Mời các em theo dõi nội dung bài học Hợp chất Đồng (II) Clorua CuCl2 – Cân bằng phương trình hóa học do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Hợp chất Đồng (II) Clorua CuCl2 – Cân bằng phương trình hóa học

Hợp chất Đồng (II) Clorua CuCl2 – Hóa học lớp 8

Hợp chất Đồng (II) Clorua CuCl2 – Cân bằng phương trình hóa học được THCS Bình Chánh sưu tầm và đăng tải. Tổng hợp tất cả các phản ứng hóa học của Đồng (Cu) và Hợp chất của Đồng đã học trong chương trình Cấp 2, Cấp 3 giúp bạn dễ dàng cân bằng phương trình hóa học và học tốt môn Hóa hơn. Mời các bạn cùng tham khảo tài liệu dưới đây

• Hợp chất Sắt (III) clorua (FeCl₃) – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất khác của Sắt (Fe) – Cân bằng phương trình hóa học
• Phản ứng hóa học của Đồng (Cu) – Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Đồng (II) Sunfat CuSO4 – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Bạn đang xem: Hợp chất Đồng (II) Clorua CuCl2 – Cân bằng phương trình hóa học

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– NaOH tan trong dung dịch và tạo kết tủa màu xanh.

Bạn có biết

– Tương tự muối clorua như FeCl₂, AlCl₃… khi cho vào dung dịch NaOH đều tạo thành kết tủa.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ đển khi kết tủa không tạo thêm nữa thì dừng lại. Lọc kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi. Thu được chất rắn nào sau đây:

A. CuO B. Cu₂O

C. Cu D. Cu(OH)₂

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Ví dụ 2: Chất tác dụng được với dung dịch CuCl₂ là

A. NaOH B. NaCl

C. Na₂SO₄ D. NaNO₃

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Ví dụ 3: Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh?

A. Cho Al vào dung dịch HCl.

B. Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.

C. Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl₃.

D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Cho NaOH vào CuCl₂ tạo kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh.

Phản ứng hóa học: CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho KOH vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– KOH tan trong dung dịch và tạo kết tủa màu xanh.

Bạn có biết

– Tương tự muối clorua như FeCl₂, AlCl₃… khi cho vào dung dịch kiềm đều tạo thành kết tủa.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chất tác dụng được với dung dịch CuCl₂ là:

A. KOH B. KCl

C. K₂SO₄ D. KNO₃

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KCl

Ví dụ 2: Cho 200g dung dịch KOH 5,6% vào dung dịch CuCl₂ dư, sau phản ứng thu được lượng chất kết tủa là

A. 19,6g B. 9,8g

C. 4,9g D. 17,4g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

CuCl₂ + 2KOH (0,2) → Cu(OH)₂ (0,1 mol) + 2KCl

Ví dụ 3: Cho từ từ dung dịch NaOH vào CuCl₂ dư thu được kết tủa có màu

A. xanh B. nâu đỏ

C. trắng D. vàng

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Khi cho từ từ NaOH vào CuCl₂ tạo Cu(OH)₂ kết tủa xanh.

Phản ứng hóa học: CuCl₂ + Ca(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + CaCl₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuCl₂ + Ca(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + CaCl₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Ca(OH)₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Ca(OH)₂ tan trong dung dịch và tạo kết tủa màu xanh.

Bạn có biết

– Tương tự muối clorua như FeCl₂, AlCl₃… khi cho vào dung dịch kiềm đều tạo thành kết tủa.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu.

D. Kết tủa màu trắn

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl. Fe(OH)₃ kết tủa đỏ nâu.

Ví dụ 2: Dung dịch tác dụng được với các dung dịch: Fe(NO₃)₂, CuCl₂ là:

A. Dung dịch Ca(OH)₂

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch Ca(NO₃)₂

D. Dung dịch CaCl₂

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Vì Fe(NO₃)₂ + Ca(OH)₂ → Fe(OH)₂↓ + Ca(NO₃)₂

CuCl₂ + Ca(OH)₂ → Cu(OH)₂ + CaCl₂

Ví dụ 3: Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ ta dùng:

A. Quỳ tím

B. Dung dịch Ba(NO₃)₂

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch KOH

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Khi cho KOH vào ống nghiệm 3 ống nghiệm, ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết tủa màu xanh là chứa CuCl₂, ống nghiệm nào có kết tủa màu đỏ nâu là FeCl₃, ống nào có kết tủa trắng là MgCl₂.

CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

Phản ứng hóa học: CuCl₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaCl₂ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuCl₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaCl₂

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Ba(OH)₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Ba(OH)₂ tan trong dung dịch và tạo kết tủa màu xanh.

Bạn có biết

– Tương tự muối clorua như FeCl₂, AlCl₃… khi cho vào dung dịch kiềm đều tạo thành kết tủa.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các dãy chất NH₄Cl, AlCl₃, MgCl₂, FeCl₃, NaCl. Số chất tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Số chất tác dụng với Ba(OH)₂ tạo kết tủa là AlCl₃, MgCl₂, FeCl₃.

2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Fe(OH)₃ + 3BaCl₂

MgCl₂ + Ba(OH)₂ → Mg(OH)₂ + BaCl₂

2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3BaCl₂

Ví dụ 2: Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại trong 1 dung dịch (phản ứng với nhau)?

A. CuCl₂ và Ba(OH)₂

B. KCl và Na₂SO₄

C. CaCl₂ và NaNO₃

D. BaSO₄ và H₂SO₄

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Vì CuCl₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaCl₂

Ví dụ 3: Cho 171g dung dịch Ba(OH)₂ 10% vào dung dịch CuCl₂ dư, sau phản ứng thu được lượng chất kết tủa là

A. 19,6g B. 4,9g

C. 9,8g D. 17,4g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

CuCl₂ + Ba(OH)₂ (0,1) → Cu(OH)₂ (0,1 mol) + BaCl₂

m_Cu(OH)2 = 0,1. 98 = 9,8g

Phản ứng hóa học: CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2NH₄Cl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2NH₄Cl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho dung dịch NH₃ vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Dung dịch mất màu và tạo kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh.

Bạn có biết

– Dung dịch amoniac có khả năng làm kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụng với dung dịch muối của chúng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch CuCl₂ khuấy đều đến khi có dư, ta thấy hiện tượng

A. Ban đầu thấy xuất hiện kết tủa, dung dịch mất mầu xanh, sau một thời gian kết tủa tan dần tạo dung dịch xanh thẫm

B. Thấy xuất hiện kết tủa, dung dịch mất màu xanh

C. Dung dịch từ từ mất màu xanh.

D. Dung dịch trong suốt.

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Vì ban đầu 2NH₃ + CuCl₂ + H₂O → 2NH₄Cl + Cu(OH)₂. Dung dịch CuCl₂ có màu xanh, Cu(OH)₂ là chất rắn màu xanh. Nên sau phản ứng trên thì dung dịch mất màu và xuất hiện kết tủa xanh. Cu(OH)₂ có khả năng tan trong NH₃ nên tác dụng với NH₃ theo phản ứng: Cu(OH)₂ + 4NH₃ → Cu(NH₃)₄(OH)₂

Ví dụ 2: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch KOH dư, rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ dư vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A. 1. B. 3.

C. 2. D. 4.

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Vì khi cho các muối này tác dụng với dung dịch KOH thì thu được kết tủa Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃ nhưng khi cho NH₃ vào thì Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂ tạo phức với NH₃.

Ví dụ 3: NH₃ phản ứng được với nhóm chất nào sau (các điều kiện coi như có đủ)?

A. FeO; PbO; NaOH; H₂SO₄

B. O₂; Cl₂; CuO; HCl; CuCl₂

C. CuO; KOH; HNO₃; CuCl₂

D. Cl₂; FeCl₃; KOH; HCl

Đáp án B

Phản ứng hóa học: CuCl₂ + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + AgCl↓ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuCl₂ + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + AgCl↓

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Dung dịch mất màu và tạo kết tủa AgCl kết tủa trắng.

Bạn có biết

– Muối Clorua (FeCl₂, MgCl₂, KCl ….) và axit clohidric (HCl) có thể phản ứng được với AgNO₃ tạo kết tủa trắng.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các chất: Fe, HCl, AgNO₃, CuCl₂, Fe(NO₃)₂. Số cặp chất tác dụng với nhau là ?

A. 5 B. 4

C. 6 D. 7

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Có 7 cặp

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

2AgNO₃ + CuCl₂ → 2AgCl + Cu(NO₃)₂

Ví dụ 2: Trộn 2 dung dịch nào sau đây sẽ không xuất hiện kết tủa?

A. BaCl₂, Na₂SO₄

B. Na₂CO₃, Ba(OH)₂

C. BaCl₂, AgNO₃

D. NaCl, K₂SO₄

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Vì A tạo kết tủa BaSO₄, B tạo kết tủa BaCO₃, C tạo kết tủa AgCl.

Ví dụ 3: Cho 0,1 mol dung dịch CuCl₂ vào AgNO₃ dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 14,35g B. 28,7g

C. 43,05g D. 57,4g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

CuCl₂ (0,1) + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓ (0,2 mol)

m_AgCl = 0,2. 143,5 = 28,7g.

Phản ứng hóa học: CuCl₂ + Ag₂SO₄ → CuSO₄ + AgCl↓ – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuCl₂ + Ag₂SO₄ → CuSO₄ + AgCl↓

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho dung dịch Ag₂SO₄ vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Dung dịch mất màu và tạo kết tủa AgCl kết tủa trắng.

Bạn có biết

– Muối Clorua (FeCl₂, MgCl₂, KCl ….) và axit clohidric (HCl) có thể phản ứng được với Ag₂SO₄ tạo kết tủa trắng.

Phản ứng hóa học: CuCl₂ + H₂S → CuS↓ + HCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuCl₂ + H₂S → CuS↓ + HCl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Sục khí H₂S vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa CuS màu đen.

Bạn có biết

– Muối của các kim loại Cu, Ag, Pb (như PbCl₂, Pb(NO₃)₂, AgCl…) tác dụng với H₂S tạo kết tủa PbS, Ag₂S màu đen.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các thí nghiệm:

(1) Dẫn khí H₂S dư qua dung dịch CuCl₂.

(2) Dẫn khí CO₂ dư qua dung dịch Ca(OH)₂.

(3) Dẫn khí NH₃ dư qua dung dịch Al(NO₃)₃.

(4) Dẫn hỗn hợp khí C₂H₂ và NH₃ dư qua dung dịch AgNO₃.

Số trường hợp thu được kết tủa sau khi kết thúc phản ứng là:

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phản ứng (1) thu được CuS phản ứng (2) CO₂ dư nên không có kết tủa.

Phản ứng (3) NH₃ dư nên cho kết tủa max.

Phản ứng (4) cho kết tủa vàng.

Ví dụ 2: Có 6 dung dịch loãng của các muối NaCl, Ba(NO₃)₂, AgNO₃, CuSO₄, FeCl₂, ZnCl₂. Khi sục khí H₂S vào các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng tạo ra kết tủa?

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Vì chỉ có AgNO₃ và CuSO₄ tạo kết tủa với H₂S.

Ví dụ 3: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch Pb(NO₃)₂.

C. Dung dịch K₂SO₄.

D. Dung dịch K₂SO₄.

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Vì sục 2 khí qua Pb(NO₃)₂, khí làm dung dịch tạo ra kết tủa đen là H₂S.

Phản ứng hóa học: CuCl₂ + Na₂S → CuS↓ + 2NaCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuCl₂ + Na₂S → CuS↓ + 2NaCl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho dung dịch Na₂S vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa CuS màu đen.

Bạn có biết

– Muối của các kim loại Cu, Ag, Pb (như PbCl₂, Pb(NO₃)₂, AgCl…) tác dụng với Na₂S tạo kết tủa PbS, Ag₂S màu đen.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Có 5 dung dịch loãng của các muối NaCl, NaNO₃, Pb(NO₃)₂, CuCl₂, FeCl₂. Khi cho Na₂S vào các dung dịch muối trên có bao nhiêu trường hợp sinh ra kết tủa?

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Có 2 muối là Pb(NO₃)₂, CuCl₂ tác dụng với H₂S tạo ra kết tủa là PbS và CuS.

Ví dụ 2: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra?

A. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

B. CuS + 2HCl → CuCl₂ + H₂S

C. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

D. Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2NaNO₃

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Vì CuS không tan trong dung dịch HCl.

Ví dụ 3: Cho sơ đồ sau X + Na₂S → Y↓ + 2NaCl. X, Y lần lượt là

A. CuS, Cu(NO₃)₂ B. Cu(NO₃)₂, CuS

C. CuCl₂, CuS D. CuS, CuCl₂

Đáp án C

Phản ứng hóa học: CuCl₂ + K₂S → CuS↓ + KCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuCl₂ + K₂S → CuS↓ + KCl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho dung dịch K₂S vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa CuS màu đen.

Bạn có biết

– Muối của các kim loại Cu, Ag, Pb, Cd (như PbCl₂, Pb(NO₃)₂, AgCl…) tác dụng với K₂S tạo kết tủa PbS, Ag₂S màu đen, CdS màu vàng.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại nặng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch K₂S vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm bởi ion

A. Fe²⁺. B. Cu²⁺.

C. Pb²⁺. D. Cd²⁺.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Vì Cd²⁺ + S^2- → CdS↓_vàng

Ví dụ 2: Cho các dung dịch không màu K₂S, KI, KNO₃, KCl. Chỉ dùng 1 thuốc thử nhận biết các dung dịch:

A. Quỳ tím B. AgNO₃

C. HCl D. BaCl₂

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Cho AgNO₃ lần lượt vào các ống nghiệm chứa các dung dịch thấy ống 1 có kết tủa Ag₂S màu đen, ống 2 có kết tủa AgI màu vàng, ống 3 KNO₃ không tác dụng với AgNO₃, ống 4 có kết tủa AgCl kết tủa trắng.

Ví dụ 3: Cho K₂S dư vào 100ml dung dịch CuCl₂ 0,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,6g B. 4,8g

C. 2,4g D. 12g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

n_CuCl2 = 0,05 mol

K₂S + CuCl₂ (0,05) → CuS (0,05) + 2KCl

⇒ m_CuS = 0,05. 96 = 4,8g

Phản ứng hóa học: CuCl₂ + NaHS → CuS↓ + NaCl + HCl – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuCl₂ + NaHS → CuS↓ + NaCl + HCl

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho dung dịch NaHS vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Xuất hiện kết tủa CuS màu đen.

Bạn có biết

– CuCl₂ có thể tác dụng với Na₂S, K₂S, H₂S tạo kết tủa CuS màu đen.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dung dịch CuCl₂ phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào sau đây?

A. H₂S, NaHS, Na₂S, K₂S.

B. H₂SO₄, NaOH, Fe, AgNO₃.

C. Zn, Mg, Al, Ag.

D. Pb, Fe(OH)₂, Pb(NO₃)₂, Zn.

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Vì Cu²⁺ + S^2- → CuS↓

Ví dụ 2: Cho dung dịch NaHS dư vào dung dịch CuCl₂ thu được kết tủa

A. CuS màu đen

B. CuS màu xanh

C. CuS màu vàng

D. CuS màu trắng.

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình CuCl₂ + NaHS → CuS↓ + NaCl + HCl.

Ví dụ 3: Cho NaHS dư vào 100ml dung dịch CuCl₂ 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,6g B. 4,8g

C. 2,4g D. 12g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

NaHS + CuCl₂ (0,1) → CuS (0,1 mol) + HCl + NaCl

⇒ m_CuS = 0,05. 96 = 9,6g

Phản ứng hóa học: CuCl₂ + Mg → MgCl₂ + Cu – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuCl₂ + Mg → MgCl₂ + Cu

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Mg vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Mg tan dần trong dung dịch.

Bạn có biết

– Các kim loại đứng trước đồng trong dãy hoạt động như Fe, Al.. tác dụng muối CuCl₂ đẩy Cu ra khỏi muối.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Các kim loại nào sau đây đều phản ứng với dung dịch CuCl₂?

A. Na, Mg, Ag;

B. Fe, Na, Mg;

C. Ba, Mg, Hg;

D. Na, Ba, Ag.

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Các kim loại Ag, Hg đứng sau Cu trong dãy hoạt động nên không thể đẩy Cu ra khỏi muối.

Ví dụ 2: Cho 0,8 mol bột Mg vào dd chứa 0,6 mol FeCl₃ và 0,2 mol CuCl₂. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A và dd B cô cạn dd B thu được bao nhiêu gam chất rắn?

A. 114,1g

B. 104,7g

C. 123,7g

D. 29,6g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

0,3……0,6……………….0,3………………..0,6

Mg + Cu²⁺ → Cu + Mg²⁺

0,2….0,2………………0,2……0,2

Mg + Fe²⁺ → Fe + Mg²⁺

0,3….0,3……………….0,3…..0,3

⇒ B gồm FeCl₂: 0,3 mol

MgCl₂: 0,8 mol

⇒ chất rắn = 114,1 g

Ví dụ 3: Cho hh X gồm 0,1 mol Fe và 0.1 mol Al tác dụng với dd chứa 0,2 mol CuCl₂ đến khi phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng m gam. Giá trị của m là:

A. 7,3 gam B. 4,5 gam

C. 12,8 gam D. 7,7 gam

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Khi cho hỗn hợp vào muối thì nhôm phản ứng trước

2Al → 3Cu m tăng 3.64 – 2.27 = 138

0,1 → 0,15 → 6,9

Fe → Cu 8

0,05 ← 0,05 → 0,4

⇒ m = 7,3

Phản ứng hóa học: 3CuCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Cu – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

3CuCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Cu

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Al vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Al tan dần trong dung dịch.

Bạn có biết

– Các kim loại đứng trước đồng trong dãy hoạt động như Fe, Al.. tác dụng muối đồng đẩy Cu ra khỏi muối.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho hợp kim Mg, Al, Ag vào dung dịch CuCl₂. Sau phản ứng thu được hỗn hợp 3 kim loại:

A. Cu, Al, Mg B. Ag, Mg, Cu

C. Al, Cu, Ag D. Mg, Cu, Ag.

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Vì Ag không phản ứng với CuCl₂. Mg và Al phản ứng với CuCl₂ và Mg tham gia phản ứng trước, Mg hết thì Al bắt đầu tham gia phản ứng ⇒ hỗn hợp 3 kim loại sau phản ứng gồm Al, Cu, Ag.

Ví dụ 2: Khuấy đều hỗn hợp bột kim loại gồm Al và Fe trong dung dịch CuCl₂, thu được đung dịch Y và chất rắn Z. Thêm vào Y dung dịch NaOH loãng dư, lọc kết tủa tạo thành rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn T gồm hai oxit kim loại. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hai oxit kim loại đó là

A. Al₂O₃, Fe₂O₃.

B. Al₂O₃, CuO.

C. Fe₂O₃, CuO.

D. Al₂O₃, Fe₃O₄.

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Khi cho Al và Fe vào CuCl₂ được dung dịch Y gồm FeCl₂ và AlCl₃, chất rắn Z là Cu. Cho Y vào NaOH được 2 kết tủa là Fe(OH)₂ và Al(OH)₃, nung thì được 2 oxit kim loại là Al₂O₃ và Fe₂O₃.

Phương trình

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

2Fe(OH)₂ + 1/2O₂ → Fe₂O₃ + 2H₂O

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

Ví dụ 3: Cho 0,1 mol nhôm tác dụng vừa đủ với CuCl₂. Khối lượng chất rắn thu được là

A. 6,4g B. 3,2g

C. 9,6g D. 4,8g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu

Theo PTHH ta có n_Cu = 3/2 n_Al ⇒ n_Cu = 0,15 mol ⇒ m_Cu = 9,6g

Phản ứng hóa học: CuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Đinh sắt tan dần trong dung dịch và thấy có màu đỏ gạch bám vào đinh sắt.

Bạn có biết

– Các kim loại đứng trước đồng trong dãy hoạt động như Fe, Al… tác dụng muối đồng đẩy Cu ra khỏi muối.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho hh X gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Al tác dụng với dd chứa CuCl₂ đến khi phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng m gam. Giá trị của m là:

A. 7,3 gam B. 4,5 gam

C. 12,8 gam D. 7,7 gam

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

0,2 → 0,2

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu

0,1 → 0,15

m_tăng = 0,35. 64 – 0,2.56 – 0,1. 27 = 7,7g

Ví dụ 2: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl₂.

(b) Cho Fe(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch HCl.

(c) Cho FeCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

(d) Cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

Số thí nghiệm tạo ra chất khí là

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Có 3 thí nghiệm tạo ra chất khí là b, c, d.

Ví dụ 3: Cho các kim loại Fe, Mg, Cu, AgNO₃, CuCl₂, Fe(NO₃)₂. Trong số các chất đã cho, số cặp chất có thể tác dụng với nhau là:

A. 6 B. 7

C. 8 D. 9

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Có 8 cặp chất: Fe + AgNO₃; Mg + AgNO₃; Cu + AgNO₃; Fe + CuCl₂; Mg + CuCl₂; Mg + Fe(NO₃)₂; AgNO₃ + CuCl₂; AgNO₃ + Fe(NO₃)₂.

Phản ứng hóa học: CuCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Cu – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Cu

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho thanh kẽm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Thanh kẽm tan dần trong dung dịch và có màu đỏ của đồng bám vào thanh kẽm.

Bạn có biết

– Các kim loại đứng trước đồng trong dãy hoạt động như Fe, Al.. tác dụng muối đồng đẩy Cu ra khỏi muối.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho hỗn hợp Mg, Ag, Zn vào dung dịch CuCl₂ thu được hỗn hợp 3 kim loại. Hỗn hợp 3 kim loại sau phản ứng là

A. Mg, Cu, Zn B. Ag, Cu, Zn

C. Zn, Cu, Ag D. Zn, Mg, Cu.

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Khi cho 3 kim loại Mg, Zn, Ag thì có Mg và Zn tác dụng được với CuCl₂ còn Ag không tác dụng được với CuCl₂ ⇒ chất rắn sau phản ứng có Ag. Mà sau phản ứng có 3 kim loại nên Mg phản ứng trước sinh ra Cu và Zn còn dư sau phản ứng.

Ví dụ 2: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch CuCl₂ thu được m (gam) chất rắn. Giá trị của m là

A. 3,2g B. 6,4g

C. 9,6g D. 12,8g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Zn (0,1) + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu (0,1 mol)

m_Cu = 0,1. 64 = 6,4g

Ví dụ 3: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe và 0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch CuCl₂ vừa đủ thu được chất rắn Y. Khối lượng của chất rắn Y là

A. 12g B. 12,8g

C. 12,9g D. 6,4g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Zn (0,1) + CuCl2 → ZnCl2 + Cu (0,1 mol)

Fe (0,1) + CuCl2 = FeCl2 + Cu (0,1 mol)

m_Y = m_Cu = 0,1. 64 = 12,8g.

Phản ứng điện phân: CuCl₂ → Cl₂ + Cu – Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng điện phân:

CuCl₂ → Cl₂ + Cu

Điều kiện phản ứng

– Điện phân dung dịch với điện cực trơ.

Cách thực hiện phản ứng

– Điện phân dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Thấy có khí thoát ra ở anot.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ sau 1 thời gian thu được 0,32g Cu ở catot và khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, sau phản ứng nồng độ còn lại của NaOH là 0,005M. Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là:

A. 0,05M B. 0,1M

C. 0,15M D. 0,2M

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,005 → 0,01

n_{NaOH ban đầu} = n_{NaOH pư} + n_{NaOH dư} = 0,01 + 0,2. 0,005 = 0,02 mol

⇒ C_{M (NaOH)} = 0,1M

Ví dụ 2: Khi điện phân dung dịch CuCl₂ bằng điện cực trơ trong một giờ với cường độ dòng điện 5 ampe. Khối lượng kim loại đồng giải phóng ở catot là

A. 5,97g B. 2,98g

C. 11,94g D. 5g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Áp dụng công thức: m = AIt/nF ⇒ m_Cu = (64.3600.5)/(96500.2) = 5,97g

Ví dụ 3: Trong quá trình điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ thì

A. Nồng độ của dung dịch CuCl₂ không đổi.

B. Nồng độ của dung dịch CuCl₂ giảm dần.

C. Nồng độ của dung dịch CuCl₂ tăng dần.

D. Màu xanh của dung dịch CuCl₂ chuyển sang màu đỏ.

Đáp án B

……………………………………..

Ngoài Hợp chất Đồng (II) Clorua CuCl2 – Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập