Giải Hóa 10 Bài 3 trang 16, 17, 18, 19, 20 Cánh diều
Mời các em theo dõi nội dung bài học hôm nay Giải hóa 10 bài 3 trang 16, 17, 18, 19, 20 Cánh diều
Những nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học
Nguyên tử lithium (Li) có 3 proton trong hạt nhân. Khi Li tác dụng với khí chlorine (Cl2) sẽ thu được muối lithium chlorine (LiCl), trong đó Li tồn tại ở dạng Li+. Ion Li+ có bao nhiêu proton trong hạt nhân?
1. Phân tử S8 có 128 electron, hỏi số hiệu nguyên tử của lưu huỳnh (S) là bao nhiêu?
Bạn đang xem: Giải Hóa 10 Bài 3 trang 16, 17, 18, 19, 20 Cánh diều
CH tr 16 MĐ
|
Những nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học
|
Hướng dẫn giải:
– Những nguyên tử mà hạt nhân có cùng số proton sẽ thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
Lời giải:
– Những nguyên tử mà hạt nhân có cùng số proton sẽ thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
– Trong một nguyên tử trung hòa về điện, số hạt proton = số hạt electron
– Dễ dàng thấy được:
+ Hình a, hình c đều có 3 electron ở lớp vỏ => Hình a, hình c đều có 3 proton => Nguyên tử a, nguyên tử c thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học
+ Hình b, hình d đều có 2 electron ở lớp vỏ => Hình b, hình d đều có 2 proton => Nguyên tử b, nguyên tử d thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học
CH tr 16 CH
|
Nguyên tử lithium (Li) có 3 proton trong hạt nhân. Khi Li tác dụng với khí chlorine (Cl2) sẽ thu được muối lithium chlorine (LiCl), trong đó Li tồn tại ở dạng Li+. Ion Li+ có bao nhiêu proton trong hạt nhân? |
Hướng dẫn giải:
Nguyên tử Li và ion Li+ đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học là Li
Lời giải:
– Nguyên tử Li và ion Li+ đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học là Li
– Li+ là nguyên tử Li sau khi mất đi 1 electron. Do vậy Li+ sẽ có 3 proton và 2 electron
=> Trong hạt nhân Li và Li+ đều có cùng số hạt proton là 3.
CH tr 17 LT
|
1. Phân tử S8 có 128 electron, hỏi số hiệu nguyên tử của lưu huỳnh (S) là bao nhiêu? 2. Một nguyên tử có Z hạt proton, Z hạt electron và N hạt neutron. Tính khối lượng (gần đúng, theo amu) và số khối của nguyên tử này. Nhận xét về kết quả thu được. |
Hướng dẫn giải:
1.
– Số proton trong một hạt nhân nguyên tử được gọi là số hiệu nguyên tử
– Phân tử S8 nghĩa là có 8 nguyên tử S
2.
Khối lượng nguyên tử = số proton + số neutron + số electron. 0,00055
Số khối nguyên tử = số proton + số neutron
Lời giải:
1.
– Phân tử S8 nghĩa là có 8 nguyên tử S
=> 1 nguyên tử S có 128 : 8 = 16 electron
– Nguyên tử trung hòa về điện có số hạt proton = số hạt electron
=> Nguyên tử S có 16 proton
– Mà số proton trong một hạt nhân nguyên tử được gọi là số hiệu nguyên tử
=> Nguyên tử S có số hiệu nguyên tử là 16
2.
Ta có:
+ Khối lượng nguyên tử = số proton + số neutron + số electron. 0,00055 = Z + N + 0,00055.Z ≈ Z + N
+ Số khối nguyên tử = số proton + số neutron = Z + N
Như vật khối lượng (gần đúng, theo amu) và số khối của nguyên tử có thể coi là bằng nhau
CH tr 17 CH
|
Nguyên tử Li có 3 proton, 4 neutron. Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố này |
Hướng dẫn giải:
– Kí kiệu nguyên tử \({}_Z^AX\)cho biết kí hiệu hóa học của nguyên tố (X), số hiệu nguyên tử (Z) và số khối (A)
– Số hiệu nguyên tử = số proton
– Số khối = số proton + số neutron
Lời giải:
– Nguyên tử C có 6 proton, 6 neutron
=> Số hiệu nguyên tử Z = 6, số khối A = số proton + số neutron = 6 + 6 = 12
– Kí hiệu nguyên tử: \({}_{11}^{23}X\)
=> Số proton = Z = 11, số neutron = A – số proton = 23 – 11 = 12
Hoàn thành bảng:
|
Nguyên tử |
Số p |
Số n |
Kí hiệu nguyên tử |
|
C |
6 |
6 |
\({}_6^{12}C\) |
|
X |
11 |
12 |
\({}_{11}^{23}X\) |
CH tr 17 LT
|
3. Hoàn thành bảng sau
|
Hướng dẫn giải:
– Kí kiệu nguyên tử \({}_Z^AX\)cho biết kí hiệu hóa học của nguyên tố (X), số hiệu nguyên tử (Z) và số khối (A)
– Số hiệu nguyên tử = số proton
– Số khối = số proton + số neutron
Lời giải:
– Nguyên tử C có 6 proton, 6 neutron
=> Số hiệu nguyên tử Z = 6, số khối A = số proton + số neutron = 6 + 6 = 12
– Kí hiệu nguyên tử: \({}_{11}^{23}X\)
=> Số proton = Z = 11, số neutron = A – số proton = 23 – 11 = 12
Hoàn thành bảng:
|
Nguyên tử |
Số p |
Số n |
Kí hiệu nguyên tử |
|
C |
6 |
6 |
\({}_6^{12}C\) |
|
X |
11 |
12 |
\({}_{11}^{23}X\) |
CH tr 18 CH
|
Câu hỏi: Cho các nguyên tử sau:
|
Hướng dẫn giải:
Các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hóa học có hạt nhân khác nhau về số neutron, có cùng số proton là đồng vị của nhau.
Lời giải:
– Trong các nguyên tử: \({}_2^5X\), \({}_3^7Y\), \({}_4^9Z\), \({}_5^{11}M\), \({}_5^{12}T\). Chỉ có nguyên tử M và T là có số hiệu nguyên tử (số proton) bằng nhau.
=> Nguyên tử M và T là đồng vị của nhau.
CH tr 18 VD
|
1. Nguyên tố oxygen có 17 đồng vị, bắt đầu từ \({}_8^{12}O\), kết thúc là \({}_8^{28}O\). Các đồng vị oxygen có tỉ lệ giữa số hạt neutron (N) và số hiệu nguyên tử thỏa mãn \(1 \leqslant \frac{N}{Z} \leqslant 1,25\)thì bền vững. Hỏi trong tự nhiên thường gặp đồng vị nào của oxygen? 2. Em hãy tìm hiểu đồng vị nào của oxygen chiếm tỉ lệ lớn nhất trong tự nhiên. |
Hướng dẫn giải:
1.
– Nguyên tử O có số hiệu nguyên tử Z = 8.
– Thay Z = 8 vào bất phương trình:\(1 \leqslant \frac{N}{Z} \leqslant 1,25\) => Tìm ra khoảng giá trị của N
=> Tìm ra khoảng giá trị của số khối (A)
=> Đồng vị thường gặp của oxygen
2.
Đồng vị \({}_8^{16}O\) của oxygen chiếm tỉ lệ lớn nhất trong tự nhiên.
Lời giải:
1.
Ta có: Nguyên tử oxygen có số hiệu nguyên tử Z = 8
Mà số hiệu nguyên tử thỏa mãn \(1 \leqslant \frac{N}{Z} \leqslant 1,25\) thì bền vững
Thay Z vào bất phương trình \(1 \leqslant \frac{N}{Z} \leqslant 1,25\) ta được:
\(1 \leqslant \frac{N}{8} \leqslant 1,25\)
=> \(8 \leqslant N \leqslant 10\)
=> \(8 + Z \leqslant N + Z \leqslant 10 + Z\)
=> \(16 \leqslant A \leqslant 18\)
Vậy các đồng vị thường gặp của oxygen là: \({}_8^{16}O\), \({}_8^{17}O\), \({}_8^{18}O\).
2.
Trong tự nhiên:
+ Đồng vị \({}_8^{16}O\) chiếm 99,757%
+ Đồng vị \({}_8^{17}O\) chiếm 0,039%
+ Đồng vị \({}_8^{18}O\) chiếm 0,204%
=> Đồng vị \({}_8^{16}O\) của oxygen chiếm tỉ lệ lớn nhất trong tự nhiên
CH tr 18 LT
|
4. Trong tự nhiên, argon có các đồng vị \({}^{40}{\text{Ar}}\),\(^{38}{\text{Ar}}\), \({}^{36}{\text{Ar}}\)chiếm tương ứng khoảng 99,604%; 0,063% và 0,333% số nguyên tử. Tính nguyên tử khối trung bình của Ar. |
Hướng dẫn giải:
– Nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố hóa học ghi trong bảng tuần hoàn là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị trong tự nhiên.
– Nguyên tử khối trung bình:\(M = \frac{{aA + bB + cC + {\text{dD}} + …}}{{100}}\)
Trong đó: a, b, c, d là phần trăm các đồng vị
A, B, C, D là số khối của đồng vị dó
Lời giải:
Ta có: \({}^{40}{\text{Ar}}\) chiếm 99,604%; \(^{38}{\text{Ar}}\) chiếm 0,063%; \({}^{36}{\text{Ar}}\)chiếm 0,333%
=> \({M_{{\text{Ar}}}} = \frac{{99,694.40 + 0,063.38 + 0,333.36}}{{100}} = 40,02\)
Vậy nguyên tử khối trung bình của Ar là 40,02
CH tr 18 CH
|
Chlorine có hai đồng vị bền là 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45. Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của chlorine trong tự nhiên. |
Hướng dẫn giải:
– Nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố hóa học ghi trong bảng tuần hoàn là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị trong tự nhiên.
– Nguyên tử khối trung bình:\(M = \frac{{aA + bB + cC + {\text{dD}} + …}}{{100}}\)
Trong đó: a, b, c, d là phần trăm các đồng vị
A, B, C, D là số khối của đồng vị đó
Lời giải:
– Gọi tỉ lệ đồng vị 35Cl trong tự nhiên là x%
=> Tỉ lệ đồng vị 37Cl trong tự nhiên là (100-x)%
– Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,45
=> \(35,45 = \frac{{35.x + 37.(100 – x)}}{{100}}\)
=> x = 77,5
Vậy đồng vị 35Cl chiếm 77,5% trong tự nhiên, đồng vị 37Cl chiếm 22,5% trong tự nhiên
Bài tập 1
|
Bài 1: Hoàn thành bảng sau đây:
|
Hướng dẫn giải:
– Kí kiệu nguyên tử \({}_Z^AX\)cho biết kí hiệu hóa học của nguyên tố (X), số hiệu nguyên tử (Z) và số khối (A)
– Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron
– Số khối = số proton + số neutron
Lời giải:
– \({}_{18}^{40}{\text{Ar}}\)
+ Có số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 18
+ Số khối = 40
+ Số neutron = 40 – 18 = 22
– Số khối = 39, số proton = 19 => Nguyên tố Kali (K)
+ Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 19
+ Số neutron = 39 – 19 = 20
– Số hiệu nguyên tử = 16, số neutron = 20
+ Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 16 => Nguyên tố lưu huỳnh (S)
+ Số khối = số proton + số neutron = 16 + 20 = 36
Hoàn thành bảng
|
Kí hiệu |
Số hiệu nguyên tử |
Số khối |
Số proton |
Số electron |
Số neutron |
|
\({}_{18}^{40}{\text{Ar}}\) |
18 |
40 |
18 |
18 |
22 |
|
\({}_{19}^{39}K\) |
19 |
39 |
19 |
19 |
20 |
|
\({}_{16}^{36}S\) |
16 |
36 |
16 |
16 |
20 |
Bài tập 2
|
Bài 2: Những phát biểu nào sau đây là đúng? (a) Những nguyên tử có cùng số electron thì thuộc cùng một nguyên tố hóa học (b) Hai ion dương (ion một nguyên tử) có điện tích lần lượt là +2 và +3, đều có 26 proton. Vậy hai ion này thuộc cùng một nguyên tố hóa học (c) Hai nguyên tử A và B đều có số khối là 14. Vậy hai nguyên tử này thuộc cùng một nguyên tố hóa học. (d) Những nguyên tử có cùng số neutron thì thuộc cùng một nguyên tố hóa học. |
Hướng dẫn giải:
(a). Những nguyên tử đều có số electron = số proton
(b). Hai ion đều có cùng số proton mà số proton = số hiệu nguyên tử
(c). Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân
(d). Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân
Lời giải:
– Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân
=> Tất cả nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hóa học đều có cùng số proton và cùng số electron.
=> (a) đúng
– Hai ion đều có 26 proton hay đều có số hiệu nguyên tử = 26
=> Hai ion dương này đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học
=> (b) đúng
– Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân
=> (c), (d) sai
Vậy những phát biểu đúng là: (a) và (b)
Bài tập 3
|
Bài 3: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính số mol mỗi loại đồng vị có trong 6,354 gam đồng |
Hướng dẫn giải:
Bước 1: Tính số mol đồng
Bước 2: Gọi tỉ lệ phần trăm của đồng vị 63Cu trong tự nhiên là x
=> Tỉ lệ phần trăm của đồng vị 65Cu trong tự nhiên là 100 – x
Bước 3: Áp dụng công thức: \(M = \frac{{aA + bB + cC + {\text{dD}} + …}}{{100}}\) => Tìm ra giá trị của x
Bước 4: Từ phần trăm của mỗi đồng vị => Số mol của mỗi đồng vị
Lời giải:
Ta có: nCu = 6,354 : 63,54 = 0,1 (mol)
Gọi tỉ lệ phần trăm của đồng vị 63Cu trong tự nhiên là x
=> Tỉ lệ phần trăm của đồng vị 65Cu trong tự nhiên là 100 – x
– Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54
=> \(63,54 = \frac{{63.x + 65.(100 – x)}}{{100}}\)
=> x = 73
=> Tỉ lệ phần trăm của đồng vị 63Cu trong tự nhiên là 73%
=> Trong 0,1 mol Cu sẽ có 0,1.73% = 0,073 mol 63Cu
=> Trong 0,1 mol Cu sẽ có 0,1 – 0,073 = 0,027 mol 65Cu
Bài tập 4
|
Bài 4: Phổ khối, hay phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu được sử dụng để xác định phân tử khối, nguyên tử khối của các chất và hàm lượng các đồng vị bền của một nguyên tố. Phổ khối của neon được biểu diễn như ở Hình 3.5. Trục tung biểu thị hàm lượng phần trăm về số nguyên tử của từng đồng vị, trục hoành biểu thị tỉ số của nguyên tử khối (m) của mỗi đồng vị với điện tích của các ion đồng vị tương ứng (điện tích z của các ion đồng vị neon đều bằng +1).
b) Tính nguyên tử khối trung bình của Neon. |
Hướng dẫn giải:
a) Dựa vào Hình 3.5, nêu các đồng vị bền của Neon
b) Công thức tính nguyên tử khối trung bình: \(M = \frac{{aA + bB + cC + {\text{dD}} + …}}{{100}}\)
Lời giải:
a) Neon có 3 đồng vị bền:
+ Đồng vị 20Ne chiếm 90,9%
+ Đồng vị 21Ne chiếm 0,3%
+ Đồng vị 22Ne chiếm 8,8%
b) Công thức tính nguyên tử khối trung bình: \(M = \frac{{aA + bB + cC + {\text{dD}} + …}}{{100}}\)
=> \({M_{Ne}} = \frac{{90,9.20 + 0,3.21 + 8,8.22}}{{100}} = 20,18\)
Vậy nguyên tử khối trung bình của Neon là 20,18
Lý thuyết
>> Xem chi tiết: Lý thuyết bài 3: Nguyên tố hóa học – CD
Hy vọng với nội dung trong bài Giải hóa 10 bài 3 trang 16, 17, 18, 19, 20 Cánh diều
do thầy cô trường Trung học Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn để từ đó hoàn thành tất cả các bài tập trong SGK.
Đăng bởi: THCS Bình Chánh
Chuyên mục: Hóa học 10 Cánh Diều
- Giải Hóa 10 Bài 1 trang 6, 7, 8, 9, 10 Cánh diều
- Giải Hóa 10 Bài 2 trang 11, 12, 13, 14, 15 Cánh diều
- Giải Hóa 10 Bài 4 trang 21, 22, 23, 24, 25 Cánh diều
- Giải Hóa 10 Bài 5 trang 26, 27, 28, 29, 30 Cánh diều
- Giải Hóa 10 Bài 6 trang 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37 Cánh diều
- Giải Hóa 10 Bài 7 trang 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45 Cánh diều
