Mời các em theo dõi nội dung bài học Hợp chất Sắt (II) Oxit (FeO) – Cân bằng phương trình hóa học do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Hợp chất Sắt (II) Oxit (FeO) – Cân bằng phương trình hóa học

Hợp chất Sắt (II) Oxit (FeO) – Hóa học lớp 8

Hợp chất Sắt (II) Oxit (FeO) – Cân bằng phương trình hóa học được THCS Bình Chánh sưu tầm và đăng tải. Tài liệu giải các phương trình hợp chất Sắt với các ví dụ kèm bài tập minh họa. Giúp các bạn học sinh nắm vững kiến thức Hóa lớp 8. Mời các bạn cùng tham khảo

• Hợp chất Nhôm Clorua AlCl3 – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất khác của Nhôm (Al) – Cân bằng phương trình hóa học
• Các muối Aluminat – Cân bằng phương trình hóa học
• Đơn chất Sắt (Fe) – Cân bằng phương trình hóa học

Phương trình hóa học: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Bạn đang xem: Hợp chất Sắt (II) Oxit (FeO) – Cân bằng phương trình hóa học

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với dung dịch HCl

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn FeO màu đen tan dần trong dung dịch

Bạn có biết

Tương tự FeO, các oxit kim loại khác như CuO, MgO, ZnO… đều có thể phản ứng với dung dịch axit HCl

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phản ứng: Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂

Trong quá trình sản xuất gang, phản ứng đó xảy ra ở vị trí nào của lò?

A. Miệng lò B. Thân lò C. Bùng lò D. Phễu lò.

Hướng dẫn giải

Đáp án: B

Ví dụ 2: Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl₃, (2) FeCl₂, (3) H₂SO₄, (4) HNO₃, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO₃. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là:

A. (1), (3), (4). B. (1), (2), (3).

C. (1), (4), (5). D. (1), (3), (5).

Hướng dẫn giải

Các dung dịch phản ứng được với Cu gồm: FeCl₃, HNO₃, hỗn hợp HCl và NaNO₃

2FeCl₃ + Cu → CuCl₂ + FeCl₂

8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O

3Cu + 8HCl + 2NaNO₃ → 3CuCl₂ + NO + 2NaCl + 4H₂O

Đáp án: C

Ví dụ 3: Dung dịch FeCl₂ có màu gì?

A. Dung dịch không màu

B. Dung dịch có màu nâu đỏ

C. Dung dịch có màu xanh nhạt

D. Dung dịch màu trắng sữa

Hướng dẫn giải

Đáp án: C

Phương trình hóa học: FeO + H₂SO₄ → H₂O + FeSO₄ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeO + H₂SO₄ → H₂O + FeSO₄

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với dung dịch H₂SO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn FeO màu đen tan dần trong dung dịch

Bạn có biết

Tương tự FeO, các oxit kim loại khác như CuO, MgO, ZnO… đều có thể phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi thì dùng chất nào sau đây ?

A. FeSO₄ B. CuSO₄ C. Fe₂(SO₄)₃ D. AgNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án: C

Ví dụ 2: Để bảo quản dung dịch FeSO₄ trong phòng thí nghiệm, người ta cần thêm vào dung dịch hoá chất nào dưới đây?

A. Một đinh Fe sạch.

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Một dây Cu sạch.

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc.

Hướng dẫn giải

Để bảo quản FeSO₄ trong PTN ta cần thêm 1 đinh sạch vì Fe sẽ khử Fe³⁺ sinh ra về Fe²⁺

Đáp án: A

Ví dụ 3: Sắt tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao hom 570°C thì tạo ra H₂ và sản phẩm rắn là

A. FeO. B. Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Fe tác dụng H₂O ở t° > 570°C sẽ tạo FeO

t° < 570°C sẽ tạo Fe₃O₄

Đáp án: A

Phương trình hóa học: 2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂↑ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂↑

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với dung dịch H₂SO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn FeO màu đen tan dần trong dung dịch và có khí mùi hắc thoát ra

Bạn có biết

Tương tự FeO, các oxit kim loại khác như CuO, MgO, ZnO… đều có thể phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp: Fe, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng, có thể dùng hóa chất nào sau đây?

A. AgNO₃ B. HCl, O₂ C. Fe₂(SO₄)₃ D. HNO₃.

Hướng dẫn giải

– Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Fe và Cu ta dùng dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO₄

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

– Ag không tan trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ nên ta tách lấy phần không tan ra là Ag

Đáp án: C

Ví dụ 2: Cho hỗn hợp gồm Fe dư và Cu vào dung dịch HNO₃ thấy thoát ra khí NO. Muối thu được trong dung dịch là muối nào sau đây:

A. Fe(NO₃)₃ B. Fe(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂ D. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

Hướng dẫn giải

Vì dung dịch có Cu dư nên sẽ không có Fe (III) nên phản ứng cho ra hỗn hợp Fe(II) là Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

Đáp án:

Ví dụ 3: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây:

A. FeCl₃. B. ZnCl₂. C. NaCl. D. MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Đáp án: A

Phương trình hóa học: FeO + 2HNO3 → Fe(NO₃)₂ + H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeO + 2HNO3 → Fe(NO₃)₂ + H₂O

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với dung dịch HNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn FeO màu đen tan dần trong dung dịch

Bạn có biết

Tương tự FeO, các oxit kim loại khác như CuO, MgO, ZnO… đều có thể phản ứng với dung dịch axit HNO₃

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Một loại quặng sắt (sau khi loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO₃ không có khí thoát ra. Tên của quặng là

A.Hematit. B. Manhetit. C. Pirit. D. Xiđerit.

Hướng dẫn giải

Quặng sắt tác dụng HNO₃ không có khí thoát ra → quặng sắt chứa Fe₂O₃.

→ Quặng hematit

Đáp án: A

Ví dụ 2: Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm

A. Fe(NO₃)₂, H₂O B. Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

C. Fe(NO₃)₂, AgNO₃ dư D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

Hướng dẫn giải

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Đáp án: B

Ví dụ 3: Hoà tan Fe vào dd AgNO₃ dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây?

A. Fe(NO₃)₂ B. Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₂)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃ D. Fe(NO₃)₃ , AgNO₃

Hướng dẫn giải

3AgNO₃ + Fe → 3Ag + Fe(NO₃)₃

Đáp án: B

Phương trình hóa học: 8FeO + 26HNO₃ → 13H₂O + N₂O↑ + 8Fe(NO₃)₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

8FeO + 26HNO₃ → 13H₂O + N₂O↑ + 8Fe(NO₃)₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với dung dịch HNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn FeO màu đen tan dần trong dung dịch và có khí N₂O thoát ra

Bạn có biết

Tương tự FeO, các oxit kim loại khác như CuO, MgO, ZnO… đều có thể phản ứng với dung dịch axit HNO₃

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Sắt tồn tại ở trạng thái nào?

A. Rắn B. Lỏng C. Khí D. Plasma

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng: 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Đáp án: B

Ví dụ 2: Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất của Fe kim loại?

A. Dẫn điện và nhiệt tốt.

B. Có tính nhiễm từ.

C. Màu vàng nâu, cứng và giòn.

D. Kim loại nặng, khó nóng chảy.

Hướng dẫn giải

Sắt có màu trắng, dẻo, dễ rèn

Đáp án: C

Ví dụ 3: Phản ứng nào sau đây chỉ tạo ra muối sắt (II)?

A. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ dư.

B. Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư.

C. Cho Fe tác dụng với Cl₂, nung nóng.

D. Cho Fe tác dụng với bột S, nung nóng.

Hướng dẫn giải

Fe+ 4HNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + NO + 4H₂O

2Fe + 6H₂SO₄ đặc, nóng dư → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + S → FeS

Do S có tính oxi hóa yêu nên chỉ đẩy Fe thành Fe(II).

Đáp án: D

Phương trình hóa học: 3FeO + 10HNO₃ → 5H2O + NO↑ + 3Fe(NO₃)₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

3FeO + 10HNO₃ → 5H2O + NO↑ + 3Fe(NO₃)₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với dung dịch HNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn FeO màu đen tan dần trong dung dịch và thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí

Bạn có biết

Tương tự FeO, các oxit kim loại khác như CuO, MgO, ZnO… đều có thể phản ứng với dung dịch axit HNO₃

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để bảo quản dung dịch FeSO₄ trong phòng thí nghiệm, người ta cần thêm vào dung dịch hoá chất nào dưới đây?

A. Một đinh Fe sạch.

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Một dây Cu sạch.

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc.

Hướng dẫn giải

Để bảo quản FeSO₄ trong PTN ta cần thêm 1 đinh sạch vì Fe sẽ khử Fe³⁺ sinh ra về Fe²⁺

Đáp án: A

Ví dụ 2: Mệnh đề không đúng là:

A. Fe²⁺ oxi hoá được Cu.

B. Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch.

C. Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺.

D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

Hướng dẫn giải

Trong dãy điện hóa, thứ tự các cặp được sắp xếp như sau Fe²⁺/Fe , H⁺/H₂, Cu²⁺ /Cu, Fe³⁺ / Fe²⁺.

Theo quy tắc α thì Fe²⁺ chỉ oxi hóa được các kim loại đứng trước nó, không oxi hóa được Cu.

Đáp án: A

Ví dụ 3: Cho hỗn hợp gồm Fe dư và Cu vào dung dịch HNO₃ thấy thoát ra khí NO. Muối thu được trong dung dịch là muối nào sau đây:

A. Fe(NO₃)₃ B. Fe(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂ D. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

Hướng dẫn giải

Vì dung dịch có Cu dư nên sẽ không có Fe (III) nên phản ứng cho ra hỗn hợp Fe(II) là Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

Đáp án: C

Phương trình hóa học: FeO + 4HNO₃ → 2H₂O + NO₂↑ + Fe(NO₃)₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeO + 4HNO₃ → 2H₂O + NO₂↑ + Fe(NO₃)₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với dung dịch HNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn FeO màu đen tan dần trong dung dịch và có khí màu nâu thoát ra

Bạn có biết

Tương tự FeO, các oxit kim loại khác như CuO, MgO, ZnO… đều có thể phản ứng với dung dịch axit HNO₃

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO₄. Quan sát thấy hiện tượng nào sau đây?

A. Bọt khí bay lên ít và chậm dần.

B. Bọt khí bay lên nhanh và nhiều dần lên.

C. Không có bọt khí bay lên.

D. Dung dịch không chuyển màu.

Hướng dẫn giải

Đáp án: B

Ví dụ 2: Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl₃, (2) FeCl₂, (3) H₂SO₄, (4) HNO₃, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO₃. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là:

A. (1), (3), (4). B. (1), (2), (3).

C. (1), (4), (5). D. (1), (3), (5).

Hướng dẫn giải

Các dung dịch phản ứng được với Cu gồm: FeCl₃, HNO₃, hỗn hợp HCl và NaNO₃

2FeCl₃ + Cu → CuCl₂ + FeCl₂

8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O

3Cu + 8HCl + 2NaNO₃ → 3CuCl₂ + NO + 2NaCl + 4H₂O

Đáp án: C

Ví dụ 3: Quặng sắt manhetit có thành phần chính là:

A. FeS₂. B. Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. FeCO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án: B

Phương trình hóa học: 4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với oxi

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn FeO màu đen chuyển sang màu đỏ nâu

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất?

A. Pirit sắt FeS₂. B. Hematit đỏ Fe₂O₃.

C. Manhetit Fe₃O₄ D. Xiđerit FeCO₃

Hướng dẫn giải

Quặng giàu sắt nhất là manhetit Fe₃O₄ với hàm lượng sắt khoảng 72,4%

Đáp án: C

Ví dụ 2: Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa như sau: Fe²⁺/Fe, Cu²⁺/Cu, Fe³⁺/Fe²⁺. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Cu²⁺ oxi hóa được Fe²⁺ thành Fe³⁺.

B. Fe³⁺ oxi hóa được Cu thành Cu²⁺.

C. Cu khử được Fe³⁺ thành Fe.

D. Fe²⁺ oxi hóa được Cu thành Cu²⁺.

Hướng dẫn giải

A sai vì Cu²⁺ không oxi hóa được Fe²⁺ thành Fe³⁺.

C sai vì Cu chỉ khử được Fe³⁺ thành Fe²⁺.

D sai vì Fe²⁺ không oxi hóa Cu thành Cu²⁺.

Đáp án: B

Ví dụ 3: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây:

A. FeCl₃. B. ZnCl₂. C. NaCl. D. MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Đáp án: A

Phương trình hóa học: 6FeO + O₂ → 2Fe₃O₄ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

6FeO + O₂ → 2Fe₃O₄

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ: 300-500°C

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng tạo thành sắt từ oxit Fe₃O₄

Bạn có biết

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Quặng sắt manhetit có thành phần chính là:

A. FeS₂. B. Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. FeCO₃.

Hướng dẫn giải

Quặng hematit đỏ là Fe₂O₃

Quặng hematit nâu là Fe₂O₃.nH₂O

Quặng xiđerit là FeCO₃

Quặng manhetit là Fe₃O₄

Quặng pirit là FeS₂

Đáp án: B

Ví dụ 2: Hoà tan Fe vào dd AgNO₃ dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây?

A. Fe(NO₃)₂ B. Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₂)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃ D. Fe(NO₃)₃ , AgNO₃

Hướng dẫn giải

3AgNO₃ + Fe → 3Ag + Fe(NO₃)₃

Đáp án: B

Ví dụ 3: Xác định hiện tượng đúng khi đốt dây thép trong oxi.

A. Thấy xuất hiện muội than màu đen.

B. Dây thép cháy sáng mạnh.

C. Dây thép cháy sáng mạnh tạo thành những tia sáng bắn tóe ra đồng thời có các hạt màu nâu sinh ra.

D. Dây thép cháy sáng lên rồi tắt ngay.

Hướng dẫn giải

Đáp án: C

Phương trình hóa học: FeO + C → CO↑ + Fe – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeO + C → CO↑ + Fe

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với cacbon

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng thoát ra khí CO rất độc

Bạn có biết

Ở nhiệt độ cao, Cacbon có thể khử được một số oxit kim loại như CuO, PbO, ZnO,… thành kim loại tương ứng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phản ứng nào sau đây tạo ra sản phẩm là muối sắt (II) sunfua

A. Sắt (II)clorua tác dụng với dung dịch hidrosunfua.

B. Sắt tác dụng với dung dịch natrisunfua.

C. Sắt tác dụng với đồng sunfua nung nóng.

D. Sắt tác dụng với bột lưu huỳnh nung nóng.

Hướng dẫn giải

Fe không phản ứng với Na₂S; CuS. FeCl₂ không phản ứng với H₂S

Đáp án: D

Ví dụ 2: Dung dịch FeCl₂ có màu gì?

A. Dung dịch không màu.

B. Dung dịch có màu nâu đỏ.

C. Dung dịch có màu xanh nhạt.

D. Dung dịch màu trắng sữa.

Hướng dẫn giải

Đáp án: C

Ví dụ 3: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z màu trắng xanh sau một thời gian kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ. Kim loại X là kim loại:

A. Al B. Cu C. Zn D. Fe

Hướng dẫn giải

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

8Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Đáp án: D

Phương trình hóa học: FeO + H₂ → Fe + H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeO + H₂ → Fe + H₂O

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với hidro

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn màu đen FeO chuyển dần sang màu trắng xám của Fe

Bạn có biết

Ở nhiệt độ cao, H₂ chỉ có thể khử được oxit của kim loại trung bình và yếu về kim loại (CuO, Fe₂O₃, ZnO,…)

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong các phản ứng sau phản ứng nào không tạo ra muối sắt(II):

A. Cho sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric

B. Cho sắt tác dụng với dung dịch sắt(III)nitrat

C. Cho sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric

D. Cho sắt tác dụng với khí clo đun nóng

Hướng dẫn giải

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Đáp án: D

Ví dụ 2: Phản ứng nào sau đây xảy ra:

A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

B. Fe + ZnSO₄ → FeSO₄ + Zn

C. 2Fe + 3CuSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3Cu

D. 2Ag + Fe(NO₃)₂ → 2AgNO₃ + Fe

Hướng dẫn giải

Kim loại đứng trước trong dãy hoạt động hóa học sẽ đẩy được muối của kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch.

Đáp án: A

Ví dụ 3: Cho các kim loại sau: Al; Zn; Fe; Cu; Pb. Số kim loại tác dụng với dung dịch đồng sunfat là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Hướng dẫn giải

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đáp án: C

Phương trình hóa học: 5FeO + 2P → 5Fe + P₂O₅ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

5FeO + 2P → 5Fe + P₂O₅

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với photpho

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn màu đen FeO chuyển dần sang màu trắng xám của Fe

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi thì dùng chất nào sau đây?

A. FeSO₄ B. CuSO₄ C. Fe₂(SO₄)₃ D. AgNO₃

Hướng dẫn giải

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄ + CuSO₄

Đáp án: C

Ví dụ 2: Sắt tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao hom 570°C thì tạo ra H₂ và sản phẩm rắn là

A. FeO. B. Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Fe tác dụng H₂O ở t° > 570°C sẽ tạo FeO

t° < 570°C sẽ tạo Fe₃O₄

Đáp án: A

Ví dụ 3: Phản ứng nào sau đây chỉ tạo ra muối sắt (II)?

A. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ dư.

B. Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư.

C. Cho Fe tác dụng với Cl₂, nung nóng.

D. Cho Fe tác dụng với bột S, nung nóng.

Hướng dẫn giải

Fe+ 4HNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + NO + 4H₂O

2Fe + 6H₂SO₄ đặc, nóng dư → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2Fe + 3Cl₂ →2FeCl₃

Fe + S →FeS

Do S có tính oxi hóa yêu nên chỉ đẩy Fe thành Fe(II).

Đáp án: D

Phương trình hóa học: FeO + CO → Fe + CO₂↑ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeO + CO → Fe + CO₂↑

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ: 700-800°C

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với CO

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng có khí CO₂ thoát ra

Bạn có biết

Ở nhiệt độ cao, CO có thể khử được nhiều oxit kim loại về kim loại (CuO, Fe₂O₃, ZnO,…)

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cách nào sau đây có thể dùng để điều chế FeO?

A. Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C.

B. Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂

D. Đốt cháy FeS trong oxi.

Hướng dẫn giải

Để điều chế FeO, người ta khử Fe₂O₃ bằng CO ở nhiệt độ cao

Đáp án: A

Ví dụ 2: Mệnh đề không đúng là:

A. Fe²⁺ oxi hoá được Cu.

B. Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch.

C. Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺.

D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺, Ag⁺

Hướng dẫn giải

Trong dãy điện hóa, thứ tự các cặp được sắp xếp như sau Fe²⁺/Fe , H⁺/H₂, Cu²⁺ /Cu, Fe³⁺ / Fe²⁺

Theo quy tắc α thì Fe²⁺ chỉ oxi hóa được các kim loại đứng trước nó, không oxi hóa được Cu.

Đáp án: A

Ví dụ 3: Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II)?

A. Cl₂

B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư

D. dung dịch HCl đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án: D

Phương trình hóa học: 3FeO + 2NH₃ → 3Fe + 3H₂O + N₂↑ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

3FeO + 2NH₃ → 3Fe + 3H₂O + N₂↑

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với NH₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng có khí N₂ thoát ra

Bạn có biết

NH₃ chỉ khử được oxit của các kim loại sau Al (Fe₂O₃, CuO, PbO,…)

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III)?

A. HCl, HNO₃ đặc, nóng, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc, nóng, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Hướng dẫn giải

Đáp án: D

Ví dụ 2: Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất của Fe kim loại?

A. Dẫn điện và nhiệt tốt.

B. Có tính nhiễm từ.

C. Màu vàng nâu, cứng và giòn.

D. Kim loại nặng, khó nóng chảy.

Hướng dẫn giải

Sắt có màu trắng, dẻo, dễ rèn

Đáp án: C

Ví dụ 3: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất?

A. Pirit sắt FeS₂.

B. Hematit đỏ Fe₂O₃.

C. Manhetit Fe₃O₄

D. Xiđerit FeCO₃

Hướng dẫn giải

Quặng giàu sắt nhất là manhetit Fe₃O₄ với hàm lượng sắt khoảng 72,4%

Đáp án: C

Phương trình hóa học: FeO + H₂S → FeS↓ + H₂O – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeO + H₂S → FeS↓ + H₂O

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ: 500°C

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với H₂S

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng tạo thành chất rắn màu đen FeS

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho kim loại X tác dụng với S nung nóng thu được chất Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl thu được khí Z có mùi trứng thối. X là kim loại nào?

A. Cu B. Fe C. Pb D. Ag

Hướng dẫn giải

Fe + S → FeS

FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S

Đáp án: B

Ví dụ 2: Cho dây sắt nóng đỏ tác dụng với oxi thu được oxit sắt từ. Công thức của oxit sắt từ:

A. FeO B. Fe₃O₄ C. Fe₂O₃ D.

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng: 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Đáp án: B

Ví dụ 3: Trong các phản ứng sau phản ứng nào không tạo ra muối sắt(II):

A. Cho sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric

B. Cho sắt tác dụng với dung dịch sắt(III)nitrat

C. Cho sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric

D. Cho sắt tác dụng với khí clo đun nóng

Hướng dẫn giải

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Đáp án: D

Phương trình hóa học: 3FeO + 2Al → Al₂O₃ + 3Fe – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

3FeO + 2Al → Al₂O₃ + 3Fe

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với nhôm ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng tạo thành nhôm oxit và sắt

Bạn có biết

Al khử được oxit của các kim loại đứng sau nó ở nhiệt độ cao. Phản ứng này được gọi là phản ứng nhiệt nhôm

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cách nào sau đây có thể dùng để điều chế FeO?

A. Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C.

B. Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂.

D. Đốt cháy FeS trong oxi.

Hướng dẫn giải

Để điều chế FeO, người ta khử Fe₂O₃ bằng CO ở nhiệt độ cao

Đáp án: A

Ví dụ 2: Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể

A. lập phương tâm diện.

B. lập phương tâm khối.

C. lục phương.

D. lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Hướng dẫn giải

Sắt có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Đáp án: D

Ví dụ 3: Phản ứng nào sau đây tạo ra được Fe(NO₃)₃?

A. Fe + HNO₃ đặc, nguội

B. Fe + Cu(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₂ + Cl₂

D. Fe + Fe(NO₃)₂

Hướng dẫn giải

Đáp án: C

Phương trình hóa học: FeO + 2AgNO₃ → Ag₂O↓ + Fe(NO₃)₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeO + 2AgNO₃ → Ag₂O↓ + Fe(NO₃)₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với dung dịch AgNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng tạo thành kết tủa màu đen Ag₂O

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phản ứng : Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂

Trong quá trình sản xuất gang, phản ứng đó xảy ra ở vị trí nào của lò?

A. Miệng lò

B. Thân lò

C.Bùng lò

D. Phễu lò.

Hướng dẫn giải

Đáp án: B

Ví dụ 2: Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất của Fe kim loại?

A. Dẫn điện và nhiệt tốt.

B. Có tính nhiễm từ.

C. Màu vàng nâu, cứng và giòn.

D. Kim loại nặng, khó nóng chảy.

Hướng dẫn giải

Sắt có màu trắng, dẻo, dễ rèn

Đáp án: C

Ví dụ 3: Phản ứng nào sau đây chỉ tạo ra muối sắt (II)?

A. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ dư.

B. Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư.

C. Cho Fe tác dụng với Cl₂, nung nóng.

D. Cho Fe tác dụng với bột S, nung nóng.

Hướng dẫn giải

Fe+ 4HNO3 dư → Fe(NO₃)₃ + NO + 4H₂O

2Fe + 6H₂SO₄ đặc, nóng dư → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2Fe + 3Cl₂ →2FeCl₃

Fe + S → FeS

Do S có tính oxi hóa yêu nên chỉ đẩy Fe thành Fe(II).

Đáp án: D

Phương trình hóa học: 2FeO + Si → 2Fe + SiO₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2FeO + Si → 2Fe + SiO₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

– Cho FeO tác dụng với silic ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng tạo thành silic đioxit và sắt

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để bảo quản dung dịch FeSO₄ trong phòng thí nghiệm, người ta cần thêm vào dung dịch hoá chất nào dưới đây?

A. Một đinh Fe sạch.

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Một dây Cu sạch.

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc.

Hướng dẫn giải

Để bảo quản FeSO₄ trong PTN ta cần thêm 1 đinh sạch vì Fe sẽ khử Fe³⁺ sinh ra về Fe²⁺

Đáp án: A

Ví dụ 2: Mệnh đề không đúng là:

A. Fe²⁺ oxi hoá được Cu.

B. Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch.

C. Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺.

D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

Hướng dẫn giải

Trong dãy điện hóa, thứ tự các cặp được sắp xếp như sau Fe²⁺/Fe , H⁺/H₂, Cu²⁺ /Cu, Fe³⁺ / Fe²⁺

Theo quy tắc α thì Fe²⁺ chỉ oxi hóa được các kim loại đứng trước nó, không oxi hóa được Cu.

Đáp án: A

Ví dụ 3: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp: Fe, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng, có thể dùng hóa chất nào sau đây?

A. AgNO₃

B. HCl, O₂

C. Fe₂(SO₄)₃

D. HNO₃.

Hướng dẫn giải

– Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Fe và Cu ta dùng dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO₄

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

– Ag không tan trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ nên ta tách lấy phần không tan ra là Ag

Đáp án: C

Phương trình nhiệt phân: 4FeO → Fe + Fe₃O₄ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

4FeO → Fe + Fe₃O₄

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ: 560-700°C

Cách thực hiện phản ứng

– Nhiệt phân FeO ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng tạo thành sắt và sắt từ oxit

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phản ứng : Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂

Trong quá trình sản xuất gang, phản ứng đó xảy ra ở vị trí nào của lò?

A. Miệng lò B. Thân lò C.Bùng lò D. Phễu lò.

Hướng dẫn giải

Đáp án: B

Ví dụ 2: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất?

A. Pirit sắt FeS₂.

B. Hematit đỏ Fe₂O₃.

C. Manhetit Fe₃O₄.

D. Xiđerit FeCO₃.

Hướng dẫn giải

Quặng giàu sắt nhất là manhetit Fe₃O₄ với hàm lượng sắt khoảng 72,4%

Đáp án: C

Ví dụ 3: Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa như sau: Fe²⁺/Fe, Cu²⁺/Cu, Fe³⁺/Fe²⁺. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Cu²⁺ oxi hóa được Fe²⁺ thành Fe³⁺.

B. Fe³⁺ oxi hóa được Cu thành Cu²⁺.

C. Cu khử được Fe³⁺ thành Fe.

D. Fe²⁺ oxi hóa được Cu thành Cu²⁺.

Hướng dẫn giải

A sai vì Cu²⁺ không oxi hóa được Fe²⁺ thành Fe³⁺

C sai vì Cu chỉ khử được Fe³⁺ thành Fe²⁺.

D sai vì Fe²⁺ không oxi hóa Cu thành Cu²⁺.

Đáp án: B

Phương trình hóa học: FeO + SiO₂ → FeSiO₃ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

FeO + SiO₂ → FeSiO₃

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

– FeO tác dụng với SiO₂ ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Phản ứng tạo thành sắt II metasilicat

Bạn có biết

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Hướng dẫn giải

“Khử cho, O nhận” ⇒ Fe là chất khử, Cu²⁺ là chất oxi hóa

⇒ sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

Đáp án: D

Ví dụ 2: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây:

A. FeCl₃.

B. ZnCl₂.

C. NaCl.

D. MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Đáp án: A

Ví dụ 3: Một loại quặng sắt (sau khi loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO₃ không có khí thoát ra. Tên của quặng là

A.Hematit.

B. Manhetit.

C. Pirit.

D. Xiđerit.

Hướng dẫn giải

Quặng sắt tác dụng HNO₃ không có khí thoát ra → quặng sắt chứa Fe₂O₃.

→ Quặng hematit

Đáp án: A

THCS Bình Chánh xin gửi tới các bạn bài Sắt (II) Oxit (FeO) – Cân bằng phương trình hóa học Đây là phần phương trình hóa học của Sắt (II) Oxit (FeO) và hợp chất nhôm sẽ tổng hợp tất cả các phản ứng hóa học của Sắt (II) Oxit (FeO) và hợp chất của Sắt (II) Oxit (FeO) đã học trong chương trình Cấp 2, Cấp 3 giúp bạn dễ dàng cân bằng phương trình hóa học và học tốt môn Hóa hơn. Chúc các bạn học tốt

……………………………………..

Ngoài Hợp chất Sắt (II) Oxit (FeO) – Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập