Mời các em theo dõi nội dung bài học Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O là phản ứng oxi hóa khử, được THCS Bình Chánh biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học hóa vô cơ xuyên suốt các chương trình, hy vọng có thể giúp các bạn viết và cân bằng phương trình một cách nhanh và chính xác hơn.

1. Phương trình phản ứng giữa Fe và HNO₃ loãng

8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

2. Điều kiên phản ứng xảy ra Fe và HNO₃ loãng

Nhiệt độ thường

Bạn đang xem: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O

3. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Hệ số cân bằng của phương trình hóa học: Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

A. 8:24:8:3:12

B. 6:30:6:3:15

C. 6:30:6:2:15

D. 8:30:8:3:15

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 2. Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính oxi hóa vừa tính khử khi tham gia phản ứng hóa học?

A. NH₃, N₂O₅, N₂, NO₂

B. NH₃, NO, HNO₃, N₂O₅

C. N₂, NO, NO₂, N₂O₅

D. NO₂, N₂, NO, N₂O₃

Xem đáp ánĐáp án D

Nguyên tố N có các số oxi hóa: -3, 0, +1, + 2, +3, +4, +5

Những nguyên tố N mang số oxi hóa trung gian có khả năng vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử khi tham gia phản ứng

Trong NH₃, Nitơ có số oxi hóa -3, là số oxi hóa thấp nhất nên chỉ thể hiện tính khử.

Trong HNO₃ và N₂O₅, N có số oxi hóa +5, là số oxi hóa cao nhất nên chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Câu 3. R có oxit cao nhất là R₂O₅, trong hợp chất của R với hiđro có 17,64% khối lượng H. Nguyên tố R là:

A. S

B. P

C. N

D. Cl

Xem đáp ánĐáp án C

R có oxit cao nhất là R₂O₅→ hợp chất của R với hiđro có dạng RH3

%H= 3/ M⁺³= 17,64/100 → M= 14 → M là nguyên tố nitơ

Câu 3. Trong các oxit của nito thì oxit được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitơ với oxi là:

A. NO₂

B. NO

C. N₂O

D. N₂O₅

Xem đáp ánĐáp án B

Oxit được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitơ với oxi là NO.

N₂ + O₂ ⇔ 2NO.

Câu 4. Trong 3 oxit: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thì chất nào phản ứng với HNO₃ đặc nóng không tạo ra khí là:

A. Fe₂O₃

B. FeO và Fe₃O₄

C. Fe₃O₄

D. FeO

Xem đáp ánĐáp án A

Fe₂O₃ + 6HNO₃→ 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

FeO + 4HNO_{3 đặc nóng} → Fe(NO₃)₃ + NO₂↑+ 2H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ đặc nóng → 9Fe(NO₃)₃+ NO₂↑+ 14H₂O

Câu 5. Cho hỗn hợp gồm 0,14 mol Mg và 0,01 mol MgO phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO₃ thu được 0,448 lít (đktc) khí N₂ và dung dịch X. Khối lượng muối trong X là:

A. 23 gam

B. 24,5 gam

C. 22,2 gam

D. 20,8 gam

Xem đáp ánĐáp án A

Bảo toàn nguyên tố Mg ta có : n_Mg(NO3)2 = n_Mg+ n_MgO = 0,15 mol

n_{khí N2} = 0,02 mol.

Quá trình cho e:

Mg → Mg²⁺+ 2e (1)

0,14 → 0,28 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃– + 10e + 12H+ → N₂ + 6H₂O (2)

0,2 ← 0,02 mol

Nểu chỉ có 1 quá trình nhận e (2) thì số mol e cho khác số mol e nhận

Do đó phải có quá trình nhận e (3) và số mol e nhận ở (3) bằng:

0,28 – 0,2=0,08 mol

NO₃^–+ 8e + 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (3)

0,08 → 0,01 mol

Muối trong X gồm 0,15 mol Mg(NO₃)₂ và 0,01 mol NH₄NO₃

→m_muối = 0,15.148+ 0,01.80 = 23 gam

Câu 6. Đốt cháy 5,6g bột Fe trong bình đựng O₂ thu được 7,36g hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Hoà tan hỗn hợp X bằng dung dịch HNO₃ vừa đủ thu được V ml (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và NO₂ (không còn sản phẩm khử nào khác của N⁺⁵) và dung dịch Z. Tỉ khối của Y so với H₂ bằng 19. Giá trị của V là.

A. 0,336 lít

B. 0,224 lít

C. 0,896 lít

D. 1,008 lít

Xem đáp ánĐáp án C

M_X = 19.2 = 38

=> n_N2 = n_NO2 = x

m_Fe + m_O = moxit

=> m_O = m_oxit – m_Fe = 7,36 – 5,6 = 1,76 gam

=> n_O = 0,11 mol

Fe⁰ → Fe³⁺ + 3e

0,1 0,3

O⁰ +2e → O^2-

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

3x x x

N⁺⁵ +1e → N⁺⁴

0,11 0,22 x

Bảo toàn e: 0,3 = 0,22 + 3x + x =0,22 + 4x => x = 0,02

=> n_khí = 2x = 0,04 mol

=> V_khí = 0,04.22,4 = 0,896 lít

Câu 7. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl 4M thu được 11,2 lít H₂ (đktc) và dung dịch D. Để kết tủa hoàn toàn các ion trong D cần 600 ml dung dịch NaOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là :

A. 0,1 lít.

B. 0,3 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0,2 lít.

Xem đáp ánĐáp án B

n_NaCl = n_NaOH = 1,2 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Clo

=> n_HCl = n_NaCl = 1,2 (mol)

V_HCl = 1,2 : 4 = 0,3 lít

Câu 8. Đều chế FeCl₂ bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl₂ thu được không bị chuyển thành hợp chất sắt (III), người ta có thể cho thêm vào dung dịch

A. một lượng sắt dư .

B. một lượng kẽm dư.

C. một lượng HCl dư.

D. một lượng HNO3 dư.

Xem đáp ánĐáp án A

Dung dịch FeCl₂ dễ bị không khí oxi hóa thành muối Fe³⁺ . Để bảo quản FeCl₂ người ta thêm 1 lương Fe vì: Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Không dùng HNO₃ vì HNO₃ oxi hóa luôn ion Fe²⁺ thành Fe³⁺,

Không dùng Zn sẽ tạo ra 1 lượng muối Zn²⁺,

Không dùng HCl sẽ không ngăn cản quá trình tạo Fe³⁺.

——————————

Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu học tập liên quan 

• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
• Fe + HNO₃ → FeNO₃)₃ + NO+ H₂O
• Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
• FeCl₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + AgCl

Gửi tới các bạn phương trình Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O được THCS Bình Chánh biên soạn hoàn thành gửi tới các bạn. Hy vọng tài liệu giúp các bạn biết cách viết và cân bằng phương trình phản ứng, hiện tượng sau phản ứng khi cho Fe tác dụng với HNO₃ loãng dư thu được sản phẩm khí cười N₂O.

Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,….

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập

• Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
• Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ H2O
• Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
• Fe(NO3)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
• Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
• FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl
• FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O