SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

Trường THCS Bình Chánh 27/07/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

SO₂+ Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄ được THCS Bình Chánh biên soạn là phản ứng thể hiện huỳnh đioxit là chất khi khi cho SO₂ tác dụng với dung dịch brom và làm mất màu dung dịch Brom. Đây cũng là phương trình phản ứng để nhận biết khí SO₂ có trong các dạng bài tập nhận biết hỗn hợp khí. Mời các bạn tham khảo.

>> Mời các bạn tham khảo các phương trình phản ứng liên quan

Bạn đang xem: SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

1. Phương trình phản ứng SO₂ ra HBr

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

2. Điều kiện phản ứng xảy ra SO₂ và dung dịch Br₂

Nhiệt độ thường

3. Cân bằng phản ứng SO₂ + Br₂+ H₂O → H₂SO₄ + HBr bằng phương pháp thăng bằng electron

Bước 1. Xác định sự thay đổi số oix hóa

S+⁴O₂ + Br⁰₂ + H₂O → 2HBr^-1 + H₂S⁺⁶O₄

Bước 2: Lập thăng bằng electron

Quá trình nhường e

S⁺⁴→ S^{+ 6} + 2e

Quá trình nhận e

Br⁰ + 1e →Br^-1

Đặt các hệ số tìm được vào phản ứng và tính các hệ số còn lại

SO₂ + Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

4. Hiện tượng phản ứng xảy ra SO₂ và Br₂

Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch Brom có màu vàng nâu nhạt, dung dịch Brom bị mất màu.

SO₂ đã khử Br₂ có màu thành HBr không màu

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr.

Trong phản ứng trên, brom đóng vai trò

A. chất khử.

B. không là chất oxi hóa, không là chất khử.

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

D. chất oxi hóa.

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 2. Cho phản ứng hóa học: SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄. Hệ số của chất oxi hóa và hệ số của chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:

A. 1 và 1.

B. 2 và 1.

C. 1 và 2.

D. 2 và 2

Xem đáp ánĐáp án A

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e => SO₂ là chất khử (hệ số là 1)

Br⁰ + 1e → Br- => Br₂ là chất oxi hóa (hệ số là 1)

Câu 2. Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch brom là

A. có kết tủa màu vàng.

B. có khói màu nâu đỏ.

C. có khí mùi hắc thoát ra.

D. dung dịch brom mất màu

Xem đáp ánĐáp án A

Dung dịch Br₂ có màu nâu đỏ, khi sục SO₂ vào dung dịch nước Br₂ thì dung dịch brom mất màu do xảy ra phản ứng

Phương trình hóa học: SO₂ + Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(dung dịch màu nâu đỏ) (dung dịch không màu)

Câu 3. Nhận biết khí SO₂ ta dùng dung dịch nước Br₂ dư hiện tượng xảy ra là:

A. dung dịch Br₂, mất màu

B. dung dịch Br₂ chuyển sang màu da cam

C. Dung dịch Br₂ chuyển thành màu xanh

D. Không hiện tượng

Xem đáp ánĐáp án A

Phương trình phản ứng hóa học

SO₂ + Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Câu 4. Để phân biệt khí CO₂ và khí SO₂ có thể dùng:

A. Dung dịch nước Br₂

B. dung dịch NaOH

C. Dung dịch KNO₃

D. dung dịch Ca(OH)₂

Xem đáp ánĐáp án A

Phân biệt CO₂ và SO₂ bằng dung dịch Br₂

Để phân biệt SO₂ và CO₂ hay cách phân biệt khí CO₂ và SO₂ thì thuốc thử nên sử dùng là chất có tính Oxi hóa mạnh như thuốc tím [KMnO₄] hoặc Br₂.

Vì trong 2 khí CO₂ và SO₂thì chỉ có khí SO₂ là có tính khử nên sử dụng chất oxi hóa sẽ nhận biết được khí này.

Do số oxi hóa của lưu huỳnh ( S) đang ở +4 có thể nhường 2 electron để xuất hiện quá trình oxi hóa. Mà khí CO₂ với số oxi hóa của cacbon ( C) đang ở mức cao nhất là +4 rồi thế nên không thể làm mất màu thuốc tím được khi bạn thực hiện cho 2 khí này tiếp xúc ở cùng một điều kiện phản ứng như nhau.

Khí SO₂ còn làm mất màu của dung dịch nước Brom nữa các bạn nhé.

SO₂+ Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Câu 5 Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2SO₂

B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl

C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H2O

D. SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 7. Các đồ vật bằng bạc để lâu trong không khí thường bị xỉn màu đen. Nguyên nhân gây ra hiện tượng này là do:

A. Bạc tác dụng với O₂ trong không khí.

B. Bạc tác dụng với hơi nước.

C. Bạc tác dụng đồng thời với khí O₂ và H₂S trong không khí.

D. Bạc tác dụng với khí CO₂.

Xem đáp ánĐáp án C

Trong không khí có chứa các chất O₂, H₂S, hơi nước… Vì vậy Ag tác dụng đồng thời với O2 và H₂S tạo muối Ag₂S màu đen gây ra hiện tượng xỉn màu.

4Ag + O2 + 2H₂S → 2Ag₂S + 2H₂O

Câu 8.Có các nhận định sau về nhóm oxi:

(a) Ở điều kiện thường H₂S, H₂Se, H₂Te là những chất khí, có mùi khó chịu và độc.

(b) Dung dịch của H₂S, H₂Se, H₂Te trong nước có tính axit yếu.

(d) Theo chiều từ H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te tính bền của phân tử giảm dần.

Số nhận định đúng là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 9. Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc. Đậy ống
nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Màu của băng giấy thay đổi thế nào

A. Băng giấy mất màu

B. Không hiện tượng gì

C. Băng giấy chuyển màu đỏ

D. Băng giấy chuyển màu xanh

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 10. Có các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng thanh đồng vào dung dịch HCl.

(2) Sục khí SO₂ vào nước brom.

(3) Sục khí CO₂ vào nước Gia-ven.

(4) Đổ dung dịch HF vào bình thủy tinh

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là bao nhiêu?

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 11. Cho phản ứng: SO₂+ Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄+ 2HBr. Vai trò của Br₂ trong phản ứng trên là gì?

A. chất bị oxi hóa.

B. chất bị khử.

C. không là chất oxi hóa, không là chất khử

D. vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 12. Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì

A. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

B. Tạo thành chất rắn màu đỏ.

C. Không có hiện tượng gì.

D. Dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

Xem đáp ánĐáp án A

Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì xảy ra phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

Vậy hiện tượng là dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S).

………………………

Trên đây THCS Bình Chánh đã giới thiệu SO₂ + Br₂ + H2O → HBr + H₂SO₄. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà THCS Bình Chánh tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập