Học Tập

Chất nào sau đây không phải chất điện li

Mời các em theo dõi nội dung bài học Chất nào sau đây không phải chất điện li do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Chất nào sau đây không phải chất điện li

Chất nào sau đây không phải chất điện li được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến nội dung chất điện li. Cũng như nhắc lại các nội dung, câu hỏi lý thuyết liên quan.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

Bạn đang xem: Chất nào sau đây không phải chất điện li

Chất nào sau đây không phải chất điện li

A. BaSO4

B. Ca(OH)2

C. C2H5OH

D. CH3COOH

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Dung dịch hữu cơ C2H5OH không phân li ra ion nên không dẫn điện.

Đáp án C

Sự điện li

Chất dẫn điện: các axit, bazơ, muối trong dung dịch hoặc trong trạng thái nóng chảy.

Chất không dẫn điện: các chất rắn khan (NaCl, NaOH khan) và các dung dịch ancol etylic, glucozơ, nước cất, …

Nguyên nhân: Tính dẫn điện của dung dịch axit, bazo và muối là do trong dung dịch của chúng cso các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion. 

Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion 

Chất điện li: Những chất tan trong nước phân li thành các ion 

Vậy axit, bazo, muối là các chất điện li

Phân loại chất điện li 

Chất điện li mạnh: Là các chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra ion 

Là các axit manh, bazo mạnh, hầu hết các muối

Chất điện li yếu

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, chỉ có 1 phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch 

Là axit yếu (H2S, CH3COOH,…), bazo yếu ( Mg(OH)2),….), muối HgCl2,….

Chất không điện li: C6H12O6, C12O22O11, C6H6,….

Câu hỏi bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Trong dung dịch phản ứng trao đổi ion các chất điện li chỉ xảy ra khi

A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.

B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.

C. Phản ứng không phải là thuận nghịch.

D. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

Xem đáp ánĐáp án D

Trong dung dịch phản ứng trao đổi ion các chất điện li chỉ xảy ra khi: một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

Câu 2. Dãy ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. Na+, Cl- , S2-, Cu2+.

B. K+, OH-, Ba2+, HCO3-.

C. Ag+, Ca2+, NO3-, OH-.

D. HSO4– , NH4+, Na+, NO3-.

Xem đáp ánĐáp án D

Dãy ion có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch là chúng không có khả năng kết hợp với nhau

Loại A vì S2- và Cu2+ tác dụng tạo ra CuS

Loại B

HCO3 + OH→ CO32−,

Ba2+ + CO32−→ BaCO3

Loại C. Ag+, Ca2+, NO3-, OH-.

2Ag+ + 2OH → Ag2O↓ + H2O

D. đúng

Câu 3. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A. MgCl2.

B. HClO3.

C. Ba(OH)2.

D. C6H12O6 (glucozơ).

Xem đáp ánĐáp án D

Chất không dẫn điện: các chất rắn khan (NaCl, NaOH khan) và các dung dịch ancol etylic, glucozơ, nước cất, …

Trong nội dung câu hỏi này chất không điện li là C6H12O6 (glucozơ)

Câu 4. Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. HCl trong C6H6 (benzen).

C. Ca(OH)2 trong nước.

B. CH3COONa trong nước.

D. NaHSO4 trong nước.

Xem đáp ánĐáp án A

Chất không dẫn điện: các chất rắn khan (NaCl, NaOH khan) và các dung dịch ancol etylic, glucozơ, nước cất, …

Trong nội dung câu hỏi này chất không điện li là HCl trong C6H6 (benzen).

Câu 5. Trong dung dịch axit nitric (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào?

A. H+, NO3-.

B. H+, NO3-, H2O.

C. H+, NO3-, HNO3.

D. H+, NO3-, HNO3, H2O.

Xem đáp ánĐáp án B

Axit nitric HNO3 là axit mạnh phân li hoàn toàn trong dung dịch

HNO3 → H+ + NO3

Nên trong dung dịch axit nitric (bỏ qua sự phân li của H2O) gồm những phần tử: H+, NO3-, H2O.

Câu 6. Trong số các chất sau: HNO3, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOONa, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Br2, NaClO, C2H4, NaOH, H2S. Số chất thuộc loại chất điện li là

A. 8.

B. 7.

C. 9.

D. 10.

Xem đáp ánĐáp án B

Số chất thuộc loại chất điện li là: HNO3, CH3COOH, KMnO4, HCOONa,  NaClO,  NaOH, H2S

HNO3 → H+ + NO3

CH3COOH ⇔ CH3COO + H

KMnO4 → K+ + MnO4

HCOONa →  HCOO- + Na+

NaClO → Na+ + ClO-

NaOH → Na+ + OH

H2S ⇄ H+ + HS

HS ⇆ H+ +S2−

Câu 7. Nhận định nào sau đây đúng:

A. Chỉ có hợp chất ion mới bị điện li khi hoà tan trong nước.

B. Độ điện li chỉ phụ thuộc vào bản chất chất điện li.

C. Độ điện li của chất điện li yếu có thể bằng 1.

D. Với chất điện li yếu, độ điện li bị giảm khi nồng độ tăng.

Xem đáp ánĐáp án D

A sai vì hợp chất cộng hóa trị cũng có thể bị phân ly khi hòa tan trong nước, ví dụ như HCl,…

B sai vì độ điện ly phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ dung dịch, bản chất của chất tan và dung môi.

C sai vì chất điện ly yếu phân ly không hoàn toàn thành ion nên độ điện ly luôn nhỏ hơn 1 và lớn hơn 0.

D đúng.

Câu 8. Khi pha loãng dung dịch axit axetic, không thay đổi nhiệt độ, thấy độ điện li của nó tăng. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Hằng số phân li của axit (Ka) giảm.

B. Ka tăng.

C. Ka không đổi.

D. Không xác định được.

Xem đáp ánĐáp án C

Ka là hằng số phân ly axit. Giá trị Ka chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ.

Nhiệt độ không đổi và vẫn axit đó nên Ka không thay đổi.

Câu 9. Cho các chất sau tan trong nước: Na2CO3, CH3COOCH3, HCOOH, MgCl2, HF. Số chất điện li mạnh và điện li yếu lần lượt là:

A. 2; 2.

B. 3; 2.

C. 1; 4.

D. 3: 1.

Xem đáp ánĐáp án A

Chất điện li mạnh:

Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-

Chất điện li yếu:

HCOOH ⇄ HCOO- + H+

HF ⇄ H+ + F-

Chất không điện li: CH3COOCH3

Câu 10. Cho các nhận xét sau:

(1) Những chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, HNO3, H2SO4…; các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)2… và hầu hết các muối.

(2) Dãy các chất H2S, H2CO3, H2SO3 là các chất điện li yếu.

(3) Muối là hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.

(4) Nước cất có khả năng dẫn điện tốt do nước có thể phân li ra ion H+ và OH-.

Số nhận xét đúng là?

A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp ánĐáp án C

(1) đúng Những chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, HNO3, H2SO4…; các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)2… và hầu hết các muối.

(2) đúng Dãy các chất H2S, H2CO3, H2SO3 là các chất điện li yếu.

(3) Sau vì Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH+4) và anion gốc axit.

(4) vì nước cất không dẫn điện

Câu 11. Trộn 200 ml dung dịch chứa 6 gam MgSO4 với 300 ml dung dịch chứa  17,1  gam Al2(SO4)3 thu được dung dịch X. Nồng độ ion SO42- trong X là

A. 0,2 M.

B. 0,8 M.

C. 0,6 M.

D. 0,4 M.

Xem đáp ánĐáp án D

Phản ứng điện li:

MgSO4 → Mg2+ + SO42-

0,05 → 0,05 (mol)

Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-

0,0,5 → 0,15 (mol)

nSO42- = 0,2 mol ⇒ CM(SO42-) = 0,2/0,5 = 0,4 M

Câu 12. Trộn 150 ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl- trong dung dịch mới là

A. 1,5M.

B. 2M.

C. 1M.

D. 1,75M.

Xem đáp ánĐáp án C

nMgCl2 = 0,15; nNaCl = 0,05.1 = 0,05 mol

MgCl2 và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl2 → Mg2+ + 2Cl

0,075 → 0,15 (mol)

NaCl → Na+ + Cl

0,05 → 0,05 (mol)

=> nCl− = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol

[Cl−]  = n/V = 0,2/(0,15 + 0,05) = 1M

Câu 13. Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch có chứa:

A. Các electron chuyển động tự do.

B. Các cation và anion chuyển động tự do.

C. Các ion H+ và OH- chuyển động tự do.

D. Các ion được gắn cố định tại các nút mạng.

Xem đáp ánĐáp án B

Các chất điện li khi hòa tan vào nước phân li ra các ion (+) và (-) chuyển động tự do nên dẫn điện được.

Câu 14. Nhận định nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

D. Sự điện li là quá trình oxi hoá – khử.

Xem đáp ánĐáp án C

Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

Câu 15. Dụng dịch X có chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+; 0,125 mol Cl- và 0,25 mol NO3-. Thêm dần V lít dung dịch Na2CO3 1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị của V là:

A. 0,1250

B. 0,1500

C. 0,1875

D. 0,3750

Xem đáp ánĐáp án C

………………………………………….

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, THCS Bình Chánh mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập

5/5 - (57 bình chọn)

Trường THCS Bình Chánh

Trường THCS Bình Chánh với mục tiêu chung là tạo ra một môi trường học tập tích cực, nơi mà học sinh có thể phát triển khả năng và đạt được thành công trong quá trình học tập. Chúng tôi cam kết xây dựng một không gian học tập đầy thách thức, sáng tạo và linh hoạt, nơi mà học sinh được khuyến khích khám phá, rèn luyện kỹ năng và trở thành những người học suốt đời.

Bài viết liên quan

Để lại một bình luận

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Back to top button