Giải Hóa 10 Bài 4 trang 26, 27 Kết nối tri thức
Mời các em theo dõi nội dung bài học hôm nay Giải hóa 10 bài 4 trang 26, 27 Kết nối tri thức
Số proton, neutron và electron của lần lượt là
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng
Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là
Bạn đang xem: Giải Hóa 10 Bài 4 trang 26, 27 Kết nối tri thức
CH tr 27 1
|
Số proton, neutron và electron của \({}_{19}^{39}K\) lần lượt là A. 19, 20, 39 B. 20, 19, 39 C. 19, 20, 19 D. 19, 19, 20 |
Hướng dẫn giải:
– Kí hiệu một nguyên tử cho biết:
+ Kí hiệu của nguyên tố đó
+ Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron
+ Số neutron = số khối – số proton
Lời giải:
Nguyên tử \({}_{19}^{39}K\)cho biết:
+ Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 19
+ Số khối = 39 => Số neutron = 39 – 19 = 20
=> Số proton, neutron và electron của \({}_{19}^{39}K\)lần lượt là 19, 20, 19
CH tr 27 2
|
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng A. \({}_{11}^{23}Na\) B. \({}_7^{14}N\) C. \({}_{13}^{27}Al\) D. \({}_6^{12}C\) |
Hướng dẫn giải:
Bước 1: Số hiệu nguyên tử = số electron của nguyên tử đó
Bước 2: Viết thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng dần của năng lượng:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d…
Bước 3: Điền các electron vào các phân lớp theo nguyên lí vững bền cho đến electron cuối cùng
Lời giải:
\({}_{11}^{23}Na\) có Z = 11 => Có 11 electron: 1s22s22p63s1 => Có 1 electron ở lớp ngoài cùng (lớp 3)
\({}_7^{14}N\) có Z = 7 => Có 7 electron: 1s22s22p3 => Có 5 electron ở lớp ngoài cùng (lớp 2)
\({}_{13}^{27}Al\) có Z = 13 => Có 13 electron: 1s22s22p63s23p1 => Có 3 electron ở lớp ngoài cùng (lớp 3)
\({}_6^{12}C\) có Z = 6 => Có 6 electron: 1s22s22p2 => Có 4 electron ở lớp ngoài cùng (lớp 2)
=> \({}_{13}^{27}Al\) có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng
Đáp án C
CH tr 27 3
|
Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là A. 8 B. 9 C. 11 D. 10 |
Hướng dẫn giải:
Bước 1: Viết cấu hình electron của potassium có 19 electron với thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng dần của năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d…
Bước 2: Viết cấu hình orbital chứa electron
=> Số orbital chứa electron
Lời giải:
Nguyên tử potassium có 19 electron => Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 
=> Có 10 orbital chứa electron
Đáp án D
CH tr 27 4
|
Nguyên tử của nguyên tố sodium (natri) (Z = 11) có cấu hình electron là A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p53s2 |
Hướng dẫn giải:
– Viết cấu hình electron của sodium có 11 electron với thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng dần của năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d…
– Lưu ý: Điền đủ electron vào mức năng lượng thấp rồi mới đến năng lượng cao (s có 2, p có 6, d có 10, f có 14)
Lời giải:
Nguyên tử sodium có 11 electron => Cấu hình electron: 1s22s22p63s1
Đáp án C
CH tr 27 5
|
Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. X là |
Hướng dẫn giải:
– Trong nguyên tử
+ Hạt mang điện là hạt proton và electron
+ Hạt không mang điện là hạt neutron
+ Số proton = Số electron
B1: Xác định số proton, neutron và electron trong nguyên tử X
B2: Dựa vào số proton trong nguyên tử X => X là nguyên tố nào
Lời giải:
– Gọi số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử X lần lượt là p, e, n
– Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 58:
=> p + e + n = 58 (1)
– Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18:
=> p + e – n = 18 (2)
– Mà p = e (3)
– Từ (1), (2), (3) => p = e = 19 và n = 20
Vậy X là Kali
CH tr 27 6
|
Nguyên tố chlorine có Z = 17. Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp ngoài cùng, số electron độc thân của nguyên tử chlorine |
Hướng dẫn giải:
– Trong nguyên tử, các e được sắp xếp thành từng lớp, các lớp được sắp xếp từ gần hạt nhân ra ngoài. Các e có năng lượng gần bằng nhau được sắp xếp trên cùng 1 lớp
– Electron độc thân là electron đứng một mình trong orbital nguyên tử mà không hình thành cặp electron
Lời giải:
– Nguyên tố chlorine có Z = 17 => Có 17 electron
– Cấu hình e: 1s22s22p63s23p5
– Biểu diễn cấu hình chlorine theo ô orbital: 
– Nguyên tố Chlorine có:
+ Số lớp electron: 3
+ Số electron thuộc lớp ngoài cùng: 7
+ Số electron độc thân: 1
CH tr 27 7
|
Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50.9975. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng vị 5023V chiếm 0.25%. Tính số khối của đồng vị còn lại |
Hướng dẫn giải:
– Nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố hóa học ghi trong bảng tuần hoàn là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị trong tự nhiên.
– Nguyên tử khối trung bình:
M = aA+bB+cC+dD+… /100
Trong đó: A, B, C, D… là số khối của các đồng vị
a, b, c, d… là phần trăm của các đồng vị tương ứng
Lời giải:
Gọi số khối đồng vị còn lại là x. Ta có:
(50.0,25 + 99,75.x)/100 = 50.9975
=> x = 51
Vậy số khối đồng vị còn lại của vanadi là 51
CH tr 27 8
|
Cấu hình electron của: – Nguyên tử X: 1s22s22p63s23p64s1 – Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p4 a) Mỗi nguyên tử X và Y chứa bao nhiêu electron? b) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X và Y. c) Lớp electron nào trong nguyên tử X và Y có mức năng lượng cao nhất? d) Mỗi nguyên tử X và Y có bao nhiêu lớp electron, bao nhiêu phân lớp electron? e) X và Y là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? |
Hướng dẫn giải:
a) Số electron của nguyên tử bằng tổng số electron trên các phân lớp s, p, d, f có trong cấu hình electron.
b) Số hiệu nguyên tử (Z) hay còn gọi là số proton => Số hiệu nguyên tử = số electron.
c) Những e ở lớp trong liên kết với hạt nhân bền chặt hơn những e ở lớp ngoài. Năng lượng của e lớp trong thấp hơn năng lượng e ở lớp ngoài.
d)
– Lớp electron được đánh số từ 1 đến 7 hoặc kí hiệu tương ứng là K, L, M, N, O, P, Q.
– Phân lớp electron gồm 4 loại kí hiệu là s, p, d, f.
e) Nguyên tố có:
+ 1,2,3 e lớp ngoài cùng là kim loại (trừ H, He)
+ 5,6,7 e lớp ngoài cùng là phi kim.
+ 8 e lớp ngoài cùng là khí hiếm (trừ He có 2e lớp ngoài cùng nhưng vẫn là khí hiếm).
+ 4 e ngoài cùng ở chu kì 2,3 là phi kim, còn ở các chu kì khác kim loại.
Lời giải:
a)
– Tổng số e trên các phân lớp của nguyên tử X là 19 => Nguyên tử X có 19 e
– Tổng số e trên các phân lớp của nguyên tử Y là 16 => Nguyên tử X có 16 e
b)
– Nguyên tử X có 19 e => Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử ZX = 19
– Nguyên tử Y có 16 e => Nguyên tử Y có số hiệu nguyên tử ZY = 16
c)
– Trong nguyên tử X lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp N (n=4)
– Trong nguyên tử Y lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp M (n=3)
d)
– Nguyên tử X có:
+ 4 lớp electron (n = 1, 2, 3, 4)
+ 6 phân lớp electron (gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s)
– Nguyên tử Y có:
+ 3 lớp electron (n= 1, 2, 3)
+ 5 phân lớp electron (gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p)
e)
– Nguyên tử X có 1 e lớp ngoài cùng (4s1) => X là nguyên tố kim loại.
– Nguyên tử Y có 6 e lớp ngoài cùng (3s23p4) => Y là nguyên tố phi kim.
CH tr 27 9
|
Nguyên tố X được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dùng trong nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dùng,… Nguyên tố Y ở dạng YO43-, đóng vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như DNA và RNA. Các tế bào sống sử dụng YO43- để vận chuyển năng lượng. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p1. Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p3. Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y. Tính số electron trong các nguyên tử X và Y. Nguyên tố X và Y có tính kim loại hay phi kim? |
Hướng dẫn giải:
Ta có cấu hình electron kết thúc => cấu hình electron nguyên tử => số electron trong nguyên tử.
Dựa vào cấu hình electron => số e lớp ngoài cùng => tính kim loại/phi kim.
Lời giải:
– Nguyên tử nguyên tố X có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p1
→ X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 → X có 13 e và X là nguyên tố kim loại (vì có 3 e lớp ngoài cùng 3s23p1)
– Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p3
→ Y có cấu hình e: 1s22s22p63s23p3 → Y có 15 e và Y là nguyên tố phi kim (vì có 5 e lớp ngoài cùng 3s23p3 ).
CH tr 27 10
|
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, electron, neutron) là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Xác định điện tích hạt nhận, số proton, số electron, số neutron và số khối của X? |
Hướng dẫn giải:
Trong nguyên tử : proton và electron mang điện, neutron không mang điện.
Tổng số hạt = số proton + số electron + số neutron = 2Z + N (do số proton = số electron)
Số khối A = số proton + số neutron = Z + N
Lời giải:
Ta có Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49:
=> 2Z + N = 49 (1)
Lại có, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện:
=>N = 2Z x 53,125% = 1716Z
<=>17Z – 16N = 0 (2)
Từ (1) & (2) ta có: 2Z + N = 49
17Z – 16N = 0
=> Z=16 N =17
Vậy nguyên tử nguyên tố X có : điện tích hạt nhân là 16+, 16 proton, 16 electron, 17 neutron và có số khối là 33.
Hy vọng với nội dung trong bài Giải hóa 10 bài 4 trang 26, 27 Kết nối tri thức
do thầy cô trường Trung học Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn để từ đó hoàn thành tất cả các bài tập trong SGK.
Đăng bởi: THCS Bình Chánh
Chuyên mục: Hóa học 10 Kết nối tri thức
- Giải Hóa 10 Bài 1 trang 13, 14, 15, 16 Kết nối tri thức
- Giải Hóa 10 Bài 2 trang 17, 18, 19, 20 Kết nối tri thức
- Giải Hóa 10 Bài 3 trang 21, 22, 23, 24, 25 Kết nối tri thức
- Giải Hóa 10 Bài 5 trang 30, 31, 32, 33 Kết nối tri thức
- Giải Hóa 10 Bài 6 trang 34, 35, 36, 37, 38, 39 Kết nối tri thức
- Giải Hóa 10 Bài 7 trang 40, 41, 42 Kết nối tri thức
