Mời các em theo dõi nội dung bài học Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn các bạn viết và cân bằng phương trình phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit, cụ thể ở đây à phương trình phản ứng Zn tác dụng với H₂SO₄ loãng.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan

Bạn đang xem: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

• Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + H₂O
• Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
• Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O
• Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O
• Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O
• Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

1. Phương trình Zn tác dụng H₂SO₄ loãng 

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2. Điều kiện phản ứng xảy ra phản ứng Zn tác dụng H₂SO₄ loãng

Nhiệt độ thường, H₂SO_{4 loãng}

3. Tính chất hóa học của H₂SO₄ loãng

3.1. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

3.2. Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại

Axit sunfuric loãng có khả năng tác dụng với kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại

Tác dụng với kim loại (Al, Fe, Zn, Mg,…) → muối sunfat + khí hidro

Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

3.3. Axit sunfuric loãng tác dụng với bazơ

Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước

Thí dụ:

H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

3.4. Axit sunfuric loãng tác dụng với oxit bazơ

Tác dụng với oxit bazơ → muối sunfat + nước

Ví dụ:

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

3.5. Axit sunfuric loãng tác dụng với muối

Tác dụng với muối → muối _(mới) + axit _(mới)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl

H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

4. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho các thí nghiệm sau:

(1) thanh Zn nhúng vào dd H₂SO₄ loãng;

(2) thanh Zn có tạp chất Cu nhúng vào dd H₂SO₄ loãng;

(3) thanh Cu mạ Ag nhúng vào dung dịch HCl;

(4) thanh Fe tráng thiếc nhúng vào dd H₂SO₄ loãng;

(5) thanh Fe tráng thiếc bị xước sâu vào tới Fe nhúng vào dd H₂SO₄ loãng;

(6) miếng gang đốt trong khí O₂ dư;

(7) miếng gang để trong không khí ẩm.

Hãy cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra theo cơ chế ăn mòn điện hóa?

A. 5

B. 4

C. 3

D. 6

Xem đáp ánĐáp án C

Thí nghiệm xảy ra ăn mọn điện hóa là (2), (5) và (7) + Loại (3) vì Cu và Ag đều không tác dụng với HCl.

+ Loại (4) vì thiếc (Sn) tráng thanh sắt (Fe)

⇒ Không có 2 kim loại nhúng trong cùng 1 dung dịch chất điện li.

+ Loại (6) vì không thỏa điều kiện nhúng trong dung dịch chất điện ly

Câu 2. Dãy chất nào dưới đây gồm các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Fe, Cu(OH)₂, MgO và P₂O₅

B. Ag, Cu(OH)₂, Na₂O và K₂CO₃

C. Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃

D. Cu, ZnO, NaOH, CaCO₃

Xem đáp ánĐáp án C

Dãy chất gồm các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃

Loại A. vì H₂SO₄ loãng không tác dụng với oxit axit P₂O₅

Loại  B. vì H₂SO₄ loãng không tác dụng với Ag

C. Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 H₂O

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CaSO₄ + 2H₂O

Loại D vì H₂SO₄ loãng không tác dụng với Cu

Câu 3. Để pha loãng H₂SO₄ đặc một cách an toàn người ta tiến hành:

A. rót từ từ axit vào nước và khuấy đều

B. rót nhanh axit vào nước và khuấy đều

C. rót từ từ nước vào axit và khuấy đều

D. rót nhanh nước vào axit và khuấy đều

Xem đáp ánĐáp án A

Thao tác pha loãng: Cho nước tinh khiết vào cốc thí nghiệm. Cho axit sunfuric vào một cốc khác. Tỷ lệ axit/nước bao nhiêu phụ thuộc vào độ loãng của dung dịch.

Bạn cần sử dụng một chiếc đũa thủy tinh để thực hiện quá trình này. Sau đó, đặt chiếc đũa thủy tinh đứng thẳng, rót từ từ H₂SO₄ dọc theo thân đũa cho tới khi hết và khuấy nhẹ. Để an toàn nhất, các thao tác này nên được làm trong phòng thí nghiệm – nơi có đủ các dụng cụ thí nghiệm cần thiết. Nếu không bạn có thể thay thế bằng các vật dụng tương tự

Câu 4. Cho 6,5 gam Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư , thu được dung dịch X và khí H₂ (đktc). Tính thể tích khí H₂ thu được thể tích là bao nhiêu?

A. 2,24 lit

B. 4,48 lít

C. 3,36 lít

D. 1,12 lít

Xem đáp ánĐáp án A

Số mol kẽm phản ứng:

n_Zn = m/M = 6,5/65 = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)

Thể tích khí H₂ thu được là:

V_H2 = n_H2.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

Câu 5. Thả một mẫu kẽm vào dung dịch axit H₂SO₄ loãng thấy xuất hiện, hiện tượng gì?

A. Có khí không màu thoát ra

B. Có khí có màu thoát ra, và viên kẽm tan dần

C. Có khí không màu thoát ra và mẩu kẽm tan dần

D. Mẫu kẽm tan dần

Xem đáp ánĐáp án C

Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần, thu được dung dịch trong suốt và có bọt khí thoát ra (H₂)

Phương trình hóa học:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Câu 6. Cho m gam kẽm tác dụng với đ HCl dư thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Tính m?

A. 6,5 gam

B. 13 gam

C. 8,7 gam

D. 9,75 gam

Xem đáp ánĐáp án A

Ta có:

n_H2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

Phương trình phản ứng xảy ra

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Theo phương trình phản ứng: n_Zn= n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_Zn = 0,1 . 65 = 6,5 g

Câu 7. X là một hợp chất của Zn thường được dùng trong y học, với tác dụng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,…. Chất X là

A. Zn(NO₃)_2.

B. ZnSO₄.

C. ZnO.

D. Zn(OH)₂.

Xem đáp ánĐáp án C: ZnO được dùng trong y học, với tác dụng làm thuốc đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,..do ZnO có tính chất làm săn da, sát khuẩn, bảo vệ, làm dịu tổn thương da,..

Câu 8. Cho dãy các chất: Cr(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, MgO, CrO₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp ánĐáp án B:  Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là Cr(OH)₃, Zn(OH)₂

Câu 9. Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là

A. MgSO₄ và FeSO₄.

B. MgSO₄.

C. MgSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

D. MgSO₄, FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp ánĐáp án A

Vì có 1 phần Fe không tan => 1 phần Fe dư phản ứng với Fe₂(SO₄)₃

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂+ 2H₂O

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

=> muối thu được gồm MgSO₄ và FeSO₄

Câu 10. Cho 2,24 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm có AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn A và dung dịch B. Tính số gam chất rắn A.

A. 4,08 gam

B. 8,16 gam

C. 2,04 gam

D. 6,12 gam

Xem đáp ánĐáp án A

Phương trình phản ứng hóa học

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag (1)

0,01 ← 0,02 → 0,01→  0,02 (mol)

Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂ (2)

0,03 ← 0,03 → 0,03 → 0,03 (mol)

n_AgNO3= 0,02 (mol);

n_Fe = 0,04 (mol);

n_Cu(NO3)2 = 0,1(mol)

n_{Fe phản ứng (1)} = 0,01(mol); n_{Fe pư (2)} = 0,04 – 0,01 = 0,03 (mol)

n_{Cu(NO3)2 dư} = 0,1 – 0,03 = 0,07 (mol)

Chất rắn A gồm: 0,02 mol Ag và 0,03 mol Cu

⇒ m_A = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 (gam)

Câu 11. Cho 15,6 gam hỗn hợp Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 14 gam. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

A. 0,8 mol

B. 0,4 mol

C. 1,6 mol

D. 0,25 mol

Xem đáp ánĐáp án C

Kim loại + HCl → muối + H₂

Phương trình phản ứng hóa học

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂

Ta có: m_{dung dịch tăng} = m_{kim loại} – m_{khí thoát ra}

⇒ m_H2 =  15,6  – 14 = 1,6 (gam) ⇒ n_H2 = 0,8 (mol)

Áp dụng bảo toàn nguyên tử H: n_HCl = 2.n_H2 = 1,6 (mol).

Câu 12. Cho hỗn hợp A gồm Fe(NO₃)₂ và ZnO vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được dung dịch B. Cho dung dịch KOH loãng (dư) vào B thu được kết tủa là

A. Fe(OH)₃ và Zn(OH)₂.

B. Fe(OH)₃.

C. Fe(OH)₂ và Zn(OH)₂.

D. Fe(OH)₂.

Xem đáp ánĐáp án B

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃– → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O

Fe³⁺ + 3OH- → Fe(OH)₃ ↓

Zn²⁺ + 2OH^– → Zn(OH)₂ ↓

Zn(OH)₂ ↓ + 2OH- → ZnO₂^2- + 2H₂O

Sau phản ứng chỉ thu được kết tủa là Fe(OH)₃

Câu 13. Cho luồng khí C dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn còn lại là

A. Cu, Fe, ZnO, MgO.

B. Cu, Fe, Zn, Mg.

C. Cu, Fe, Zn, MgO.

D. Cu, FeO, ZnO, MgO.

Xem đáp ánĐáp án C chỉ khử được các oxit kim loại đứng sau Al => C khử được CuO, Fe₂O₃, ZnO và không khử được MgO

Câu 14. Cho a gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO₄. Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là

A. 12,67%.

B. 85,30%.

C. 90,27%.

D. 82,20%.

Xem đáp ánĐáp án C

Gọi n_Zn = x mol; n_Fe = y mol

Phương trình phản ứng hóa học

Zn   + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

x              →                 x

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

y            →                         y

n_Cu = x + y mol

Vì khối lượng chất rắn trước và sau phản ứng bằng nhau nên m_Zn + m_Fe = m_Cu

Do đó 65x + 56by = 64(x + y) ⇔ x = 8y

Vậy phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là

%m_Zn = (65x)/(65x + 56y).100 = 65.8y/(65.8y + 56y).100 = 90,27%

Câu 15. Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0 gam. Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là:

A. 2,7 gam và 1,2 gam

B. 5,4 gam và 2,4 gam

C. 5,8 gam và 3,6 gam

D. 1,2 gam và 2,4 gam

Xem đáp ánĐáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_H2 = 7,8 – 7,0 = 0,8 gam

Mặt khác theo công thức 1 và theo đề ta có hệ phương trình:

(Khi tham gia phản ứng nhôm nhường 3 e, magie nhường 2 e và H₂ thu về 2 e)

3.n_Al + 2.n_Mg = 2.n_H2 = 2.0.8/2 (1)

27.n_Al + 24.n_Mg = 7,8 (2)

Giải phương trình (1), (2) ta có n_Al = 0.2 mol và n_Mg = 0.1 mol

Từ đó ta tính được m_Al = 27.0,2 =5,4 gam và m_Mg = 24.0,1 = 2,4 gam

Câu 16. Cho H₂SO₄ loãng dư tác dụng với 6,660 gam hỗn hợp 2 kim loại X và Y đều hóa trị II thu được 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 g. Hòa tan phần rắn còn lại bằng H₂SO₄ đặc nóng thì thu được 0,16 gam SO₂. Xác định X, Y?

A. Zn, Cu

B. Fe, Ba

C. Fe, Cu

D. Zn, Fe

Xem đáp ánĐáp án A

Khối lượng giảm 6,5 g < 6,66 g → chỉ có một kim loại tan trong H₂SO_{4 loãng}.

Giả sử kim loại đó là X

X + H₂SO₄ (l) → XSO₄ + H₂

n_X = n_H2 = 0,1 → M_X = 6,5/0,1 = 65 (Zn)

Phần rắn còn lại là kim loại Y

Y – 2e → Y²⁺ ; S⁺6 + 2e → S⁺⁴ (SO₂)

Theo định luật bảo toàn e:

n_Y = n_SO2 = 0,16/64 = 0,0025 → M_Y = (6,66 – 6,5 )/0,0025 = 64 (Cu)

Câu 17. Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (ở đktc). Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng

A. 2 gam

B. 4 gam

C. 8 gam

D. 6 gam

Xem đáp ánĐáp án B

Phương trình phản ứng của phản ứng:

Zn + H₂SO₄ loãng → ZnSO₄ + H₂ ↑ (1)

Cu + H₂SO₄ loãng → không phản ứng

→ Chất rắn còn lại sau phản ứng là Cu.

Ta có:

n_H2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol)

Theo phương trình phản ứng (1), ta có: n_Zn = n_H2 = 0,1 (mol)

⇒ m_Zn = 0,1 x 65 = 6,5 (g)

Khối lượng Cu còn lại sau phản ứng là:

m_Cu = m_hh – m_Zn = 10,5 – 6,5 = 4 (g)

Câu 18. Cho hỗn hợp FeS và FeCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc và đun nóng, người ta thu được một hỗn hợp khí A. Hỗn hợp khí A gồm

A. H₂S và CO₂.

B. H₂S và SO₂.

C. SO₂ và CO₂.

D. CO và CO₂.

Xem đáp ánĐáp án C 

Phương trình phản ứng hóa học

2FeS + 10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O

=> hỗn hợp A gồm SO₂ và CO₂

Câu 19. Hòa tan hoàn toàn quặng hematit (sau khi đã loại bỏ các tạp chất trơ) trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được dung dịch X. Dãy gồm các chất nào sau đây khi tác dụng với X, xảy ra phản ứng oxi hóa-khử?

A. KNO₃, KI, KMnO₄.

B. BaCl₂, KMnO₄, KOH.

C. Cu, KI, khí H₂S.

D. khí Cl₂, KOH, Cu.

Xem đáp ánĐáp án C

Quặng hemantit (Fe₂O₃) tan trong H₂SO₄ loãng dư, thu được dung dịch X gồm Fe₂(SO₄)₃, H₂SO₄.

X tác dụng với BaCl₂, KOH, Cu, KI, khí H₂S.

Câu 20. Cho các ống nghiệm đựng các dung dịch sau: HCl, H₂SO₄ đặc nguội, CuCl₂, NaCl. Thả bột nhôm vào các ống nghiệm thấy có hiện tượng lần lượt là

A. sủi bọt khí, không hiện tượng, xuất hiện kết tủa màu đỏ, không hiện tượng.

B. không hiện tượng, sủi bọt khí, không hiện tượng, xuất hiện kết tủa vàng.

C. xuất hiện khói trắng, sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa nâu đỏ, không hiện tượng.

D. sủi bọt khí, xuất hiện khói trắng, xuất hiện kết tủa màu đỏ, không hiện tượng.

Xem đáp ánĐáp án A

Thả bột nhôm vào

dung dịch HCl: có khí không màu: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

dung dịch H₂SO₄ đặc nguội không có hiện tượng. Vì Al bị thụ động trong axit H₂SO₄ đặc nguội

dung dịch CuCl₂ có kết tủa màu đỏ (Cu):

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu.

dung dịch NaCl không có hiện tượng.

Trên đây THCS Bình Chánh.com vừa giới thiệu tới các bạn phương trình hóa học Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa lớp 12. Mời các bạn cùng tham khảo thêm các môn Ngữ văn 12, Tiếng Anh 12, Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý,….

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập THCS Bình Chánh.com. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chúc các bạn học tập tốt.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập

• KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
• P2O5 + KOH → K3PO4 + H2O
• Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O
• Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
• Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
• Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
• Zn(OH)2 + HCl → ZnCl2 + H2O
• ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O