Mời các em theo dõi nội dung bài học Hợp chất Sắt (II) clorua (FeCl2) – Cân bằng phương trình hóa học do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Hợp chất Sắt (II) clorua (FeCl2) – Cân bằng phương trình hóa học

Hợp chất Sắt (II) clorua (FeCl₂) – Hóa học lớp 8

Hợp chất Sắt (II) clorua (FeCl₂) – Cân bằng phương trình hóa học được THCS Bình Chánh sưu tầm và đăng tải. Tài liệu giải các phương trình hợp chất Sắt với các ví dụ kèm bài tập minh họa. Giúp các bạn học sinh nắm vững kiến thức Hóa cấp 2 và cấp 3. Mời các bạn cùng tham khảo

• Hợp chất Sắt (II, III) Oxit (Fe₃O₄) – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Sắt (III) nitrat (Fe(NO₃)₃) – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Sắt (II) sunfat (FeSO₄) – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Sắt (II) sunfat (FeSO₄) – Cân bằng phương trình hóa học

Phương trình nhiệt phân: FeCl₂ → Cl₂↑ + Fe – Cân bằng phương trình hóa học

Phương trình nhiệt phân:

FeCl₂ → Cl₂↑ + Fe

Bạn đang xem: Hợp chất Sắt (II) clorua (FeCl2) – Cân bằng phương trình hóa học

Điều kiện phản ứng

– Điện phân dung dịch với điện cực trơ

Cách thực hiện phản ứng

– Nhiệt phân dung dịch FeCl₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện khí Cl₂ màu vàng lục bay lên

Bạn có biết

Tương tự FeCl₂, các muối clorua khác như CuCl₂, MgCl₂,…cũng bị điện phân dung dịch sinh ra khí Cl₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phản ứng nào sau đây tạo ra sản phẩm là muối sắt (II) sunfua

A. Sắt (II)clorua tác dụng với dung dịch hidrosunfua.

B. Sắt tác dụng với dung dịch natrisunfua.

C. Sắt tác dụng với đồng sunfua nung nóng.

D. Sắt tác dụng với bột lưu huỳnh nung nóng.

Hướng dẫn giải

Fe không phản ứng với Na₂S; CuS

FeCl₂ không phản ứng với H₂S

Đáp án: D

Ví dụ 2: Dung dịch FeCl₂ có màu gì?

A. Dung dịch không màu

B. Dung dịch có màu nâu đỏ

C. Dung dịch có màu xanh nhạt

D. Dung dịch màu trắng sữa

Hướng dẫn giải

Đáp án: C

Ví dụ 3: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây:

A. FeCl₃. B. ZnCl₂. C. NaCl. D. MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Đáp án: A

Phương trình hóa học: FeCl₂ +H₂SO₄ → 2HCl + FeSO₄ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ +H₂SO₄ → 2HCl + FeSO₄

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch H₂SO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng tạo thành sắt II sunfat và axit clohidric

Bạn có biết

Các muối clorua khác như CaCl₂, BaCl₂,…cũng phản ứng với axit H₂SO₄

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phản ứng nào sau đây xảy ra:

A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

B. Fe + ZnSO₄ → FeSO₄ + Zn

C. 2Fe + 3CuSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3Cu

D. 2Ag + Fe(NO₃)₂ → 2AgNO₃ + Fe

Hướng dẫn giải

Kim loại đứng trước trong dãy hoạt động hóa học sẽ đẩy được muối của kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch.

Đáp án: A

Ví dụ 2: Cho các kim loại sau: Al; Zn; Fe; Cu; Pb. Số kim loại tác dụng với dung dịch đồng sunfat là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Hướng dẫn giải

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đáp án: C

Ví dụ 3: Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Hướng dẫn giải

KMnO₄, K₂Cr₂O₇, Br₂ đều có tính oxi hóa mạnh nên đều tác dụng với Fe²⁺

Đáp án: D

Phương trình hóa học: 2FeCl₂ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O + 4HCl + SO₂↑ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2FeCl₂ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O + 4HCl + SO₂↑

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng xuất hiện khí SO₂ có mùi hắc thoát ra khỏi dung dịch

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp: Fe, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng, có thể dùng hóa chất nào sau đây?

A. AgNO₃ B. HCl, O₂ C. Fe₂(SO₄)₃ D. HNO₃.

Hướng dẫn giải

– Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Fe và Cu ta dùng dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO₄

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

– Ag không tan trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ nên ta tách lấy phần không tan ra là Ag

Đáp án: C

Ví dụ 2: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ là

A. Chỉ sủi bọt khí

B. Chỉ xuất hiện kết tủa nâu đỏ

C. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí

D. Xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh và sủi bọt khí

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng: 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓(đỏ nâu) + 3CO₂↑ + 6NaCl

Đáp án: C

Ví dụ 3: Cho hỗn hợp gồm Fe dư và Cu vào dung dịch HNO₃ thấy thoát ra khí NO. Muối thu được trong dung dịch là muối nào sau đây:

A. Fe(NO₃)₃

B. Fe(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

Hướng dẫn giải

Vì dung dịch có Cu dư nên sẽ không có Fe (III) nên phản ứng cho ra hỗn hợp Fe(II) là Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

Đáp án: C

Phương trình hóa học: FeCl₂ + 4HNO₃ → H₂O + 2HCl + NO₂↑ + Fe(NO₃)₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + 4HNO₃ → H₂O + 2HCl + NO₂↑ + Fe(NO₃)₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch HNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng xuất hiện khí NO₂ có màu nâu thoát ra khỏi dung dịch

Bạn có biết

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây:

A. FeCl₃. B. ZnCl₂. C. NaCl. D. MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Đáp án: A

Ví dụ 2: Một loại quặng sắt (sau khi loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO₃ không có khí thoát ra. Tên của quặng là

A.Hematit. B. Manhetit. C. Pirit. D. Xiđerit.

Hướng dẫn giải

Quặng sắt tác dụng HNO₃ không có khí thoát ra → quặng sắt chứa Fe₂O₃.

→ Quặng hematit

Đáp án: A

Ví dụ 3: Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm

A. Fe(NO₃)₂, H₂O

B. Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

C. Fe(NO₃)₂, AgNO₃ dư

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

Hướng dẫn giải

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Đáp án: B

Phương trình hóa học: 3FeCl₂ + 4HNO₃ → 2H₂O + NO↑ + Fe(NO₃)₃ + 2FeCl₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

3FeCl₂ + 4HNO₃ → 2H₂O + NO↑ + Fe(NO₃)₃ + 2FeCl₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch HNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng sinh ra khí NO không màu hóa nâu trong không khí

Bạn có biết

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hoà tan Fe vào dd AgNO₃ dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây?

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

D. Fe(NO₃)₃ , AgNO₃

Hướng dẫn giải

3AgNO₃ + Fe → 3Ag + Fe(NO₃)₃

Đáp án: B

Ví dụ 2: Khi thêm dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ sẽ có hiện tượng gì xảy ra?

A. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ vì xảy ra hiện tượng thủy phân

B. Dung dịch vẫn có màu nâu đỏ

C. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có hiện tượng sủi bọt khí

D. Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau đó tan lại do tạo khí CO₂

Hướng dẫn giải

3H₂O +3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ → 6NaCl + 3CO₂ + 2Fe(OH)₃

Đáp án: C

Ví dụ 3: Xác định hiện tượng đúng khi đốt dây thép trong oxi.

A. Thấy xuất hiện muội than màu đen.

B. Dây thép cháy sáng mạnh.

C. Dây thép cháy sáng mạnh tạo thành những tia sáng bắn tóe ra đồng thời có các hạt màu nâu sinh ra.

D. Dây thép cháy sáng lên rồi tắt ngay.

Hướng dẫn giải

Đáp án: C

Phương trình hóa học: 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Oxi hóa FeCl₂ bởi khí Cl₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Khí màu vàng clo tan dần trong dung dịch sắt II clorua tạo thành sắt III clorua

Bạn có biết

Khí clo có thể oxi hóa được muối Fe²⁺ lên Fe³⁺

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho kim loại X tác dụng với S nung nóng thu được chất Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl thu được khí Z có mùi trứng thối. X là kim loại nào?

A. Cu B. Fe C. Pb D. Ag

Hướng dẫn giải

Fe + S → FeS;

FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S

Đáp án: B

Ví dụ 2: Phản ứng nào sau đây tạo ra sản phẩm là muối sắt (II) sunfua

A. Sắt (II)clorua tác dụng với dung dịch hidrosunfua.

B. Sắt tác dụng với dung dịch natrisunfua.

C. Sắt tác dụng với đồng sunfua nung nóng.

D. Sắt tác dụng với bột lưu huỳnh nung nóng.

Hướng dẫn giải

Fe không phản ứng với Na₂S; CuS

FeCl₂ không phản ứng với H₂S

Đáp án: D

Ví dụ 3: Dung dịch FeCl₂ có màu gì?

A. Dung dịch không màu

B. Dung dịch có màu nâu đỏ

C. Dung dịch có màu xanh nhạt

D. Dung dịch màu trắng sữa.

Hướng dẫn giải

Đáp án: C

Phương trình hóa học: FeCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)₂↓ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)₂↓

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng tạo kết tủa trắng xanh Fe(OH)₂

Bạn có biết

Các muối tan của Fe có thể tác dụng với dung dịch kiềm tạo kết tủa

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z màu trắng xanh sau một thời gian kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ. Kim loại X là kim loại:

A. Al B. Cu C. Zn D. Fe

Hướng dẫn giải

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

8Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Đáp án: D

Ví dụ 2: Trong các phản ứng sau phản ứng nào không tạo ra muối sắt(II):

A. Cho sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric

B. Cho sắt tác dụng với dung dịch sắt(III)nitrat

C. Cho sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric

D. Cho sắt tác dụng với khí clo đun nóng

Hướng dẫn giải

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Đáp án: D

Ví dụ 3: Phản ứng nào sau đây xảy ra:

A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

B. Fe + ZnSO₄ → FeSO₄ + Zn

C. 2Fe + 3CuSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3Cu

D. 2Ag + Fe(NO₃)₂ → 2AgNO₃ + Fe

Hướng dẫn giải

Kim loại đứng trước trong dãy hoạt động hóa học sẽ đẩy được muối của kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch.

Đáp án: A

Phương trình hóa học: FeCl₂ + 2KOH → KCl + Fe(OH)₂↓ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + 2KOH → KCl + Fe(OH)₂↓

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch KOH

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng tạo kết tủa trắng xanh Fe(OH)₂

Bạn có biết

Các muối tan của Fe có thể tác dụng với dung dịch kiềm tạo kết tủa

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các kim loại sau: Al; Zn; Fe; Cu; Pb. Số kim loại tác dụng với dung dịch đồng sunfat là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Hướng dẫn giải

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đáp án: C

Ví dụ 2: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi thì dùng chất nào sau đây?

A. FeSO₄ B. CuSO₄ C. Fe₂(SO₄)₃ D. AgNO₃

Hướng dẫn giải

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄ + CuSO₄

Đáp án: C

Ví dụ 3: Sắt tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao hom 570°C thì tạo ra H₂ và sản phẩm rắn là

A. FeO. . Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Fe tác dụng H₂O ở t° > 570°C sẽ tạo FeO

t° < 570°C sẽ tạo Fe₃O₄

Đáp án: A

Phương trình hóa học: FeCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Fe(OH)₂↓ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Fe(OH)₂↓

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng tạo kết tủa trắng xanh Fe(OH)₂

Bạn có biết

Các muối tan của Fe có thể tác dụng với dung dịch kiềm tạo kết tủa

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II)?

A. Cl₂

B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư

D. dung dịch HCl đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án: D

Ví dụ 2: Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III)?

A. HCl, HNO₃ đặc, nóng, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc, nóng, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Hướng dẫn giải

Đáp án: D

Ví dụ 3: Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Hướng dẫn giải

KMnO₄, K₂Cr₂O₇, Br₂ đều có tính oxi hóa mạnh nên đều tác dụng với Fe²⁺

Đáp án: D

Phương trình hóa học: FeCl₂ + Zn → Fe + ZnCl₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + Zn → Fe + ZnCl₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với kẽm

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Kẽm tan dần và xuất hiện lớp Fe màu trắng xám

Bạn có biết

Zn có thể đẩy được muối của các kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học (Fe, Cu, Pb…)

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể

A. lập phương tâm diện.

B. lập phương tâm khối.

C. lục phương.

D. lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Hướng dẫn giải

Sắt có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Đáp án: D

Ví dụ 2: Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất của Fe kim loại?

A. Dẫn điện và nhiệt tốt.

B. Có tính nhiễm từ.

C. Màu vàng nâu, cứng và giòn.

D. Kim loại nặng, khó nóng chảy.

Hướng dẫn giải

Sắt có màu trắng, dẻo, dễ rèn

Đáp án: C

Ví dụ: Phản ứng nào sau đây chỉ tạo ra muối sắt (II)?

A. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ dư.

B. Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư.

C. Cho Fe tác dụng với Cl₂, nung nóng.

D. Cho Fe tác dụng với bột S, nung nóng.

Hướng dẫn giải

Fe + S →FeS

Do S có tính oxi hóa yêu nên chỉ đẩy Fe thành Fe(II)

Đáp án: D

Phương trình hóa học: FeCl₂ + Mg → Fe + MgCl₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + Mg → Fe + MgCl₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với magie

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Mg tan dần và xuất hiện lớp Fe màu trắng xám

Bạn có biết

Mg có thể đẩy được muối của các kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học (Fe, Cu, Pb…)

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để bảo quản dung dịch FeSO₄ trong phòng thí nghiệm, người ta cần thêm vào dung dịch hoá chất nào dưới đây?

A. Một đinh Fe sạch.

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Một dây Cu sạch.

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc.

Hướng dẫn giải

Để bảo quản FeSO₄ trong PTN ta cần thêm 1 đinh sạch vì Fe sẽ khử Fe³⁺ sinh ra về Fe²⁺

Đáp án: A

Ví dụ 2: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ là

A. Chỉ sủi bọt khí

B. Chỉ xuất hiện kết tủa nâu đỏ

C. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí

D. Xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh và sủi bọt khí

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng: 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓(đỏ nâu) + 3CO₂↑ + 6NaCl

Đáp án: C

Ví dụ 3: Mệnh đề không đúng là:

A. Fe²⁺ oxi hoá được Cu.

B. Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch.

C. Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺.

D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺, Ag⁺

Hướng dẫn giải

Trong dãy điện hóa, thứ tự các cặp được sắp xếp như sau Fe²⁺/Fe , H⁺/H₂, Cu²⁺ /Cu, Fe³⁺ / Fe²⁺

Theo quy tắc α thì Fe²⁺ chỉ oxi hóa được các kim loại đứng trước nó, không oxi hóa được Cu

Đáp án: A

Phương trình hóa học: 3FeCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Fe – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

3FeCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Fe

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với nhôm

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Nhôm tan dần và xuất hiện lớp Fe màu trắng xám

Bạn có biết

Al có thể đẩy được muối của các kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học (Zn, Fe, Cu, Pb…)

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho hỗn hợp gồm Fe dư và Cu vào dung dịch HNO₃ thấy thoát ra khí NO. Muối thu được trong dung dịch là muối nào sau đây:

A. Fe(NO₃)₃

B. Fe(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

Hướng dẫn giải

Vì dung dịch có Cu dư nên sẽ không có Fe (III) nên phản ứng cho ra hỗn hợp Fe(II) là Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

Đáp án: C

Ví dụ 2: Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO₄. Quan sát thấy hiện tượng nào sau đây?

A. Bọt khí bay lên ít và chậm dần.

B. Bọt khí bay lên nhanh và nhiều dần lên.

C. Không có bọt khí bay lên.

D. Dung dịch không chuyển màu.

Hướng dẫn giải

Đáp án: B

Ví dụ 3: Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl₃, (2) FeCl₂, (3) H₂SO₄, (4) HNO₃, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO₃. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là:

A. (1), (3), (4).

B. (1), (2), (3).

C. (1), (4), (5).

D. (1), (3), (5).

Hướng dẫn giải

Các dung dịch phản ứng được với Cu gồm: FeCl₃, HNO₃, hỗn hợp HCl và NaNO₃

2FeCl₃ + Cu → CuCl₂ + FeCl₂

8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O

3Cu + 8HCl + 2NaNO₃ → 3CuCl₂ + NO + 2NaCl + 4H₂O

Đáp án: C

Phương trình hóa học: FeCl₂ + Ag₂SO₄ → 2AgCl↓ + FeSO₄ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + Ag₂SO₄ → 2AgCl↓ + FeSO₄

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch Ag₂SO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng xuất hiện kết tủa màu trắng AgCl

Bạn có biết

Tương tự FeCl₂, các muối clorua khác như NaCl, KCl, BaCl₂,… cũng phản ứng với muối bạc tạo kết tủa bạc nitrat

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Hướng dẫn giải

“Khử cho, O nhận” ⇒ Fe là chất khử, Cu²⁺ là chất oxi hóa

⇒ sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

Đáp án: D

Ví dụ 2: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây:

A. FeCl₃. B. ZnCl₂. C. NaCl. D. MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Đáp án: A

Ví dụ 3: Một loại quặng sắt (sau khi loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO₃ không có khí thoát ra. Tên của quặng là

A.Hematit. B. Manhetit. C. Pirit. D. Xiđerit.

Hướng dẫn giải

Quặng sắt tác dụng HNO₃ không có khí thoát ra → quặng sắt chứa Fe₂O₃.

→ Quặng hematit

Đáp án: A

Phương trình hóa học: FeCl₂ +2AgNO₃ → 2AgCl↓+ Fe(NO₃)₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ +2AgNO₃ → 2AgCl↓+ Fe(NO₃)₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng xuất hiện kết tủa màu trắng AgCl

Bạn có biết

Tương tự FeCl₂, các muối clorua khác như NaCl, KCl, BaCl₂,… cũng phản ứng với muối bạc tạo kết tủa bạc nitrat

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm

A. Fe(NO₃)₂, H₂O

B. Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

C. Fe(NO₃)₂, AgNO₃ dư

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

Hướng dẫn giải

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Đáp án: B

Ví dụ 2: Hoà tan Fe vào dd AgNO₃ dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây?

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

D. Fe(NO₃)₃ , AgNO₃

Hướng dẫn giải

3AgNO₃ + Fe → 3Ag + Fe(NO₃)₃

Đáp án: B

Ví dụ 3: Trong các phản ứng với phi kim, sắt thường đóng vai trò là chất gì?

A. Oxi hóa B. Khử C. xúc tác D. chất tạo môi trường.

Hướng dẫn giải

Phi kim thường thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng.

Đáp án: B

Phương trình hóa học: FeCl₂ + Na₂S → FeS↓ + 2NaCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + Na₂S → FeS↓ + 2NaCl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch Na₂S

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng xuất hiện kết tủa đen sắt II sunfua

Bạn có biết

CuCl₂ cũng có phản ứng tương tự tạo kết tủa đồng sunfua

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho kim loại X tác dụng với S nung nóng thu được chất Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl thu được khí Z có mùi trứng thối. X là kim loại nào?

A. Cu B. Fe C. Pb D. Ag

Hướng dẫn giải

Fe + S → FeS;

FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S

Đáp án: B

Ví dụ 2: Phản ứng nào sau đây tạo ra sản phẩm là muối sắt (II) sunfua

A. Sắt (II)clorua tác dụng với dung dịch hidrosunfua.

B. Sắt tác dụng với dung dịch natrisunfua.

C. Sắt tác dụng với đồng sunfua nung nóng.

D. Sắt tác dụng với bột lưu huỳnh nung nóng.

Hướng dẫn giải

Fe không phản ứng với Na₂S; CuS

FeCl₂ không phản ứng với H₂S

Đáp án: D

Ví dụ 3: Dung dịch FeCl₂ có màu gì?

A. Dung dịch không màu

B. Dung dịch có màu nâu đỏ

C. Dung dịch có màu xanh nhạt

D. Dung dịch màu trắng sữa

Hướng dẫn giải

Đáp án: C

Phương trình hóa học: FeCl₂ + K₂S → FeS↓ + 2KCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + K₂S → FeS↓ + 2KCl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch K₂S

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng xuất hiện kết tủa đen sắt II sunfua

Bạn có biết

CuCl₂ cũng có phản ứng tương tự tạo kết tủa đồng sunfua

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phản ứng nào sau đây tạo ra sản phẩm là muối sắt (II) sunfua

A. Sắt (II)clorua tác dụng với dung dịch hidrosunfua.

B. Sắt tác dụng với dung dịch natrisunfua.

C. Sắt tác dụng với đồng sunfua nung nóng.

D. Sắt tác dụng với bột lưu huỳnh nung nóng.

Hướng dẫn giải

Fe không phản ứng với Na₂S; CuS

FeCl₂ không phản ứng với H₂S

Đáp án: D

Ví dụ 2: Cho các kim loại sau: Al; Zn; Fe; Cu; Pb. Số kim loại tác dụng với dung dịch đồng sunfat là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Hướng dẫn giải

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đáp án: C

Ví dụ 3: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi thì dùng chất nào sau đây?

A. FeSO₄ B. CuSO₄ C. Fe₂(SO₄)₃ D. AgNO₃

Hướng dẫn giải

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄ + CuSO₄

Đáp án: C

Phương trình hóa học: FeCl₂ + H₂S → FeS↓ + 2HCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + H₂S → FeS↓ + 2HCl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch H₂S

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng xuất hiện kết tủa đen sắt II sunfua

Bạn có biết

CuCl₂ cũng có phản ứng tương tự tạo kết tủa đồng sunfua

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Sắt tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao hom 570°C thì tạo ra H₂ và sản phẩm rắn là

A. FeO. B. Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Fe tác dụng H₂O ở t° > 570°C sẽ tạo FeO

t° < 570°C sẽ tạo Fe₃O₄

Đáp án: A

Ví dụ 2: Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II)?

A. Cl₂

B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư

D. dung dịch HCl đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án: D

Ví dụ 3: Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III) ?

A. HCl, HNO₃ đặc, nóng, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc, nóng, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Hướng dẫn giải

Đáp án: D

Phương trình hóa học: FeCl₂ + Na₂CO₃ → FeCO₃↓ + 2NaCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + Na₂CO₃ → FeCO₃↓ + 2NaCl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch Na₂CO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng xuất hiện kết tủa sắt II cacbonat FeCO₃

Bạn có biết

Tương tự FeCl₂, các muối MgCl₂, CaCl₂, BaCl₂,…cũng có phản ứng với Na₂CO₃ tạo kết tủa muối cacbonat tương ứng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Hướng dẫn giải

KMnO₄, K₂Cr₂O₇, Br₂ đều có tính oxi hóa mạnh nên đều tác dụng với Fe²⁺

Đáp án: D

Ví dụ 2: Cách nào sau đây có thể dùng để điều chế FeO?

A. Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C.

B. Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂.

D. Đốt cháy FeS trong oxi.

Hướng dẫn giải

Để điều chế FeO, người ta khử Fe₂O₃ bằng CO ở nhiệt độ cao

Đáp án: A

Ví dụ 3: Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể

A. lập phương tâm diện.

B. lập phương tâm khối.

C. lục phương.

D. lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Hướng dẫn giải

Sắt có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Đáp án : D

Phương trình hóa học: FeCl₂ + K₂CO₃ → FeCO₃↓ + 2KCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + K₂CO₃ → FeCO₃↓ + 2KCl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch K₂CO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng xuất hiện kết tủa sắt II cacbonat FeCO₃

Bạn có biết

Tương tự FeCl₂, các muối MgCl₂, CaCl₂, BaCl₂,…cũng có phản ứng với K₂CO₃ tạo kết tủa muối cacbonat tương ứng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phản ứng : Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂

Trong quá trình sản xuất gang, phản ứng đó xảy ra ở vị trí nào của lò?

A. Miệng lò B. Thân lò C. Bùng lò D. Phễu lò.

Hướng dẫn giải

Đáp án: B

Ví dụ 2: Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất của Fe kim loại?

A. Dẫn điện và nhiệt tốt.

B. Có tính nhiễm từ.

C. Màu vàng nâu, cứng và giòn.

D. Kim loại nặng, khó nóng chảy.

Hướng dẫn giải

Sắt có màu trắng, dẻo, dễ rèn

Đáp án: C

Ví dụ 3: Phản ứng nào sau đây chỉ tạo ra muối sắt (II)?

A. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ dư.

B. Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư.

C. Cho Fe tác dụng với Cl₂, nung nóng.

D. Cho Fe tác dụng với bột S, nung nóng.

Hướng dẫn giải

Fe + S →FeS

Do S có tính oxi hóa yêu nên chỉ đẩy Fe thành Fe(II)

Đáp án: D

Phương trình hóa học: FeCl₂ + (NH₄)₂CO₃ → FeCO₃↓ + 2NH4Cl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + (NH₄)₂CO₃ → FeCO₃↓ + 2NH₄Cl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch (NH₄)₂CO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng xuất hiện kết tủa sắt II cacbonat FeCO₃

Bạn có biết

Tương tự FeCl₂, các muối MgCl₂, CaCl₂, BaCl₂,…cũng có phản ứng với (NH₄)₂CO₃ tạo kết tủa muối cacbonat tương ứng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để bảo quản dung dịch FeSO₄ trong phòng thí nghiệm, người ta cần thêm vào dung dịch hoá chất nào dưới đây?

A. Một đinh Fe sạch.

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Một dây Cu sạch.

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc.

Hướng dẫn giải

Để bảo quản FeSO₄ trong PTN ta cần thêm 1 đinh sạch vì Fe sẽ khử Fe³⁺ sinh ra về Fe²⁺

Đáp án: A

Ví dụ 2: Mệnh đề không đúng là:

A. Fe²⁺ oxi hoá được Cu.

B. Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch.

C. Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺.

D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺, Ag⁺

Hướng dẫn giải

Trong dãy điện hóa, thứ tự các cặp được sắp xếp như sau Fe²⁺/Fe , H⁺/H₂, Cu²⁺ /Cu, Fe³⁺ / Fe²⁺

Theo quy tắc α thì Fe²⁺ chỉ oxi hóa được các kim loại đứng trước nó, không oxi hóa được Cu

Đáp án: A

Ví dụ 3: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp: Fe, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng, có thể dùng hóa chất nào sau đây?

A. AgNO₃ B. HCl, O₂ C. Fe₂(SO₄)₃ D. HNO₃.

Hướng dẫn giải

– Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Fe và Cu ta dùng dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO₄

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

– Ag không tan trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ nên ta tách lấy phần không tan ra là Ag

Đáp án: C

Phương trình hóa học: FeCl₂ + 2HCl + NaNO₂ → H₂O + NaCl + NO↑ + FeCl₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + 2HCl + NaNO₂ → H₂O + NaCl + NO↑ + FeCl₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch NaNO₂ trong HCl

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng xuất hiện khí không màu NO thoát ra khỏi dung dịch

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ là

A. Chỉ sủi bọt khí

B. Chỉ xuất hiện kết tủa nâu đỏ

C. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí

D. Xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh và sủi bọt khí

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng: 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓(đỏ nâu) + 3CO₂↑ + 6NaCl

Đáp án: C

Ví dụ 2: Cho hỗn hợp gồm Fe dư và Cu vào dung dịch HNO₃ thấy thoát ra khí NO. Muối thu được trong dung dịch là muối nào sau đây:

A. Fe(NO₃)₃

B. Fe(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

Hướng dẫn giải

Vì dung dịch có Cu dư nên sẽ không có Fe (III) nên phản ứng cho ra hỗn hợp Fe(II) là Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

Đáp án: C

Ví dụ 3: Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4. Quan sát thấy hiện tượng nào sau đây?

A. Bọt khí bay lên ít và chậm dần.

B. Bọt khí bay lên nhanh và nhiều dần lên.

C. Không có bọt khí bay lên.

D. Dung dịch không chuyển màu.

Hướng dẫn giải

Đáp án: B

Phương trình hóa học: 4FeCl₂ + 4HCl + O₂ → 2H₂O + 4FeCl₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

4FeCl₂ + 4HCl + O₂ → 2H₂O + 4FeCl₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với oxi trong dung dịch HCl

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Dung dịch FeCl₂ lục nhạt dần chuyển sang màu vàng nâu của dung dịch FeCl₃

Bạn có biết

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl₃, (2) FeCl₂, (3) H₂SO₄, (4) HNO₃, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO₃. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là:

A. (1), (3), (4).

B. (1), (2), (3).

C. (1), (4), (5).

D. (1), (3), (5).

Hướng dẫn giải

Các dung dịch phản ứng được với Cu gồm : FeCl₃, HNO₃, hỗn hợp HCl và NaNO₃

2FeCl₃ + Cu → CuCl₂ + FeCl₂

8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O

3Cu + 8HCl + 2NaNO₃ → 3CuCl₂ + NO + 2NaCl + 4H₂O

Đáp án: C

Ví dụ 2: Quặng sắt manhetit có thành phần chính là:

A. FeS₂. B. Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. FeCO₃.

Hướng dẫn giải

Quặng hematit đỏ là Fe₂O₃

Quặng hematit nâu là Fe₂O₃.nH₂O

Quặng xiđerit là FeCO₃

Quặng manhetit là Fe₃O₄

Quặng pirit là FeS₂

Đáp án: B

Ví dụ: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất?

A. Pirit sắt FeS₂

B. Hematit đỏ Fe₂O₃

C. Manhetit Fe₃O₄

D. Xiđerit FeCO₃

Hướng dẫn giải

Quặng giàu sắt nhất là manhetit Fe₃O₄ với hàm lượng sắt khoảng 72,4%

Đáp án: C

Phương trình hóa học: 2FeCl₂ + 2HCl +H₂O₂ → H2O + 2FeCl₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2FeCl₂ + 2HCl +H₂O₂ → H₂O + 2FeCl₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với H₂O₂ trong HCl

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Dung dịch FeCl₂ lục nhạt dần chuyển sang màu vàng nâu của dung dịch FeCl₃

Bạn có biết

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Hướng dẫn giải

“Khử cho, O nhận” ⇒ Fe là chất khử, Cu²⁺ là chất oxi hóa

⇒ sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

Đáp án: D

Ví dụ 2: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây:

A. FeCl₃. B. ZnCl₂. C. NaCl. D. MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Đáp án: A

Ví dụ 3: Một loại quặng sắt (sau khi loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO₃ không có khí thoát ra. Tên của quặng là

A.Hematit. B. Manhetit. C. Pirit. D. Xiđerit.

Hướng dẫn giải

Quặng sắt tác dụng HNO₃ không có khí thoát ra → quặng sắt chứa Fe₂O₃.

→ Quặng hematit

Đáp án: A

Phương trình hóa học: 3FeCl₂ + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO↑ + FeCl₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

3FeCl₂ + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO↑ + FeCl₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với KNO₃ trong HCl

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Dung dịch FeCl₂ lục nhạt dần chuyển sang màu vàng nâu của dung dịch FeCl₃ và có khí không màu NO thoát ra

Bạn có biết

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm

A. Fe(NO₃)₂, H₂O

B. Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

C. Fe(NO₃)₂, AgNO₃ dư

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

Hướng dẫn giải

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Đáp án: B

Ví dụ 2: Hoà tan Fe vào dd AgNO₃ dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây?

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

D. Fe(NO₃)₃ , AgNO₃

Hướng dẫn giải

3AgNO₃ + Fe → 3Ag + Fe(NO₃)₃

Đáp án: B

Ví dụ 3: Khi thêm dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ sẽ có hiện tượng gì xảy ra?

A. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ vì xảy ra hiện tượng thủy phân

B. Dung dịch vẫn có màu nâu đỏ

C. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có hiện tượng sủi bọt khí

D. Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau đó tan lại do tạo khí CO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án: C

Phương trình hóa học: 2FeCl₂ + 4HCl + 2KClO → Cl₂ + 2H₂O + 2KCl + 2FeCl₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2FeCl₂ + 4HCl + 2KClO → Cl₂ + 2H₂O + 2KCl + 2FeCl₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với KClO trong HCl

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Dung dịch FeCl₂ lục nhạt dần chuyển sang màu vàng nâu của dung dịch FeCl₃ và có khí Cl₂ thoát ra

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Sắt tồn tại ở trạng thái nào?

A. Rắn B. Lỏng C. Khí D. Plasma

Hướng dẫn giải

Đáp án: A

Ví dụ 2: Phản ứng nào sau đây tạo ra sản phẩm là muối sắt (II) sunfua

A. Sắt (II)clorua tác dụng với dung dịch hidrosunfua.

B. Sắt tác dụng với dung dịch natrisunfua.

C. Sắt tác dụng với đồng sunfua nung nóng.

D. Sắt tác dụng với bột lưu huỳnh nung nóng.

Hướng dẫn giải

Fe không phản ứng với Na₂S; CuS

FeCl₂ không phản ứng với H₂S

Đáp án: D

Ví dụ 3: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z màu trắng xanh sau một thời gian kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ. Kim loại X là kim loại:

A. Al B. Cu C. Zn D. Fe

Hướng dẫn giải

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

8Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Đáp án: D

Phương trình hóa học: 3FeCl₂ + 4H₂O → H2↑ + 6HCl +Fe₃O₄ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

3FeCl₂ + 4H₂O → H2↑ + 6HCl +Fe₃O₄

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với nước

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện chất rắn màu đen Fe₃O₄ và có khí H₂ thoát ra khỏi dung dịch

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phản ứng: Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂

Trong quá trình sản xuất gang, phản ứng đó xảy ra ở vị trí nào của lò?

A. Miệng lò B. Thân lò C. Bùng lò D. Phễu lò.

Hướng dẫn giải

Đáp án: B

Ví dụ 2: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất?

A. Pirit sắt FeS₂

B. Hematit đỏ Fe₂O₃

C. Manhetit Fe₃O₄

D. Xiđerit FeCO₃

Hướng dẫn giải

Quặng giàu sắt nhất là manhetit Fe₃O₄ với hàm lượng sắt khoảng 72,4%

Đáp án: C

Ví dụ 3: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Hướng dẫn giải

“Khử cho, O nhận” ⇒ Fe là chất khử, Cu²⁺ là chất oxi hóa

⇒ sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

Đáp án: D

Phương trình hóa học: 2FeCl₂ + H₂O + NaClO + 4NaOH → NaCl + 2Fe(OH)₃↓ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2FeCl₂ + H₂O + NaClO + 4NaOH → NaCl + 2Fe(OH)₃↓

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH và NaClO

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa nâu đỏ Fe(OH)₃ trong dung dịch

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các kim loại sau: Al; Zn; Fe; Cu; Pb. Số kim loại tác dụng với dung dịch đồng sunfat là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Hướng dẫn giải

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đáp án: C

Ví dụ 2: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi thì dùng chất nào sau đây?

A. FeSO₄ B. CuSO₄ C. Fe₂(SO₄)₃ D. AgNO₃

Hướng dẫn giải

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄ + CuSO₄

Đáp án: C

Ví dụ 3: Sắt tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao hom 570°C thì tạo ra H₂ và sản phẩm rắn là

A. FeO. B. Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Fe tác dụng H₂O ở t° > 570°C sẽ tạo FeO

t° < 570°C sẽ tạo Fe₃O₄

Đáp án: A

Phương trình hóa học: FeCl₂ + 2H₂O + 2CH₃NH₂ → Fe(OH)₂↓ + 2CH₃NH₃Cl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + 2H₂O + 2CH₃NH₂ → Fe(OH)₂↓ + 2CH₃NH₃Cl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với CH₃NH₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)₂ trong dung dịch

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II)?

A. Cl₂

B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư

D. dung dịch HCl đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án: D

Ví dụ 2: Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III)?

A. HCl, HNO₃ đặc, nóng, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc, nóng, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Hướng dẫn giải

Đáp án: D

Ví dụ 3: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp: Fe, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng, có thể dùng hóa chất nào sau đây?

A. AgNO₃ B. HCl, O₂ C. Fe₂(SO₄)₃ D. HNO₃.

Hướng dẫn giải

– Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Fe và Cu ta dùng dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO₄

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

– Ag không tan trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ nên ta tách lấy phần không tan ra là Ag

Đáp án: C

Phương trình hóa học: FeCl₂ + 2H₂O + 2NH₃ → 2NH₄Cl + Fe(OH)₂↓ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + 2H₂O + 2NH₃ → 2NH₄Cl + Fe(OH)₂↓

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với NH₃ trong nước

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)₂ trong dung dịch

Bạn có biết

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ là

A. Chỉ sủi bọt khí

B. Chỉ xuất hiện kết tủa nâu đỏ

C. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí

D. Xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh và sủi bọt khí

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng: 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓(đỏ nâu) + 3CO₂↑ + 6NaCl

Đáp án: C

Ví dụ 2: Cho hỗn hợp gồm Fe dư và Cu vào dung dịch HNO₃ thấy thoát ra khí NO. Muối thu được trong dung dịch là muối nào sau đây:

A. Fe(NO₃)₃

B. Fe(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

Hướng dẫn giải

Vì dung dịch có Cu dư nên sẽ không có Fe (III) nên phản ứng cho ra hỗn hợp Fe(II) là Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

Đáp án: C

Ví dụ 3: Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO₄. Quan sát thấy hiện tượng nào sau đây?

A. Bọt khí bay lên ít và chậm dần.

B. Bọt khí bay lên nhanh và nhiều dần lên.

C. Không có bọt khí bay lên.

D. Dung dịch không chuyển màu.

Hướng dẫn giải

Đáp án: B

Phương trình hóa học: FeCl₂ + 2H₂O + 2Na → H2↑ + Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeCl₂ + 2H₂O + 2Na → H₂↑ + Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeCl₂ tác dụng với Na trong nước

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)₂ trong dung dịch đồng thời có khí H₂ thoát ra

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây:

A. FeCl₃. B. ZnCl₂. C. NaCl. D. MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Đáp án: A

Ví dụ 2: Một loại quặng sắt (sau khi loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO₃ không có khí thoát ra. Tên của quặng là

A.Hematit. B. Manhetit. C. Pirit. D. Xiđerit.

Hướng dẫn giải

Quặng sắt tác dụng HNO₃ không có khí thoát ra → quặng sắt chứa Fe₂O₃.

→ Quặng hematit

Đáp án: A

Ví dụ 3: Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm

A. Fe(NO₃)₂, H₂O

B. Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

C. Fe(NO₃)₂, AgNO₃ dư

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

Hướng dẫn giải

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Đáp án : B

……………………………………..

Ngoài Hợp chất Sắt (II) clorua (FeCl₂) – Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập