SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4

Trường THCS Bình Chánh 28/07/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4

SO2 + Cl₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄được THCS Bình Chánh biên soạn gửi tới bạn đọc nội dung thí nghiệm khi sục khí SO₂vào dung dịch nước Clo, dưới đây là nội dung chi tiết phương trình phản ứng SO₂ ra H₂SO₄. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng SO₂ tác dụng nước Clo

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Bạn đang xem: SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4

2. Điều kiện phản ứng xảy ra phản ứng SO₂ Cl₂

Nhiệt độ thường

3. Hiện tượng sau phản ứng SO₂ Cl₂

Nước Clo từ từ mất màu vàng nhạt

4. Tính chất hóa học của SO₂

Là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, độc, tan và tác dụng được với nước.

SO₂ là oxit axit

4.1. Lưu huỳnh đioxit tác dụng với nước

SO₂ + H₂O ⇋ H₂SO₃

4.2. Lưu huỳnh đioxit Tác dụng với dung dịch bazơ

(có thể tạo thành 2 loại muối sunfit và hiđrosunfit)

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

4.3. Lưu huỳnh đioxit Tác dụng với oxit bazơ → muối

SO₂ + CaO → CaSO₃

SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

(do S trong SO₂ có mức oxi hóa trung gian +4)

4.4. Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

4.5. Lưu huỳnh đioxit là chất khử

2SO₂ + O₂ ⇋ 2SO₃ (V₂O₅, 450⁰C)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄+ 2H₂SO₄

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Nhỏ từng giọt dung dịch SO₂ vào nước Clo. Sau phản ứng thấy hiện tượng gì

A. Không có hiện tượng gì

B. Nước clo từ từ mất màu vàng nhạt

C. Dung dịch có màu vàng

D. Dung dịch sau phản ứng làm quỳ hóa xanh

Xem đáp ánĐáp án B

Nước Clo từ từ mất màu vàng nhạt

SO₂ + Cl₂+ 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Câu 2. Cho phương trình phản ứng sau SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Cl₂ đóng vai trò gì trên phản ứng trên.

A. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.

B. Cl₂ là chất oxi hóa, SO₂ là chất khử.

C. Cl₂ là chất khử, SO₂ là chất oxi hóa.

D. SO₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

Xem đáp ánĐáp án B

Cl₂⁰+ 2e→ 2Cl⁻¹ => Cl₂ là chất oxi hóa

S⁺⁴− 2e → S⁺⁶ => SO₂ là chất khử

Câu 3. Cho phản ứng: SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄. Vai trò của lưu huỳnh đioxit là

A. oxi hóa

B. vừa oxi hóa, vừa khử

C. khử

D. Không oxi hóa khử

Xem đáp ánĐáp án C

Câu 4. Cho 4,48 lít khí SO₂ (đktc) tác dụng với 300ml dd NaOH 1M. Tính khối lượng muối thu được?

A. 18,9 gam

B. 9,45 gam

C. 14,18 gam

D. 28,35 gam

Xem đáp ánĐáp án A

n_SO2 = 4,48/22,4 = 0,3 (mol)

n_NaOH = 300*1/1000 = 0,3 (mol)

Phương trình phản ứng: 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Theo phương trình phản ứng: n_NaOH = 2n_SO2 → NaOH hết, SO₂ dư. Lượng muối tính theo NaOH.

n_Na2SO3 = n_NaOH/2 = 0,15 (mol).

=>m_Na2SO3 = 0,15. 126 = 18,9 (g)

Câu 5. Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về clo?

A. Tan trong nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt

B. Chỉ thể hiện tính oxi hóa

C. Tác dụng với hiđro tạo thành hỗn hợp nổ

D. Là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 6. Nhận định nào sau đây là không chính xác về HCl:

A. Hidroclorua là chất khí không màu, mùi xốc, tan tốt trong nước.

B. Hidroclorua làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ.

C. Axit clohidric hoà tan được nhiều kim loại như sắt, nhôm, đồng.

D. Axit clohidric có cả tính oxi hoá lẫn tính khử.

Xem đáp ánĐáp án C

C sai vì HCl không hòa tan được Cu (đồng).

Câu 7. Đổ dung dịch AgNO₃ lần lượt vào 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr và NaI thì thấy:

A. Cả 4 dung dịch đều tạo kết tủa.

B. Có 3 dung dịch tạo ra kết tủa và 1 dung dịch không tạo kết tủa.

C. Có 2 dung dịch tạo ra kết tủa và 2 dung dịch không tạo kết tủa.

D. Có 1 dung dịch tạo ra kết tủa và 3 dung dịch không tạo ra kết tủa.

Xem đáp ánĐáp án B

AgCl, AgBr , AgI đều tạo kết tủa

Chỉ có AgF tan.

Câu 8. SO₂ là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường là do

A. SO₂ là chất có mùi hắc, nặng hơn không khí.

B. SO₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

C. SO₂ là khí độc, tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại.

D. SO₂ là một oxit axit.

Xem đáp ánĐáp án C

SO₂ là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường là do SO₂ là khí độc, tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại.

Câu 9. SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂

A. S có mức oxi hóa trung gian.

B. S có mức oxi hóa cao nhất.

C. S có mức oxi hóa thấp nhất.

D. S còn có một đôi electron tự do.

Xem đáp ánĐáp án A

SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂ thì S có mức oxi hóa trung gian.

Câu 10. Điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm, chúng ta tiến hành như sau:

A. cho lưu huỳnh cháy trong không khí.

B. đốt cháy hoàn toàn khí H₂S trong không khí.

C. cho dung dịch Na₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄.

D. cho Na₂SO₃ tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng.

Xem đáp ánĐáp án D

Trong phòng thí nghiệm, SO₂ được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch axit H₂SO₄với muối Na₂SO₃ tinh thể

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

Câu 11. Nhận định nào sau đây là sai?

A. S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

B. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường.

C. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa.

D. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá.

Xem đáp ánĐáp án C

Câu 12. Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H₂SO₄→ 3SO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

A. 1 : 2

B. 1 : 3

C. 3 : 1

D. 2 : 1

Xem đáp ánĐáp án D

S + 2H₂SO₄→ 3SO₂ + 2H₂O

S là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hóa

=> tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là 2 : 1

Câu 13. Sục khí SO₂ vào cốc đựng nước cất cho quỳ tím vào dung dịch thu được quỳ tím sẽ
A. chuyển màu đỏ.

B. chuyển màu xanh.

C. không chuyển màu.

D. mất màu.

Xem đáp ánĐáp án A

Khi sục SO₂ vào nước thì sẽ tạo dung dịch axit H₂SO₃, dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ.

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

…………………………..

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình liên quan

Trên đây THCS Bình Chánh đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích SO₂ + Cl₂+ H₂O → HCl + H₂SO₄. Để có kết quả cao hơn trong học tập, THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà THCS Bình Chánh tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập