Mời các em theo dõi nội dung bài học SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng đúng phương trình phản ứng khi cho SO₂ tác dụng với dung dịch KMnO₄.

>> Mời các bạn tham khảo thêm nội dung dưới đây:

Bạn đang xem: SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4

• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• H₂SO₄ + KCl → HCl + K₂SO₄
• H₂S + FeCl₃ → S + FeCl₂ + HCl
• H₂S + KMnO₄ → KOH + MnO₂ + S + H₂O
• H₂S + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr
• H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄
• H₂S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O + S

1. Phương trình phản ứng SO₂ và KMnO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

2. Điều kiện để phản ứng SO₂ và KMnO₄ xảy ra 

Dung môi: H₂SO_{4 loãng} 

3. Cân bằng phản ứng SO₂ + KMnO₄ + H₂O bằng thăng bằng electron

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

S⁺⁴O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O → Mn⁺²SO₄ + K₂S⁺⁶O₄ + H₂S⁺⁶O₄

Đặt hệ số cân bằng, ta được phương trình phản ứng:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

4. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Phương pháp nào sau đây dùng để điều chế khí sunfuro trong phòng thí nghiệm?

A. Đốt lưu huỳnh trong không khí

B. Cho dung dịch K₂SO₃ tác dụng với H₂SO_{4 đặc}

C. Cho tinh thể K₂SO₃ tác dụng với H₂SO_{4 đặc}

D. Đốt cháy khí H₂S trong không khí

Xem đáp ánĐáp án C

Trong phòng thí nghiệm khí SO₂ được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄

A. Loại vì đây là phương pháp điều chế SO₂ trong công nghiệp.

B. Loại vì K₂SO₃ phải dùng dạng tinh thể chứ không phải dạng dd

C. Thỏa mãn:

Phương trình hóa học: K₂SO₃ (rắn) + H₂SO₄ (dd) → K₂SO₃ (dd) + H₂O (l) + SO₂ (k)

D. Loại

Câu 2. Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

A. dung dịch HCl

B. dung dịch Pb(NO₃)₂

C. dung dịch K₂SO₄

D. dung dịch NaCl

Xem đáp ánĐáp án B

Thuốc thử để phân biệt H₂S với CO₂ là dung dịch Pb(NO₃)₂.

H₂S tạo kết tủa đen còn CO₂ không hiện tượng.

Phương trình phản ứng xảy ra

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS ↓ + 2HNO₃

Câu 3. Dãy chất nào trong các dãy sau đây gồm các chất đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO₂?

A. Dung dịch BaCl₂, CaO, nước brom.

B. Dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.

C. O₂, nước brom, dung dịch KMnO₄.

D. H₂S, O₂, nước brom.

Xem đáp ánĐáp án C

A sai vì dung dịch BaCl₂, CaO phản ứng với SO₂ là phản ứng axit – bazo

B sai vì dung dịch NaOH phản ứng với SO₂ là phản ứng axit – bazo

C đúng O₂, nước brom, dung dịch KMnO₄.

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₂+ Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

D sai vì H₂S đóng vai trò chất khử trong phản ứng với SO₂

Câu 4. Để nhận biết SO₂ và SO₃ người ta dùng thuốc thử:

A. dung dịch BaCl₂

B. dung dịch NaOH

C. dung dịch H₂SO₄

D. dung dịch Ba(OH)₂

Xem đáp ánĐáp án A

Để phân biệt SO₂ và SO₃ có thể dùng dung dịch BaCl₂. SO₂ không hiện tượng còn SO₃ tạo kết tủa trắng

Phương trình phản ứng xảy ra

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

Câu 5. Thổi SO₂ vào 500ml dung dịch Br₂ đến khi vừa mất màu hoàn toàn, thu được dung dịch X. Để trung hòa dung dịch X cần 250ml dung dịch NaOH 0,2M. Nồng độ dung dịch Br₂ là:

A. 0,025M

B. 0,01M

C. 0,02M

D. 0,005M

Xem đáp ánĐáp án C
Thổi SO₂ vào 500ml dung dịch Br₂ đến khi vừa mất màu hoàn toàn, thu được dung dịch X. Để trung hòa dung dịch X cần 250ml dung dịch NaOH 0,2M. Nồng độ dung dịch Br₂ là 0,025M.

Câu 6. Chọn phát biểu không đúng khi nói về lưu huỳnh?

A. lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro ở điều kiện thường

B. ở trạng thái rắn, mỗi phân tử lưu huỳnh có 8 nguyên tử

C. lưu huỳnh tác dụng được hầu hết với các phi kim

D. trong các phản ứng với hiđro và kim loại lưu huỳnh là chất oxi hoá

Xem đáp ánĐáp án A

Phát biểu không đúng khi nói về lưu huỳnh là lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro ở điều kiện thường

Câu 7. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a). Sục H₂S vào dung dịch nước Clo

(b). Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄

(c). Cho H₂S vào dung dịch Ba(OH)₂

(d). Thêm H₂SO₄ loãng vào NaClO

(e). Đốt H₂S trong oxi không khí.

(f). Sục khí Cl₂ vào Ca(OH)₂ huyền phù

Nhưng thí nghiệm nào xảy ra phản ứng oxi hoá – khử là

A. (a), (b), (e), (f)

B. (a), (c), (d), (e)

C. (a), (c), (d), (f)

D. (b), (d), (e), (f)

Xem đáp ánĐáp án A

(a). Sục H₂S vào dung dịch nước Clo

(b). Sục khí SO₂vào dung dịch KMnO₄

(e). Đốt H₂S trong oxi không khí.

(f). Sục khí Cl₂ vào Ca(OH)₂ huyền phù

Câu 8. Nhận xét nào sau đây không đúng về H₂SO₄?

A. H_­­2SO₄ tan tốt trong nước

B. Ở điều kiện thường H₂SO₄ là chất rắn.

C. H₂SO₄ có tính axit mạnh.

D. H₂SO₄ đặc có tính háo nước.

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 9. Dẫn khí H₂S vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ loãng, hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch không màu chuyển sang màu tím

B. Dung dịch màu tím bị vẩn đục màu vàng

C. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang màu vàng

D. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng

Xem đáp ánĐáp án D

Dẫn khí H₂S vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ loãng, màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng

Phương trình phản ứng minh họa

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 8H₂O + 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄

Câu 10. Ứng dụng nào sau đây không phải của SO₂ là

A. chống nấm mốc cho lương thực.

B. sản xuất nước uống có gas.

C. tẩy trắng giấy.

D. sản xuất H₂SO₄.

Xem đáp ánĐáp án B

Ứng dụng không phải của SO₂ là sản xuất nước uống có gas.

Sản xuất nước uống có gas người ta dùng CO₂

Câu 11. Phản ứng được dùng để điều chế SO₂ trong công nghiệp là

A. 3S + 2KClO_{3 đặc} → 3SO₂ + 2KCl.

B. Cu + 2H₂SO_{4 đặc, nóng} → SO₂ + CuSO₄ + 2H₂O.

C. 4FeS₂ + 11O₂ → 8SO₂ + 2Fe₂O₃.

D. C + 2H₂SO_{4 đặc} → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

Xem đáp ánĐáp án C

Phản ứng được dùng để điều chế SO₂ trong công nghiệp là:

4FeS₂ + 11O₂ → 8SO₂ + 2Fe₂O₃ (đi từ quặng pirit)

Câu 12. SO₂ là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường là do

A. SO₂ là chất có mùi hắc, nặng hơn không khí.

B. SO₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

C. SO₂ là khí độc, tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại.

D. SO₂ là một oxit axit.

Xem đáp ánĐáp án C

SO₂ là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường là do SO₂ là khí độc, tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại.

Câu 13. Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K₂Cr₂O₇, sau đó thêm tiếp khoảng 1 ml nước và lắc đều để K₂Cr₂O₇ tan hết, thu được dung dịch X. Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu được dung dịch Y. Màu sắc của dung dịch X và Y lần lượt là

A. màu da cam và màu vàng chanh.

B. màu vàng chanh và màu da cam.

C. màu nâu đỏ và màu vàng chanh.

D. màu vàng chanh và màu nâu đỏ.

Xem đáp ánĐáp án A

Cr₂O₇^2- + 2OH^– ⇆ 2CrO₄^2- + H₂O

màu da cam màu vàng

Khi nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì cân bằng trên chuyển dịch sang phải

=> dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng

………………………………..

Trên đây THCS Bình Chánh đã giới thiệu SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà THCS Bình Chánh tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập

• FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
• KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
• S + H2SO4 → SO2 + H2O
• SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr