Mời các em theo dõi nội dung bài học Phản ứng hóa học của Crom (Cr) và Hợp chất của Crom – Cân bằng phương trình hóa học do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Phản ứng hóa học của Crom (Cr) và Hợp chất của Crom – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học của Crom (Cr) và Hợp chất của Crom – Hóa học lớp 8

Phản ứng hóa học của Crom (Cr) và Hợp chất của Crom – Cân bằng phương trình hóa học được THCS Bình Chánh sưu tầm và tổng hợp tất cả các phản ứng hóa học của Crom (Cr) và Hợp chất của Crom đã học trong chương trình Cấp 2, Cấp 3 giúp bạn dễ dàng cân bằng phương trình hóa học và học tốt môn Hóa hơn. Mời các bạn cùng nhau tham khảo

• Hợp chất Đồng (II) Nitrat Cu(NO3)2 – Cân bằng phương trình hóa học
• Phản ứng hóa học của Kẽm (Zn) và Hợp chất của Kẽm – Cân bằng phương trình hóa học
• Phản ứng hóa học của Mangan (Mn) và Hợp chất của Mangan – Cân bằng phương trình hóa học
• Phản ứng hóa học của Vàng (Au) và Hợp chất của Vàng – Cân bằng phương trình hóa học

Đơn chất Crom Cr

Phản ứng hóa học: 4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃

Bạn đang xem: Phản ứng hóa học của Crom (Cr) và Hợp chất của Crom – Cân bằng phương trình hóa học

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ.

Cách thực hiện phản ứng

– Đốt cháy crom trên ngọn lửa đèn cồn.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Crom cháy trong không khí tạo oxit Cr₂O₃ màu xanh lục.

Bạn có biết

– Ở nhiệt độ thường trong không khí nhôm cũng tạo ra màng mỏng oxit như crom, còn ở nhiệt độ cao crom khử được nhiều phi kim.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Đốt cháy kim loại X trong oxi thu được oxit Y. Hòa tan Y trong dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch Z chứa hai muối. Kim loại X là.

A. Mg

B. Cr

C. Fe

D. Al

Hướng dẫn giải

Đáp án C

A. Quá trình phản ứng:

Mg + O₂ → MgO + HCl → MgCl₂

B. Quá trình phản ứng: O₂ HCl

Cr + O₂ → Cr₂O₃ + HCl → CrCl₃

C. Quá trình phản ứng:

Fe + O₂ → Fe₃O₄ + HCl → FeCl₂, FeCl₃

D. Quá trình phản ứng:

Al + O₂ → Al₂O₃+ HCl → AlCl₃

Ví dụ 2: Khi cho crom tác dụng với oxi tào thành C₂O₃ có màu đặc trưng là màu

A. xanh lục

B. vàng cam

C. lục sẫm

D. đỏ gạch

Hướng dẫn giải

Đáp án A

4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃

Khi cho crom tác dụng với oxi tào thành C₂O₃ có màu đặc trưng là màu xanh lục

Ví dụ 3: Các kim loại nào sau đây luôn được bảo vệ trong môi trường không khí, nước nhờ lớp màng oxit?

A. Al và Ca

B. Fe và Cr

C. Cr và Al

D. Fe và Al

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Phản ứng hóa học: 2Cr + 3S → Cr₂S₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Cr + 3S → Cr₂S₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

– Trộn bột crom với bột lưu huỳnh và đốt cháy trên ngọn lửa đèn cồn.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Khi cho hỗn hợp bột Cr và bột S đốt trên ngọn lửa đèn cồn thì thấy hiện tượng cháy sáng.

Bạn có biết

– Ở nhiệt độ cao crom cũng khử được nhiều phi kim trừ flo.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Ở nhiệt độ thường, crom chỉ tác dụng với

A. flo

B. clo

C. oxi

D. lưu huỳnh

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Ví dụ 2: Chọn phát biểu đúng về phản ứng của crom với phi kim?

A. Ở nhiệt độ thường, crom chỉ phản ứng với flo.

B. Ở nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom tạo thành Cr(VI).

C. Lưu huỳnh không phản ứng được với crom.

D. Ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hóa crom thành Cr(II).

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Ví dụ 3: Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. Cr + 2F₂ → CrF₄

B. 2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃

C. 2Cr + 3S → Cr₂S₃

D. 6Cr + 3N₂ → 6CrN

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Giải thích:

Các phản ứng B, C, D đúng.

Đáp án A sai vì 2Cr + 3F₂ → 2CrF₃

Phản ứng hóa học: 2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

– Đốt crom sau đó cho kim loại crom vào bình khí clo.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Crom cháy sáng trong bình khí clo.

Bạn có biết

– Ở nhiệt độ cao crom cũng khử được nhiều phi kim.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phản ứng nào sau đây là sai?

A. Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

B. 3Zn + 2CrCl₃ → 3ZnCl₂ + 2Cr

C. 2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃

D. 2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án B

PT phản ứng: Zn + 2CrCl₃ → ZnCl₂ + 2CrCl₂.

Ví dụ 2: Khi cho crom tác dụng với clo sẽ tạo ra dung dịch màu gì?

A. màu tím

B. vàng cam

C. màu xanh.

D. lục sẫm.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃

Khi cho crom tác dụng với clo sẽ tạo ra dung dịch màu màu tím.

Ví dụ 3: Cho 7.8 gam kim loại Cr tác dụng vừa đủ với V(lít) Cl₂ ở đktc. Giá trị của V là

A. 3.36 (l)

B. 4.48 (l)

C. 5.04 (l)

D. 10.08(l)

Hướng dẫn giải

Đáp án C

n_Cr = 0.15 mol

2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃

0.15 0.225 mol

= 0.225 x 22.4 = 5.04 (l)

Phản ứng hóa học: Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑

Điều kiện phản ứng

– Đun nóng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Crom vào ống nghiệm chứa axit H₂SO₄ loãng và đun nóng.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Thấy có khí thoát ra.

Bạn có biết

– Crom tác dụng được với HCl và H₂SO₄ nhưng không tan ngay trong dung dịch axit H₂SO₄ và HCl loãng và nguội mà phải đun nóng vì crom có màng oxit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phát biểu nào sau đây sai:

A. CrO₃ là một oxit axit

B. Cr(OH)₃ tan được trong dung dịch NaOH

C. Cr phản ứng với H₂SO₄ loãng nóng tạo thành Cr³⁺

D. Trong môi trường kiềm, Br₂ oxi hóa CrO^2- thành CrO^4-

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑

Ví dụ 2: Cho 13.5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Fe, Cr tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng nóng thu được dung dịch X và 7.84 lít khí H₂ ở đktc. Khối lượng của dd X là

A. 70.7g

B. 80.7g

C. 90.7g

D. 100.7g

Hướng dẫn giải

Đáp án B

= 0.35 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố H ta có

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

⇔ 13.5 + 0.35 x 98 = m ddX + 0.35 x 2

Ví dụ 3: Cho 10.4 gam crom tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng dư thu được V (l) H₂ ở đktc. Giá trị của V là

A. 2.24(l)

B. 3.36(l)

C. 4.48(l)

D. 6.72(l)

Hướng dẫn giải

Đáp án C

n Cr = 0.2 mol

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑

0.2 0.2

⇒ V_H2 = 0.2 x 22. 4 = 4.48(l).

Phản ứng hóa học: Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ ↑ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ ↑

Điều kiện phản ứng

– Đun nóng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Crom vào ống nghiệm chứa axit HCl và đun nóng.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Thấy có khí thoát ra.

Bạn có biết

– Crom tác dụng được với HCl và H₂SO₄ nhưng không tan ngay trong dung dịch axit H₂SO₄ và HCl loãng và nguội mà phải đun nóng vì crom có màng oxit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho m (g) crom tác dụng với HCl dư, đun nóng sau khi phản ứng kết thúc thu được 5.6 lít H₂ ở đktc. Giá trị của m là

A. 6.5g

B. 13g

C. 19.5g

D. 26g

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ ↑

0.25 0.25

m_Cr = 0.25 x 52 = 13g

Ví dụ 2: Cho 1 mẩu crom vào dung dịch HCl đặc dư, cô cạn sau phản ứng thì thu được

A. CrCl₃

B. CrCl₂

C. CrCl₂ và CrCl₃

D. CrCl₂ và HCl

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Cr + HCl → CrCl₂ + H₂

Dung dịch sau phản ứng gồm CrCl₂ và HCl dư nhưng cô cạn thì chỉ còn CrCl₂.

Ví dụ 3: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Dung dịch FeSO₄ làm nhạt màu dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄.

B. Cho dung dịch H₂S vào dung dịch FeCl₃ thấy xuất hiện kết tủa S.

C. Có thể dùng Al khử Cr₂O₃ ở nhiệt độ cao đề điều chế kim loại Cr.

D. Kim loại Cr tan được trong dung dịch HCl tạo muối CrCl₃ và H₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Cr + HCl → CrCl₂ + H₂.

Phản ứng hóa học: 2Cr + 6H₂SO_4(đặc) → Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Cr + 6H₂SO_4(đặc) → Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O

Điều kiện phản ứng

– Đun nóng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Crom vào ống nghiệm chứa axit H₂SO₄ đặc và đun nóng.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Thấy có khí mùi hắc thoát ra.

Bạn có biết

– Cr, Al và Fe bị thụ động bởi H₂SO₄ và HNO₃ đặc nguội .

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 10.4 g Crom tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng thu được V(lít) SO₂ ở đktc (sp khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 2.24(l)

B. 4.48(l)

C. 6.72(l)

D. 8.96(l)

Hướng dẫn giải

Đáp án C

2Cr + 6H₂SO_4(đặc) → Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

0.2 0.3 mol

Ví dụ 2: Các kim loại Fe, Cr, Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là do

A. tính khử của Al, Cr, Fe yếu

B. kim loại tạo lớp oxit bền vững

C. các kim loại đều có cấu trúc bền vững

D. các kim loại đều có tính oxi hóa mạnh

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Vì khi cho 3 kim loại này tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội sẽ tạo thành lớp oxit bền vững không tan trong axit.

Ví dụ 3: Cho m g Crom tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng thu được 3.36 (lít) SO₂ ở đktc (sp khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 5.2g

B. 10.4g

C. 15.6g

D. 20.8g

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Cr + 6H₂SO_4(đặc) → Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

0.1 0.15

mCr = 0.1 x 52 = 5.2g

Phản ứng hóa học: Cr + 6HNO_3(đặc) → Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Cr + 6HNO_3(đặc) → Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

– Đun nóng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Crom vào ống nghiệm chứa axit HNO₃ đặc và đun nóng.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Thấy có khí màu nâu thoát ra.

Bạn có biết

– Cr, Al và Fe bị thụ động bởi H₂SO₄ và HNO₃ đặc nguội.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho m (g) kim loại crom tác dụng với axit HNO₃ đặc nóng sau khi phản ứng thấy thoát ra 3.36 lít khí màu nâu (ở đktc). Khối lượng của crom là

A. 0.52g

B. 0.13g

C. 0.26g

D. 0.78g

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Cr + 6HNO_3(đặc) → Cr(NO₃)₃+ 3NO₂ ↑ + 3H₂O

0.05 0.15

m_Cr = 0.05 x 52 = 0.26g

Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn 5.2 gam crom vào dung dịch HNO₃ đặc nóng, sau phản ứng kết thúc thu được V (l) khí NO₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 3.36(l)

B. 4.48(l)

C. 6.72(l)

D. 8.96(l)

Hướng dẫn giải

Đáp án C

n_Cr = 0.1 mol

Cr + 6HNO_3(đặc) → Cr(NO₃)₃+ 3NO₂ ↑ + 3H₂O

0.1 0.3

Ví dụ 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cr + HNO_3(đặc) → Cr(NO₃)3+ NO₂ ↑ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của phương trình là

A. 12

B. 13

C. 14

D. 15

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Phương trình Cr + 6HNO_3(đặc) → Cr(NO₃)₃+ 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Phản ứng hóa học: Cr + 4HNO_3(loãng) → Cr(NO₃)₃+ NO ↑ + 2H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Cr + 4HNO_3(loãng) → Cr(NO₃)₃+ NO ↑ + 2H₂O

Điều kiện phản ứng

– Không có.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Crom vào ống nghiệm chứa axit HNO₃ loãng.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Thấy có khí không màu hóa nâu trong không khí thoát ra.

Bạn có biết

– Cr, Al và Fe bị thụ động bởi H₂SO₄ và HNO₃ đặc nguội.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho m (g) kim loại crom tác dụng với axit HNO₃ loãng sau khi phản ứng thấy thoát ra 3.36 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (ở đktc). Khối lượng của crom là

A. 0.52g

B. 0.13g

C. 0.26g

D. 0.78g

Hướng dẫn giải

Đáp án D

n_NO = 0.15 mol

Cr + 4HNO₃ → Cr(NO₃)₃+ NO ↑ + 2H₂O

0.15 0.15

m_Cr = 0.15 x 52 = 0.78g

Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn 5.2 gam crom vào dung dịch HNO₃ loãng, sau phản ứng kết thúc thu được V (l) khí NO (ở đktc). Giá trị của V là

A. 3.36(l)

B. 4.48(l)

C. 2.24(l)

D. 8.96(l)

Hướng dẫn giải

Đáp án C

n_Cr = 0.1 mol

Cr + 4HNO₃ → Cr(NO₃)₃+ NO ↑ + 2H₂O

0.1 0.1

V_NO = 0.1 x 22.4 = 2.24 (l).

Ví dụ 3: Cho sơ đồ phản ứng sau:aCr + bHNO₃ = cCr(NO₃)₃+ dNO ↑ + eH₂O. Tỉ lệ a : b là

A. 1:4

B. 1:6

C. 5:18

D. 4:5

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phương trình hóa học: Cr + 4HNO₃ → Cr(NO₃)₃+ NO ↑ + 2H₂O.

Hợp chất Crom Oxit CrO

Phản ứng hóa học: CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

Điều kiện phản ứng

– Không có.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho oxit CrO vào ống nghiệm sau đó nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào .

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn tan dần trong dung dịch.

Bạn có biết

– CrO là 1 oxit bazo có thể tác dụng được với HCl và H₂SO₄ loãng tạo thành muối.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 13.6 gam crom (II) oxit tác dụng với dung dịch HCl loãng, sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 24.6g

B. 12.3g

C. 26.4g

C. 13.2g

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_CrO = 0.2 mol

CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

0.2 0.2

m_Muối = 0.2 x ( 52 + 71) = 24.6g

Ví dụ 2: Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra khi cho CrO, Cr₂O₃ , Cr(OH)₃ lần lượt tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH trong điều kiện thích hợp.

A. 5

B. 6

C. 4

D. 3

Hướng dẫn giải

Đáp án A

CrO + HCl, Cr₂O3 + HCl , Cr₂O₃ + NaOH, Cr(OH)₃ + Hcl, Cr(OH)₃ + NaOH.

Ví dụ 3: Trong ba oxit CrO, Cr₂O₃, CrO₃. Thứ tự các oxit chỉ tác dụng với dung dịch bazo, dung dịch axit, dung dịch axit và dung dịch bazo lần lượt là:

A. Cr₂O₃, CrO, CrO₃

B. CrO₃, CrO, Cr₂O₃

C. CrO, Cr₂O₃, CrO₃

D. CrO₃, Cr₂O₃, CrO

Hướng dẫn giải

Đáp án B

CrO₃ là oxit axit nên tác dụng được với bazo, CrO là oxit bazo nên tác dung được với axit, Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính nên tác dụng với cả axit và bazo.

Phản ứng hóa học: CrO + H₂SO₄ → CrSO₄+ H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CrO + H₂SO₄ → CrSO₄+ H₂O

Điều kiện phản ứng

– Không có.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho oxit CrO vào ống nghiệm sau đó nhỏ vài giọt dung dịch H2So4 vào.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn tan dần trong dung dịch

Bạn có biết

– CrO là 1 oxit bazo có thể tác dụng được với HCl và H₂SO₄ loãng tạo thành muối.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 13.6 gam crom (II) oxit tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 29.6g

B. 14.7g

C. 26.9g

D. 17.4g

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_CrO = 0.2 mol

CrO + H₂SO₄ → CrSO₄+ H₂O

0.2 0.2

m_Muối = 0.2 x ( 52 + 96) = 29.6g

Ví dụ 2:

Hướng dẫn giải

Ví dụ 3: Cho m gam CrO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Giá trị của m là:

A. 13.6g

B. 6.8g

C. 3.4g

D. 10.2g

Hướng dẫn giải

Đáp án B

CrO + H₂SO₄ → CrSO₄+ H₂O

0.1 0.1

m_CrO = 0.1 x (52 + 16) = 6.8g.

Phản ứng hóa học: 4CrO + O₂ → 2Cr₂O₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

4CrO + O₂ → 2Cr₂O₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho oxit CrO vào ống nghiệm sau đó đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn chuyển dần sang màu lục

Bạn có biết

– CrO là 1 oxit có tính khử, trong không khí dễ dàng bị oxi hóa tạo thành Cr₂O₃..

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Crom (II) oxit là oxit

A. có tính bazo

B. có tính khử

C. có tính oxi hóa

D. vừa có tính khử, vừa có tính bazo, vừa có tính oxi hóa

Hướng dẫn giải

Đáp án D

CrO là oxit bazo nên có tính bazo, trong hợp chất CrO crom có số OXH là +2 nên có tính oxi hóa và tính khử.

Ví dụ 2: Trong không khí CrO dễ bị oxi hóa thành

A. CrO₃

B. Cr₂O₃

C. Cr

D. CrO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Hợp chất Crom Oxit CrO3

Phản ứng hóa học: CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

Điều kiện phản ứng

– Không có.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho oxit CrO₃ vào cốc thủy tinh sau đó cho nước vào.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn màu đỏ thẫm Crom VI oxit (CrO₃) tan dần trong dung dịch và dung dịch có màu vàng.

Bạn có biết

– CrO₃ là 1 oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. CrO₃ là oxit axit, tác dụng với nước tạo dung dịch chứa H₂CrO₄ và H₂Cr₂O₇.

B. Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3 và +6.

C. Cr₂O₃ là oxit lưỡng lính, tác dụng được với dung dịch NaOH loãng và dung dịch HCl loãng.

D. Đốt cháy crom trong lượng oxi dư, thu được oxit crom (III).

Hướng dẫn giải

Đáp án C

A. Đúng, CrO₃ là oxit axit khi tác dụng với nước tạo dung dịch chứa 2 axit H₂CrO₄ và H₂Cr₂O₇.

B. Đúng, Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3 và +6.

C. Sai, Cr₂O₃ là oxit lưỡng lính, tác dụng được với dung dịch HCl loãng nhưng không tan trong NaOH loãng, chỉ tác dụng với NaOH đặc nóng hoặc nóng chảy.

D. Đúng, Đốt cháy crom trong lượng oxi dư, thu được Cr₂O₃.

Ví dụ 2: Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. 2CrO₃ + 2NH₃ → Cr2O₃ + N₂ ↑ + 3H₂O.

B. 4CrO₃ + 3C → 2Cr2O₃ + 3CO₂ ↑.

C. 4CrO₃ + C₂H₅OH → 2Cr₂O₃ + 2CO₂ ↑ + 3H₂O.

D. CrO₃ + 6HCl → CrCl₂ + 2Cl₂ ↑ + 3H₂O.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Vì CrO₃ là oxit axit không tác dụng được với axit.

Ví dụ 3: Chất nào sau đây không lưỡng tính?

A. CrO₃

B. Cr₂O₃

C. Cr(OH)₃

D. Al₂O₃

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Vì CrO₃ là 1 oxit axit.

Phản ứng hóa học: 2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇

Điều kiện phản ứng

– Không có.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho oxit CrO₃ vào cốc thủy tinh sau đó cho nước vào.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn màu đỏ thẫm Crom VI oxit (CrO₃) tan dần trong dung dịch và dung dịch chuyển dần sang màu cam.

Bạn có biết

– CrO₃ là 1 oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho CrO₃ vào nước thu được hỗn hợp gồm

A. H₂CrO₄ và H₂Cr₂O₇

B. Cr(OH)₃ và Cr(OH)₂

C. H₂CrO₄ và Cr(OH)₂

D. H₂CrO₂ và Cr(OH)₂

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Ví dụ 2: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. CrO₃ là oxit axit, tác dụng với nước tạo dung dịch chứa H₂CrO₄ và H₂Cr₂O₇.

B. Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3 và +6.

C. Cr₂O₃ là oxit lưỡng lính, tác dụng được với dung dịch NaOH loãng và dung dịch HCl loãng.

D. Đốt cháy crom trong lượng oxi dư, thu được oxit crom (III).

Hướng dẫn giải

Đáp án C

A. Đúng, CrO₃ là oxit axit khi tác dụng với nước tạo dung dịch chứa 2 axit H₂CrO₄ và H₂Cr₂O₇.

B. Đúng, Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3 và +6.

C. Sai, Cr₂O₃ là oxit lưỡng lính, tác dụng được với dung dịch HCl loãng nhưng không tan trong NaOH loãng, chỉ tác dụng với NaOH đặc nóng hoặc nóng chảy.

D. Đúng, Đốt cháy crom trong lượng oxi dư, thu được Cr₂O₃.

Phản ứng hóa học: CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

Điều kiện phản ứng

– Không có.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho oxit CrO₃ vào ống nghiệm sau đó cho từ từ dung dịch NaOH vào.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn màu đỏ thẫm Crom VI oxit (CrO₃) tan dần trong dung dịch và dung dịch có màu vàng.

Bạn có biết

– CrO₃ là 1 oxit axit tác dụng với bazo tạo thành muối và nước.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Điều khẳng định nào sau đây là sai:

A. Đun nóng nước cứng tạm thời thấy khí không màu thoát ra.

B. Cho CrO₃ vào lượng dư dung dịch NaOH thu được dung dịch có chứa hai muối.

C. Tính chất vật lý chung của kim loại là tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và tính ánh kim.

D. Cu có thể tan trong dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và HCl

Hướng dẫn giải

Đáp án B

A. Đúng, nước cứng tạm thời có chứa Mg(HCO₃)₂ và Ca(HCO₃)₂. Khi đun nóng nước cứng tạm thời thì:

Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃ + CO₂ ↑ + H₂O.

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ ↑ + H₂O.

B. Sai, khi cho CrO₃ vào NaOH dư thì dung dịch thu được chỉ chứa muối Na₂CrO₄.

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O.

C. Đúng, Tính chất vật lý chung của kim loại là tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và tính ánh kim.

D. Đúng. Cu + 4H⁺ + NO^3- → Cu²⁺ + NO ↑ + 2H₂O

Ví dụ 2: Cho dãy các oxit sau: MgO; FeO; CrO₃; Cr₂O₇. Số oxit lưỡng tính là:

A. 1

B. 4

C. 3

D. 2

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Oxit của crom (III) là oxit lưỡng tính.

Ví dụ 3: Cho CrO₃ vào dung dịch NaOH (dùng dư) thu được dung dịch X, cho dung dịch H₂SO₄ dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y. Nhận định nào sau đây sai?

A. Dung dịch X có màu cam

B. Dung dịch Y có màu cam

C. Dung dịch X có màu vàng

D. Dung dịch Y oxi hóa được Fe²⁺ trong dung dịch thành Fe³⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

CrO₃ + NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

Dung dịch X chứa Na₂CrO₄và NaOH dư ⇒ dung dịch X có màu vàng của ion CrO₄^2-

Nên A sai. Khi thêm H+ vào thì NaOH dư trung hòa hết và CrO₄^2- + H⁺ → Cr₂O₇^2- + H₂O. dung dịch chuyển sang màu cam (Cr₂O₇^2-).

Phản ứng hóa học: 4CrO₃ + 3S → 3SO₂↑ + 2Cr₂O₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

4CrO₃ + 3S → 3SO₂↑ + 2Cr₂O₃

Điều kiện phản ứng

– Không có.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho S tiếp xúc với CrO₃.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Có khí thoát ra

Bạn có biết

– Một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C₂H₅OH.. bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃ đồng thời CrO₃ bị khử thành Cr₂O₃.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phát biểu nào sau đây đúng:

A. Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Na₂CrO₄ làm dung dịch chuyển từ da cam sang vàng.

B. Một số chất vô cơ và hữu cơ như C; P; S; C₂H₅OH bốc cháy khi gặp CrO₃.

C. Trong môi trường axit, Zn có thể khử được Cr³⁺ thành Cr.

D. Sục khí Cl₂ vào dung dịch CrO^2- trong môi trường kiềm tạo dung dịch có màu da cam.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Dung dịch Na₂CrO₄ có màu vàng chứ không phải da cam

Do Cr đứng trước Zn trong dãy điện hóa ⇒ Zn không thể khử Cr³⁺ thành Cr; chỉ có thể thành Cr²⁺

Trong môi trường kiềm thì chỉ tồn tại CrO4^2- có màu vàng

Ví dụ 2: Cho các phát biểu sau:

(a) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc nhóm VIIIB

(b) Crom không tác dụng với dung dịch axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội

(c) Khi thêm dung dịch kiềm vào muối cromat sẽ tạo thành đicromat

(d) Trong môi trường axit, muối crom (VI) bị khử thành muối crom (III)

(e) CrO là oxit bazơ, Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính, CrO₃ là oxit axit

(g) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

Số phát biểu đúng:

A. 4

B. 5

C. 6

D. 2

Hướng dẫn giải

Đáp án A

(a) Sai, Cấu hình Cr(Z=24): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ : Cr nằm ở chu kì 4, nhóm VIB.

(b) Đúng, Cr bị thụ động hóa khi tác dụng với dung dịch axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội.

(c) Sai, Tổng quát: 2CrO₄^2- + 2H⁺ ⇔ Cr₂O₇^2- + H₂O,

màu vàng màu da cam

– Trong môi trường kiềm, muối đicromat chuyển hóa thành cromat và ngược lại trong môi trường axit, muối cromat chuyển hóa thành đicromat.

(d) Đúng, Trong môi trường axit, muối crom (VI) có tính oxi hóa mạnh và bị khử thành muối crom (III).

Ví dụ: K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 3CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

(e) Đúng.

(g) Đúng, Phản ứng: 3S + 4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 3SO₂ và C₂H₅OH + 4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O.

Vậy có 4 phát biểu đúng.

Ví dụ 3: CrO₃ có thể tác dụng với các chất nào sau đây?

A. H₂O, O₂, Zn, dd NaOH.

B. dd NaOH, S, P, C₂H₅OH

C. dd NaOH, dd H₂SO₄, dd FeSO₄ (H⁺)

D. Al, H₂S, dd NaOH , Zn

Hướng dẫn giải

Đáp án B

CrO₃ là chất oxi hóa mạnh nên các chất S,P, C₂H₅OH bốc cháy mạnh khi tiếp xúc với CrO₃ thành Cr₂O₃.

Phản ứng hóa học: 2CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

– Không có.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho C₂H₅OH tiếp xúc với CrO₃.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Có khí thoát ra và CrO₃ bị khử tạo thành Cr₂O₃.

Bạn có biết

– Một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C₂H₅OH.. bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃ đồng thời CrO₃ bị khử thành Cr₂O₃.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: CrO₃ có thể tác dụng với các chất nào sau đây?

A. H₂O, O₂, Zn, dd NaOH.

B. dd NaOH, S, P, C₂H₅OH

C. dd NaOH, dd H₂SO₄, dd FeSO₄ (H⁺)

D. Al, H₂S, dd NaOH, Zn

Hướng dẫn giải

Đáp án B

CrO₃ là chất oxi hóa mạnh nên các chất S,P, C₂H₅OH bốc cháy mạnh khi tiếp xúc với CrO₃ thành Cr₂O₃.

Ví dụ 2: Phát biểu nào sau đây đúng:

A. Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Na₂CrO₄ làm dung dịch chuyển từ da cam sang vàng.

B. Một số chất vô cơ và hữu cơ như C; P; S; C₂H₅OH bốc cháy khi gặp CrO₃.

C. Trong môi trường axit, Zn có thể khử được Cr³⁺ thành Cr.

D. Sục khí Cl₂ vào dung dịch CrO^2- trong môi trường kiềm tạo dung dịch có màu da cam.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Dung dịch Na₂CrO₄ có màu vàng chứ không phải da cam

Do Cr đứng trước Zn trong dãy điện hóa ⇒ Zn không thể khử Cr³⁺ thành Cr; chỉ có thể thành Cr²⁺

Trong môi trường kiềm thì chỉ tồn tại CrO₄^2- có màu vàng

Ví dụ 3: CrO₃ không tác dụng với các chất nào sau đây?

A. C

B. NaOH

C. HCl

D. H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án C

CrO₃ là 1 oxit axit nên không tác dụng với HCl.

Phản ứng hóa học: 2CrO₃ + 2NH₃ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2CrO₃ + 2NH₃ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

– Không có.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho NH₃ tiếp xúc với CrO₃.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Có khí thoát ra và CrO₃ bị khử tạo thành Cr₂O₃.

Bạn có biết

– Một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C₂H₅OH.. bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃ đồng thời CrO₃ bị khử thành Cr₂O₃.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Oxi hóa NH₃ bằng CrO₃ thu được N₂, CO₂, H₂O. Số phân tử NH₃ tác dụng với 1 phân tử CrO₃ là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phương trình 2CrO₃ + 2NH₃ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O

Ví dụ 2: Thổi khí NH₃ dư qua 10 gam CrO₃ đốt nóng đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được chất rắn có màu lục có khối lượng là

A. 0.52g

B. 0.68g

C. 7.6g

D. 1.52g

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Bảo toàn nguyên tố Cr có

Ví dụ 3: Dẫn khí NH₃ qua CrO₃ nung nóng. Hiện tượng quan sát được là

A. Chất rắn từ màu đỏ chuyển sang màu lục

B. Chất rắn chuyển từ màu xanh sang màu vàng

C. Chất rắn chuyển từ màu cam sang màu lục

D. Chất rắn chuyển từ màu vàng sang màu cam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cho khí NH₃ qua CrO₃ màu đỏ tạo Cr₂O₃ có màu lục

Phản ứng hóa học: 2CrO₃ + 2NH₃ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2CrO₃ + 2NH₃ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

– Không có.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho NH₃ tiếp xúc với CrO₃.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Có khí thoát ra và CrO₃ bị khử tạo thành Cr₂O₃.

Bạn có biết

– Một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C₂H₅OH.. bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃ đồng thời CrO₃ bị khử thành Cr₂O₃.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Oxi hóa NH₃ bằng CrO₃ thu được N₂, CO₂, H₂O. Số phân tử NH₃ tác dụng với 1 phân tử CrO₃ là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phương trình 2CrO₃ + 2NH₃ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O

Ví dụ 2: Thổi khí NH₃ dư qua 10 gam CrO₃ đốt nóng đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được chất rắn có màu lục có khối lượng là

A. 0.52g

B. 0.68g

C. 7.6g

D. 1.52g

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Bảo toàn nguyên tố Cr có

Ví dụ 3: Dẫn khí NH₃ qua CrO₃ nung nóng. Hiện tượng quan sát được là

A. Chất rắn từ màu đỏ chuyển sang màu lục

B. Chất rắn chuyển từ màu xanh sang màu vàng

C. Chất rắn chuyển từ màu cam sang màu lục

D. Chất rắn chuyển từ màu vàng sang màu cam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cho khí NH₃ qua CrO₃ màu đỏ tạo Cr₂O₃ có màu lục

Hợp chất Crom Oxit Cr₂O₃

Phản ứng hóa học: Cr₂O₃ + 6HCl_(đặc) → 2CrCl₃ + 3H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Cr₂O₃ + 6HCl_(đặc) → 2CrCl₃ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

– Không có.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho oxit Cr₂O₃ vào ống nghiệm sau đó nhỏ vài giọt dung dịch HCl đặc vào .

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn màu lục thẫm Dicromtrioxit (Cr₂O₃) tan dần trong dung dịch

Bạn có biết

– Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính có thể tác dụng được với axit và kiềm đặc.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Đốt cháy kim loại X trong oxi thu được oxit Y. Hòa tan Y trong dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch Z chứa hai muối. Kim loại X là.

A. Mg

B. Cr

C. Fe

D. Al

Hướng dẫn giải

Đáp án C

A. Quá trình phản ứng:

Mg + O₂ → MgO + HCl → MgCl₂

B. Quá trình phản ứng: O₂ HCl

Cr + O₂ → Cr₂O₃ + HCl → CrCl₃

C. Quá trình phản ứng:

Fe + O₂ → Fe₃O₄ + HCl → FeCl₂, FeCl₃

D. Quá trình phản ứng:

Al + O₂ → Al₂O₃ + HCl → AlCl₃

Ví dụ 2: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. CrO₃ là oxit axit, tác dụng với nước tạo dung dịch chứa H₂CrO₄ và H₂Cr₂O₇.

B. Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3 và +6.

C. Cr₂O₃ là oxit lưỡng lính, tác dụng được với dung dịch NaOH loãng và dung dịch HCl loãng.

D. Đốt cháy crom trong lượng oxi dư, thu được oxit crom (III).

Hướng dẫn giải

Đáp án C

A. Đúng, CrO₃ là oxit axit khi tác dụng với nước tạo dung dịch chứa 2 axit H₂CrO₄ và H₂Cr₂O₇.

B. Đúng, Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3 và +6.

C. Sai, Cr₂O₃ là oxit lưỡng lính, tác dụng được với dung dịch HCl loãng nhưng không tan trong NaOH loãng, chỉ tác dụng với NaOH đặc nóng hoặc nóng chảy.

D. Đúng, Đốt cháy crom trong lượng oxi dư, thu được Cr₂O₃.

Ví dụ 3: Phát biểu không đúng là

A. Các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO đều có tính chất lưỡng tính.

B. Hợp chất CrO có tính khử đặc trưng còn hợp chất CrO₃ có tính oxi hóa mạnh.

C. CrO tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO₃ tác dụng được với dung dịch KOH.

D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này sẽ chuyển thành muối cromat.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

CrO có tính bazo.

Phản ứng hóa học: Cr₂O₃ + 2NaOH _(đặc) → 2NaCrO₂ + H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Cr₂O₃ + 2NaOH _(đặc) → 2NaCrO₂ + H₂O

Điều kiện phản ứng

– Điều kiện khác: Khi nấu kết.

Cách thực hiện phản ứng

– cho oxit Cr₂O₃ vào ống nghiệm sau đó nhỏ vài giọt dung dịch NaOH đặc vào.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn màu lục thẫm Dicromtrioxit (Cr₂O₃) tan dần trong dung dịch

Bạn có biết

– Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính có thể tác dụng được với axit và kiềm đặc.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. CrO₃ là oxit axit, tác dụng với nước tạo dung dịch chứa H₂CrO₄ và H₂Cr₂O₇.

B. Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3 và +6.

C. Cr₂O₃ là oxit lưỡng lính, tác dụng được với dung dịch NaOH loãng và dung dịch HCl loãng.

D. Đốt cháy crom trong lượng oxi dư, thu được oxit crom (III).

Hướng dẫn giải

Đáp án C

A. Đúng, CrO₃ là oxit axit khi tác dụng với nước tạo dung dịch chứa 2 axit H₂CrO₄ và H₂Cr₂O₇.

B. Đúng, Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3 và +6.

C. Sai, Cr₂O₃ là oxit lưỡng lính, tác dụng được với dung dịch HCl loãng nhưng không tan trong NaOH loãng, chỉ tác dụng với NaOH đặc nóng hoặc nóng chảy.

D. Đúng, Đốt cháy crom trong lượng oxi dư, thu được Cr₂O₃.

Ví dụ 2: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Cr₂O₃, (NH₄)₂CO₃, K₂HPO₄. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Cr₂O₃, (NH₄)₂CO₃, K₂HPO₄.

Ví dụ 3: Chất rắn X màu lục, tan trong dung dịch HCl được dung dịch A. Cho A tác dụng với NaOH và brom được dung dịch màu vàng, cho H₂SO₄ vào lại thành màu da cam. Chất rắn X

A. Cr₂O₃.

B. CrO

C. Cr₂O

D. Cr

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cr₂O₃ + HCl → CrCl₃ + H₂O

CrCl₃ + NaOH + Br₂ → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

CrO₄^2- + H⁺ → Cr₂O₇^2- + H₂O

Phản ứng hóa học: Cr₂O₃ + 2KOH_(đặc) → 2KCrO₂ + H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Cr₂O₃ + 2KOH_(đặc) → 2KCrO₂ + H₂O

Điều kiện phản ứng

– Điều kiện khác: Khi nấu kết.

Cách thực hiện phản ứng

– cho oxit Cr₂O₃ vào ống nghiệm sau đó nhỏ vài giọt dung dịch KOH đặc vào.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn màu lục thẫm Dicromtrioxit (Cr₂O₃) tan dần trong dung dịch

Bạn có biết

– Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính có thể tác dụng được với axit và kiềm đặc.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Đun nóng Cr₂O₃ trong dung dịch KOH đặc, dư.

(2) Hòa tan Cr(OH)₃ trong dung dịch NaOH loãng

(3) Cho lượng dư dung dịch Cr₂(SO₄)₃ vào dung dịch KOH loãng

(4) Cho K₂CrO₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư.

Sau khi phản ứng kết thúc, thí nghiệm không thu được K₂CrO₄ là

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Ví dụ 2: Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra khi cho CrO, Cr₂O₃, Cr(OH)₃ lần lượt tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH trong điều kiện thích hợp.

A. 5

B. 6

C. 4

D. 3

Hướng dẫn giải

Đáp án A

CrO + HCl, Cr₂O₃ + HCl , Cr₂O₃ + NaOH, Cr(OH)₃ + HCl, Cr(OH)₃ + NaOH.

Ví dụ 3: Để phân biệt được Cr₂O₃, Cr(OH)₂, chỉ cần dùng

A. H₂SO₄ loãng.

B. HCl.

C. NaOH.

D. HNO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Cr₂O₃ tác dụng được với dung dịch NaOH còn Cr(OH)₂ không tác dụng được với dung dịch NaOH.

Phản ứng hóa học: Cr₂O₃ + 2Al → 2Cr + Al₂O₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Cr₂O₃ + 2Al → 2Cr + Al₂O₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

– Trộn bột Cr₂O₃ với bột nhôm và đun nóng.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Cr kết tủa màu xám ánh kim.

Bạn có biết

– Các oxit kim loại đứng sau nhôm bị khử bởi nhôm ở nhiệt độ cao.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

A. PbO, K₂O, SnO.

B. FeO, MgO, CuO.

C. Fe₃O₄, SnO, BaO.

D. FeO, CuO, Cr₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

– Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng hóa học tỏa nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao. Phương pháp này dùng để khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.

Vậy các oxit thỏa mãn điều kiện trên là: PbO, SnO, FeO, CuO, Fe₃O₄, Cr₂O₃.

Ví dụ 2: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 23,3g hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thấy thoát ra V lít khí H₂(đktc). Giá trị của V là:

A. 10,08 (l)

B. 4,48 (l)

C. 7,84 (l)

D. 3,36 (l)

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Bảo toàn khối lượng:

m_Al + mCr₂O₃ = mX

⇒ n_Al = 0,3 mol; = 0,1 mol

Phản ứng: 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

Sau phản ứng có: n_Cr = 0,2 mol; nAl = 0,1 mol là phản ứng với axit tạo H₂;

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂;

Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂;

Ví dụ 3: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 gam crom từ Cr₂O₃ bằng phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là

A. 40.5g

B. 27g

C. 13.5g

D. 54g

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + Cr₂O₃ → 2Cr + Al₂O₃

nCr = 1,5 mol = nAl

mAl = 27 x 1,5 = 40,5g

……………………………………..

Ngoài Phản ứng hóa học của Crom (Cr) và Hợp chất của Crom – Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập