SO2 + H2S → S + H2O

Trường THCS Bình Chánh 27/07/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học SO2 + H2S → S + H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

SO2 + H2S → S + H2O

SO₂ + H₂S → S + H₂O được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết phương trình phản ứng từ SO2 ra S, đây là phương trình phản ứng thể hiện lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa khi cho SO2 tác dụng với H₂S.

>> Mời các bạn tham khảo một số nội dung liên quan

Bạn đang xem: SO2 + H2S → S + H2O

1. Phương trình phản ứng H₂S ra S

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

SO₂ là chất oxi hóa (bị khử) và H₂S là chất khử (bị oxi hóa)

2. Điều kiện phản ứng SO₂ ra S

Nhiệt độ thường

3. Hiện tượng phản ứng giữa SO₂ tác dụng với H₂S

Xuất hiện kết tủa vàng Lưu huỳnh (S)

4. Tính chất hóa học của SO₂

SO₂ là một oxit axit, nên mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

4.1. Oxy hóa chậm trong không khí

SO₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ SO₃

SO₂ dễ bị oxy hóa thành SO₃ trong khí quyển dưới chất xúc tác hoặc do quá trình quang hóa.
Là một axit yếu, tác dụng với nước tạo ra H₂SO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

4.2. SO₂ tác dụng với dung dịch kiềm

Tạo ra muối sunfit hoặc hidrosunfit hay cả hai loại

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂+ 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

4.3. Vừa là chất oxy hóa, vừa là chất khử

a) SO₂ là chất khử

Phản ứng với chất oxy hóa mạnh

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (V₂O₅, 450^oC)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

SO₂làm mất màu nước Brom

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

SO₂ làm mất màu dung dịch thuốc tím

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

b) SO₂chất oxy hoá mạnh

Tác dụng với chất khử mạnh

Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO₂ là

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

SO₂ + 2Mg → S + 2MgO

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất?

A. SO₂ bị oxi hóa và H₂S bị khử.

B. SO₂ bị khử và H₂S bị oxi hóa.

C. SO₂ khử H₂S và không có chất nào bị oxi hóa.

D. SO₂ bị khử, lưu huỳnh bị oxi hóa.

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 2. Để nhận biết SO₂ và SO₃ người ta dùng thuốc thử:

A. dung dịch BaCl₂

B. dung dịch NaOH

C. dung dịch H₂SO₄

D. dung dịch Ba(OH)₂

Xem đáp ánĐáp án A

Để phân biệt SO₂ và SO₃ có thể dùng dung dịch BaCl₂. SO₂ không hiện tượng còn SO₃ tạo kết tủa trắng

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

Câu 3. Để oxi hóa cùng một số mol H₂S theo các phản ứng dưới đây (chưa cân bằng) thì trường hợp nào khối lượng chất oxi hóa cần dùng là lớn nhất?

A. H₂S + O₂ → S +H₂O

B. H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

C. H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

D. H₂S + SO₂ → S + H₂O

Xem đáp ánĐáp án C

Để oxi hóa cùng một số mol H₂S theo các phản ứng dưới đây (chưa cân bằng) thì

H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Câu 4. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2SO₂

B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl

C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

D. SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 5. Cho V (lít) SO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 100ml dung dịch NaOH 2M thu được hỗn hợp 2 muối có khối lượng là 16,7g

A. 3,36 lit

B. 1,87 lit

C. 4,48 lit

D. 1,12 lit

Xem đáp ánĐáp án A

Phương trình hóa học

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

NaOH + 2SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Gọi x, y lần lượt số mol của 2 muối NaHSO₃, Na₂SO₃

Bảo toàn nguyên tố Na có n_NaHSO3 + 2.nNa₂SO₃= n_NaOH => x + 2y = 0,2

m_NaHSO3 + m_Na2SO3= 16,7 <=> 104x + 126y = 16,7

=> x = 0,1; y = 0,05

Bảo toàn nguyên tố S có: n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3= x + y = 0,1 + 0,05 = 0,15

=> V = 0,15.22,4 = 3,36 lit

Câu 6. Thực hiện thí nghiệm sau: cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Sau phản ứng có kết tủa trắng tạo thành

B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh

C. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuahidric

D. Axit sunfuahidric mạnh hơn axit sunfuaric

Xem đáp ánĐáp án B

Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

H2S + CuSO₄→ CuS↓ (kết tủa đen) + H₂SO₄

=> Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

Câu 7. Để điều chế khí H₂S người ta sử dụng hóa chất, phản ứng nào sau đây

A. Mg tác dụng với H₂SO₄ không quá đặc

B. FeS tác dụng với dung dịch HCl loãng

C. FeS tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc

D. S tác dụng với H₂

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 8. Trộn 400 ml dung dịch NaOH 1M với 300ml dung dich H₂SO₄ 1M. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc khôi lượng muối thu được là bao nhiêu?

A. 19,1 gam

B. 9,55 gam

C. 38, 2 gam

D. 6,7 gam

Xem đáp ánĐáp án C

Ta có: n_NaOH = 0,4 .1 = 0,4 (mol); n_H2SO4 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O

(mol) 0,3 ← 0,3 → 0,3

NaOH + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

(mol) 0,1 → 0,1

⇒ n_{NaHSO4 dư} = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol)

⇒ m_muối = m_NaHSO4 + m_NaSO4 = 120.0,2 + 142 .0,1= 38,2 gam

Câu 9. Khi pha loãng H₂SO₄ đặc thực hiện thao tác nào sau đây đúng:

A. Cho từ từ H₂SO₄ đặc vào nước và khuấy đều

B. Cho từ từ nước vào H₂SO₄đặc và khuấy đều

C. Cho nước và axit đồng thời vào cốc khuấy đều

D. Cho nhanh H₂SO₄ đặc vào nước và khuấy đều

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 10. Cho 1,84 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10% thu được 1,12 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

A. 101,48g

B. 101,68g

C. 50.74g

D. 88,20g

Xem đáp ánĐáp án C

Ta có: n_H2SO4 = n_H2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

→ m_H2SO4 = 0,05 .98 = 4,9 gam → m_{dd H2SO4} = (4,9.100)/10 =49 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_{hỗn hợp KL} + m_{dd H2SO4} = m_{dd sau phản ứng} + m_H2

→ m_{dd sau phản ứng} = m_{hỗn hợp KL} + m_{dd H2SO4} – m_H2 = 1,84 + 49 – 0,05. 2 = 50,74 g

Câu 11. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hiđro sunfua

A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 12. Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch bazơ KOH tạo 2 muối nào?

A. K₂S₂ và KHS

B. K₂S₂và K₂S

C. K₂S và KHS

D. KS và KHS

Xem đáp ánĐáp án C

Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo tỉ lệ sinh ra muối trung hòa hay muối axit

H₂S + KOH → KHS + H₂O

H₂S + 2KOH → K₂S + 2H₂O

Câu 13. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hiđro sunfua.

A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Xem đáp ánĐáp án D

Khẳng định đúng khi nói về tính chất hóa học của hiđro sunfua: Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Câu 14. Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Có phản ứng oxi hoá – khử xảy ra.

B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

C. Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric.

D. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric.

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 15. Có các lọ đựng hóa chất riêng rẽ: Na₂S, NaCl, AgNO₃, Na₂CO₃. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó?

A. dung dịch NaOH.

B. dung dịch H₂SO₄.

C. dung dịch HCl.

D. phenolphtalein.

Xem đáp ánĐáp án C

Sử dụng dung dịch HCl

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Cho dung dịch HCl vào 4 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự sẵn

Ống nghiệm nào xuất hiện khí mùi trứng thối, thì chất ban đầu là Na₂S

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng, thì chất ban đầu là AgNO₃

Ống nghiệm nào có khí không màu thoát ra, thì chất ban đầu là Na₂CO₃

Ống nghiệm nào không có hiện tượng gì là NaCl

Câu 16. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2SO₂ + 2H₂O (t^o)

B. FeCl₂ + H₂S → 2HCl + FeS

C. O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + O₂ + I₂

D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Xem đáp ánĐáp án B

…………………………….

Hy vọng thông qua nội dung phương trình phản ứng, sẽ giúp ích cho bạn đọc trong quá trình học tập, vận dụng làm bài tập.

>> Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan

Trên đây THCS Bình Chánh đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích SO₂ + H₂S → S + H₂O. Để có kết quả cao hơn trong học tập, THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà THCS Bình Chánh tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập