Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O

Trường THCS Bình Chánh 24/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + H₂O được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn viết và cân bằng khi cho Zn tác dụng với H₂SO₄ đặc, sau phản ứng thu được kẽm sunfua và khí lưu huỳnh đioxit. Hy vọng tài liệu giúp ích cho các bạn học sinh trong quá trình học và vận dụng làm các dạng bài tập. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng Zn tác dụng H₂SO₄ đặc

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2. Điều kiện phản ứng Zn và dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

Nhiệt độ thường

Bạn đang xem: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O

3. Cách tiến hành phản ứng Zn và dung dịch H₂SO₄ đặc

Bỏ mẩu kẽm vào ống nghiệm, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào trong ống nghiệm đựng sẵn mẩu kẽm.

4. Hiện tượng sau phản ứng

Mẩu kẽm tan dần, xuất hiện khí không màu, có mùi hắc chính là lưu huỳnh đioxit (SO₂)

5. Tính chất của học của Kẽm (Zn)

Kẽm là kim loại hoạt động có tính khử mạnh Zn → Zn²⁺ + 2e

5.1. Tác dụng với phi kim

Zn tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim (nhiệt độ)

2Zn + O₂ → 2ZnO

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

5.2. Tác dụng với axit

Với các dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Với dung dịch HNO₃, H₂SO₄ đặc:

Zn + 4HNO_{3 đặc} → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Zn + 2H₂SO_{4 đặc} → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

5.3. Tác dụng với H₂O

Phản ứng này hầu như không xảy ra vì trên bề mặt của kẽm có màng oxit bảo vệ.

5.4. Tác dụng với bazơ

Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂….

Zn + 2KOH + 2H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + H₂

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Dãy nào sau đây sắp xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần?

A. Pb, Ni, Sn, Zn

B. Pb, Sn, Ni, Zn

C. Ni, Sn, Zn, Pb

D. Ni, Zn, Pb, Sn

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 2.Cho các nhận định sau:

(a) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử.

(b) Đồng (Cu) không khử được muối sắt(III) (Fe3+).

(d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm trong nước biển) những khối kẽm.

Số nhận định đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp ánĐáp án A

(a) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử.

(d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm trong nước biển) những khối kẽm.

Câu 3. Cho dung dịch chứa FeCl₂ và ZnCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm:

A. Fe₂O₃

B. FeO

C. FeO, ZnO

D. Fe₂O₃, ZnO

Xem đáp ánĐáp án A

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

ZnCl₂ + 4NaOH dư → Na₂ZnO₂ + 2NaCl + 2H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

Vậy chất rắn là Fe₂O₃

Câu 4. Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H₂ (đktc). Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl thì thể tích H₂ (đktc) thu được là:

A. 4,48 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 1,12 lít

Xem đáp ánĐáp án B

n_{hh oxit} = n_H2 = n_{hh kim loại} = 0,1 mol

Khi hoà tan hỗn hợp kim loại cùng hóa trị II vào axit thì: n_H2 = n_{hh kim loại} = 0,1 mol

V_H2 = 22,4.0,1 = 2,24 lít

Câu 5. Phản ứng của kim loại Zn với dung dịch H₂SO₄ loãng có phương trình ion thu gọn là

A. Zn + 2H⁺ → H₂ + Zn²⁺

B. Zn + 2H⁺ + SO₄^2- → H₂ + ZnSO₄

C. Zn + 4H⁺ + SO₄^2- → 2H₂O + Zn²⁺ + SO₂

D. Zn + SO₄^2- → ZnSO₄

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 6: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO_{4 loãng dư}?

A. Al

B. Mg

C. Na

D. Cu

Xem đáp ánĐáp án D

2Al + 3H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2Al + 3Na₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃ + 6Na

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mg + H₂SO₄ loãng → MgSO₄ + H₂

Câu 7: Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO_{4 loãng}?

A. Al, Mg, Cu

B. Fe, Mg, Ag

C. Al, Fe, Mg

D. Al, Fe, Cu

Xem đáp ánĐáp án C

2Al + 3H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Mg + H₂SO₄ loãng → MgSO₄ + H₂

Câu 8. Cho các nhận định sau:

(a) Các thiết bị máy móc bằng sắt tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hóa học.

(b) Cho Cu vào dung dịch FeCl₃ dư, thu được dung dịch chứa 3 muối.

(d) Cho lá đồng nguyên chất vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃ sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.

Số nhận định đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp ánĐáp án A

(a) Các thiết bị máy móc bằng sắt tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hóa học.

(b) Cho Cu vào dung dịch FeCl₃ dư, thu được dung dịch chứa 3 muối.

Câu 9. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Cu + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

B. Fe + S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ FeS

C. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

D. 2Fe + 3H₂SO_{4 (loãng)} → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 10: Trong điều kiện thích hợp, có thể xảy ra các phản ứng sau:

H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

4H₂SO₄ + 2FeO → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Trong các phản ứng trên, khi dung dịch H₂SO₄ là dung dịch loãng thì phản ứng nào có thể xảy ra?

A. (a)

B. (c)

C. (b)

D. (d)

Xem đáp ánĐáp án B

Phản ứng xảy ra với dung dịch H₂SO₄ loãng là phản ứng thể hiện tính axit (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối), kim loại không thể từ số oxi hóa thấp lên số oxi hóa cao nhất.

H₂SO₄ loãng không tác dụng với phi kim => Loại A

Ở đáp án C, D ta thấy Fe từ số oxi hóa 0 và +2 lên số oxi hóa +3 => Không thể là H₂SO₄ loãng

=> Phương trình hóa học trong đó H₂SO₄ loãng là: H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O.

Câu 11. Cho hỗn hợp A gồm Fe(NO₃)₂ và ZnO vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được dung dịch B. Cho dung dịch KOH loãng (dư) vào B thu được kết tủa là

A. Fe(OH)₃ và Zn(OH)₂.

B. Fe(OH)₃.

C. Fe(OH)₂ và Zn(OH)₂.

D. Fe(OH)₂.

Xem đáp ánĐáp án B

3Fe²⁺ + 4H⁺+ NO₃^–→ 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O

Fe³⁺ + 3OH^–→ Fe(OH)₃ ↓

Zn²⁺+ 2OH^–→ Zn(OH)₂ ↓

Zn(OH)₂ ↓ + 2OH^–→ ZnO₂^2- + 2H₂O

Sau phản ứng chỉ thu được kết tủa là Fe(OH)₃

Câu 12. Cho dung dịch chứa FeCl₂ và ZnCl₂ tác dụng với dung dịch KOH dư, sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm

A. Fe₂O₃

B .FeO

C. FeO, ZnO

D. Fe₂O₃, ZnO

Xem đáp ánĐáp án B

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

ZnCl₂ + 4NaOH dư → Na₂ZnO₂ + 2NaCl + 2H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂+ 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Fe(OH)₃→ Fe₂O₃+ H₂O

Vậy chất rắn là Fe₂O₃

Câu 13. Cho một lượng hỗn hợp bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl₂ và CuCl₂. Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 1 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 27,2 gam

A. 13,1g

B. 17,0g

C. 19,5g

D. 26,2g

Xem đáp ánĐáp án D

Theo bảo toàn khối lượng: m_Zn + Mx = m _c.rắn+ m_{dd sau}(1)

Mà m_c.rắn = m_Zn – 1 (2)

=> md_{d sau} – 1 = m X (thế 2 vào 1)

Từ đó , m X = 27,2 – 1 = 26,2 g

Câu 14. Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200ml dung dịch ZnCl₂ thu được 1,485g kết tủa. Tìm V

A. 0,3 lít

B. 0,15 lít

C. 0,25 lít

D. 1 lít

Xem đáp ánĐáp án A

n_ZnCl2= V.CM = 0,2.0,1 = 0,02 mol => n_Zn2+ = 0,02 mol

n_Zn(OH)2 = 1,485/99 = 0,015 mol

Ta thấy n_Zn(OH)2< n_Zn2+ => có thể xảy ra hai trường hợp

Trường hợp 1: chỉ tạo kết tủa

Trường hợp 2: Tạo kết tủa cực đại sau đó kết tủa bị hòa tan 1 phần

Đề yêu cầu tìm giá trị nhỏ nhất của V => tương ứng với trường hợp 1, khi đó OH- phản ứng hết, Zn²⁺ dư

Phương trình ion: Zn²⁺ + 2OH^– → Zn(OH)₂

(mol) 0,03 ←0,015

Theo phương trình hóa học: n_OH– = 2n_Zn(OH)2 = 2.0,015 = 0,03 mol => n_NaOH = n_OH– = 0,03 mol

=> V_NaOH = n_NaOH/C_M = 0,03/0,1 = 0,3 lit

Câu 15. Nhận định nào sau đây không đúng về kim loại kiềm?

A. Đều có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau: lập phương tâm khối.

B. Dễ bị oxi hoá.

C. Năng lượng ion hoá thứ nhất của các nguyên tử kim loại kiềm thấp hơn so với các nguyên tố khác trong cùng chu kì.

D. Là những nguyên tố mà nguyên tử có 1e ở phân lớp p.

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 16. Cho vài giọt dung dịch CuSO₄ vào ống nghiệm chứa 3 ml dầu ăn, nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào và đun nóng nhẹ. Hiện tuợng quan sát được.

A. Tạo kết tủa Cu(OH)₂ và không tan trong dầu ăn.

B. Tạo kết tủa Cu(OH)₂ và Cu(OH)₂ tan tạo dung dịch có màu xanh thẩm.

C. Tạo kết tủa Cu(OH)₂ sau đó kết tủa bị tan trong NaOH dư,

D. Tạo kết tủa Cu(OH)₂, lắng xuống dầu ăn nổi lên trên.

Xem đáp ánĐáp án B

Khi cho NaOH vào dầu ăn:

3NaOH + (RCOO)₃C₃H₅ → RCOONa + C₃H₅(OH)₃

Glyxerol tạo ra sẽ hòa tan Cu(OH)₂ tạo phức màu xanh thẫm

Câu 17. Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu.

D. Kết tủa màu trắng.

Xem đáp ánĐáp án C

Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, xảy ra phản ứng:

3NaOH + FeCl₃→ Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Fe(OH)₃ kết tủa màu đỏ nâu

……………………….

>> Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan

Trên đây THCS Bình Chánh đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂+ H₂O. Để có kết quả cao hơn trong học tập, THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà THCS Bình Chánh tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập