóa học (1): n_FeCl2 = n_Fe = 0,025 (mol)

Theo phương trình hóa học (2): n_FeCl3 = 2n_Fe2O3 = 2.0,025 = 0,05 (mol)

Dung dịch X thu được chứa: FeCl₂: 0,025 (mol) và FeCl₃: 0,05 (mol)

Phương trình phản ứng hóa học

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl

Kết tủa thu được Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

Nung 2 kết tủa này thu được Fe₂O₃

Bảo toàn nguyên tố “Fe”: 2n_Fe2O3 = n_FeCl2 + n_FeCl3 → n_Fe2O3 = (0,025 + 0,05)/2 = 0,0375 (mol)

→ m_Fe2O3 = 0,0375.160 = 6 (g)

Câu 7.Hãy chỉ ra các câu đúng trong các câu sau:

(1) Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn Fe.

(2) Crom là kim loại chỉ tạo được oxit bazơ.

(3) Crom có những hợp chất giống với hợp chất giống những hợp chất của S.

(4) Trong tự nhiên crom ở dạng đơn chất.

(5) Phương pháp sản xuất crom là điện phân Cr₂O₃.

(6) Crom có thể cắt được thủy tinh.

A. 1, 3, 4, 6.

B. 1, 3, 6.

C. 1, 2, 5.

D. 1, 2, 3, 6.

Xem đáp ánĐáp án C

Những câu đúng là

1) Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn Fe.

3) Crom có những hợp chất giống với hợp chất giống những hợp chất của S.

6) Crom có thể cắt được thủy tinh.

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hidro clorua bằng cách

A. Cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

B. Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO₃ đặc, đun nóng.

C. Cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ loãng, đun nóng.

D. Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO₃ loãng, đun nóng.

Xem đáp ánĐáp án A

Cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

Phương trình phản ứng hóa học

H₂SO₄ + 2NaCl ⟶ 2HCl + Na₂SO₄

Câu 9: Phát biểu nào sau đây sai?

A. NaCl được dung làm muối ăn và bảo quản thực phẩm.

B. HCl là chất khí không màu, mùi xốc, ít tan trong nước.

C. Axit clohidric vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D. Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng.

Xem đáp ánĐáp án B: HCl là chất khí không màu, mùi xốc, ít tan trong nước.

Câu 10. Cho các phản ứng hóa học sau:

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Xem đáp ánĐáp án A

Phương trình phản ứng minh họa xảy ra

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Câu 11. Cho Cu dư tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₃ được dung dịch X. Cho AgNO₃ dư tác dụng với dung dịch X thu được dung dịch Y. Cho Fe dư tác dụng với dung dịch Y thu được hỗn hợp kim loại Z. Tổng số phương trình hóa học xảy ra là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Xem đáp ánĐáp án B

Phương trình phản ứng :

(1) Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Dung dịch X chứa Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂

(2) Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Dung dịch Y chứa Cu(NO₃)_2, Fe(NO₃)₃và AgNO₃ dư

Cho Fe dư tác dụng với dung dịch Y thu được hỗn hợp kim loại Z → Z gồm Ag, Cu và Fe dư

(3) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

(4) Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

(5) Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

→ có 5 phản ứng hóa học xảy ra

Câu 12. Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H₂ (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 69,23%

B. 34,60%

C. 38,46%

D. 51,92%

Xem đáp ánĐáp án A

n_H2 = 0,4 mol

Bảo toàn electron

3n_Al + 2n_Mg = 2n_H2 ⇒ 3n_Al + 2n_Mg = 0,8 (1)

m_hh = 27n_Al + 24n_Mg = 7,8 (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Al = 0,2 (mol); n_Mg = 0,1 mol

⇒ %m_Al = 0,2.27/7,8 .100% = 69,23%

Câu 13. Ngâm thanh Cu (dư) vào dung dịch AgNO₃ thu được dung dịch X. Sau đó ngâm thanh Fe (dư) vào dung dịch X thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y có chứa chất tan là:

A. Fe(NO₃)₃.

B. Fe(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂.

Xem đáp ánĐáp án B

Các phương trình phản ứng xảy ra:

Cu_(dư) + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag

Cu(NO₃)₂ + Fe_(dư) → Fe(NO₃)₂ + Cu

Vậy dung dịch Y chứa Fe(NO₃)₂.

Câu 14. Dãy các chất và dung dịch nào dưới đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe (III)?

A. HCl đặc; HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂; HNO₃ nóng; H₂SO₄ đặc, nguội

C. S; H₂SO₄ đặc nóng; HCl loãng

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình phản ứng hóa học

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Câu 15. Cho 4 kim loại A, B, C, D đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học, biết rằng:

A, B tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí Hidro

C, D không có phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng

B tác dụng với dung dịch muối của A và giải phóng kim loại A

D tác dụng được với dung dịch muối của C là giải phóng kim loại C

Kim loại có tính khử yếu nhất trong 4 kim loại là:

A. Kim loại D

B. Kim loại B

C. Kim loại C

D. Kim loại A

Xem đáp ánĐáp án C

A, B phản ứng được với H₂SO₄ loãng => A, B đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học

C, D không phản ứng với H₂SO₄ loãng => C, D đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học

=> X, Y có tinh khử mạnh hơn Z, T. Giờ chỉ so sánh C và D

D đẩy được C ra khỏi muối của D => D có tính khử mạnh hơn C

=> C là có tính khử yếu nhất

Câu 16. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết các kim loại sau: Al, Na, Cu

A. Nước

B. dung dịch NaOH

C. dung dịch HCl

D. dung dịch H₂SO₄

Xem đáp ánĐáp án A

Lấy mỗi kim loại 1 ít, lần lượt cho nước vào từng kim loại

Kim loại nào không tan là Cu, Al

Kim loại nào tan có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là Na

Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂

Cho dung dịch NaOH ở ống nghiệm đã nhận biết được Na vào 2 kim loại còn lại: Al, Cu

Kim loại nào có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là Al, không có hiện tượng gì là Fe

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Câu 17. Thí nghiệm nào sau đây có hiện tượng sinh ra kết tủa trắng và bọt khí thoát ra khỏi dung dịch?

A. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng dung dịch Na₂CO₃.

B. Nhỏ từ từ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO₃.

C. Nhỏ từng giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl₂.

D. Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm có sẵn một mẫu BaCO₃.

Xem đáp ánĐáp án D

C. 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ + 2NaCl.

Hiện tượng sau phản ứng: có kết tủa màu xanh tạo thành.

D. H₂SO₄ + BaCO₃→ BaSO₄+ CO₂ + H₂O.

Hiện tượng sau phản ứng: có kết tủa trắng và bọt khí thoát ra khỏi dung dịch.

B. BaCl₂+ AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl.

Hiện tượng sau phản ứng: có kết tủa trắng tạo thành.

A. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

Hiện tượng sau phản ứng: có khí thoát ra khỏi dung dịch.

Vậy thí nghiệm ứng với đề bài là: “Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm có sẵn một mẫu BaCO₃”.

Câu 18. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃ thì xuất hiện

A. kết tủa màu nâu đỏ.

B. kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dẩn sang màu nâu đỏ.

C. kết tủa màu trắng hơi xanh.

D. kết tủa màu xanh lam

Xem đáp ánĐáp án A

Khi ta cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu nâu đỏ.

Ta có phương trình phản ứng:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ nâu đỏ + 3NaCl

…………………………..

Để có thể vận dụng tốt vào giải các dạng câu hỏi bài tập liên quan, bạn đọc cần nắm chắc các phương trình phản ứng. Từ đó học tập môn Hóa học tốt hơn. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung phương trình, cũng như lý thuyết liên quan dưới đây.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình hóa học liên quan

Trên đây THCS Bình Chánh đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O. Hy vọng có thể giúp ích cho bạn đọc trong quá trình học tập, vận dụng cân bằng phương trình vào các dạng câu hỏi bài tập liên quan.

Để có kết quả cao hơn trong học tập, THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà THCS Bình Chánh tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập