Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O

Trường THCS Bình Chánh 22/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O

Ag + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử. Hy vọng các bạn học sinh nắm chắc các bước cũng như vận dụng tốt vào giải các dạng bài tập.

1. Phương trình phản ứng Ag tác dụng H₂SO₄đặc

2Ag + 2H₂SO₄→ Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

2. Điểu kiện phản ứng xảy ra Ag tác dụng H₂SO₄đặc

Nhiệt độ thường

Bạn đang xem: Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O

3. Hiện tượng sau phản ứng

Bạc tan dần, xuất hiện khí không màu, có mùi hắc chính là lưu huỳnh đioxit (SO₂)

4. Tính chất hóa học của H₂SO_{4 đặc}

Trong H₂SO₄ thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H₂SO₄ đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.

Có những tính chất hóa học riêng

4.1. Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại trừ (Au, Pt)

Axit sunfuric tác dụng với kim loại tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như SO₂, H₂S, S.

Ví dụ:

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H2O

Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội

4.2. Tính háo nước của axit sunfuric đặc

C₁₂H₂₂O₁₁ $\overset{H_{2} SO_{4} }{\rightarrow}$ 11H₂O + 12C

4.3. Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim

C + 2H₂SO_{4 đặc nóng} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO_{4 đặc nóng} → 3SO₂ + 2H₂O

4.4. Axit sunfuric đặc tác dụng với các chất khử khác

H₂SO_{4 đặc nóng} + 8HI → H₂S + 4I₂ + 4H₂O

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Trong các trường hợp sau, trường hợp nào có thể hoà tan hoàn toàn chất rắn?

A. Cho hỗn hợp Ag, Ag₂O vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. Cho hỗn hợp Cu, Fe, Sn vào dung dịch FeCl₃.

C. Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nguội.

D. Cho hỗn hợp Na, Mg vào H₂O.

Xem đáp ánĐáp án B

Cho Sn vào dung dịch FeCl₃

Sn + 2Fe³⁺ → Sn²⁺ + 2Fe²⁺

Cu vào dung dịch FeCl₃

2 FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

Fe vào dung dịch FeCl₃

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Câu 2. Cho hỗn hợp bột 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch AgNO₃ sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn gồm 2 kim loại. Dung dịch sau phản ứng gồm các chất

A. Fe(NO₃)₃ và AgNO₃

B. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

C. AgNO₃và Cu(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình phản ứng :

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Chất rắn Y gồm 2 kim loại là Cu và Ag; dung dịch X gồm Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂

Câu 3. Những dung dịch nào sau đây không hoà tan được Cu?

A. Dung dịch muối Fe³⁺

B. Dung dịch HNO₃ loãng

C. Dung dịch muối Fe²⁺

D. Dung dịch hỗn hợp HCl và NaNO₃

Xem đáp ánĐáp án C

Dung dịch Fe²⁺ không hòa tan được Cu kim loại.

Phương trình hóa học xảy ra

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → 2Fe(NO₃)₂+ Cu(NO₃)₂

3Cu + 8NaNO₃ + 8HCl → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Câu 4. Cho a gam Ag tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO_{4 đặc} dư thu được 4,48 lit khí SO₂ (đktc). Giá trị a là

A. 47,2 gam

B. 43,2 gam

C. 46,8 gam

D. 46,6 gam

Xem đáp ánĐáp án B

Phương trình hóa học

2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

n_SO2 = 0,2 mol

Theo phương trình phản ứng ta có

n_Ag = 2.nSO₂ = 0,1 mol => m_Ag = 0,4.108 = 43,2 gam

Câu 6. Một thanh kim loại M hóa trị 2 được nhúng vào trong 1 lít dung dịch CuSO₄0,5M. Sau khi lấy thanh M ra và cân lại ,thấy khối lượng thanh tăng 8 gam, nồng độ CuSO₄ còn 0,3M. Hãy xác định kim loại M?

A. Fe

B. Mg

C. Zn

D. Pb

Xem đáp ánĐáp án C

M + Cu²⁺ → M²⁺ + Cu

Số mol Cu²⁺ phản ứng là: 1.(0,5 – 0,3) = 0,2 mol

Độ tăng khối lượng của thanh kim loaị M:

M = m_Cu – m_{M tan} = 0,2.(64 – M) = 8

Suy ra: M = 24 là Zn

Câu 7. Cho m gam hỗn hợp bột các kim loại Ni và Cu vào dung dịch AgNO₃ dư. Khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thu được 54 gam kim loại. Mặt khác cũng cho m gam hỗn hợp bột các kim loại trên vào dung dịch CuSO₄ dư, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được kim loại có khối lượng bằng (m + 0,5) gam. Giá trị của m là:

A. 15,5

B. 16

C. 12,5

D. 18,5

Xem đáp ánĐáp án A

Gọi n_Ni= a mol; n_Cu = b mol có trong m gam hỗn hợp

Các phản ứng có thể xảy ra:

Ni + 2Ag+ → Ni²⁺ + 2Ag (1)

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag (2)

Ni + Cu²⁺ → Ni²⁺ + Cu (3)

– Từ (3) → ∆m↑ = (64 – 59).a = 0,5

→ x = 0,1 mol (*) – Từ (1) → n_Ag(1) = 0,2 mol

→ m_Ag(1) = 21,6 gam

→ m_Ag(2) = 54 – 21,6 = 32,4 gam → n_Ag(2) = 0,3 mol

→ y = 0,15 mol (**) – Từ (*) ; (**) → m = 0,1.59 + 0,15.64 = 15,5 gam

Câu 8. Có 6 dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaBr, KI, HCl, H₂SO₄, KOH. Để phân biệt
các dung dịch trên, ta có thể dùng lần lượt các hợp chất nào sau đây?

A. quì tím, khí clo, dung dịch HNO₃

B. dung dịch AgNO₃, khí clo, hồ tinh bột

C. quì tím, AgNO₃, dung dịch BaCl₂

D. phenolphtalein, dung dịch Pb(NO₃)₂

Xem đáp ánĐáp án C

Dùng quì tím nhận biết được 3 nhóm:

Nhóm 1 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HCl, H₂SO4

Nhóm thứ 2 làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là KOH

Nhóm thứ 3 không làm đổi màu quỳ tím: NaCl, NaBr, NaI

Dùng BaCl₂ nhận biết nhóm 1: Ống nghiệm vào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch ban đầu là H₂SO₄ ; còn lại là HCl không hiện tượng

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2 HCl

Dùng AgNO₃ để nhận biết nhóm 3: Ống nghiệm nào cho kết tủa trắng là NaCl, kết tủa vàng nhạt là NaBr, kết tủa vàng đậm là KI.

Phương trình phản ứng hóa học

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃

AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃

Câu 9. Trong dung dịch muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại hai muối này ra khỏi dung dịch NaCl nên tiến hành theo cách nào dưới đây?

A. cô cạn hỗn hợp rồi sục khí Cl₂ đến dư vào

B. cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc.

C. cho hỗn hợp tác dụng với Cl₂ sau đó đun nóng.

D. cho hỗn hợp tác dụng với AgNO₃ sau đó đun nóng

Xem đáp ánĐáp án A

Để loại 2 muối này ra khỏi NaCl, người ta cho dung dịch hỗn hợp tác dụng với khí Cl2 dư, sau đó cô cạn dung dịch.

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

Câu 10. Nhận xét nào sau đây không đúng về H₂SO₄?

A. H₂SO₄ tan tốt trong nước

B. Ở điều kiện thường H₂SO₄ là chất rắn.

C. H₂SO₄ có tính axit mạnh.

D. H₂SO₄ đặc có tính háo nước.

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 11. Kết luận nào không đúng khi nói về H₂SO₄:

A. H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.

B. Khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc dễ gây bỏng nặng.

C. Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit

D. H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh

Xem đáp ánĐáp án C

Nguyên tắc pha loãng: Rót axit sunfuric (H₂SO₄) vào nước chứ không làm ngược lại.

Thao tác pha loãng: Cho nước tinh khiết vào cốc thí nghiệm. Cho axit sunfuric vào một cốc khác. Tỷ lệ axit/nước bao nhiêu phụ thuộc vào độ loãng của dung dịch.

Câu 12. Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Zn, ZnO, Zn(OH)₂.

B. Cu, CuO, Cu(OH)₂.

C. Na₂O, NaOH, Na₂CO₃.

D. MgO, MgCO₃, Mg(OH)₂.

Xem đáp ánĐáp án B

Oxit bazo, bazo và một số muối tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng

=> Đáp án: B vì có Cu đứng sau H₂ không tác dụng được với H₂SO₄

………………………..

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan

Trên đây THCS Bình Chánh đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Ag + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂+ H₂O. Để có kết quả cao hơn trong học tập, THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà THCS Bình Chánh tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập