Mời các em theo dõi nội dung bài học Hợp chất Bari Oxit BaO – Cân bằng phương trình hóa học do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Hợp chất Bari Oxit BaO – Cân bằng phương trình hóa học

Hợp chất Bari Oxit BaO – Hóa học lớp 8

THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn Hợp chất Bari Oxit BaO – Cân bằng phương trình hóa học. Đây là nhưng phản ứng hóa học nằm trong chương trình cấp 2, cấp 3 mà chúng tôi sưu tầm và đăng tải. Mời các bạn tải về tham khảo học tốt môn Hóa lớp 8

• Phản ứng hóa học của Kali (K) và Hợp chất của Kali – Cân bằng phương trình hóa học
• Phản ứng hóa học của Natri (Na) và Hợp chất của Natri – Cân bằng phương trình hóa học
• Phản ứng hóa học của Canxi (Ca) và Hợp chất của Canxi – Cân bằng phương trình hóa học
• Phản ứng hóa học của Bari (Ba) và Hợp chất của Bari – Cân bằng phương trình hóa học

Hợp chất Bari Oxit BaO

Phản ứng hóa học: BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Điều kiện phản ứng

Bạn đang xem: Hợp chất Bari Oxit BaO – Cân bằng phương trình hóa học

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaO tác dụng với nước

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn Bari oxit tan dần trong nước

Bạn có biết

Tương tự BaO một số oxit bazơ tác dụng với nước ở nhiệt độ thường như: Na₂O, K₂O, CaO, …tạo ra bazơ tan (kiềm) tương ứng là: NaOH, KOH, Ca(OH)₂ …

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường thu được dung dịch có môi trường kiềm là:

A. Na, Ba, K B. Be, Na, Ca

C. Na, Fe, K D. Na, Cr, K

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Các kim loại kiềm, kiềm thổ đều tác dụng với H₂O ở nhiệt độ thường (trừ Be không phản ứng với H₂O ở bất kì nhiệt độ nào)

Ví dụ 2: Dãy chất nào sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thường:

A. Na, BaO, MgO B. Mg, Ca, Ba

C. Na, K₂O, BaO D. Na, K₂O, Al₂O₃

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Na, K₂O, BaO phản ứng với nước ở nhiệt độ thường

Ví dụ 3: Cho các cặp chất: (a) Na₂CO₃ và BaCl₂; (b) NaCl và Ba(NO₃)₂; (c) NaOH và H₂SO₄. Số cặp chất xảy ra phản ứng trong dung dịch thu được kết tủa là:

A. 0. B. 3.

C. 2. D. 1.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

(a) Na₂CO₃ + BaCl₂ → NaCl + BaCO₃↓

(b) Không phản ứng

(c) NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Phản ứng hóa học: BaO + CO₂ → BaCO₃↓

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Dẫn luồng khí CO₂ qua BaO

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với khí cacbonic tạo thành kết tủa trắng bari cacbonat

Bạn có biết

Tương tự BaO, các oxit như Na₂O, K₂O, CaO… cũng tác dụng với CO₂ tạo muối cacbonat.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hiện tượng xảy ra khi sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ba(OH)₂ là:

A. Xuất hiện kết tủa trắng.

B. Ban đầu tạo kết tủa trắng, sau đó tan dần.

C. Sau 1 thời gian mới xuất hiện kết tủa trắng.

D. Không xuất hiện kết tủa.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O (Lúc đầu OH^– rất dư so với CO₂)

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Ví dụ 2: Chọn nội dung không chính xác khi nói về các nguyên tố nhóm IIA:

A. Đều phản ứng với dung dịch axit

B. Đều phản ứng với oxy

C. Đều có tính khử mạnh

D. Đều phản ứng với nước

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Be không tác dụng với nước

Ví dụ 3: Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp gì?

A. Nhiệt luyện.

B. Điện phân dung dịch.

C. Thuỷ luyện.

D. Điện phân nóng chảy.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối nóng chảy của chúng.

Phản ứng hóa học: BaO + SO₂ → BaSO₃↓

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

– Dẫn luồng khí SO₂ qua BaO

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với khí SO₂ tạo thành kết tủa trắng bari sunfua

Bạn có biết

Tương tự BaO, các oxit như Na₂O, K₂O, CaO… cũng tác dụng với SO₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Không gặp Ba và các kim loại kiềm thổ khác trong tự nhiên ở dạng tự do vì:

A. Thành phần của chúng trong thiên nhiên rất nhỏ.

B. Kim loại kiềm thổ hoạt động hóa học mạnh.

C. Kim loại kiềm thổ dễ tan trong nước.

D. Kim loại kiềm thổ là những kim loại điều chế bằng cách điện phân.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Các kim loại kiểm thổ hoạt động hóa học mạnh nên trong tự nhiên chúng thường tồn tại ở dạng hợp chất.

Ví dụ 2: Công thức chung của oxit kim loại Bari và các kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là

A. R₂O₃. B. R₂O.

C. RO. D. RO₂.

Đáp án: C

Phản ứng hóa học: BaO + CO → BaCO₃↓

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaO tác dụng với CO

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với khí CO tạo thành kết tủa trắng bari cacbonat

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dãy chất nào sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thường:

A. Na, BaO, MgO

B. Mg, Ca, Ba

C. Na, K₂O, BaO

D. Na, K₂O, Al₂O₃

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Na, K₂O, BaO phản ứng với nước ở nhiệt độ thường

Ví dụ 2: Dung dịch chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ tạo ra kết tủa?

A. NaCl B. Ca(HCO₃)₂

C. KCl D. KNO₃

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → CaCO₃ + BaCO₃ + 2H₂O

Ví dụ 3: Bari có cấu trúc tinh thể theo kiểu nào?

A. Lập phương tâm khối B. Lục phương

C. Lập phương tâm diện D. Khác

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Bari có cấu trúc tinh thể dạng lập phương tâm khối

Phản ứng hóa học: 2BaO + O₂ → 2BaO₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ: < 500^oC

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaO tác dụng với O₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với khí oxi tạo thành bari peroxit

Bạn có biết

Tương tự BaO, các oxit như Na₂O, K₂O, CaO… cũng tác dụng với O₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để bảo quản Bari người ta cất giữ ở đâu

A. trong không khí B. trong dầu

C. trong nước D. trong axit

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Vì bari nhạy cảm với không khí nên các mẫu bari thường được cất giữ trong dầu

Ví dụ 2: Bari cacbonat BaCO₃ được dùng để:

A. làm bả chuột

B. dùng trong sản xuất thủy tinh

C. dùng trong sản xuất gạch

D. cả 3 phương án trên

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Ví dụ 3: Dung dịch chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ tạo ra kết tủa?

A. NaCl B. Ca(HCO₃)₂

C. KCl D. KNO₃

Đáp án:

Hướng dẫn giải

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → CaCO₃ + BaCO₃ + 2H₂O

Phản ứng hóa học: 4BaO + 2Al → 3Ba + Ba(AlO₂)₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ: 1100 – 1200^oC

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaO tác dụng với Al ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với nhôm tạo thành bari và bari aluminat

Bạn có biết

Tương tự BaO, CaO cũng có phản ứng với O₂ tạo kim loại và muối aluminat

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Bari có cấu trúc tinh thể theo kiểu nào?

A. Lập phương tâm khối B. Lục phương

C. Lập phương tâm diện D. Khác

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Bari có cấu trúc tinh thể dạng lập phương tâm khối

Ví dụ 2: Chất phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ tạo ra kết tủa là:

A. BaCl₂. B. Na₂CO₃.

C. NaOH. D. NaCl

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Phản ứng hóa học: 3BaO + Si → 2Ba + BaSiO₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ: 1200^oC

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaO tác dụng với Si

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với silic tạo thành bari và bari metasilicat

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chọn nội dung không chính xác khi nói về các nguyên tố nhóm IIA:

A. Đều phản ứng với dung dịch axit

B. Đều phản ứng với oxy

C. Đều có tính khử mạnh

D. Đều phản ứng với nước

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Be không tác dụng với nước

Ví dụ 2: Chỉ ra phát biểu sai.

A. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba.

B. Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần từ Be đến Ba.

C. Ở nhiệt độ thường Be không phản ứng với nước còn Mg thì phản ứng chậm.

D. Các kim loại kiềm thổ đều nhẹ hơn nhôm.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Ba nặng hơn Al vì có D = 3,5g/cm³ > D_Al = 2,7g/cm³

Ví dụ 3: Kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là:

A. Ag. B. Fe.

C. Cu. D. Ba.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Bari phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường

Phản ứng hóa học: BaO + SiO₂ → BaSiO₃

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaO tác dụng với SiO₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với silic đioxit tạo thành bari metasilicat

Bạn có biết

– Tương tự BaO, nhiều oxit như Li₂O, ZnO, CaO, MgO, BeO… cũng tác dụng với SiO₂.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là

A. Giấy quỳ tím B. Zn

C. Al D. BaCO₃

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

+ Cho vào dung dịch KOH không có hiện tượng

+ Cho vào HCl có khí bay lên

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

+ Cho vào H₂SO₄: có khí bay lên và kết tủa trắng

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

Ví dụ 2: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch chứa a mol chất tan X. Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì X là

A. Ba(OH)₂. B. Ca(OH)₂.

C. NaOH. D. Na₂CO₃.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Lượng kết tủa thu được lớn nhất khi:

X chứa cation cũng tạo được kết tủa và có nguyên tử khối lớn nhất.

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2H₂O + BaCO₃↓

Ví dụ 3: Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp gì?

A. Nhiệt luyện.

B. Điện phân dung dịch.

C. Thuỷ luyện.

D. Điện phân nóng chảy.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối nóng chảy của chúng.

Phản ứng hóa học: BaO + H₂SO₄ → H₂O + BaSO₄↓

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaO tác dụng với H₂SO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với dung dịch axit sunfuric tạo kết tủa trắng bari sunfat

Bạn có biết

Tương tự BaO, hầu hết các oxit như Na₂O, K₂O, CaO,… đều tác dụng với H₂SO₄

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chất phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ tạo ra kết tủa là:

A. BaCl₂. B. Na₂CO₃.

C. NaOH. D. NaCl

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Ví dụ 2: Cho dd Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dd: CaCl₂, KHSO₄, Ca(NO₃)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là:

A. 4 B. 2

C. 5 D. 3

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2CO₂ + 2H₂O

Ví dụ 3: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa H₂SO₄ là:

A. xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan một phần.

B. có chất khí không màu bay lên.

C. xuất hiện kết tủa trắng,

D. xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan hết, dung dịch trong suốt.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

Phản ứng hóa học: BaO + H₂S → H₂O + BaS

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaO tác dụng với H₂S

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với dung dịch hidro sunfua tạo thành bari sunfua và nước

Bạn có biết

Tương tự BaO, hầu hết các oxit như Na₂O, K₂O, CaO,…đều tác dụng với H₂S

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dung dịch chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ tạo ra kết tủa?

A. NaCl B. Ca(HCO₃)₂

C. KCl D. KNO₃

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → CaCO₃ + BaCO₃ + 2H₂O

Ví dụ 2: Bari có cấu trúc tinh thể theo kiểu nào?

A. Lập phương tâm khối

B. Lục phương

C. Lập phương tâm diện

D. Khác

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Bari có cấu trúc tinh thể dạng lập phương tâm khối

Ví dụ 3: Để bảo quản Bari người ta cất giữ ở đâu

A. trong không khí B. trong dầu

C. trong nước D. trong axit

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Vì bari nhạy cảm với không khí nên các mẫu bari thường được cất giữ trong dầu

Phản ứng hóa học: BaO + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaO tác dụng với HNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với dung dịch axit nitric tạo thành bari nitrat và nước

Bạn có biết

– Tương tự BaO, hầu hết các oxit như Na₂O, K₂O, CaO,… đều tác dụng với HNO₃

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Ứng dụng nào sau đây là của bari

A. sản xuất buji

B. sản xuất pháo hoa

C. sản xuất bóng đèn

D. tất cả phương án trên

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Bari được sử dụng chủ yếu trong sản xuất buji, ống chân không, pháo hoa và bóng đèn huỳnh quang,…

Ví dụ 2: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là:

A. 2e B. 4e

C. 3e D. 1e

Đáp án: A

Ví dụ 3: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại bari nhóm

A. IA. B. IIIA.

C. IVA. D. IIA.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Ba thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn

Phản ứng hóa học: BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaO tác dụng với HCl

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với dung dịch axit clohidric tạo thành bari clorua và nước

Bạn có biết

– Tương tự BaO, hầu hết các oxit như Na₂O, K₂O, CaO,… đều tác dụng với HCl

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là

A. Giấy quỳ tím B. Zn

C. Al D. BaCO₃

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

+ Cho vào dung dịch KOH không có hiện tượng

+ Cho vào HCl có khí bay lên

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

+ Cho vào H₂SO₄: có khí bay lên và kết tủa trắng

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

Ví dụ 2: Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp gì?

A. Nhiệt luyện.

B. Điện phân dung dịch.

C. Thuỷ luyện.

D. Điện phân nóng chảy.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối nóng chảy của chúng.

Ví dụ 3: Hiện tượng xảy ra khi sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ba(OH)₂ là:

A. Xuất hiện kết tủa trắng.

B. Ban đầu tạo kết tủa trắng, sau đó tan dần.

C. Sau 1 thời gian mới xuất hiện kết tủa trắng.

D. Không xuất hiện kết tủa.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↑ + H₂O (Lúc đầu OH^– rất dư so với CO₂)

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Phản ứng hóa học: BaO + 2HBr → H₂O + BaBr₂

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaO tác dụng với HBr

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với dung dịch axit HBr tạo thành bari bromua và nước

Bạn có biết

– Tương tự BaO, hầu hết các oxit như Na₂O, K₂O, CaO,… đều tác dụng với HBr

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường thu được dung dịch có môi trường kiềm là:

A. Na, Ba, K B. Be, Na, Ca

C. Na, Fe, K D. Na, Cr, K

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Các kim loại kiềm, kiềm thổ đều tác dụng với H₂O ở nhiệt độ thường (trừ Be không phản ứng với H₂O ở bất kì nhiệt độ nào)

Ví dụ 2: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là:

A. Na, K, Ca. B. Na, K, Ba.

C. Li, Na, Mg. D. Mg, Ca, Ba.

Đáp án: A

Ví dụ 3: Không gặp Ba và các kim loại kiềm thổ khác trong tự nhiên ở dạng tự do vì:

A. Thành phần của chúng trong thiên nhiên rất nhỏ.

B. Kim loại kiềm thổ hoạt động hóa học mạnh.

C. Kim loại kiềm thổ dễ tan trong nước.

D. Kim loại kiềm thổ là những kim loại điều chế bằng cách điện phân.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Các kim loại kiểm thổ hoạt động hóa học mạnh nên trong tự nhiên chúng thường tồn tại ở dạng hợp chất.

Phản ứng hóa học: BaO + 2HF → H₂O + BaF₂

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaO tác dụng với HF

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với HF tạo thành bari florua và nước

Bạn có biết

– Tương tự BaO, hầu hết các oxit như Na₂O, K₂O, CaO,… đều tác dụng với HF

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Công thức chung của oxit kim loại Bari và các kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là

A. R₂O₃. B. R₂O.

C. RO. D. RO₂

Đáp án: C

Ví dụ 2: Mô tả nào dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA

A. Có cùng các electron hóa trị là ns².

B. Có cùng mạng tinh thể lục phương.

C. Các nguyên tố Be, Mg không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

D. Mức oxi hoá đặc trưng trong hợp chất là +2.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Các kim loại kiềm thổ có cấu trúc tinh thể khác nhau

Ví dụ 3: Dãy chất nào sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thường:

A. Na, BaO, MgO B. Mg, Ca, Ba

C. Na, K₂O, BaO D. Na, K₂O, Al₂O₃

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Na, K₂O, BaO phản ứng với nước ở nhiệt độ thường

Phản ứng hóa học: BaO + 2HI → H₂O + BaI₂

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaO tác dụng với HI

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với HI tạo thành bari iodua và nước

Bạn có biết

– Tương tự BaO, hầu hết các oxit như Na₂O, K₂O, CaO,… đều tác dụng với HI

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄

B. HNO₃, NaCl

C. HNO₃, KHSO₄, MgCl₂

D. Ca(OH)₂, NaCl

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

HNO₃ + Ba(HCO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + CaCO₃ + H₂O

KHSO₄ + Ba(HCO₃)₂ → BaSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Ví dụ 2: Bari có cấu trúc tinh thể theo kiểu nào?

A. Lập phương tâm khối

B. Lục phương

C. Lập phương tâm diện

D. Khác

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Bari có cấu trúc tinh thể dạng lập phương tâm khối

Ví dụ 3: Dung dịch chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ tạo ra kết

A. NaCl B. Ca(HCO₃)₂

C. KCl D. KNO₃

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → CaCO₃ + BaCO₃ + 2H₂O

Phản ứng hóa học: BaO + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaO tác dụng với H₃PO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với dung dịch axit photphoric tạo thành bari photphat và nước

Bạn có biết

– Tương tự BaO, hầu hết các oxit như Na₂O, K₂O, CaO,… đều tác dụng với H₃PO₄

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Ứng dụng nào sau đây là của bari

A. sản xuất buji

B. sản xuất pháo hoa

C. sản xuất bóng đèn

D. tất cả phương án trên

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Bari được sử dụng chủ yếu trong sản xuất buji, ống chân không, pháo hoa và bóng đèn huỳnh quang,…

Ví dụ 2: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là:

A. 2e B. 4e

C. 3e D. 1e

Đáp án: A

Ví dụ 3: Chỉ ra phát biểu sai.

A. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba.

B. Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần từ Be đến Ba.

C. Ở nhiệt độ thường Be không phản ứng với nước còn Mg thì phản ứng chậm.

D. Các kim loại kiềm thổ đều nhẹ hơn nhôm.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Ba nặng hơn Al vì có D = 3,5g/cm³ > D_Al = 2,7g/cm³

Phản ứng hóa học: BaO + 2NaHSO₄ → H₂O + Na₂SO₄ + BaSO₄↓

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaO tác dụng với NaHSO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với dung dịch natri hiđrosunfat tạo kết tủa trắng bari sunfat

Bạn có biết

– CaO cũng có phản ứng tương tự tạo kết tủa trắng CaSO₄

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho dd Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dd: Ca(NO₃)₂, Na₂CO₃, KHSO₄, Ca(OH)₂, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là:

A. 3 B. 2

C. 5 D. 4

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

Ví dụ 2: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch chứa a mol chất tan X. Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì X là

A. Ba(OH)₂. B. Ca(OH)₂.

C. NaOH. D. Na₂CO₃.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Lượng kết tủa thu được lớn nhất khi:

X chứa cation cũng tạo được kết tủa và có nguyên tử khối lớn nhất.

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2H₂O + BaCO₃↓

Phản ứng hóa học: BaO + 2KHSO₄ → H₂O + K₂SO₄ + BaSO₄↓

Điều kiện phản ứng

– Không có

Cách thực hiện phản ứng

– Cho BaO tác dụng với KHSO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Bari oxit phản ứng với dung dịch kali hiđrosunfat tạo kết tủa trắng bari sunfat

Bạn có biết

– CaO cũng có phản ứng tương tự tạo kết tủa trắng CaSO₄

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp gì?

A. Nhiệt luyện.

B. Điện phân dung dịch.

C. Thuỷ luyện.

D. Điện phân nóng chảy.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối nóng chảy của chúng.

Ví dụ 2: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃, thu được sản phẩm có:

A. Một chất khí và hai chất kết tủa.

B. Một chất khí và không chất kết tủa.

C. Một chất khí và một chất kết tủa.

D. Hỗn hợp hai chất khí.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑ (1) ;

Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ (kt trắng keo) + BaSO₄ (kt trắng) (2);

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O (3)

Ví dụ 3: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa H₂SO₄ là:

A. xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan một phần.

B. có chất khí không màu bay lên.

C. xuất hiện kết tủa trắng,

D. xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan hết, dung dịch trong suốt.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O

Hợp chất Bari Oxit BaO bài Phản ứng hóa học của Bari (Ba) và Hợp chất của Bari – Cân bằng phương trình hóa học. Đây là nội dung hay đã học trong chương trình cấp 2, cấp 3 gồm những phản ứng hóa học kèm theo ví dụ giúp bạn dễ dàng cân bằng phương trình hóa học và học tốt môn Hóa hơn.

……………………………………..

Ngoài Hợp chất Bari Oxit BaO – Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập