Fe + FeCl3 → FeCl2

Trường THCS Bình Chánh 02/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học Fe + FeCl3 → FeCl2 do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

Fe + FeCl3 → FeCl2

Fe + FeCl₃ → FeCl₂ được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết phương trình phản ứng Fe tác dụng với FeCl₃, sau phản ứng thu được FeCl₂. Từ đó vận dụng giải các dạng câu hỏi bài tập liên quan đến sắt.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình phản ứng liên quan

Bạn đang xem: Fe + FeCl3 → FeCl2

1. Phương trình phản ứng FeCl₃ ra FeCl₂

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

2. Điều kiện phản ứng FeCl₃ tạo ra FeCl₂

Nhiệt độ thường

3. Tính chất hóa học của Fe

3.1. Tác dụng với phi kim

Với oxi: 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

Với clo: 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃

Với lưu huỳnh: Fe + S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ FeS

Ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng được với nhiều phi kim.

3.2. Tác dụng với dung dịch axit

Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng; HNO3 đặc:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc, nguội

3.3. Tác dụng với dung dịch muối

Đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + Ag

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO₄. Hiện tượng quan sát được là

A. bọt khí bay lên ít và chậm hơn lúc đầu.

B. khí ngừng thoát ra (do Cu bao quanh Fe).

C. bọt khí bay lên nhanh và nhiều hơn lúc đầu.

D. dung dịch không chuyển màu.

Xem đáp ánĐáp án C

Các quá trình xảy ra như sau :

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂

Fe + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu

→ Cu sinh ra bám vào thanh sắt và hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

→ xảy ra ăn mòn điện hóa → tốc độ thoát khí tăng

Câu 2. Hiện tượng nào xảy ra khi cho kali vào dung dịch FeCl₃?

A. sủi bọt khí không màu và có kết tủa nâu đỏ.

B. sủi bọt khí không màu và có kết tủa trắng xanh.

C. sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ

D. sủi bọt khí không màu và có kết tủa xanh.

Xem đáp ánĐáp án B

Sủi bọt khí không màu, kết tủa có màu nâu đỏ

(Vì K + 2H₂O → KOH + H₂ (Chất khí bị sủi bọt không màu)

(Vì trong dung dịch có dung môi là nước)

3KOH + FeCl₃→ 3KCl + Fe(OH)₃ (Chất kết tục có màu nâu đỏ))

Câu 3. Cho các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho thanh Fe vào dung dịch FeCl₃

Thí nghiệm 2: Cho thanh Fe vào dung dịch CuSO₄

Thí nghiệm 3: Cho thanh Cu vào dung dịch FeCl₃

Thí nghiệm: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi cho vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp ánĐáp án A

TN1 : Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

→ ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới

TN2 : Fe + CuSO₄: ăn mòn điện hóa vì hình thành 2 điện cực Fe và Cu. Hai điện cực tiếp xúc với nhau và tiếp xúc với dung dịch điện li Fe²⁺, Cu²⁺

TN3 : Cu + FeCl₃: ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới

TN4: Ăn mòn điện hóa vì có 2 kim loại tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li. Fe là cực (-), Cu là cực (+)

Tại cực (-): Fe → Fe²⁺ + 2e

Tại cực (+): 2H⁺ + 2e → H₂

→ có 2 trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa

Câu 4. Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu

D. Kết tủa màu trắng.

Xem đáp ánĐáp án C

Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, xảy ra phản ứng:

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Fe(OH)₃ kết tủa màu đỏ nâu

Câu 5. Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natrisunfit (Na₂SO₃). Chất khí nào sinh ra?

A. Khí hiđro

B. Khí oxi

C. Khí lưu huỳnh đioxit

D. Khí hiđro sunfua

Xem đáp ánĐáp án C

Phương trình phản ứng hóa học

H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

=> chất khí sinh ra là SO₂: lưu huỳnh đioxit

Câu 6. Cho bột Fe vào dung dịch NaNO ₃ và H ₂ SO ₄ . Đến phản ứng hoàn thu được dung dịch A, hỗn hợp khí X gồm NO và H ₂ có và chất rắn không tan. Biết dung dịch A không chứa muối amoni. Trong dung dịch A chứa các muối:

A. FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, NaNO₃, Na₂SO₄.

B. FeSO₄, Fe(NO₃)₂, Na₂SO₄, NaNO₃.

C. FeSO₄, Na₂SO₄.

D. FeSO₄, Fe(NO₃)₂, Na₂SO₄

Xem đáp ánĐáp án B

Phản ứng sinh ra khí H₂ ⟹ NO₃– hết (do ban đầu Fe phản ứng với H⁺ + NO₃-, đến khi NO₃– phản ứng hết thì Fe phản ứng với H+ sinh ra khí H₂).

Sau phản ứng vẫn còn chất rắn ⟹ Fe còn dư ⟹ Phản ứng tạo Fe²⁺ và H+ hết.

Na+, SO₄^2-không tham gia phản ứng nên còn nguyên.

Vậy sau phản ứng thu được các muối FeSO₄, Na₂SO₄.

Câu 7. Có 4 dung dịch riêng biệt : HCl; CuCl₂; FeCl₃; HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

Xem đáp ánĐáp án C

Fe + HCl: ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới

Fe + CuCl₂: ăn mòn điện hóa vì hình thành 2 điện cực Fe và Cu. Hai điện cực tiếp xúc với nhau và tiếp xúc với dung dịch điện li

Fe + FeCl₃: ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới

Fe + HCl có lẫn CuCl₂: cả ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học vì xảy ra các phản ứng sau

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới)

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

→ Cu sinh ra bám vào thanh sắt và hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

→ xảy ra ăn mòn điện hóa

Câu 8. Cho mẩu Cu vào dung dịch FeCl₃. Hiện tượng xảy ra là:

A. Kim loại Fe màu trắng bám vào Cu, dung dịch chuyển sang màu xanh.

B. Đồng tan ra, sủi bọt khí không màu và kết tủa màu trắng.

C. Không hiện tượng, vì phản ứng không xảy ra.

D. Đồng tan ra, dung dịch từ màu đỏ nâu chuyển sang màu xanh.

Xem đáp ánĐáp án D

Phản ứng hóa học xảy ra khi cho mẩu Cu vào dung dịch FeCl₃:

Phương trình phản ứng hóa học liên quan

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂

nâu đỏ xanh

⟹ Đồng tan ra, dung dịch từ màu nâu đỏ chuyển sang màu xanh.

Câu 9. Sắt có tính chất vật lý nào dưới đây:

A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt kém.

B. Màu trắng bạc, nặng, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

C. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt

D. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Xem đáp ánĐáp án C

Màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, dễ dát mỏng, kéo sợi; dẫn nhiệt và dẫn điện tốt chỉ kém đồng và nhôm.

Sắt có tính nhiễm từ nhưng ở nhiệt độ cao

Sắt là kim loại nặng, khối lượng riêng lớn

Câu 10. Cho 3,92 gam một kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 10,64 gam muối sunfat. Kim loại đã dùng là:

A. Mg

B. Al

C. Zn

D. Fe

Xem đáp ánĐáp án D

Gọi kim loại cần tìm là M có hóa trị n, công thức của muối sunfat là M₂(SO₄)_n

2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂

2M gam (2M + 96n) gam

3,92 gam 10,64 gam

=> 2M. 10,64 = 3,92.(2M + 96n) => M = 28n

Lập bảng biện luận ta được

M là Fe => Công thức oxit: Fe₂O₃

Câu 11. Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được 3,36 lít khí SO₂ sản phầm khử duy nhất (ở đktc). Tính giá trị của m?

A. 11,2 gam

B. 5,6 gam

C. 8,4 gam

D. 14 gam

Xem đáp ánĐáp án B

Phương trình hóa học

2Fe + 6H₂SO₄đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Ta có: n_Fe= 2/3.n_SO2 = 2/3. 0,15 = 0,1 mol

→ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam

Câu 12. Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm 2 muối và chất rắn Y gồm 2 kim loại. Hai muối trong X và 2 kim loại trong Y lần lượt là:

A. Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ và Cu, Fe.

B. Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ và Ag, Cu.

C. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃ và Cu, Ag.

D. Cu(NO₃)₂, AgNO₃ và Cu, Ag

Xem đáp ánĐáp án B

Y gồm hai kim loại có tính khử yếu nhất: Ag, Cu

X gồm hai muối của kim loại có tính khử mạnh nhất: Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, không có muối Fe(NO₃)₃ vì do có Cu

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe + Cu(NO₃)₂ dư → Fe(NO₃)₂ + Cu↓

Câu 13. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl₂ thấy xuất hiện kết tủa

A. trắng xanh, sau đó chuyển nâu đỏ.

B. keo trắng, sau đó tan dần.

C. keo trắng không tan.

D. nâu đỏ.

Xem đáp ánĐáp án A

Ban đầu tạo Fe(OH)₂ có màu trắng xanh:

FeCl₂ + 2 NaOH → Fe(OH)₂ (trắng xanh) + 2NaCl

Sau đó Fe(OH)₂ bị O₂ (trong dung dịch và không khí) oxi hóa thành Fe(OH)₃ có màu nâu đỏ:

4 Fe(OH)₂ + 4 O₂ + 2 H₂O → 4 Fe(OH)₃(nâu đỏ)

Vậy hiện tượng là tạo kết tủa trắng xanh, sau đó chuyển nâu đỏ.

Câu 14. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho Si vào dung dịch NaOH (dư).

(2) Điện phân dung dịch NaCl dư bằng điện cực trơ, không màng ngăn xốp.

(3) Cho khí H2S vào dung dịch chứa FeCl3.

(4) Dẫn luồng khí H2 qua ống sứ chứa CuO nung nóng.

(5) Cho bột Ni vào dung dịch FeCl3 dư.

Số thí nghiệm thu được đơn chất là

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp ánĐáp án D

1) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂↑

(2) 2NaCl + H₂O $\overset{đpnc}{\rightarrow}$ NaCl + NaClO + H₂

(3) H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + 2HCl + S↓

(4) H₂+ CuO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Cu↓ + H₂O

(5) Ni + 2FeCl₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ NiCl₂+ 2FeCl₂

→ có 4 thí nghiệm thu được đơn chất

Câu 15. Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là:

A. hỗn hợp gồm Al₂O₃ và Fe₂O₃

B. hỗn hợp gồm BaSO₄ và Fe₂O₃

C. hỗn hợp gồm BaSO₄ và FeO

D. Fe₂O₃

Xem đáp ánĐáp án B

………………………

Hy vọng thông qua nội dung phương trình phản ứng FeCl3 ra FeCl2, cũng như các nội dung lý thuyết tài liệu cung cấp, bạn đọc có thể hoàn thành tốt các câu hỏi củng cố sau phần lý thuyết.

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập