Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

Trường THCS Bình Chánh 27/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂ được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng chính xác phản ứn Al tác dụng với H₂SO₄ loãng, sản phẩm thu được muối và giải phóng khí H₂.

1. Phương trình phản ứng Nhôm tác dụng với axit sunfuric loãng

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Bạn đang xem: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

2. Điều kiện phản ứng Al+ H₂SO_{4 loãng}

Nhiệt độ phòng

3. Tiến hành thí nghiệm Nhôm tác dụng với axit sunfuric loãng

Cho một ít mẫu Al vào đáy ống nghiệm, thêm 1- 2ml dung dịch axit H₂SO₄ loãng

Kim loại bị hòa tan, đồng thời có bọt khí không màu bay ra

4. Một số tài liệu liên quan đến nhôm

5. Tính chất hóa học của nhôm

5.1. Tác dụng với oxi và một số phi kim.

4Al + 3O₂→ 2Al₂O₃

ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al₂O₃ mỏng bền vững, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

5.2. Nhôm tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..)

Tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Chú ý: Nhôm không tác dụng với H₂SO₄, HNO₃đặc, nguội

Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh như HNO₃ hoặc H₂SO₄ đậm đặc

Al + 4HNO₃→ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Al + 6HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

5.3. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn.

AI + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

5.4. Tính chất hóa học riêng của nhôm.

Do lớp oxit nhôm bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂+ 3H₂↑

5.5. Phản ứng nhiệt nhôm

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng hóa học toả nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao.

Ví dụ nổi bật nhất là phản ứng nhiệt nhôm giữa oxit sắt III và nhôm:

Fe₂O₃+ 2Al → 2Fe + Al₂O₃

Một số phản ứng khác như:

3CuO+ 2Al → Al₂O₃ + 3Cu

Cr₂O₃ + 2Al→ Al₂O₃ + 2Cr

5. Bài tập vận dụng liên quan

5.1.Câu hỏi trắc nghiệm nhôm và hợp chất của nhôm

Câu 1. Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành sản phẩm có chất khí là

A. K₂SO₃, BaCO₃, Zn.

B. Al, MgO, NaOH.

C. CaO, Fe, BaCO₃.

D. Zn, Fe₂O₃, K₂SO₃.

Xem đáp ánĐáp án A

Viết phản ứng ở từng đáp án

_K2SO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + SO₂ + H₂O

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

H₂SO₄ + MgO → H₂O + MgSO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O + Na₂SO₄

→ Loại vì có 2 phản ứng với MgO và NaOH không sinh ra khí

CaO + H₂SO₄ → H₂O + CaSO₄

Fe + H₂SO₄ → H₂ + FeSO₄

BaCO₃ + H₂SO₄ → H₂O + CO₂ + BaSO₄

→ Loại vì có 2 phản ứng với CaO không sinh ra khí

_D.

H₂SO₄ + Zn → H₂ + ZnSO₄

Fe₂O₃ + 3H2SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

K₂SO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + SO₂ + H₂O

→ Loại vì có phản ứng với Fe₂O₃ không sinh ra khí

Câu 2. Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào sau đây đều cho sản phẩm là kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi?

A. Zn(NO₃)₂, NaNO₃, Pb(NO₃)₂

B. Cu(NO₃)₂, CaNO₃, NaNO₃

C. Fe(NO₃)₂, CaNO₃, NaNO₃

D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃

Xem đáp ánĐáp án D

Muối nitrat của các kim loại kém hoạt động (sau Cu) : bị phân huỷ thành kim loại tương ứng, NO₂ và O₂.

M(NO₃)_n → M + nNO₂ + n/2O₂

Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi là Hg(NO₃)₂, AgNO₃

2Hg(NO₃)₂ → 2HgO + 4NO₂ + O₂

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

Câu 3. Các kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Mg, Zn, Ag, Cu.

B. Mg, Zn, Fe, Cu.

C. Zn, Fe, Al, Mg.

D. Al, Cu, Fe, Ag.

Xem đáp ánĐáp án C

Các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là: Zn, Fe, Al, Mg.

Phương trình phản ứng hóa học

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Axit không tác dụng với Cu, Ag và Au

Câu 4. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Fe, Cu, Mg

B. Zn, Fe, Cu

C. Zn, Fe, Al.

D. Fe, Zn, Ag

Xem đáp ánĐáp án C

Phương trình phản ứng hóa học

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Loại các đáp án có chưa kim loại Ag, Cu không phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄ loãng

Câu 5. Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

A. Na₂O, SO₃, CO₂.

B. K₂O, P₂O₅, CaO

C. BaO, SO₃, P₂O₅

D. CaO, BaO, Na₂O

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

BaO + H₂O → Ca(OH)₂

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

Câu 6. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt 3 chất rắn Mg, Al, Al₂O₃ đựng trong các lọ riêng biệt?

A. H₂SO₄ loãng.

B. NaOH.

C. HCl đặc.

D. NH₃.

Xem đáp ánĐáp án B

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Cho từng chất rắn trong lọ tác dung với NaOH.

Không có hiện tượng xảy ra là kim lọa Mg.

Chất rắn tan dần, có khí thoát ra chính là Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Chất rắn tan dần chính là Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂+ H₂O

Câu 7. Dùng m gam Al để khử hết 3,2 gam Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 1,344 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 0,540 gam.

B. 0,810 gam.

C. 1,080 gam.

D. 1,755 gam.

Xem đáp ánĐáp án C

n_Fe2O3 = 3,2/160 = 0,02 mol;

n_H2 = 1,344/22,4 = 0,06 mol

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + Fe₂O₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 2Fe (1)

0,04 ← 0,02 mol

Khi Al dư thì:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (2)

0,04 mol ← 0,06 mol

=> ∑n_{Al ban đầu} = n_{Al (1)} + n_{Al (2)} = 0,04 + 0,04 = 0,08 mol

=> m_Al= 0,08.27 = 2,16 gam

Câu 8. Kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH là:

A. Fe

B. Mg

C. Ca

D. Al

Xem đáp ánĐáp án D

Al vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + 6HCl → 2AlCl₃+ 3H₂↑

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂↑

Câu 9. Để hòa tan hoàn toàn m gam Al cần dùng 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH)₂ 0,5M. Giá trị của m là

A. 5,4 gam

B. 10,8 gam

C. 2,7 gam

D. 6 gam

Xem đáp ánĐáp án B

n_NaOH = 0,2 mol;

n_Ba(OH)2 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

0,2 ← 0,2 mol

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂↑

0,2 ← 0,1 mol

=> ∑n_{Al phản ứng} = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol => m_Al = 0,4.27 = 10,8 gam

Câu 10. Cho 10,8 gam bột nhôm vào 200 ml dung dịch KOH, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 7,2 gam. Nồng độ mol/lít của dung dịch KOH là

A. 0,75M

B. 1,5M

C. 2M

D. 1M

Xem đáp ánĐáp án B

n_Al = 0,4 mol

Gọi số mol Al phản ứng là a mol

Phương trình hóa học

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

a → a → 3/2a

Khối lượng dung dịch tăng 7,2 gam => ∆m_tăng = m_Al – m_H2 = 7,2 gam

=> 27x – 3/2a.2 = 7,2 => x = 0,3 mol

Theo phương trình hóa học

n_KOH = n_{Al phản ứng} = 0,3 mol

=>C_MNaOH= 0,3/0,2 = 1,5M

Câu 11. Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện)

A. 29,87%.

B. 77,31%.

C. 49,87%.

D. 39,87%.

Xem đáp ánĐáp án A

Theo bài ra khi cho m gam X vào nước Na hết, Al dư. Khi cho m gam X vào NaOH dư, cả hai chất hết.

Gọi số mol Na và Al trong hỗn hợp X lần lượt là x và y mol.

Trường hợp 1:

Phương trình phản ứng hóa học

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x x 1/2x mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

x x 3/2x

→ ∑n_H2 = 1/2x + 3/2x= 2x.

Trường hợp 2:

Phương trình phản ứng hóa học

2Na + 2H₂O (x) → 2NaOH + H₂

x x 1/2x

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

y 3/2y

→ n_khí = 0,5x + 1,5y

Có thể tích các khí đo ở cùng điều kiện, do đó tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol

2x/(0,5x + 1,5y) = V/1,5V = 1/1,75

=> y = 2x => %m_Na = 23x/(23x + 27y).100 = 23x/(23x + 27.2x).100 = 29,87%

Câu 12. Dùng m gam Al để khử hết 3,2 gam Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩn sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo ra 1,344 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A.1,755

B. 2,160

C.1,080

D.0,540

Xem đáp ánĐáp án B

n_Fe2O3 = 3,2/160 = 0,02 mol;

n_H2 = 1,344/22,4 = 0,06 mol

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + Fe₂O₃→ Al₂O₃ + 2Fe (1)

0,04 ← 0,02 mol

Khi Al dư thì:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (2)

0,04 mol ← 0,06 mol

=> ∑n_{Al ban đầu} = n_Al(1) + nAl (2) = 0,04 + 0,04 = 0,08 mol

=> m_Al = 0,08.27 = 2,16 gam

Câu 13. Cho 10,8 gam bột nhôm tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là

A. 1,344 lít.

B. 0,672 lít.

C. 0,448 lít.

D. 6,72 lít.

Xem đáp ánĐáp án A

n_Al= 10,8/ 27 = 0,4 mol

n_NaOH = 0,2.0,2 = 0,04 mol

Phương trình phản ứng

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

0,4 0,4

Sau phản ứng Al dư, NaOH hết

n_NaOH = 0,04 mol → n_H2= 0,06 mol

V_H2 = 0,06.22,4 = 1,344

Câu 14. Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng.

B. Al tác dụng với CuO nung nóng.

C. Al tác dụng với Fe₂O₃ nung nóng.

D. Al tác dụng với Fe₃O₄ nung nóng.

Xem đáp ánĐáp án A

Al tác dụng với Fe₃O₄ nung nóng.Phản ứng nhiệt nhôm là cho nhôm khử các oxit của kim loại

=> Phản ứng hoá học không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm là Al tác dụng với axit H₂SO₄ đặc, nóng.

8 Al + 3 Fe₃O₄ → 4 Al₂O₃ + 9 Fe

2 Al + 3 CuO → Al₂O₃ + 3 Cu

2 Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2 Fe

5.2. Câu hỏi bài tập tự luận

Bài tập 1: Để hòa tan hoàn toàn m gam Al cần dùng 100 ml dung dịch chứa KOH 1M và Ba(OH)₂ 0,5M. Giá trị của m là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_NaOH= 0,1mol;

n_Ba(OH)2= 0,05 mol

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2NaKO₂ + 3H₂↑

0,1 ← 0,1 mol

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂↑

0,1 ← 0,05 mol

=> ∑n_{Al phản ứng} = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol => m_Al= 0,2.27 = 5,4 gam

Bài tập 2: Trộn 5,4 gam nhôm với 4,8 gam Fe₂O₃ rồi tiến hành nhiệt nhôm không có không khí sau phản ứng thu m gam chất rắn. Giá trị của m là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Áp dụng Bảo toàn khối lượng:

m_{hh trước phản ứng} = m_{hh sau phản ứng} = 5,4 + 4,8= 10,2 gam

Bài tập 3: Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

Hướng dẫn giải chi tiết

Ta có:

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe (1)

Vì X tác dụng với NaOH tạo 0,15 mol H2 => Al dư

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Al₂O₃+ 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Vì n_H2 = 0,15 => n_{Al dư} = n_H2 = 0,1 mol

n_Fe2O3 = 0,1 => n_Al (1) = 0,2 mol

=> Tổng số mol Al dùng là:

Theo bảo toàn nguyên tố (để ý tỉ lệ Na:Al trong NaAlO₂ là 1:1)

=> n_Na+ = 0,3 mol => V = 300 ml

Bài tập 4: Hòa tan hoàn toàn 9,6g kim loại M trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được khí SO₂. cho khí này hấp thụ hết vào 400ml dung dịch NaOH thu đc dung dịch X chứa 22,9 gam chất tan, xác định kim loại M.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Theo mình tìm hiểu thì nồng độ NaOH đề cho là 1M.

2M + 2n H₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + n SO₂+ 2n H₂O

9,6/M………………………………..4,8n/M

SO₂+ 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

x…………2x…………x

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

y………..y………….y

2x + y = 0,4

126x + 104y = 22,9

Hệ vô nghiệm, chứng tỏ NaOH còn dư, hay nói cách khác, dung dịch sau phản ứng chỉ gồm Na₂SO₃ và NaOH dư.

SO2 + 2 NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

a……….2a…………….a

126a + 40.b = 22,9 (với b = n_NaOH dư)

<=> 126a + 40.(0,4 – 2a) =22,9

<=> a = 0,15 mol

n_SO2 = a = 0,15 mol = 4,8n/M

=> M = 32n

Vậy M là Cu (n = 2).

Bài tập 5: Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS₂. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H₂SO₄ 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu ? Biết hiệu suất điều chế H₂SO₄ là 90%.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Sơ đồ phản ứng:

FeS₂ → 2H₂SO₄(hiệu suất 90%)

120 → 196

60 ← 98 tấn

H = 90% => m_{FeS2 thực tế} = 60/90%=200/3 tấn

Vì quặng chứa 96% FeS₂ => m_quặng = 200/3.100/96 = 69,44 tấn

Bài tập 6. Nhiệt nhôm hỗn hợp A gồm Fe₂O₃ và Al trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn B. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H₂. Mặt khác nếu cho B tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H₂. Số mol Al trong A là:

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Vì B tác dụng với NaOH sinh ra khí H₂ nên có Al còn dư → Fe₂O₃ phản ứng hết.

Vậy B gồm có Al dư, Al₂O₃ và Fe.

– Y tác dụng với NaOH sinh khí H₂.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (1)

=> n_{Al dư} = 2/3 n_H2 = 2/3.0,3 = 0,2 mol

– B tác dụng với HCl sinh khí H₂.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ +3H₂ (2)

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂ (3)

⇒ n_H2(2) = 3/2 n_{Al dư} = 3/2 . 0,2 = 0,3 mol

⇒ n_H2(3) = n_Fe = n_H2 – n_H2(2) = 0,4-0,3= 0,1 mol

– Phản ứng nhiệt nhôm:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe (4)

Theo phản ứng (4) ta có:

⇒ n_{Al ban đầu} = n_{Al dư} + n_{Al pư} = 0,2+0,1 = 0,3 mol → m↓ = m_Al(OH)3 = 0,1.78 =7,8g

Bài tập 7. Hòa tan 50,54 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Al) trong dung dịch H2SO₄ loãng dư thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch A, cô cạn dung dịch A thu được 178,22 gam hỗn hợp muối. Tính giá trị của V.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Gọi số mol của Fe và Al lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp X}= 56x + 27y = 50,54 (1)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

x mol → x mol → x mol

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

y mol → 0,5y mol → 1,5y mol

Muối trong dung dịch A gồm x mol FeSO₄ và 0,5y mol Al₂(SO₄)₃

=> m_{hỗn hợp muối} = mFeSO4 + mAl2(SO4)3 => 152x + 0,5y.342 = 178,22 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

x = 0,7; y = 0,42

∑n_H2= x + 1,5y = 0,7 + 1,5.0,42 = 1,33 mol

=> V = 1,33.22,4 = 29,792 lí

————————————————-

Hy vọng thông qua phương trình phản ứng, bạn đọc sẽ nắm được nội dung cân bằng, từ đó vạn dụng vào giải các dạng câu hỏi cân bằng, tính toán. Mời các bạn tham khảo nội dung chi tiết dưới đây.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan

Trên đây THCS Bình Chánh đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂. Để có kết quả cao hơn trong học tập, THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà THCS Bình Chánh tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập