Mời các em theo dõi nội dung bài học Phản ứng hóa học của Mangan (Mn) và Hợp chất của Mangan – Cân bằng phương trình hóa học do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Phản ứng hóa học của Mangan (Mn) và Hợp chất của Mangan – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học của Mangan (Mn) và Hợp chất của Mangan – Hóa học 8

Phản ứng hóa học của Mangan (Mn) và Hợp chất của Mangan – Cân bằng phương trình hóa học được THCS Bình Chánh sưu tầm và đăng tải. Tổng hợp tất cả các phản ứng hóa học của Mangan (Mn) và Hợp chất của Mangan đã học trong chương trình Cấp 2, Cấp 3 giúp bạn dễ dàng cân bằng phương trình hóa học và học tốt môn Hóa hơn. Mời các bạn cùng tham khảo

• Hợp chất Đồng (II) Clorua CuCl2 – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Đồng (II) Oxit CuO – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Đồng (II) Nitrat Cu(NO3)2 – Cân bằng phương trình hóa học
• Phản ứng hóa học của Kẽm (Zn) và Hợp chất của Kẽm – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học: Mn + O₂ → MnO₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Mn + O₂ → MnO₂

Bạn đang xem: Phản ứng hóa học của Mangan (Mn) và Hợp chất của Mangan – Cân bằng phương trình hóa học

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ > 450°C

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với oxi

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Mangan cháy tạo thành chất rắn màu đen

Bạn có biết

Mangan là kim loại tương đối hoạt động nên dễ bị oxi trong không khí oxi hóa

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho Mn tác dụng với oxi dư thu được oxit kim loại. Mn trong phản ứng đóng vai trò là chất gì?

A. Chất khử B. Chất oxi hóa

C. Chất xúc tác D. Chất môi trường

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng: Mn + O₂ → MnO₂

Ví dụ 2: . Đốt cháy 0,55g kim loại M trong oxi thu được 0,87 g oxit kim loại. Kim loại M là:

A. Mg B. Cr C. Mn D. Cu

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Đặt n_Mn = x mol, n_Al = y mol

Mn + Cl₂ → MnCl₂

x mol → x mol

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

y mol → y mol

Ta có ⇒ x = 0,3 mol , y = 0,1 mol

⇒ m_Mn = 0,3.55 =16,5 g

Phương trình đốt cháy: 4M + nO₂ → 2M₂O_n

Ta có: n_M = 0,55/M mol; n_M2On = 0,87/(2M+16n) mol

Theo phương trình:

⇒ n = 4, M là kim loại Mn

Ví dụ 3: Đốt cháy 11g mangan trong oxi dư thì thu được m g oxit kim loại. Giá trị của m là:

A. 8,7 g B. 17,4 g C. 13,05 g D. 21,75 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: Mn + O₂ → MnO₂

Ta có: n_Mn = 11/55 = 0,2 mol

Theo phương trình:

Phản ứng hóa học: 2Mn + O₂ → 2MnO – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Mn + O₂ → 2MnO

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với oxi

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Mangan cháy tạo thành muối màu xanh lá cây

Bạn có biết

Mangan là kim loại tương đối hoạt động nên dễ bị oxi trong không khí oxi hóa

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Đốt cháy 11g mangan trong 3,2g oxi thì thu được m g oxit kim loại. Giá trị của m là:

A. 7,1 g B. 3,55 g C. 14,2 g D. 10,65 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Ta có:

oxi thiếu,oxit tạo thành là MnO

Phương trình phản ứng: 2Mn + O₂ → 2MnO

Theo phương trình:

Ví dụ 2: Khi cho Mn tác dụng với oxi thu được oxit kim loại. Mn trong phản ứng đóng vai trò là chất gì?

A. Chất môi trường

B. Chất oxi hóa

C. Chất xúc tác

D. Chất khử

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Mn⁰ -2e → Mn²⁺

Ví dụ 3: Chọn nhận định đúng:

A. MnO là tinh thể màu xám lục, không tan trong nước

B. MnS tan được trong nước tạo tành dung dịch màu hồng

C. Mn(OH)₂ tan được trong kiềm tạo kết tủa màu xám đen

D. Tất cả các hợp chất của mangan đều có màu trắng

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phản ứng hóa học: Mn + Cl₂ → MnCl₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Mn + Cl₂ → MnCl₂

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ gần 200°C

Cách thực hiện phản ứng

Mangan tác dụng với khí clo thu được muối

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Mangan cháy trong Clo tạo muối màu đỏ nhạt

Bạn có biết

Mn là kim loại có tính khử nên dễ dàng tham gia phản ứng với các chất có tính oxi hóa mạnh như O₂; Cl₂ …

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 19,2 g hỗn hợp gồm Al và Mn tác dụng vừa đủ với Cl₂ thu được 51,15 g muối. Xác định khối lượng của Mn có trong hỗn hợp đầu:

A. 16,5g B. 17,5g C.18,5g D.73,5g

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Ví dụ 2: Khi cho 5,5 g một kim loại R hoá trị II tác dụng với Cl₂ thu được 12,6g muối. Tìm kim loại R?

A. Cu B. Mn C. Zn D. Fe

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Ví dụ 3: Khi cho Mn tác dụng với khí clo thu được muối. Mn trong phản ứng đóng vai trò là chất gì?

A. Chất khử

B. Chất oxi hóa

C. Chất xúc tác

D. Chất môi trường

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Mn⁰ -2e → Mn²⁺

Phản ứng hóa học: Mn + I₂ → MnI₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Mn + I₂ → MnI₂

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ < 200°C

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với iot

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện chất rắn kết tinh màu hồng

Bạn có biết

Mangan dễ dàng tham gia phản ứng với các chất có tính oxi hóa như Cl₂ ; I₂…

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Điều kiện để phản ứng xảy ra khi cho Mn tác dụng với iot là

A. nhiệt độ B. xúc tác C. áp suất D. Cả A, B, C

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Ví dụ 2:Cho phản ứng: Mn + I₂ → MnI₂. Trong phản ứng trên Mangan đóng vai trò là:

A. chất oxi hóa

B. chất khử

C. môi trường

D. Cả A, B, C

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Ví dụ 3: Cho 5,5 g Mn tác dụng vừa hết với m g iot phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 1,27g B. 12,7 g C. 2,54 g D. 25,4 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phương trình phản ứng: Mn + I₂ → MnI₂

n_I2 = n_Mn = 5,5/55 = 0,1 mol → m_I2 = 0,1 . 254 = 25,4 g

Phản ứng hóa học: Mn + Br₂ → MnBr₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Mn + Br₂ → MnBr₂

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ < 200°C

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với dung dịch brom

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện chất rắn kết tinh màu hồng

Bạn có biết

Mangan dễ dàng tham gia phản ứng với các chất có tính oxi hóa như Br₂; I₂…

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho Mn tác dụng với dung dich brom dư thu được muối X. Hòa tan muối X vào nước được dung dịch Y. Cho AgNO₃ dư vào dung dịch X thu được kết tủa Z. Kết tủa Z thu được có màu gì?

A. màu trắng B. màu vàng C. màu xanh D. màu đen

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: Mn + Br₂ → MnBr₂

MnBr₂ + 2AgNO₃ → 2AgBr + Mn(NO₃)₂

Ví dụ 2: Cho 5,5 g Mn tác dụng với dung dịch brom thu được m g muối. Giá trị của m là:

A. 10,75 g B. 21,5 g C. 32,25 g D.43 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: Mn + Br₂ → MnBr₂

Ví dụ 3: Cho m g Mn tác dụng vừa đủ với dung dịch brom thu được 32,25 g muối. Giá trị của m là:

A. 2,75 g B. 5,5 g C. 8,25 g D. 11 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình phản ứng: Mn + Br₂ → MnBr₂

n_Mn = n_MnBr2 = 32,25/215= 0,15 mol → m_Mn = 0,15 .55 = 8,25 g

Phản ứng hóa học: Mn + S → MnS – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Mn + S → MnS

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với bột lưu huỳnh

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện kết tủa màu hồng

Bạn có biết

Khi đốt nóng hỗn hợp, lưu huỳnh nóng chảy, hỗn hợp cháy sáng và xuất hiện kết tủa màu hồng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:Đun nóng 11 gam bột Mn với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình phản ứng: Mn + S → MnS

n_Mn = 11/55 = 0,2 (mol); n_S = 9,6/32 = 0,3 (mol) ⇒ S dư

Theo phương trình: n_MnS = n_Mn = 0,2 (mol)

MnS + 2HCl → MnCl₂ + H2S ↑

⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Ví dụ 2: Đun nóng 5,5 g Mn với 6,4 g bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí) thu được muối X. Khối lượng muối X thu được là:

A. 0,87 g B. 8,7 g C. 1,74 g D. 17,4 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: Mn + S → MnS

n_Mn = 5,5/55 = 0,1 (mol); n_S = 6,4/32 = 0,2 (mol) ⇒ S dư

Theo phương trình: n_MnS = n_Mn = 0,1 (mol)

m_MnS = 0,1.87 = 8,7 g

Ví dụ 3: . Chọn nhận định đúng trong các nhận định sau đây?

A. Mn(OH)₂ tan được trong kiềm tạo kết tủa màu xám đen

B. MnO là tinh thể màu xám lục, dễ tan trong nước

C. MnS kết tủa màu hồng, hơi ít tan

D. Tất cả các hợp chất của mangan đều có màu trắng

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phản ứng hóa học: 3Mn + N₂ → Mn₃N₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

3Mn + N₂ → Mn₃N₂

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ từ 690°C – 1200°C

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan phản ứng với nitơ

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện chất rắn màu xám đen

Bạn có biết

Mangan cháy trong nitơ ở nhiệt độ cao từ 690°C – 1200°C để tạo thành chất rắn màu xám đen

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Mangan tác dụng được với những chất nào sau đây?

A. N₂, H₂SO₄ loãng, KNO₃

B. H₂SO₄ đặc nguội, O₂, NaOH

C. S, H₂SO₄ đặc nguội, N₂

D. HNO₃, NaOH, S

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Mn + S → MnS

3Mn + N₂ → Mn₃N₂

Mn + 2H₂SO_{2(đ,nguội)} → MnSO₄ + 2H₂O + SO₂

Ví dụ 2: Cho 16,5 g Mn tác dụng vừa hết với m g nitơ phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 0,56g B. 5,6 g C. 0,28 g D. 2,8 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phương trình hóa học: 3Mn + N₂ → Mn₃N₂

Ta có: n_N2 = 1/3 . n_Mn = 0,1 mol ⇒ = 0,1.28 = 2,8 g

Ví dụ 3: Cho 8,25 g Mn tác dụng vừa hết với 1,4 g nitơ phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m g chất rắn màu xám đen. Giá trị của m là:

A. 9,65g B. 19,3g C. 0,965g D. 1,93g

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình hóa học: 3Mn + N₂ → Mn₃N₂

Theo ĐLBTKL ta có: m_Mn + m_N2 = m_Mn3N2 ⇒ m_Mn3N2 = 8,25 + 1,4 = 9,65 g

Phản ứng hóa học: Mn + F₂ → MnF₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Mn + F₂ → MnF₂

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với flo

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện chất rắn kết tinh màu hồng nhạt

Bạn có biết

Mn là kim loại có tính khử nên dễ dàng tham gia phản ứng với các chất có tính oxi hóa như F₂; Cl₂ …

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho 11 g một kim loại R hoá trị II tác dụng với F2 thu được 18,6 g muối. Tìm kim loại R?

A. Cu B. Mn C. Zn D. Fe

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình hóa học: R + F₂ → RF₂

Ta có: n_R = 11/R mol; n_RF2 = 18,6/(R+19.2) mol

Theo phương trình: n_R = n_RFa ⇒ 11/R = 18,6/(R+38) ⇒ R = 418/7,6 = 55

⇒ kim loại R là Mn

Ví dụ 2: Khi cho 11 g một kim loại Mn tác dụng với F2 thu được m g muối. Gía trị của m?

A. 9,3g B.13,95g C. 18,6g D. 23,25g

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình hóa học: Mn + F₂ → MnF₂

Ta có: n_Mn = 11/55 = 0,2 mol; theo phương trình: n_MnF2 = n_Mn = 0,2 mol

⇒ m_MnF2 = 0,2.93 = 18,6 g

Ví dụ 3: Mangan tác dụng với chất nào sau đây?

A. Na₂SO₄, O₂, KNO₃

B. NaOH, S, N₂

C. KOH, HCl, Cl₂

D. N₂, HCl, S

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Mn + F₂ → MnF₂

Mn + S →MnS

Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂

Phản ứng hóa học: 3Mn + 2AlCl3 → MnCl₂ + 2Al – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

3Mn + 2AlCl3 → MnCl₂ + 2Al

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ 230°C

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với nhôm clorua

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện chất rắn màu trắng

Bạn có biết

Mangan tác dụng với nhôm clorua ở nhiệt độ cao đến 230°C để tạo thành chất rắn màu trắng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong các phương trình hóa học sau, có bao nhiêu phản ứng không tạo ra chất khí?

H2O + Mg →

HCl + Mg(HCO₃)₂ →

C₆H₆ + HCl →

C₂H₅OH + HCOOH →

Cu + H₂O + O₂ + CO₂ →

[Ag(NH₃)₂]OH + HCOONa →

AlCl₃ + Mn →

Fe(NO₃)₂ + Na₂CO₃ →

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

H₂O + Mg → H₂ ↑ + MgO

2HCl + Mg(HCO₃)₂ → H₂O + MgCl₂ + 2CO₂ ↑

C₆H₆ + 2HCl → 2H₂ ↑ + C₆H₄Cl₂

C₂H₅OH + HCOOH →H2O + HCOOC₂H₅

Cu + H₂O + O₂ + CO₂ → Cu₂CO₃(OH)₂

2[Ag(NH₃)₂]OH + HCOONa → 2Ag + H₂O + 3NH₃ v + NH₄NaCO₃

2AlCl₃ + 3Mn → 2Al + 3MnCl₂

Fe(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → FeCO₃ + 2NaNO₃

Ví dụ 2: Cho 16,5g mangan tác dụng với vừa đủ nhôm clorua thì thu được m g chất rắn. Giá trị của m là:

A. 6,75g B. 4,05g C. 2,7g D. 5,4g

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phương trình hóa học: 2AlCl₃ + 3Mn → 2Al + 3MnCl₂

Ta có: n_Mb = 16,5/55 = 0,3 mol

Theo phương trình: n_Al = 2/3 . n_Mb =2/3 . 0,3 = 0,2 mol

⇒ m_Al = 0,2. 27 = 5,4 g

Ví dụ 3: Điều kiện để phản ứng xảy ra khi cho Mn tác dụng với AlCl₃ là

A.xúc tác B. áp suất C. nhiệt độ D. Cả A, B, C

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phản ứng hóa học: Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂

Điều kiện phản ứng

Không điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với dung dịch HCl

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí không màu thoát ra

Bạn có biết

Mangan dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit không có tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thoát ra

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho m g hỗn hợp Fe và Mn có cùng số mol hòa tan hoàn toàn vào 4 lít dung dịch HCl 0,1 M thì thu được 4,48 lít khí đktc. Giá trị của m là:

A. 11g B. 12g C. 14g D. 16g

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Đặt x = n_Mn = n_Fe mol ; ta có n_H2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂

x mol → x mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H2

x mol → x mol

theo phương trình: n_{hỗn hợp} =

⇒ m_{hỗn hợp} = 0,1.55+ 0,1.56 = 11,1 g

Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn 10,8 g một kim loại R bằng dung dịch HCl. Sau phản ứng cô cạn được 25g muối khan. Biết R tạo muối RCl₂. Xác định kim loại X:

A. Fe B. Cr C. Mn D. Ba

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình hóa học: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Ta có:

Theo phương trình:

⇒ kim loại R là Mn

Ví dụ 3: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội?

A. Fe, Ni, Ag

B. Zn, Mn, Mg

C. Cu, Na, Ba

D. Cr, Fe, Al

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂

Mg + 2HCl →MgCl₂ + H2₂

Zn + 2H₂SO_{4(đ,nguội)} → ZnSO₄ + 2H₂O + SO₂

Mg + 2H₂SO_{4(đ,nguội)} → MgSO4 + 2H₂O + SO₂

Mn + 2H₂SO_{4(đ,nguội)} → MnSO4 + 2H₂O + SO₂

Phản ứng hóa học: Mn + H₂SO₄(loãng) → MnSO₄ + H₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Mn + H₂SO₄(loãng) → MnSO₄ + H₂

Điều kiện phản ứng

Không điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với dung dịch H₂SO₄(loãng)

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí không màu thoát ra

Bạn có biết

Mangan dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit không có tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thoát ra.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan 54,15g hỗn hợp 3 kim loại Mn, Fe, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 8,96 lít khí H₂, 32g chất rắn Y, và dung dịch Z. Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được khối lượng muối là:

A. 60,55g B. 60g

C. 45,5g D. 50,5g

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Đặt x = n_Mn mol ; y = n_Fe mol

Ta có m_Mn + m_Fe = 54,15 – 32 = 22,15 g; = 8,96/22,4 = 0,4 mol

Mn + H₂SO_4(loãng) → MnSO₄ + H₂

x mol → x x mol

Fe + H₂SO_4(loãng) → FeSO₄ + H₂

y mol → y y mol

⇒ m_Z = 0,25.151 + 0,15.152 = 60,55g

Ví dụ 2: Cấu hình e nào dưới đây đúng với Mn

A. [Ar] 4s²3d⁵

B. [Ar] 4s¹3d⁶

C. [Ar] 4s²3d⁴

D. [Ar]3d⁷

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 16,5 g mangan vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì thu được V lít H₂ đktc. Giá trị của V là:

A. 3,36 l B. 4,48 l

C. 6,72 l D. 2,24l

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình hóa học: Mn + H₂SO_4(loãng) → MnSO₄ + H₂

Ta có n_Mn = 16,5/55 = 0,3 mol

Theo phương trình:

Phản ứng hóa học: Mn(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂ ↑ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Mn(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂ ↑

Điều kiện phản ứng

Không điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với nước.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có chất khí không màu thoát ra.

Xuất hiện kết tủa trắng

Bạn có biết

Chỉ ở dạng bột nhỏ, mangan mới tác dụng với nước để giải phóng khí H₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 5,5 g mangan tác dụng với nước thu được V lít khí H₂ ở đktc. Giá trị của V là:

A. 3,36 l B. 4,48 l C. 6,72 l D. 2,24l

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phương trình hóa học: Mn_(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂

Ví dụ 2: Cho m g mangan tác dụng với nước thu được 3,36 lít khí H₂ ở đktc. Giá trị của m là:

A. 0,55 g B. 8,25 g C. 5,5 g D. 11g

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_Mn = = 3,36/22,4 = 0,15 mol ⇒ m_Mn = 0,15.55= 8,25 g

Ví dụ 3:. Cho 11g mangan tác dụng với nước thu được kết tủa X và khí Y. Lọc bỏ kết tủa X cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NH₄NO₃ thu được m g muối Z. tính giá trị của m?

A. 2,685g B. 1,79g C. 17,9g D. 26,85g

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Kết tủa X: Mn(OH)₂, khí Y: H₂ , muối Z: Mn(NO₃)₂

Mn_(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂

0,1 mol → 0,1 mol

Mn(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O

0,1 mol → 0,1 mol

Ta có n_Mn(OH)2 = n_Mn = 5,5/55 = 0,1 mol ⇒ m_z = 0,1.179=17,9 g

Phản ứng hóa học: Mn + 2H₂SO₄(đặc) → MnSO₄ + 2H₂O + SO₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Mn + 2H₂SO₄(đặc) → MnSO₄ + 2H₂O + SO₂

Điều kiện phản ứng

Dung dịch H₂SO₄ đặc

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí không màu mùi hắc thoát ra

Bạn có biết

Mn là kim loại có tính khử trung bình nên khi phản ứng với H₂SO₄(đặc đặc có thể sinh ra sản phẩm khử là SO₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 16,5g mangan tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng thu được V lít khí SO₂ ở đktc. Tính giá trị của V?

A. 3,36 l B. 4,48 l C. 6,72 l D. 2,24l

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

= n_Mn = 16,5/55 = 0,3 mol ⇒ = 0,3.22,4 = 6,72 l

Ví dụ 2: Cho m g mangan tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng thu được 0,224 lít khí SO₂ ở đktc. Tính giá trị của m?

A. 0,55 g B. 8,25 g C. 5,5 g D. 11g

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_Mn = = 0,224/22,4 = 0,01 mol ⇒ m_Mn = 0,01.55= 0,55 g

Ví dụ 3: Cho phương trình hóa học sau:

Mn + H₂SO₄ → MnSO₄ + SO₂ + H₂O

Tổng hệ số tối giản của phương trình trên:

A. 6 B.7 C. 8 D. 9

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Mn + 2H₂SO_4(đặc) →MnSO₄ + 2H₂O + SO₂

Phản ứng hóa học: 3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

Điều kiện phản ứng

Dung dịch HNO₃ loãng dư

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với dung dịch axit nitric

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí không màu hóa nâu trong không khí thoát ra.

Bạn có biết

Mn tác dụng với axit HNO₃ có thể tạo ra sản phẩm khử là khí NO₂; NH₄NO₃; NO;… Trong đó chỉ có sản phẩm khử là muối amoni ở dạng dung dịch không phải dạng khí.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho Mn tác dụng với dụng dịch axit nitric loãng thu được khí không màu hóa nâu ngoài không khí. Phương trình phản ứng xảy ra là:

A. Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

B. 3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

C. 5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

D. 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Ví dụ 2: Cho phương trình hóa học sau:

Mn + HNNO₃ → Mn(NO₃)₂ + H₂O + NO

Tổng hệ số tối giản của phương trình trên:

A. 20 B.21 C. 22 D. 23

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

3Mn + 8NO₃ → Mn(NO₃)₂+ 4H₂O + 2NO

Ví dụ 3: Ví dụ 3. Cho 16,5g mangan tác dụng với dung dịch axit nitric loãng dư thu được V lít khí NO (sản phẩn khử duy nhất) ở đktc. Tính giá trị của V?

A. 2,24 l B. 4,48 l

C. 6,72 l D. 7,84 l

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_NO = 2/3.n_Mn = 2/3. 16,5/55 = 0,2 mol ⇒ V_NO(đktc) = 0,2.22,4 = 4,48 l

Phản ứng hóa học: Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Điều kiện phản ứng

Dung dịch HNO₃loãng dư

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với dung dịch axit nitric

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí màu nâu đỏ thoát ra

Bạn có biết

Kim loại mangan có khả năng khử N⁺⁵ trong HNO₃ xuống tận N^-3, N⁺⁰, N⁺² tương ứng trong NH₄⁺, N₂, N₂O…

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho kim loại mangan tác dụng với HNO₃. Mn đóng vai trò là chất gì?

A. Chất khử

B. Chất oxi hóa

C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

D. môi trường.

Hướng dẫn giải:

Đáp án: A

Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Mn⁰ – 2e → Mn⁺²

Ví dụ 2: Cho Mn tác dụng với dung dịch axit nitric thấy thoát ra khí có màu nâu đỏ. Phương trình phản ứng xảy ra là:

A. Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

B. 3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

C. 5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

D. Mn + 2HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + Hc

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Ví dụ 3: Cho phản ứng sau: Mn + HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ trong phản ứng trên:

A. 8 B. 9 C. 10 D. 12

Hướng dẫn giải:

Đáp án: C

Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Phản ứng hóa học: 5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

Điều kiện phản ứng

Dung dịch HNO₃ loãng dư

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại mangan tác dụng với dung dịch axit nitric loãng

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí không màu thoát ra

Bạn có biết

Mangan tác dụng với axit HNO₃có thể tạo ra sản phẩm khử là khí NO₂; NH₄NO₃; NO;… Trong đó chỉ có sản phẩm khử là muối amoni ở dạng dung dịch không phải dạng khí.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho Mn tác dụng với dung dịch axit nitric loãng thu được chất khí không màu nhẹ hơn không khí. Phương trình hóa học xảy ra là:

A. Mn + 4HNO₃→ Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

B. 3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

C. 5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

D. 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Khí không màu là sản phẩm khử của HNO₃ có N₂ và N₂O. Trong đó, M_N2 < M_kk

Ví dụ 2: Cho phản ứng sau: Mn + HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + N₂+ H₂O

Hệ số tối giản của HNO₃ trong phản ứng trên là:

A. 18 B. 15 C. 36 D. 32

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂+ 6H₂O

Ví dụ 3: Cho 2,75g mangan tác dụng với dung dịch axit nitric loãng dư thu được V lít khí N₂ (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc . Tính giá trị của V?

A. 0,224 l B. 0,448 l C. 0,672 l D. 0,784 l

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

= 1/5.n_Mn = 1/5. 2,75/55 = 0,01 mol ⇒ ) = 0,01.22,4 = 0,224 l

Phản ứng hóa học: 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Điều kiện phản ứng

Dung dịch HNO₃ loãng dư.

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại magie tác dụng với dung dịch axit nitric loãng

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí không màu thoát ra

Bạn có biết

Mangan tác dụng với axit HNO₃ có thể tạo ra sản phẩm khử là khí NO₂; NH₄NO₃; NO;… Trong đó chỉ có sản phẩm khử là muối amoni ở dạng dung dịch không phải dạng khí.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 38,7 gam hỗn hợp X gồm Mn, Fe bằng dung dịch HNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đkc) khí N₂O (sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là:

A. 58 g B. 63,5 g C. 66,6 g D. 75,9 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Ta có n_{NO3^–(tạo muối)} =

m_muối = m_{Kim loại} + m_{NO3^–(tạo muối)} = 38,7 + 0,4.62 = 63,5 g

Ví dụ 2: Cho phản ứng sau: Mn + HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ trong phản ứng trên:

A. 21 B. 22 C. 23 D. 24

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Ví dụ 3: Cho m g mangan tác dụng với dung dịch axit nitric loãng dư thu được 0,224 lít khí N₂O (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc . Tính giá trị của m?

A. 0,55g B. 1,1g

C. 1,65g D. 2,2g

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

n_Mn = 4. = 4. 0,224/22,4 = 0,04 mol ⇒ m_Mn = 0,04.55 = 2,2g

Phản ứng hóa học: 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

Dung dịch HNO₃ loãng

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại Mn tác dụng với dung dịch axit nitric loãng dư

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Tạo thành dung dịch không màu và không thấy có khí thoát ra.

Bạn có biết

Mangan với axit HNO₃ có thể tạo ra sản phẩm khử là khí NO₂; NH₄NO₃; NO;… Trong đó chỉ có sản phẩm khử là muối amoni ở dạng dung dịch không phải dạng khí.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho Mn tác dụng với axit HNO₃ loãng thu được dung dịch màu vàng nâu và không thấy có khí thoát ra. Phương trình hóa học thể hiện đúng thí nghiệm trên là:

A. Mn + 4HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

B. 3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

C. 5Mn + 12HNO₃ → 5Mn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

D. 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Sản phẩm khử của HNO₃ là dung dịch muối amoni NH₄NO₃

Ví dụ 2: Cho 8,25 g Mn tác dụng với dụng axit HNO₃ loãng thu được dung dịch muối không màu và không thấy có khí thoát ra. Khối lượng muối thu được là

A. 11,95 g B. 20,9 g C. 29,85 g D. 47,75 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có: n_Mn = 8,25/55= 0,15 mol

Phương trình hóa học: 4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Theo phương trình:

⇒ m _muối = m_Mn(NO3)2 +

Ví dụ 3:. Cho phản ứng sau: Mn + HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃+ H₂O

Hệ số tối giản của HNO₃ trong phản ứng trên là:

A. 20 B. 21 C. 22 D. 23

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

4Mn + 10HNO₃ → 4Mn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Phản ứng hóa học: Mn + 2H₃PO₄ → Mn3(PO₄)₂ + 3H₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Mn + 2H₃PO₄ → Mn3(PO₄)₂ + 3H₂

Điều kiện phản ứng

Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với dung dịch axit photphoric

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện kết tủa trắng

Có khí không màu thoát ra

Bạn có biết

Mangan dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit không có tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thoát ra.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho Mn tác dụng với dung dịch axit photphoric thu được muối phôtphat và 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng:

A. 17,75 g B. 35,5g C. 53,25 g D. 71 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng: 3Mn + 2H₃PO₄ → Mn₃(PO₄)₂+ 3H₂

n _muối = n_H2/3= 0,15/3 = 0,05 mol ⇒ m _muối = 0,05. 355 = 17,75 g

Ví dụ 2: Cho 5,5 g Mn tác dụng với H₃PO₄ dư thu được V lít khí H₂. Giá trị của V là:

A. 11,2 lít B. 2,24 lít C. 5,6 lít D. 3,36 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: 3Mn + 2H₃PO₄ → Mn₃(PO₄)₂ + 3H₂

= 0,1.22,4 = 2,24 lít

Ví dụ 3:Cho Mn tác dụng với các chất sau: K, HCl, H₃PO₄, H₂SO₄, Cu, NaOH, Fe. Số phản ứng không xảy ra là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

3Mn + 2H₃PO₄ → Mn₃(PO₄)₂ + 3H₂

Mn + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₂

Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂

Phản ứng hóa học: Mn + H₂S → MnS + H₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Mn + H₂S → MnS + H₂

Điều kiện phản ứng

Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với H₂S

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện kết tủa màu hồng

Có khí không màu thoát ra

Bạn có biết

Mangan dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit không có tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thoát ra.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho Mn tác dụng với H₂S thu được muối và 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng:

A.8,7g B. 13,05g C. 17,4g D. 21,75 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: Mn + H₂S → MnS + H₂

n _muối = = 0,15 mol ⇒ m _muối = 0,15. 87 = 13,05 g

Ví dụ 2: Cho 5,5 g Mn tác dụng với H₂S dư thu được V lít khí H₂ ở đktc. Giá trị của V là:

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 5,6 lít D. 3,36 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: Mn + H₂S → MnS + H₂

Ví dụ 3: Cho phản ứng sau: Mn + H₂S → MnS + H₂

Mn đóng vai trò là:

A. chất khử

B. chất oxi hóa

C. môi trường

D. cả A,B và C

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

……………………………………..

Ngoài Phản ứng hóa học của Mangan (Mn) và Hợp chất của Mangan – Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập