Mời các em theo dõi nội dung bài học Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O là phản ứng oxi hóa khử, được THCS Bình Chánh biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử lớp 10, tính chất Hóa học của Al và tính chất hóa học HNO₃…. cũng như các dạng bài tập.

>> Mời các bạn tham khảo một số nội dung dưới đây: 

Bạn đang xem: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O

• Nhôm bền trong không khí là do
• Nhôm hidroxit thu được từ cách nào sau đây
• Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do
• Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm

1. Phương trình phản ứng Al tác dụng với HNO₃ 

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2. Điều kiện để Al tác dụng với HNO₃

Không có

3. Cách tiến hành phản ứng Al tác dụng với HNO₃

Nhỏ từ từ dung dịch axit HNO₃ vào ông nghiệm đã để sẵn lá nhôm

4. Hiện tượng phản ứng Al tác dụng với HNO₃

Chất rắn màu trắng của nhôm (Al) tan dần trong dung dịch, xuất hiện khí làm sủi bọt khí trong dung dịch và hóa nâu ngoài không khí là nitơ oxit (NO)

5. Tính chất hóa học của nhôm

5.1. Tác dụng với oxi và một số phi kim.

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al₂O₃ mỏng bền vững, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

5.2.  Nhôm tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..)

• Tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Chú ý: Nhôm không tác dụng với H₂SO₄, HNO₃ đặc, nguội

• Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh như HNO₃ hoặc H₂SO₄ đậm đặc

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Al + 6HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

5.3. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn.

AI + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

5.4. Tính chất hóa học riêng của nhôm.

Do lớp oxit nhôm bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

5.5. Phản ứng nhiệt nhôm

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng hóa học toả nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao.

Ví dụ nổi bật nhất là phản ứng nhiệt nhôm giữa oxit sắt III và nhôm:

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

Một số phản ứng khác như:

3CuO + 2Al → Al₂O₃ + 3Cu

8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe

Cr₂O₃ + 2Al →  Al₂O₃ + 2Cr

6. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: K₂O và Al₂O₃; Cu và Fe₂(SO₄)₃; CaCl₂ và CuCl₂; Ca và KHSO₄. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là

A.1

B. 2

C. 4

D. 3

Xem đáp ánĐáp án D

1) K₂O và Al₂O₃

n_KOH = 2n_K2O = 2 mol

2KOH + Al₂O₃ + 3H₂O → 2K[Al(OH)₄]

2 mol 1 mol

=> hỗn hợp tan hết

2) Cu và Fe₂(SO₄)₃

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

1 mol 1 mol

=> hỗn hợp tan hết

3) CaCl₂ và CuCl₂ : hỗn hợp tan hết

4) Ca và NaHSO₄

Ca(OH)₂ + KHSO₄ → CaSO₄ ↓ + KOH + H₂O

Hỗn hợp tan tạo kết tủa và khí H₂

=> có 3 hỗn hợp hòa tan vào nước chỉ tạo thành dung dịch

Câu 2. Cho 2,7 gam Al tác dụng với HNO₃ loãng phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thu được V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc).

A. 2,24 lít

B. 3.36 lít

C. 4,48 lít

D. 8,96 lít

Xem đáp ánĐáp án A

n_Al = 2,7 : 27 = 0,1 (mol)

Al → Al³⁺ + 3e

0,1 →  0,3 (mol)

n_{e nhường} = n_{e nhận} = 0,3 (mol)

N⁺⁵ + 3e → NO

0,3 → 0,1 (mol)

=> V_NO = 0,1.22,4 =2,24 (l)

Câu 3. Cặp chất nào dưới đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. K₂SO₄ và BaCl₂

B. NaCl và AgNO₃

C. HNO₃ và FeO

D. NaNO₃ và AgCl

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình hóa học học minh họa

A. K₂SO₄ + BaCl₂ → 2KCl + BaSO₄

B. NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

C. 3FeO + 5HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Câu 4. Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp nung nóng Al, Al₂O₃, MgO, FeO. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn gồm

A. Al, Mg, Fe

B. Fe

C. Al, MgO, Fe

D. Al, Al₂O₃, MgO, Fe

Xem đáp ánĐáp án D

Khí CO chỉ khử được những kim loại đứng sau Al => khử FeO thành Fe

FeO + CO → Fe + CO₂

Vậy sau phản ứng hỗn hợp kim loại gồm Al, Al₂O₃, MgO, Fe

Câu 5. Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim loại thu được 4 gam một chất rắn. Công thức muối đã dùng là

A. Cu(NO₃)₂.

B. KNO₃.

C. Fe(NO₃)₃.

D. NaNO₃.

Xem đáp ánĐáp án A

Quan sát đáp án ta thấy 2 trường hợp sau:

Trường hợp 1: MNO₃ → MNO₂

M + 62 → M + 46 (gam)

9,4          4 (gam)

=> 4(M + 62) = 9,4.(M + 46) => M = -34,14 (loại)

Trường hợp 2: 2M(NO₃)_n → M₂O_n

2(M + 62n) 2M + 16n

9,4 4

=> 8(M + 62n) = 9,4.(2M + 16n) => M = 32n

Ta thấy: n = 2 => M = 64 (Cu)

=> Muối đã dùng là Cu(NO₃)₂

Câu 6. Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO₃)₂, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là:

A. khí hiđro thoát ra mạnh.

B. khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng.

Xem đáp ánĐáp án A

Phương trình phản ứng minh họa

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Câu 7. Cho 3,84 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,256 lít khí (ở đktc). Biết trong dung dịch, các axit phân li hoàn toàn thành các ion. Phần trăm về khối lượng của Al trong X là:

A. 56,25 %

B. 49,22 %

C. 50,78 %

D. 43,75 %

Xem đáp ánĐáp án A

n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2.1 + 2.0,2.0,5 = 0,4 mol

n_H2 = 4,256/22,4 = 0,19 mol

=> n_H+( phản ứng) = 0,38 mol < 0,4 mol

=> axit dư, kim loại hết

Gọi n_Mg = x mol, n_Al = y mol

m_X = 24x + 27y = 3,84 (1)

n_H2 = x + 1,5y = 0,19 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta được

x = 0,07

y = 0,08

%m_Al = (0,08.27)/3,84.100% = 56,25%

Câu 8. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư, sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 1,68 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric đặc nguội, sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là:

A. 12,3

B. 15,6

C. 6,15

D. 11,5

Xem đáp ánĐáp án C

Cho Al, Cu vào HCl dư thì chỉ có Al phản ứng:

Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2H₂

Ta có: n_Al = 2/3.nH₂ = 2/3. 0,075 = 0,05 mol

Cho Al, Cu vào HNO₃ đặc nguội thì chỉ có Cu phản ứng:

Cu + 4HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Ta có: n_Cu = 1/2. n_NO2 = 1/2. 0,15 = 0,075 mol

Vậy m gam hỗn hợp X gồm 0,1 mol Al và 0,15 mol Cu → m = 0,05.27 + 0,075.64 = 6,15 gam

Câu 9. Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với Fe₂O₃ nung nóng.

B. Al tác dụng với CuO nung nóng.

C. Al tác dụng với Fe₃O₄ nung nóng.

D. Al tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nóng.

Xem đáp ánĐáp án D

Phản ứng của nhôm với oxit kim loại gọi là phản ứng nhiệt nhôm.

Câu 10. Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng?

A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO₃)₃

B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂ (hoặc Na[Al(OH)₄])

C. Thổi CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂

D. Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃

Xem đáp ánĐáp án D

A. không thu được kết tủa vì Cr(OH)₃ tan trong dung dịch kiềm

NaOH + Cr(OH)₃ → NaCrO₂+ 2H₂O

B. không thu được kết tủa vì Al(OH)₃ sinh ra tan trong HCl

Khi cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)₄] ta có các phương trình :

HCl + Na[Al(OH)₄] → NaCl + Al(OH)₃↓ + H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

→ Hiện tượng xảy ra là ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng, sau một thời gian kết tủa tan dần

C sai vì CO₂ dư thu được muối Ca(HCO₃)₂

2 CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

D đúng vì Al(OH)₃ không tan trong NH₃

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Vì NH₃ là bazo yếu nên không thể hòa tan được hidroxit Al(OH)₃

Câu 11. Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ (loãng dư) thu được dung dịch X. Cho dãy các chất: Cu, Fe(NO₃)₂, KMnO4, BaCl₂, Cl₂, KNO₃, NaCl. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch X là:

A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Xem đáp ánĐáp án C

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H­₂O

Thành phần dung dịch X chứa Fe²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, H⁺.

Có 6 chất là Cu, Fe(NO₃)₂, KMnO₄, BaCl₂, Cl₂, KNO₃ tác dụng được với dung dịch X.

Các phương trình hóa học lần lượt xảy ra là:

Cu + 2Fe³⁺ →2Fe²⁺ + Cu²⁺

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^– →3Fe³⁺+ NO + 2H₂O

5Fe²⁺ + 8H⁺ + MnO₄^– → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

2Fe²⁺ + Cl₂ → 2Fe³⁺+ 2Cl^–

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^– →3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Câu 12: Thực hiện các thí nghiệm sau :

(a) Cho từ từ NaOH đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃,

(b) Cho từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư vào dung dịch NaOH,

(c) Cho từ từ NH₃ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃,

(d) Cho từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư vào dung dịch NH₃.

(e) Cho từ từ HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

(f) Cho từ từ NaAlO₂ đến dư vào dung dịch HCl

(g) Cho từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư vào dung dịch NaAlO₂

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xuất hiện kết tủa là

A. 2.

B. 3.

C. 5.

D, 7.

Xem đáp ánĐáp án C

a) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄;

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O.

Xuất hiện kết tủa trắng, xong kết tủa tan dần

b) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄;

Xuất hiện kết tủa trắng

c) 6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O→ 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

d)

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

e) Ban đầu: NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + NaCl.

Sau đó, Al(OH)₃ ↓ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

f) NaAlO₂ + HCl + H₂O → NaCl + Al(OH)₃

Có kết tủa

g) Al₂(SO₄)₃ + 6NaAlO₂ + 12H₂O → 8Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Xuất hiện kết tủa trắng

Câu 13: Nhận biết lọ đựng Fe và Fe₂O₃ bằng phương pháp hóa học trong 3 lọ hóa chất đựng hỗn hợp các chất rắn sau Fe và FeO; Fe và Fe₂O₃; FeO và Fe₂O₃ chỉ cần dùng loại thuốc thử nào dưới đây

A. dung dịch HCl

B. dung dịch H₂SO₄ loãng

C. dung dịch HNO₃ đặc nguội

D. Tất cả các phương án đều đúng

Xem đáp ánĐáp án D

Fe và Fe₂O₃ tan 1 phần trong HNO₃ đặc nguội không có khí, 2 cái còn lại có khí

Fe và Fe₂O₃ khi cho vào HCl hay H₂SO₄ loãng cho dung dịch màu vàng nâu, có khí; Fe và FeO cho dung dịch màu lục nhạt (gần như trong suốt và có khí); FeO và Fe₂O₃ cho dung dịch màu vàng nâu và không có khí.

Vậy nên có thể dùng cả 3 dung dịch này để phân biệt 3 nhóm hỗn hợp 2 chất trên.

Câu 14: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Xem đáp ánĐáp án A

Cặp chất có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là cặp chất không phản ứng với nhau

Đúng vì AlCl3 và Na₂CO₃ không phản ứng với nhau

Loại B vì

NaHCO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂

Loại C vì

NaAlO₂ + KOH → KAlO₂ + NaOH

Loại D vì

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)

Câu 15. Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃

D. Dung dịch nước vôi trong

Xem đáp ánĐáp án C 

Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hiđroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃

Al(NO₃)₃ + 3 NH₃ + 3 H₂O → Al(OH)₃ + 3 NH₄NO₃

Zn(NO₃)₂ + 2 NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2 NH₄NO₃

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo thành các dung dịch phức chất.

Câu 16. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do

A. Nhôm là kim loại kém hoạt động

B. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước

C. Có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ

D. Có màng hidroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ

Xem đáp ánĐáp án C

Khi nhôm tác dụng chậm với oxi và hơi nước, chúng tạo thành một lớp nhôm oxit (Al₂O₃).

Lớp nhôm oxit này bám rất chắc vào bề mặt nhôm. Và ngăn chặn hoàn toàn không cho oxi tác dụng trực tiếp với nhôm. Do đó, nhôm bền trong môi trường không khí là nhờ lớp bảo vệ nhôm oxit ngay cả khi đun nóng

Câu 17. Hóa chất dùng để phân biệt dung dịch MgCl₂ và AlCl₃ là

A. dung dịch NaCl.

B. dung dịch HCl.

C. dung dịch HNO₃.

D. dung dịch NaOH.

Xem đáp ánĐáp án D

Dùng dung dịch NaOH để phân biệt MgCl₂ và AlCl₃ cụ thể

Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào hai chất trên

Muối xuất hiện kết tủa trắng, không tan khi cho dư NaOH là MgCl₂

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓+ 2NaCl

Muối xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần đến hết khi thêm NaOH dư là AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

NaOH + Al(OH)₃↓ → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 18. Cho lá nhôm vào dung dịch HCl. Lấy dung dịch thu được nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH, hiện tượng xảy ra là:

A. Khí bay lên, xuất hiện kết tủa trắng

B. Có kết tủa trắng xuất hiện

C. Có khí bay lên

D. Không có hiện tượng gì

Xem đáp ánĐáp án A

Cho lá nhôm vào dung dịch HCl có khí bay lên

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Câu 19. Có hỗn hợp bột A gồm Al, Fe₂O₃, Fe₃O₄ (có cùng số mol). Đem nung 41,9 gam hỗn hợp A ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp B. Hòa tan B trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được V lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là

A. 5,60 lít

B. 11,20 lít

C. 4,48 lít

D. 8,96 lít

Xem đáp ánĐáp án C

Coi B là hỗn hợp ban đầu

Gọi n_(Al) = n_(Fe2O3) = n_(Fe3O4) = a → 27a + 160a + 232a = 41,9 → a = 0,1 mol

Al⁰ → Al⁺³ + 3e                 S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

0,1 → 0,3

Fe^+8/3 → 3Fe⁺³ + 1e

0,1 → 0,1

→ n(SO₂) = (0,3 + 0,1) : 2 = 0,2 → V = 4,48 lít

Câu 20. Nhận định không chính xác về nhôm là:

A. Nhôm là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng.

B. Nhôm là kim loại có tính khử tương đối mạnh.

C. Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

D. Nhôm có thể khử được các oxit của kim loại kiềm.

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 21. Cho các nhận định sau:

(1) Nhôm là kim loại nhẹ, có tính khử mạnh, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

(2) Các kim loại kiềm thổ tác dụng được với nước ở điều kiện thường.

(3) Trong công nghiệp, các kim loại kiềm được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch.

(4) Thành phần cacbon trong gang trắng nhiều hơn trong gang xám.

(5) Trong công nghiệp, crom được dùng để sản xuất và bảo vệ thép.

(6) Phèn chua được dùng trong ngành thuộc da, chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm vải.

(7) Các kim loại kiềm dễ cháy trong oxi khi đốt, chỉ tạo thành các oxit.

(8) Ở nhiệt độ cao, các kim loại đứng trước H đều khử được H₂O.

Số nhận định đúng là:

A. 3

B. 5

C. 4

D. 6

Xem đáp ánĐáp án A

Các nhận định đúng là 1, 5, 6.

+ Nhận định 2: Be không tác dụng với H₂O; Mg tác dụng chậm với H₂O ở điều kiện thường.

+ Nhận định 3: phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm.

+ Nhận định 4: thành phần của C trong gang từ 2-5%, trong thép là 0,01-2%.

+ Nhận định 7: các kim loại kiềm dễcháy trong oxi khi đốt, tạo ra các oxit/peoxit.

+ Nhận định 8: những kim loại mạnh như Na, K, Ca ..khử được H₂O ở nhiệt độ thường; các kim loại có tính khử trung bình như Zn, Fe… chỉ khử được hơi nước ở nhiệt độ cao; các kim loại có tính khử yếu như Cu, Ag, Hg… không khử được H₂O, dù ở nhiệt độ cao.

Trắc nghiệm kiểm tra kiến thức:

Bài trắc nghiệm số: 2357

Nội dung bài trắc nghiệm được biên soạn bởi KhoaHoc.vn – Chuyên trang học online!

……………………………

Hy vọng có thể giúp các bạn viết và cân bằng phương trình một cách nhanh và chính xác hơn, cũng như vận dụng tốt vào giải các dạng câu hỏi cân bằng, bài tập tính toán.

THCS Bình Chánh đã gửi tới bạn phương trình hóa học Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Với phương trình hóa học này các em lưu ý sản phẩm chất khử sẽ sinh ra rất nhiều, xác định sản phẩm khử dựa vào nồng độ dung dịch HNO₃. Chúc các bạn học tập tốt

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:

• Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
• Al + HNO₃ → H₂O + NO₂ + Al(NO₃)₃
• Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
• Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O
• Phương pháp giải bài tập về nhôm
• Phương pháp giải bài tập kim loại

Trên đây THCS Bình Chánh.com vừa giới thiệu tới các bạn phương trình hóa học Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể vận dụng tốt vào cân bằng phản ứng cũng như làm bài tập tính toán, học tập tốt hơn môn Hóa lớp 12. Mời các bạn cùng tham khảo thêm các môn Ngữ văn 12, Tiếng Anh 12, Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý,….

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập

• Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
• Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
• Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O
• Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
• Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
• Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O
• Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
• Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O