Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ H2O

Trường THCS Bình Chánh 02/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ H2O

Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO+ H₂O là phản ứng oxi hóa khử, được THCS Bình Chánh biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học Hóa học ở các chương trình.

>> Tham khảo thêm một số phương trình liên quan:

Bạn đang xem: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ H2O

1. Phương trình phản ứng Fe HNO₃ loãng

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

2. Cách cân bằng phương trình Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi

Fe⁰ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃+ N⁺²O + H₂O

Fe⁰ → Fe³⁺ + 3e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Vậy ta có phương trình: Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

3. Điều kiện phản ứng Fe tác dụng với HNO₃

HNO₃ loãng dư

4. Cách tiến hành phản ứng cho Fe tác dụng HNO₃

Cho Fe (sắt) tác dụng với dung dịch axit nitric HNO₃

5. Hiện tượng Hóa học

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch muối Muối sắt(III) nitrat và khí không màu hóa nâu trong không khí NO thoát ra.

6. Tính chất hóa học cơ bản của sắt

6.1. Tác dụng với phi kim

Với oxi: 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

Với clo: 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃

Với lưu huỳnh: Fe + S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ FeS

Ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng được với nhiều phi kim.

6.2. Tác dụng với dung dịch axit

Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng; HNO3 đặc:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc, nguội

6.3. Tác dụng với dung dịch muối

Đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + Ag

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho 11,2 gam Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ loãng dư, sau phản ứng thu được V lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A. 6,72 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Xem đáp ánĐáp án D: Số mol của sắt bằng: n_Fe = 0,2 mol.Fe + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2H₂O => n_NO = 0,2 => V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 2. Tính chất vật lý nào dưới đây là của sắt:

A. Sắt có màu vàng nâu, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt kém.

B. Sắt có màu trắng bạc, nặng, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

C. Sắt có màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt

D. Sắt có màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Xem đáp ánĐáp án C

Tính chất vật lý nào dưới đây là của sắt:

C. Sắt có màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt

Câu 3. Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là:

A. hỗn hợp gồm Al₂O₃ và Fe₂O₃

B. hỗn hợp gồm BaSO₄ và Fe₂O₃

C. hỗn hợp gồm BaSO₄ và FeO

D. Fe₂O₃

Xem đáp ánĐáp án B

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Dung dịch X gồm Al₂(SO₄)₃ và FeSO₄ + Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓

Ba(OH)₂ + Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓ + BaSO₄↓

Nung kết tủa Y được Fe₂O₃ và BaSO₄

Câu 4. Biết A là oxit, B là muối, C và D là kim loại. Cho các phản ứng sau:

a) A + HCl → 2 muối + H₂O

b) B + NaOH → 2 muối + H2O

c) C + muối → 1 muối

d) D + muối → 2 muối

Các chất A, B, C, D có thể là

A. Fe₃O₄, CaCO₃, Fe, Cu.

B. Fe₃O₄, CaCO₃, Cu, Fe.

C. Fe₂O₃, Ca(HCO₃)₂, Fe, Cu.

D. Fe₃O₄, Ca(HCO₃)₂, Fe, Cu.

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình phản ứng xảy ra

a) Fe₃O₄ (A) + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

b) Ca(HCO₃)₂ (B) + NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃+ 2H₂O

c) Fe (C) + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

d) Cu (D) + 2FeCl₃ → CuCl₂+ 2FeCl₂

Câu 5. Nhận định nào sau đây là sai?

A. HNO₃ phản ứng với tất cả bazơ.

B. HNO₃ (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.

C. Tất cả các muối amoni khi nhiệt phân đều tạo khí amoniac.

D. Hỗn hợp muối nitrat và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.

Xem đáp ánĐáp án C

C. Tất cả các muối amoni khi nhiệt phân đều tạo khí amoniac.

Câu 6. Dung dịch của chất X làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch của chất Y làm quỳ tím hóa xanh. Trộn lẫn dung dịch X của hai chất lại thì xuất hiện kết tủa. Vậy X và Y có thể lần lượt là

A. H₂SO₄ và Ba(OH)₂.

B. H₂SO₄ và KOH.

C. KHSO₄ và BaCl₂.

D. HCl và K₂CO₃.

Xem đáp ánĐáp án A

Dung dịch chất X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ => dung dịch X có môi trường axit

Dung dich chất Y làm quỳ tím hóa xanh => dung dịch Y có môi trường bazo

Trộn X với Y có kết tủa

=> X là H₂SO₄ và Y là Ba(OH)₂

Phương trình phản ứng minh họa

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Câu 7. Để điều chế Fe(NO₃)₂ ta có thể dùng phản ứng nào sau đây?

A. Fe + dung dịch AgNO₃ dư

B. Fe + dung dịch Cu(NO₃)₂

C. FeO + dung dịch HNO₃

D. FeS + dung dịch HNO₃

Xem đáp ánĐáp án B:

A. Fe + dung dịch AgNO₃dư => loại vì

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

B. Fe + dung dịch Cu(NO₃)₂

Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂

C. FeO + dung dịch HNO₃

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

D. FeS + dung dịch HNO₃

FeS + 12HNO₃ → 9NO₂ + Fe(NO₃)₃ + 5H₂O + H₂SO₄

Câu 8. Chỉ sử dụng dung dịch HNO₃ loãng, có thể nhận biết được bao nhiêu chất rắn riêng biệt sau: MgCO₃, Fe₃O₄, CuO, Al₂O₃?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp ánĐáp án D

Dùng HNO₃ có thể nhận biết được cả 4 chất.

Chất rắn tan dần, có khí không màu thoát ra → MgCO₃

MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

+ Chất rắn tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí, dung dịch thu được màu vàng nâu → Fe₃O₄

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ (vàng nâu) + NO + 14H₂O

2NO (không màu) + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch màu xanh

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ (xanh) + H₂O

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃(không màu) + 3H₂O

Câu 9. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?

A. ZnS + HNO_{3(đặc nóng)}

B. Fe₂O₃ + HNO_{3(đặc nóng)}

C. FeSO₄ + HNO_3(loãng)

D. Cu + HNO_{3(đặc nóng)}

Xem đáp ánĐáp án B:

Phương trình phản ứng xảy ra

A. ZnS + HNO₃ (đặc nóng)

ZnS + 8HNO₃ → 6NO2 + Zn(NO₃)₂ + 4H₂O + SO₂

B. Fe₂O₃ + HNO₃ (đặc nóng)

Fe₂O₃+ 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

C. FeSO₄ + HNO₃(loãng)

FeSO₄ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO₂ + H₂O

D. Cu + HNO₃ (đặc nóng)

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H2O

Câu 10. Cho 16,8 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch HNO₃ 1M, thu được khí NO duy nhất, lượng muối thu được cho vào dung dịch NaOH dư thu được kết tủa. Nung nóng kết tủa mà không có không khí thu được m gam chất rắn. Tính m?

A. 10,8 gam

B. 21,6 gam

C. 7,2 gam

D. 16,2 gam

Xem đáp ánĐáp án A

n_Fe = 0,3 mol , n_HNO3 = 0,4 mol

Phương trình hóa học

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Ban đầu: 0,3 0,4

Phản ứng 0,1 0,4 0,1 0,1

Kết thúc 0,2 0 0,1 0,1

→ 2Fe(NO₃)₃ + Fe dư → 3Fe(NO₃)₂

Bđ 0,1 0,2

Pư 0,1 0,05 0,15

Kt 0 0,15 0,15

Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ → FeO

0,15 0,15

→ Khối lượng FeO thu được: 0,15.72 = 10,8 gam

Câu 11. Cho các mệnh đề sau:

1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

2) Ion NO₃– có tính oxi hóa trong môi trường axit.

3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO2.

4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt. Các mệnh đề đúng là :

A. (1), (2), (3).

B. (2) và (4).

C. (2) và (3).

D. (1) và (2).

Xem đáp ánĐáp án D

Các mệnh đề đúng là: (1) và (2)

(3) sai vì muối nitrat của K, Na, Ba, Ca nhiệt phân không thu được khí NO₂

(4) sai vì các muối nitrat hầu hết kém bền nhiệt

Câu 12. Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và H₂SO₄ 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là:

A. 10,8 và 4,48.

B. 10,8 và 2,24.

C. 17,8 và 4,48.

D. 17,8 và 2,24.

Xem đáp ánĐáp án D

n_Cu(NO3)2 = 0,8.0,2 = 0,16 mol

n_H2SO4 = 0,8.0,25 = 0,2 mol

Do sau phản ứng còn dư hỗn hợp bột kim loại ⇒ Fe còn dư, Cu²⁺ hết, muối Fe²⁺

3Fe + 2NO₃^– + 8H⁺ → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O (1)

0,32 0,4

0,15 0,1 0,4 0,1

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

m – (0,15 + 0,16).56 + 0,16.64 = 0,6m

m = 17,8 gam

Câu 13. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe (III)?

A. HCl, HNO_{3 đặc}, _nóng, H₂SO_{4 đặc, nóng}

B. Cl₂, HNO_{3 nóng}, H₂SO_{4 đặc, nguội}

C. bột lưu huỳnh, H₂SO_{4 đặc, nóng}, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO_{3 loãng}

Xem đáp ánĐáp án D: Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Phương trình phản ứng xảy ra

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Các phản ứng hóa học xảy ra là:

Fe + 2AgNO₃→ Fe(NO₃)₂ + 2Ag (1)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃→ Fe(NO₃)₃+ Ag (2)

Fe + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Câu 14. Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Xem đáp ánĐáp án D Dung dịch CuCl_₂

Dung dịch FeSO₄ không thể làm mất màu CuSO₄

10 FeSO₄ + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ → 5 Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2 MnSO₄+ 8 H₂O

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3 Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ 7H₂O

SO₂+ Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Câu 15. Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và H₂SO₄ 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là:

A. 10,8 và 4,48.

B. 10,8 và 2,24.

C. 17,8 và 4,48.

D. 17,8 và 2,24.

Xem đáp ánĐáp án D

Do sau phản ứng thu được hỗn hợp bột KL nên Fe dư, phản ứng tạo muối Fe²⁺

n_Cu²⁺ = n_Cu(NO3)2 = 0,16mol;

n_NO3^– = 2n_Cu(NO3)2 = 0,32 mol;

n_H⁺ = 2n_H2SO4 = 0,4 mol

Phương trình hóa học

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^– → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O (Ta thấy: 0,4/8 < 0,32/2 nên H⁺ hết, NO₃^– dư)

0,15 ← 0,4 → 0,1 → 0,1

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

0,16 ← 0,16 → 0,16

Vậy n_{Fe pư} = 0,15 + 0,16 = 0,31 mol

=> m_{KL sau} = m_{Fe dư} + m_Cu => m – 0,31.56 + 0,16.64 = 0,6m => m = 17,8 gam

=> V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 16. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III)?

A. HCl, HNO₃ đặc, nóng, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc, nóng, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Xem đáp ánĐáp án D

Dãy các chất và dung dịch khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III) là: Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + 2AgNO₃→ Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Câu 17. Có 4 kim loại để riêng biệt: Ag, Al, Mg, Fe. Chỉ dùng hai thuốc thử có thể phân biệt được từng chất

A. Dung dịch NaOH; phenolphtalein

B. Dung dịch NaOH, dung dịch HCl

C. Dung dịch HCl, giấy quỳ xanh

D. Dung dịch HCl, dung dịch AgNO₃

Xem đáp ánĐáp án B

Dùng dung dịch HCl thì nhận ra được :

Kim loại Ag vì không có phản ứng

+ 3 kim loại còn lại đều tạo khí

Phương trình hóa học xảy ra

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Dùng vài giọt dung dịch NaOH thì nhận ra được

+ Dung dịch MgCl₂( có chứa kim loại ban đầu là Mg ) với hiện tượng có kết tủa trắng xuất hiện

Phương trình hóa học:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓+ 2NaCl

+ Dung dịch AlCl₃ ( có chứa kim loại ban đầu là Al ) với hiện tượng có kết tủa keo trắng sau đó tan dần

Phương trình hóa học:

AlCl₃ + 4NaOH → NaAlO₂ + 3 NaCl + 2H₂O (PTHH viết gộp )

+ Dung dịch FeCl₃ ( có chứa kim loại ban đầu là Fe) với hiện tượng có kết tủa màu trắng xanh xuất hiện , sau đó chuyển sang màu nâu khi để lâu ngoài không khí

Phương trình hóa học: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓+ 2NaCl

Câu 18. Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X. Tìm phát biểu sai

A. Dung dịch X làm mất màu thuốc tím

B. Cho NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa để lâu ngoài không khí kết tủa có khối lượng tăng lên.

C. Dung dịch X tác dụng được với Zn

D. Dung dịch X không thể hòa tan Cu

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄→ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

A đúng: FeSO₄ làm mất màu thuốc tím trong H₂SO₄ loãng

B. FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

C. FeSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Fe

D sai: Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CuSO₄

Câu 19. Cho sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng thu được V lít khí H₂ (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi được tinh thể FeSO₄.7H₂O có khối lượng là 27,8 gam. Thể tích khí H₂ (đktc) được giải phóng là

A. 4,48 lít.

B. 8,19 lít.

C. 2,24 lít.

D. 6,23 lít.

Xem đáp ánĐáp án C

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe = n_FeSO4.7H₂O = 27,8/278 = 0,1 mol

=> n_H2 = 0,1 mol => V = 0,1.22,4 =2,24 lít

Câu 20. Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính m?

A. 49,09.

B. 38,72.

C. 77,44.

D. 34,36.

Xem đáp ánĐáp án C

n_NO= 2,688/22,4 = 0,12 mol

Coi hỗn hợp gồm Fe (x mol), O (y mol)

=> 56x + 16y = 22,72 (1)

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

x → x → 3x

O⁰ + 2e → O^-2

y → 2y

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,36→ 0,12

Bảo toàn e => 3x = 2y + 0,36 (2)

(1),(2) => x = 0,32; y = 0,3

=> n_Fe(NO3)3 = n_Fe= 0,32mol

=> m = 0,32.242 = 77,44 gam

Câu 21. Nung nóng 25,2 gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư), thu được 8,4 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính m?

A. 15 gam

B. 30 gam

C. 25 gam

D. 20 gam

Xem đáp ánĐáp án B

Ta có, n_Fe = 0,05 mol và n_SO2 = 0.375 mol

Quy hỗn hỗn hợp X về 2 nguyên tố Fe và O

Quá trình nhường: Fe0 → Fe⁺³ + 3e

Quá trình nhận e: O⁰ + 2e → O^-2

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

1,35 = 2x + 0,75 → x = 0,3

Mặt khác ta có: nên: m = 25,2 + 0,3.16 = 30(gam).

Câu 22. Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là:

A. hỗn hợp gồm Al₂O₃ và Fe₂O₃

B. hỗn hợp gồm BaSO₄ và Fe₂O₃

C. hỗn hợp gồm BaSO₄ và FeO

D. Fe₂O₃

Xem đáp ánĐáp án

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Dung dịch X gồm Al₂(SO₄)₃ và FeSO₄ + Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓

Ba(OH)₂ + Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓ + BaSO₄↓

Nung kết tủa Y được Fe₂O₃ và BaSO₄

……………………………………………

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình phản ứng liên quan

Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,….

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập