Mời các em theo dõi nội dung bài học Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử Mg tác dụng HNO₃ sản phẩm khử sinh ra là muối NH₄NO₃.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số nội dung liên quan:

Bạn đang xem: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

• Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H2
• Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
• Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
• Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O
• Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O
• Mg + HNO3 → Mg(NO₃)₂ + N2 + H₂O
• Mg + HNO3 → Mg(NO₃)2 + NO + H₂O
• MgO + HCl → MgCl2 + H₂O
• Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H₂O

1. Phương trình phản ứng Mg + HNO₃ ra NH₄NO₃

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

2. Cân bằng phản ứng Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Mg⁰ + HN⁺⁵O₃ → Mg⁺²(NO₃)₂ + N^-3H₄NO₃ + H₂O

Tỉ lệ 2 muối nitrat của amoni và magiê là 1:4.

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

3. Điều kiện để phản ứng Mg tác dụng HNO₃ loãng ra NH₄NO₃ 

Nhiệt độ thường

4. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho phương trình: Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng tối giản của phản ứng trên là

A. 23

B. 24

C. 18

D. 22

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình phản ứng hóa học

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Tổng hệ số cân bằng tối giản của phản ứng trên là 22

Câu 2. Cho Mg tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ loãng không thấy có khí thoát ra . Trong phương trình phản ứng tổng hệ số của các chất (nguyên, tối giản) là bao nhiêu?

A. 20

B. 24

C. 25

D. 22

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 3. Cho 4,8 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,792 lít NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là

A. 13,92 gam

B. 15,60 gam

C. 16,80 gam

D. 31,20 gam

Xem đáp ánĐáp án D

Ta có:

n_Mg = 0,2 mol

n_NO = 0,08 mol

Các quá trình trao đổi electron

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

0,2 → 0,4

N⁺⁵ + 3e→ N⁺²

0,24 ← 0,08

Vậy còn 1 sản phẩm khử nữa là NH₄NO₃

N⁺⁵ + 8e → N^-3

8x →  x

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

0,4 = 0,24 + 8x → a = 0,02 mol

=> m_muối =  m_NH4NO3 + m_Mg(NO3)2 = 31,2 gam

Câu 4. Hòa tan hỗn hợp gồm 2,7 gam Al và 13 gam Zn bằng 500 ml dung dịch HNO₃ vừa đủ, thu được dung dịch X và không thấy khí thoát ra. Cô cạn dung dịch X thu a gam muối. Giá trị của a:

A. 66,1 gam

B. 68,2 gam

C. 43,4 gam

D. 33,1 gam

Xem đáp ánĐáp án A

n_Al = 2,7/27 = 0,1 mol

n_Zn = 13/65 = 0,2 mol

Không thấy khí thoát ra => Sản phẩm khử là NH₄NO₃

⇒ n_NH4NO3 = (0,1.3 + 0,2.2)/8 = 0,7/8 mol

Dung dịch muối X gồm: Al(NO₃)₃ (0,1 mol); Zn(NO₃)₂ (0,2 mol),  NH₄NO₃ (0,7/8 mol)

m = m_Al(NO3)3 + m_Zn(NO3)2 + m_NH4NO3 = 0,1.213 + 0,2.189 + (0,7/8).80 = 66,1 gam

Câu 5. Cho các nhận xét dưới đây

(a) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử.

(b) Đồng (Cu) không khử được muối sắt(III) (Fe³⁺).

(c) Ăn mòn kim loại là một quá trình hoá học trong đó kim loại bị ăn mòn bởi các axit trong môi trường không khí.

(d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm trong nước biển) những khối kẽm.

Số nhận định đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp ánĐáp án A

(a) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử.

( d ) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm trong nước biển) những khối kẽm .

Câu 6. Cho dãy các dung dịch: MgCl₂ , AlCl₃ , Na ₂CO ₃, NaHCO₃, NH₄Cl, BaCl₂ . Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH là:

A. 3

B. 5

C. 2

D. 4

Xem đáp ánĐáp án D

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch: sản phẩm có chất kết tủa hoặc chất bay hơi hoặc chất điện li yếu.

Giải chi tiết:

Có 4 dung dịch có phản ứng với NaOH:

MgCl₂: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl

AlCl₃: AlCl₃ + 3NaOH → Αl(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Αl(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

NaHCO₃: NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NH₄Cl: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ ↑ + H₂O

Câu 7. Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃ , NH₄Cl, Al₂O₃ , Zn, K₂CO₃ , K₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp ánĐáp án D

Chất vừa tác dụng được với axit vừa tác dụng với bazơ gồm : các kim loại Al, Zn, Sn, Be, Pb,.. và các chất lưỡng tính và các muối có khả năng tạo kết tủa…

Chất lưỡng tính:

+ Là oxit và hidroxit của các kim loại Al, Zn, Sn, Pb; Cr(OH)₃ và Cr₂O₃.

+ Là các ion âm còn chứa H có khả năng phân li ra ion H⁺ của các chất điện li trung bình và yếu ( HCO₃^–, HPO₄^2-, HS^–…)

( chú ý : HSO₄^– có tính axit do đây là chất điện li mạnh)

+ Là muối chứa các ion lưỡng tính; muối tạo bởi hai ion, một ion có tính axit và một ion có tính bazơ ( (NH₄)₂CO₃…)

Vậy ta có 5 chất thỏa mãn là : Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃ , Al₂O₃, Zn.

………………………….

Trên đây THCS Bình Chánh.com vừa giới thiệu tới các bạn phương trình phản ứng Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. 

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, THCS Bình Chánh mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất. 

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập

• Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O
• Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O