FeS + HCl → FeCl2 + H2S

Trường THCS Bình Chánh 06/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học FeS + HCl → FeCl2 + H2S do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

FeS + HCl → FeCl2 + H2S

FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S được THCS Bình Chánh biên soạn gửi tới bạn đọc là phương trình điều chế H₂S khi cho FeS tác dụng với HCl. Từ đó bạn đọc nắm được nội dung phương trình vận dụng tốt vào các dạng bài tập câu hỏi liên quan.

>> Mời các bạn xem chi tiết phương trình dưới đây.

Bạn đang xem: FeS + HCl → FeCl2 + H2S

1. Phương trình điều chế H₂S từ FeS

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

2. Điều kiện phản ứng FeS ra H₂S

Nhiệt độ thường

3. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Người ta có thể điều chế khí H₂S bằng phản ứng nào dưới đây

A. FeS + H₂SO₄ loãng

B. ZnS + H₂SO₄ đặc

C. CuS + HCl

D. PbS + HNO₃

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 2. Cho những nhận xét sau:

(1) Để điều chế khí H₂S trong phòng thí nghiệm người ta cho muối sunfua tác dụng với các dung dịch axit mạnh như: HCl, HNO₃, H₂SO_{4 đặc}.

(2) Dung dịch HCl đặc, S, SO₂, FeO vừa có khả năng thể hiện tính khử, vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa.

(3) Silic đơn chất tan mạnh trong dung dịch kiềm giải phóng khí H₂.

(4) Hỗn hợp BaO và Al₂O₃ có thể tan hoàn toàn trong nước.

(5) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ không thấy xuất hiện kết tủa.

(6) Hỗn hợp bột gồm Cu và Fe₃O₄ có thể tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng.

Số nhận xét đúng là

A. 5

B. 6

C. 3

D. 4

Xem đáp ánĐáp án D

(1) sai vì S^2- tác dụng với H₂SO₄ đặc sinh ra các sản phẩm khử như S, SO₂ không thu được khí H₂S

(2) đúng. Giải thích:

+ HCl có thể tạo thành H₂ (thể hiện tính oxi hóa), tạo thành Cl₂ thể hiện tính khử

+ S, SO₂, FeO thì các nguyên tố S và Fe có số oxi hóa trung gian nên vừa thể hiện tính khử và thể hiện tính oxi hóa

(3) đúng

(4) đúng

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Al₂O₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂+ H₂O

Như vậy hỗn hợp BaO và Al₂O3 với tỉ lệ mol 1 : 1 tan hoàn toàn trong nước.

(5) sai vì phản ứng sinh ra kết tủa

Phương trình hóa học xảy ra:

2NaOH dư + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃↓ + 2H₂O

(6) đúng

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Cu + Fe₂(SO₄)₃→ 2FeSO₄ + CuSO₄

Như vậy hỗn hợp Cu và Fe₃O₄ với tỉ lệ 1 : 1 tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO4 loãng

=> Có 4 nhận định đúng

Câu 3. Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế H₂S trong phòng thí nghiệm

A. SO₂ làm đỏ quỳ tím ẩm

B. FeS + dung dịch HCl loãng

C. FeS + dung dịch H₂SO₄ đặc, t^o.

D. SO₂ làm mất màu cánh hoa hồng

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 4. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế H₂S bằng cách cho FeS tác dụng với

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch H₂SO_{4 đặc, nóng}

C. Dung dịch HNO₃

D. Nước cất

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 5. Một mẫu khí thải (H₂S, NO₂, SO₂, CO₂) được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S

B. NO₂

C. SO₂

D. CO₂

Xem đáp ánĐáp án A

Phương trình phản ứng

CuSO₄ + H₂S → CuS↓ đen + H₂SO₄

Câu 6. Nhận định nào sau đây là không chính xác về HCl:

A. Hidroclorua là chất khí không màu, mùi xốc, tan tốt trong nước.

B. Hidroclorua làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ.

C. Axit clohidric hoà tan được nhiều kim loại như sắt, nhôm, đồng.

D. Axit clohidric có cả tính oxi hoá lẫn tính khử.

Xem đáp ánĐáp án C

Câu 7. Có các nhận định sau:

(a) Để điều chế H₂S, người ta cho các muối sunfua (như FeS, PbS, CuS,…) tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng.

(b) Trong phòng thí nghiệm, SO₂ được điều chế chủ yếu từ S hoặc FeS₂.

(d) Hiđro peoxit và hiđrosunfua vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

(e) Trong thực tế, H₂SO₄ thu được bằng cách cho SO₃ hấp thụ vào H₂O.

(g) Các muối BaSO4 và PbSO₄ đều là kết tủa màu trắng, không tan trong H₂SO₄đặc.

(h) Dẫn khí H₂S đến dư lần lượt qua các dung dịch Ba(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, AgNO3, có 4 trường hợp xuất hiện kết tủa.

(i) Để phân biệt 2 khí không màu CO₂ và SO₂ có thể dùng dung dịch H2S.

Số nhận định đúng là

A. 5

B. 6

C. 3

D. 4

Xem đáp ánĐáp án D

(d) Hiđro peoxit và hiđrosunfua vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

(h) Dẫn khí H₂S đến dư lần lượt qua các dung dịch Ba(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, AgNO₃, có 4 trường hợp xuất hiện kết tủa.

(i) Để phân biệt 2 khí không màu CO₂ và SO₂ có thể dùng dung dịch H₂S.

Câu 8. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hiđro sunfua

A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 9. Khối lượng kết tủa thu được khi sục khí H₂S dư vào 100 ml dung dịch CuCl₂ 0,5M và FeCl₂0,6M là

A. 9,6 gam.

B. 5,28 gam.

C. 10,08 gam.

D. 4,8 gam.

Xem đáp ánĐáp án D

Sục khí H₂S vào dung dịch => chỉ có kết tủa CuS vì H₂S không phản ứng với FeCl₂

H₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2HCl

0,05 → 0,05

=> m_{kết tủa}= 0,05.96 = 4,8 gam

Câu 10. Câu nào sau đây không đúng:

A. Axit sunfuhiđric có tính axit mạnh hơn axit cacbonic.

B. Axit sunfuhiđric không làm phenolphtalein chuyển màu hồng.

C. Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch kiềm có khả năng tạo 2 muối.

D. Cả dung dịch H₂S và khí H₂S đều có tính khử.

Xem đáp ánĐáp án A

Câu sai là: Axit sunfuhiđric có tính axit mạnh hơn axit cacbonic.

Axit sunfuhiđric là axit rất yếu, yếu hơn axit cacbonic.

Câu 11. Dẫn khí H₂S vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ loãng, hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch không màu chuyển sang màu tím.

B. Dung dịch màu tím bị vẩn đục màu vàng.

C. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang màu vàng.

D. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng.

Xem đáp ánĐáp án D

Dẫn khí H₂S vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ loãng, màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 8H₂O + 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄

Câu 12. Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì xảy ra hiện tượng nào sau đây?

A. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

B. Tạo thành chất rắn màu đỏ.

C. Không có hiện tượng gì.

D. Dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

Xem đáp ánĐáp án A

Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa khi cho lưu huỳnh đioxit tác dụng với dung dịch hiđrosunfua

Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn

Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch axit H₂S dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S). SO₂ đã oxi hóa H₂S thành S

Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì xảy ra phản ứng:

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

Câu 13. Cho các phương pháp:

(1) đun nóng trước khi dùng;

(2) dùng dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ;

(3) dùng dung dịch Na₂CO₃;

(4) dùng dung dịch NaCl;

(5) dùng dung dịch HCl.

Người ta có thể làm mềm nước cứng tạm thời bằng phương pháp nào?

A. 1, 2

B. 3, 4

C. 2, 4

D. 1, 2, 3

Xem đáp ánĐáp án D

Nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂.

=> đun nóng hoặc dùng dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ hoặc Na₂CO₃ để làm mềm nước cứng tạm thời

Câu 14. Cho sơ đồ của phản ứng: H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄Hệ số nguyên nhỏ nhất của các chất tham gia phản ứng là dãy số nào trong các dãy sau?

A. 3, 2, 5

B. 5, 2, 3

C. 2, 2, 5

D. 5, 2, 4

Xem đáp ánĐáp án B

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron:

1. Xác định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi.

2. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

3. Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học.

————————————

Trên đây THCS Bình Chánh đã giới thiệu FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà THCS Bình Chánh tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập