Mời các em theo dõi nội dung bài học Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng phương trình phản ứng khi cho kim loại tác dụng với H₂SO₄ loãng sản phẩm sinh ra khí H₂.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình phản ứng của Magie

Bạn đang xem: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

• Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
• Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
• Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
• Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O
• Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O
• Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng  Mg tác dụng H₂SO₄ loãng

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2. Điều kiện phản ứng xảy ra khi cho Mg tác dụng H₂SO₄ loãng 

Nhiệt độ thường, H₂SO₄ loãng

3. Tính chất hóa học của Magie

Magie là chất khử mạnh nhưng yếu hơn natri và mạnh hơn nhôm. Trong hợp chất chúng tồn tại dưới dạng ion M²⁺.

M → M²⁺ + 2e

3.1. Tác dụng với phi kim

Ví dụ:

2 Mg + O₂ → 2 MgO + Q

Trong không khí, Mg bị oxh chậm tạo thành màng oxit mỏng bào vệ kim loại, khi đốt nóng chúng bị cháy trong oxi.

Lưu ý:

Do Mg có ái lực lớn với oxi: 2Mg + CO₂ → MgO + C + Q; Vì vậy không dùng tuyết cacbonic để dập tắt đám cháy Mg.

3.2. Tác dụng với axit

Với dung dịch HCl và H₂SO_{4 loãng}:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Với dung dịch HNO₃:

+ Khi tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, kim loại kiềm thổ khử N⁺⁵ thành N-3. 0 +5 +2 -3

4Mg + 10HNO₃ → 4 Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

+ Với dung dịch HNO₃ đặc hơn, các sản phẩm tạo thành có thể là NO₂, NO, …

3.2. Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ thường, Mg hầu như không tác dụng với nước. Mg phản ứng chậm với nước nóng (do tạo thành hidroxit khó tan).

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂

Lưu ý: Magie cháy trong hơi nước thu được MgO và hidro.

Mg + H₂O → MgO + H₂

4. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra:

A. FeSO₄ + HCl → FeCl₂ + H₂SO₄

B. Na₂S + HCl → NaCl + H₂S

C. FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

D. HCl + KOH → KCl + H₂O

Xem đáp ánĐáp án A

Phản ứng nào không thể xảy ra là FeSO₄ + HCl → FeCl₂ + H₂SO₄

Câu 2.  Hoà tan hoàn toàn 2,6 gam kim loại M hóa trị II vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,224 lít khí N₂O ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch muối nitrat. M là kim loại nào dưới đây?

A. Zn

B. Al

C. Ca

D. Mg

Xem đáp ánĐáp án D

2N⁺⁵ + 10e → N₂⁺⁰

0,1 0,01

M → M^+x + xe

1,2/M →1,2x/M

=> x/M = 0,1/1,2

x/M = 1/12

=> M là Mg

Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng chỉ thu được V lít khí N2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 0,672 lít

B. 6,720 lít

C. 0,448 lít

D. 4,48 lít

Xem đáp ánĐáp án C

n_Mg = 0,1 mol

Bảo toàn electron: 2.n_Mg = 10.n_N2 => n_N2 = n_Mg/5 = 0,02mol

=> V = 0,02.22,4 = 0,448 lít

Câu 4. Cho Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành khí X, nhiệt phân tinh thể KNO₃ tạo thành khí Y, cho tinh thể MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc đun nóng tạo thành khí Z. Các khí X, Y, Z lần lượt là :

A. H₂, NO₂ và Cl₂

B. H₂, O₂ và Cl₂

C. Cl₂, O₂ và H₂S

D. SO₂, O₂, Cl₂

Xem đáp ánĐáp án B

Phương trình hóa học phản ứng

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

KNO₃ → KNO₂ + 1/2 O₂

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Câu 5. Cho m gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 448 lit khí H₂ (đktc). Giá trị

A. 7,2 gam

B. 4,8 gam

C. 16,8 gam

D. 3,6 gam

Xem đáp ánĐáp án B

n_H2(dktc) = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

Phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

(mol) 0,2 ← 0,2

Theo phương trình hóa học: n_Mg = n_H2 = 0,2 (mol)

→ m = m_Mg = 0,2.24 = 4,8 (g)

Câu 6. Sử dụng dung dịch Ba(OH)₂ có thể phân biệt dãy dung dịch muối nào sau đây:

A. MgCl₂, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaNO₃.

B. AlCl₃, ZnCl₂, NH₄Cl, NaCl.

C. NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄, NaNO₃.

D. NH₄NO₃, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaCl.

Xem đáp ánĐáp án B 

Loại A vì không phân biệt được MgCl₂ và Na₂SO₄ vì đều tạo kết tủa trắng

Loại B vì không phân biệt được AlCl₃ và ZnCl₂ vì đều tạo kết tủa trắng rồi tan hết

Loại D vì không phân biệt được NH₄NO₃ và NH₄Cl vì đều tạo khí mùi khai

Câu 7. Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch X gồm K₂CO₃ aM và KHCO₃ bM thì thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thì thu được 29,55 gam kết tủa. Giá trị của a và b lần lượt là

A. 0,30 và 0,09

B. 0,21 và 0,18.

C. 0,09 và 0,30.

D. 0,15 và 0,24.

Xem đáp ánĐáp án B

Cho từ từ HCl vào dung dịch K₂CO₃ và KHCO₃: phản ứng (1) và (2) sau đây xảy ra lần lượt:

HCl + K₂CO₃ → KHCO₃ + KCl (1)

HCl + KHCO₃ → KCl + H₂O + CO₂ (2)

Phản ứng 1: n_K2CO3 = n_{HCl p/u}(1) = 0,5a mol

Phản ứng 2: n_CO2 = n_{HCl p/u} (2) = 0,045 mol

Tổng số mol HCl: 0,5a + 0,045 = 0,15 ⇒ a = 0,21 mol

Theo định luật bảo toàn nguyên tố C: n_K2CO3 + n_KHCO3 = n_CO2 + n_BaCO3

Vậy: 0,5a + 0,5b = 0,045 + 0,15. Thay a = 0,21 tính ra by = 0,18.

Câu 8. Nhận xét nào sau đây không đúng ?

A. Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm trong cùng chu kì

B. Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh

C. Be, Mg, Ca, Sr, Ba đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường nên gọi là kim loại kiềm thổ

D. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba

Xem đáp ánĐáp án C

Nhận xét không đúng là: Be, Mg, Ca, Sr, Ba đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường nên gọi là kim loại kiềm thổ.

Vì Be không phản ứng với nước, còn Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ cao.

Câu 9. Cho các trường hợp sau:

(1). SO₃ tác dụng với dung dịch Ba(NO₃)₂.

(2). BaCl₂ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

(3). Cho FeSO₄ tác dụng với dung dịch NaOH

(4). Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂

(5). Khí SO₂ tác dụng với nước Cl₂.

Số trường hợp tạo ra kết tủa là bao nhiêu?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp ánĐáp án B

SO₃ + Ba(NO₃)₂ + H₂O → BaSO₄ + 2HNO₃

BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Không phản ứng

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Câu 10. Nhận định đúng về phản ứng điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng

NaNO₃ + H₂SO₄ → HNO₃ + NaHSO₄.

A. có thể dùng axit sunfuric loãng.

B. có thể thay thế natri nitrat bằng kali nitrat.

C. axit nitric thu được ở dạng lỏng không cần làm lạnh.

D. đây là phản ứng oxi hóa khử.

Xem đáp ánĐáp án B

A sai vì không thể dùng axit sunfuric loãng.

B đúng vì có thể thay thế natri nitrat bằng kali nitrat.

C sai vì axit nitric dễ bay hơi nên thu được hơi HNO₃.

D sai vì đây là phản ứng trao đổi vì không làm thay đổi số oxi hóa.

Câu 11. Một dung dịch có chứa các ion sau: Ba2+, Ca2+, Mg2+, Na+, H+, Cl-. Để tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion mới vào thì ta có thể cho dung dịch tác dụng với dung dịch nào sau đây?

A. Na2SO4 vừa đủ.

B. Na2CO3 vừa đủ.

C. K2CO3 vừa đủ.

D. NaOH vừa đủ.

Xem đáp ánĐáp án B

Ta thêm vào dung dịch Na₂SO₄ vào sẽ loại bỏ được 1 cation

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Ta thêm vào dung dịch Na₂CO₃ sẽ loại bỏ được 4 cation

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃ ↓

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ ↑ + H₂O

Loại C vì dùng K₂CO₃ thêm ion mới là K⁺

Ta thêm vào dung dịch NaOH vào sẽ loại bỏ được 2 cation:

Mg²⁺ + SO₄^2- → MgSO₄ ↓.

H⁺ + OH- → H₂O

Vậy thêm Na₂CO₃ sẽ loại bỏ được nhiều ion nhất

Câu 12. Trong các phát biểu sau về nước cứng, phát biểu nào không đúng ?

A. Nước chứa ít Ca²⁺, Mg²⁺ hay không có chứa 2 loại ion này là nước mềm.

B. Nước có chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺ là nước cứng.

C. Nước cứng có chứa đồng thời các ion HCO₃-, SO₄^2-, Cl- là nước cứng toàn phần.

D. Nước có chứa Cl- hay SO₄^2- hoặc cả 2 loại ion này là nước cứng tạm thời.

Xem đáp ánĐáp án D

A. Nước chứa ít Ca²⁺, Mg²⁺ hay không có chứa 2 loại ion này là nước mềm.

=> Đúng.

B. Nước có chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺ là nước cứng.

=> Đúng

C. Nước cứng có chứa đồng thời các ion HCO₃-, SO₄^2-, Cl- là nước cứng toàn phần.

=> Đúng

D. Nước có chứa Cl- hay SO₄^2- hoặc cả 2 loại ion này là nước cứng tạm thời.

=> Sai. Nước cứng tạm thời chứa anion HCO₃– .

Câu 13. Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A. Mg²⁺, Ca²⁺.

B. Na+, K+.

C. Be²⁺, Ba²⁺.

D. Cl‑, HCO₃-.

Xem đáp ánĐáp án A

Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺.

Phân loại nước cứng:

+ Nước cứng tạm thời là nước cứng mà thành phần anion chứa ion HCO₃-.

+ Nước cứng toàn phần là nước cứng mà thành phần anion chứa ion HCO₃– ; Cl-

Câu 14. Một loại nước cứng có chứa Ca²⁺ 0,004M; Mg²⁺ 0,004M; Cl- và . Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch Na₂CO₃ 0,2M để biến 1 lít nước cứng trên thành nước mềm? (coi như các chất kết tủa hoàn toàn)

A. 80 ml

B. 60 ml

C. 20 ml

D. 40 ml

Xem đáp ánĐáp án D

n_Ca²⁺ = 0,004 mol; n_Mg²⁺ = 0,004 mol

Ta có: n_Na2CO3 phản ứng với Ca = n_CaCO3 = n_Ca2+ = 0,004 mol

n_Na2CO3 phản ứng với Mg = n_MgCO3 = n_Mg²⁺ = 0,004 mol

=>∑n_Na2CO3 = 0,004 + 0,004 = 0,008 mol => V = 0,008 / 0,2 = 0,04 lít = 40 ml

————————————————

Chúc các bạn học tập tốt.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập

• FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
• Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
• Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O
• Phản ứng hóa học của Mangan (Mn) và Hợp chất của Mangan – Cân bằng phương trình hóa học