Mời các em theo dõi nội dung bài học NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl được THCS Bình Chánh biên soạn là phương trình điều chế axit clohiric, khi cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với axit sunfuric đặc ở nhiệt độ thích hợp tạo ra muối NaHSO₄. Nội dung chi tiết mời các bạn tham khảo dưới đây.

>> Mời các bạn tham khảo chi tiết một số phương trình liên quan 

Bạn đang xem: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

• NaCl → Na + Cl₂
• NaCl + H₂O → NaOH + Cl₂ + H₂
• NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + NaOH + H₂O
• NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

1. Phương trình phản ứng NaCl ra HCl

NaCl + H₂SO₄  NaHSO₄ + HCl

2. Điều kiện phản ứng H₂SO₄ ra HCl

Nhiệt độ < 250^oC

3. Cách tiến hành phản ứng NaCl tác dụng H₂SO₄ đặc

Cho tinh thể NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc và đun nóng

4. Tính chất hóa học của NaCl

Khác với các muối khác, NaCl không phản ứng với kim loại, axit, bazơ ở điều kiện thường. Tuy nhiên, NaCl vẫn phản ứng với một muối:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

Ở trạng thái rắn, NaCl phản ứng với H₂SO₄ đậm đặc (phản ứng sản xuất HCl, nhưng hiện nay rất ít dùng vì phương pháp tạo ra nhiều khí độc hại, gây nguy hiểm tới hệ sinh thái, ô nhiễm môi trường).

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp

2NaCl + 2H₂O  → 2NaOH + H₂ + Cl₂

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Khí hidro clorua có thể được điều chế bằng cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với chất nào sau đây?

A. H₂SO₄ loãng.

B. H₂SO₄ đặc.

C. NaOH đặc

D. H₂O.

Xem đáp ánĐáp án B

Khí HCl có thể được điều chế bằng cách cho tinh thể muối ăn tác dụng với axit H₂SO₄ đậm đặc

NaCl rắn + H₂SO_{4 đặc} → NaHSO₄ + HCl

Câu 2. Dãy chất nào dưới đây phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng

A. Cu, NaOH, KCl

B. Fe, KOH, BaCl₂

C. Ag, NaOH, NaCl

D. Mg, KOH, SO₂

Xem đáp ánĐáp án B

Dãy chất nào dưới đây phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng

B. Fe, KOH, BaCl₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 2,55 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 2,24 lít khí hidro (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 9,52

B. 10,27

C. 12,35

D. 12,15

Xem đáp ánĐáp án D

n_H2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol) ⇒ n_H2SO4 = n_H2 = 0,1 mol

Bảo toàn khối lượng: 2,55 + 0,1.98 = m + 0,1.2

m = 12,15 gam

Câu 4. Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. 2S + H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → H₂S + 2SO₂

B. H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

C. H₂S + O_{2 thiếu} → 2S + 2H₂O

D. 2H₂S + 3O_{2 dư} → 2SO₂ + 2H₂O

Xem đáp ánĐáp án A

A sai vì phản ứng đúng phải là

S + 2H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → 2H₂O + 3SO₂

Chú ý C và D đều đúng vì ở đây đã có điều kiện khi oxi thiếu và khi oxi dư thì sẽ có sản phẩm tạo ra tương ứng như trong phương trình phản ứng.

Câu 5. Để điều chế HCl trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp:

A. clo hoá các hợp chất hữu cơ.

B. phương pháp tổng hợp.

C. phương pháp sunfat.

D. phương pháp khác.

Xem đáp ánĐáp án B

Để điều chế HCl trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp:

B. phương pháp tổng hợp.

Câu 6. Phản ứng dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm là:

A. H₂ + Cl₂ → HCl.

B. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

C. NaCl(r) + H₂SO₄ (đ) → NaHSO₄ + HCl.

D. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl.

Xem đáp ánĐáp án C

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HCl bằng phương pháp cho NaCl tinh thể phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng:

NaCl(r) + H₂SO₄ (đ) → NaHSO₄ + HCl.

Câu 7. Dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO₄?

A. Fe

B. Zn

C. Cu

D. Mg

Xem đáp ánĐáp án B

Dùng kẽm vì có phản ứng:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu ↓

Sau khi dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO₄ tinh khiết.

Không dùng Mg vì có phản ứng:

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu ↓

Sau phản ứng có dd MgSO₄ tạo thành, như vậy không tách được dung dịch ZnSO₄ tinh khiết.

Câu 8. Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần?

A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe.

B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn.

C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K.

D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe.

Xem đáp ánĐáp án C

Dựa vào dãy hoạt động của kim loại

Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần là: Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K

Câu 9. Nhận xét nào sau đây không đúng về H₂SO₄?

A. H_­­2SO₄ tan tốt trong nước

B. Ở điều kiện thường H₂SO₄ là chất rắn.

C. H₂SO₄ có tính axit mạnh.

D. H₂SO₄ đặc có tính háo nước.

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 10. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Axit sunfuric loãng có tính chất chung của axit mạnh.

B. Axit sunfuric đặc nóng có tính oxi hóa rất mạnh và hấp thụ nước mạnh.

C. Axit sunfuric là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước.

D. Phải rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 11. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃ hiện tượng xảy ra là

A. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

B. Chỉ có kết tủa keo trắng.

C. Có kết tủa keo trắng và khí bay lên.

D. Không có kết tủa, có khí bay lên.

Xem đáp ánĐáp án A

Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suốt (vì Al(OH)₃ có tính lưỡng tính tan được trong dung dịch axit dư, và kiềm dư)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 12. Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng quan sát được:

A. có kết tủa keo trắng tan dần đến hết.

B. có kết tủa keo trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.

C. có kết tủa keo trắng, không thấy kết tủa tan.

D. dung dịch trong suốt.

Xem đáp ánĐáp án C

Dẫn NH₃ vào dung dịch AlCl₃ có phản ứng hóa học sau:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Vì NH3 là bazo yếu nên không thể hòa tan được hidroxit Al(OH)₃

=> Hiện tượng: Có kết tủa keo trắng không tan

———————————————-

Trên đây THCS Bình Chánh.com vừa giới thiệu tới các bạn phương trình hóa học NaCl＋H₂SO₄ → NaHSO₄＋HCl, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo thêm Hóa lớp 12, Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 10.

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập THCS Bình Chánh.com. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chúc các bạn học tập tốt.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập

• Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2
• Ba(HCO3)2 + NaOH → BaCO3 + Na2CO3 + H2O
• Na + H2O → NaOH + H2
• NaCl + H2O → NaOH + Cl2 + H2
• NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
• NaOH + HCl → NaCl + H2O
• SO2 + H2S → S + H2O
• Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O