Mời các em theo dõi nội dung bài học Hợp chất Sắt (III) Hydroxit (Fe(OH)3) – Cân bằng phương trình hóa học do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Hợp chất Sắt (III) Hydroxit (Fe(OH)3) – Cân bằng phương trình hóa học

Hợp chất Sắt (III) Hydroxit (Fe(OH)3) – Hóa học lớp 8

Hợp chất Sắt (III) Hydroxit (Fe(OH)3) – Cân bằng phương trình hóa học được THCS Bình Chánh sưu tầm và đăng tải. Tài liệu giải các phương trình hợp chất Sắt với các ví dụ kèm bài tập minh họa. Giúp các bạn học sinh nắm vững kiến thức Hóa lớp 8. Mời các bạn cùng tham khảo

• Hợp chất Sắt (II) Oxit (FeO) – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Sắt (III) Oxit (Fe2O3) – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Sắt (II, III) Oxit (Fe₃O₄) – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Sắt (II, III) Oxit (Fe₃O₄) – Cân bằng phương trình hóa học

Phương trình hóa học: 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Bạn đang xem: Hợp chất Sắt (III) Hydroxit (Fe(OH)3) – Cân bằng phương trình hóa học

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ cao

Cách thực hiện phản ứng

– Nhiệt phân Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện chất rắn Sắt III oxit (Fe₂O₃)

Bạn có biết

Tương tự Fe(OH)₃ các hidroxit không tan như Cu(OH)₂, Al(OH)₃… nhiệt phân tạo thành oxit và nước

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cách nào sau đây có thể dùng để điều chế FeO?

A. Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C.

B. Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂.

D. Đốt cháy FeS trong oxi.

Hướng dẫn giải

Để điều chế FeO, người ta khử Fe₂O₃ bằng CO ở nhiệt độ cao

Đáp án: A

Ví dụ 2: Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất của Fe kim loại?

A. Dẫn điện và nhiệt tốt.

B. Có tính nhiễm từ.

C. Màu vàng nâu, cứng và giòn.

D. Kim loại nặng, khó nóng chảy.

Hướng dẫn giải

Sắt có màu trắng, dẻo, dễ rèn

Đáp án: C

Ví dụ 3: Một loại quặng sắt (sau khi loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO₃ không có khí thoát ra. Tên của quặng là

A.Hematit. B. Manhetit. C. Pirit. D. Xiđerit.

Hướng dẫn giải

Quặng sắt tác dụng HNO₃ không có khí thoát ra → quặng sắt chứa Fe₂O₃.

→ Quặng hematit

Đáp án: A

Phương trình hóa học: Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃+ 3H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃+ 3H₂O

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch HCl

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn màu nâu đỏ Fe(OH)₃ tan dần trong dung dịch

Bạn có biết

Tương tự Fe(OH)₃ các hidroxit phản ứng với axit tạo thành muối và nước

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây:

A. FeCl₃. B. ZnCl₂. C. NaCl. D. MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Đáp án: A

Ví dụ 2: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ là

A. Chỉ sủi bọt khí

B. Chỉ xuất hiện kết tủa nâu đỏ

C. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí

D. Xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh và sủi bọt khí

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng: 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓(đỏ nâu) + 3CO₂↑ + 6NaCl

Đáp án: C

Ví dụ 3: Hoà tan Fe vào dd AgNO3 dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây?

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

D. Fe(NO₃)₃ , AgNO₃

Hướng dẫn giải

3AgNO₃ + Fe → 3Ag + Fe(NO₃)₃

Đáp án: B

Phương trình hóa học: 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn màu nâu đỏ Fe(OH)₃ tan dần trong dung dịch

Bạn có biết

Tương tự Fe(OH)₃ các hidroxit phản ứng với axit tạo thành muối và nước

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi thì dùng chất nào sau đây?

A. FeSO₄

B. CuSO₄

C. Fe₂(SO₄)₃

D. AgNO₃

Hướng dẫn giải

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄ + CuSO₄

Đáp án:

Ví dụ 2: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất?

A. Pirit sắt FeS₂

B. Hematit đỏ Fe₂O₃

C. Manhetit Fe₃O₄

D. Xiđerit FeCO₃

Hướng dẫn giải

Quặng giàu sắt nhất là manhetit Fe₃O₄ với hàm lượng sắt khoảng 72,4%

Ví dụ 3: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Hướng dẫn giải

“Khử cho, O nhận” ⇒ Fe là chất khử, Cu²⁺ là chất oxi hóa

⇒ sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

Đáp án: D

Phương trình hóa học: Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch HNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn màu nâu đỏ Fe(OH)₃ tan dần trong dung dịch

Bạn có biết

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Một loại quặng sắt (sau khi loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO₃ không có khí thoát ra. Tên của quặng là

A. Hematit.

B. Manhetit.

C. Pirit.

D. Xiđerit.

Hướng dẫn giải

Quặng sắt tác dụng HNO₃ không có khí thoát ra → quặng sắt chứa Fe₂O₃.

→ Quặng hematit

Đáp án: A

Ví dụ 2: Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm

A. Fe(NO₃)₂, H₂O

B. Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

C. Fe(NO₃)₂, AgNO₃ dư

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

Hướng dẫn giải

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Đáp án: B

Ví dụ 3: Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III) ?

A. HCl, HNO₃ đặc, nóng, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc, nóng, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Hướng dẫn giải

Đáp án: D

Phương trình hóa học: Fe(OH)₃ + 3HI → FeI₃ + 3H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Fe(OH)₃ + 3HI → FeI₃ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch HI

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn màu nâu đỏ Fe(OH)₃ tan dần trong dung dịch

Bạn có biết

Tương tự Fe(OH)₃ các hidroxit phản ứng với axit tạo thành muối và nước

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Xác định hiện tượng đúng khi đốt dây thép trong oxi.

A. Thấy xuất hiện muội than màu đen.

B. Dây thép cháy sáng mạnh.

C. Dây thép cháy sáng mạnh tạo thành những tia sáng bắn tóe ra đồng thời có các hạt màu nâu sinh ra.

D. Dây thép cháy sáng lên rồi tắt ngay.

Hướng dẫn giải

Đáp án: C

Ví dụ 2: Cho kim loại X tác dụng với S nung nóng thu được chất Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl thu được khí Z có mùi trứng thối. X là kim loại nào?

A. Cu B. Fe C. Pb D. Ag

Hướng dẫn giải

Fe + S → FeS

FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S

Đáp án: B

Ví dụ 3: Hoà tan Fe vào dd AgNO₃ dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây?

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

D. Fe(NO₃)₃ , AgNO₃

Hướng dẫn giải

3AgNO₃ + Fe → 3Ag + Fe(NO₃)₃

Đáp án: B

……………………………………..

Ngoài Hợp chất Sắt (II, III) Oxit (Fe₃O₄) – Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập