Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

Trường THCS Bình Chánh 24/07/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O được THCS Bình Chánh biên soạn là phản ứng nhiệt phân Ca(HCO₃)₂, đây cũng là phương trình nằm trong nội dung bài học nước cứng. Nước cứng tạm thời do các muối Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂ gây nên. Hy vọng thông qua nội dung phương trình phản ứng, cũng như lý thuyết liên quan. Sẽ giúp bạn đọc viết và cân bằng chính xác phản ứng nhiệt phân Ca(HCO₃)₂ cũng như vận dụng vào giải các dạng câu hỏi liên quan.

>> Mời các bạn tham khảo một số phương trình phản ứng liên quan

Bạn đang xem: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

1. Phương trình phản ứng phân hủy Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

2. Điều kiện phản ứng xảy ra

Nhiệt độ

3. Phương pháp giải nhiệt phân muối hiđrocacbonat và muối cacbonat

3.1. Nhiệt phân muối hiđrocacbonat (HCO₃-)

Nhận xét: Tất cả các muối hiđrocacbonat đều kém bền nhiệt và bị phân huỷ khi đun nóng.

Phản ứng:

2M(HCO₃)_n → M₂(CO₃)_n + nCO₂ + nH₂O

Ví dụ: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

3.2. Nhiệt phân muối cacbonat (CO₃^2-)

Nhận xét: Các muối cacbonat không tan (trừ muối amoni) đều bị phân huỷ bởi nhiệt.

Phản ứng:

M₂(CO₃)_n → M₂O_n + CO₂

VD: CaCO₃ → CaO + CO₂

Lưu ý:

Các phản ứng nhiệt phân muối cacbonat và hiđrocacbonat đều không thuộc phản ứng oxi hoá – khử.

Phản ứng nhiệt phân muối FeCO₃trong không khí có phản ứng:

FeCO₃ → FeO + CO₂

4FeO + O₂→ 2Fe₂O₃

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Nhiệt phân hoàn toàn 81 gam Ca(HCO₃)₂ thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 5,6.

B. 33,6.

C. 11,2.

D. 22,4.

Xem đáp ánĐáp án D

n_Ca(HCO3)2 = 81: 162 = 0,5 mol

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

0,5 → 0,5 → 0,5 mol

CaCO₃ → CaO + CO₂

0,5 → 0,5 mol

=> n_CO2 = 0,5 + 0,5 = 1 mol

=> V_CO2 = 1.22,4 = 22,4 lít

Câu 2. Hỗn hợp rắn A gồm Ca(HCO₃); CaCO₃; NaHCO₃; Na₂CO₃. Nung A đến khối lượng không đổi được chất rắn B gồm:

A. CaCO₃ và Na₂O.

B. CaO và Na₂O.

C. CaCO₃ và Na₂CO₃.

D. CaO và Na₂CO₃.

Xem đáp ánĐáp án D

Ca(HCO₃)₂ → CaO + 2CO₂ + H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

2NaHCO₃→ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Câu 3. Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu?

A. Na₂CO₃ và Na₃PO₄

B. Na₂SO₄ và Na₃PO₄.

C. HCl và Na₂CO₃.

D. HCl và Ca(OH)₂.

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 4. Nhiệt phân hoàn toàn 16,2 gam Ca(HCO₃)₂, thu được V lít khí CO₂ ở đktc. Giá trị của V là

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 5,6

Xem đáp ánĐáp án C

Ca(HCO₃)₂ → CaO + 2CO₂↑ + H₂O

→ n_CO2 = 2n_Ca(HCO3)2 = 2.16,2162 = 0,2mol→V = 4,48

Câu 5. Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca²⁺; 0,01 mol Mg²⁺; 0,05 mol HCO₃– và 0,02 mol Cl-. Nước trong cốc là:

A. Nước mềm

B. Nước cứng tạm thời

C. Nước cứng vĩnh cửu

D. Nước cứng toàn phần

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 6. Thổi V lít khí CO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M thu được 6 gam kết tủa. Lọc kết tủa đun nóng dung dịch lại thấy có kết tủa nữa. Tìm V?

A. 3,136 lít

B. 6,272 lít

C. 1,568 lít

D. 4,704 lít

Xem đáp ánĐáp án A

n_CaCO3 = 6/100 = 0,06 mol

Do đun nóng lại thu được thêm kết tủa => nên có Ca(HCO₃)₂

nCaCO3 tạo thêm là 4/100 = 0,04 mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,06 → 0,06 → 0,06

2CO₂ + Ca(OH)2 → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃+ CO2 + H₂O

0,04 0,04

→ n_CO2 ở phản ứng 2 là 0,04.2 =0 ,08 mol

→ n_CO2= 0,06 + 0,08 = 0,14 mol

→ V = 0,14.22,4 = 3,136 lít

Câu 7. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch Ba(OH)₂1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,97.

B. 3,94.

C. 19,7.

D. 9,85.

Xem đáp ánĐáp án D

n_CO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol);

n_Ba(OH)2 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

Ta có: 1 < n_CO2/n_Ba(OH)2= 0,15/0,1 =1,5 < 2

=> Tạo 2 muối BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂ cả CO₂ và Ba(OH)₂ đều phản ứng hết

CO2 + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

a ← a ← a (mol)

2CO₂ + Ba(HCO₃)₂ → Ba(HCO₃)₂

2b ← b ← b (mol)

Ta có:

∑n_Ba(OH)2 = a + b = 0,1

∑n_CO2 = a + 2b = 0,15

a = 0,05

b = 0,05

=> m_BaCO3= 0,05.197 = 9,85 (g)

Câu 8. Nung hỗn hợp X gồm FeCO₃ và BaCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Y và V lít CO2 (đktc). Hòa tan Y vào H₂O dư thu được dung dịch Z và 8 gam chất rắn không tan. Hấp thụ hết V lít khí CO2 vào Z thu được 9,85 gam kết tủa. Khối lượng của FeCO₃ và BaCO₃ trong hỗn hợp ban đầu?

A. 11,6 gam, 29,77g

B. 23,2 gam, 29,77 gam

C. 23,2 gam, 32,45 gam

D. 11,6 gam, 24, 67 gam

Xem đáp ánĐáp án A

4FeCO₃ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4CO₂

x………………→ 0,5x ……. x

BaCO₃ → BaO + CO₂

y …………..→.. y……y

n_CO2 = x + y

Chất rắn Y gồm: Fe₂O₃ và BaO

Y + H₂O dư: Chất rắn không tan là Fe₂O₃

→ 160.0,5x = 8 → x = 0,1 mol → n_CO2= 0,1 + y

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

y.…………..→……..y

Dung dịch Z là dung dịch Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃+ H₂O

y……. →…… y…… y

→ Số mol CO₂ dư để hòa tan kết tủa BaCO₃ là: (0,1 + y) – y =0,1 mol

CO₂ + BaCO₃ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

0,1…→…..0,1…………………..0,1

n_BaCO3 = y – 0,1 = 9,85/197 = 0,05 mol → y = 0,15 mol

m_FeCO3= 0,1.116 = 11,6g

m_BaCO3 = 0,15.197 = 29,77g

Câu 9. Nhận định nào sau đây về muối cacbonat là đúng ? Tất cả muối cacbonat đều

A. bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon dioxit

B. không tan trong nước

C. tan trong nước.

D. bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.

Xem đáp ánĐáp án D

Muối cacbonat của kim loại kiềm, amoni và đa số các muối hidrocacbonat dễ tan trong nước. các muối của kim loại không tan trong nước, ví dụ: BaCO₃; KCO₃.

+ Muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm bền với nhiệt. Muối cacbonat trung hòa của kim loại khác cũng như muối hidrocacbonat bị nhiệt phân hủy.

Ví dụ: BaCO₃ → BaO + CO₂ hay

2KHCO₃ → K₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Cau 10. Khi cho từ từ dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch HCl khuấy đều, hiện tượng xảy ra là

A. xuất hiện chất khí bay ra ngay khi cho K₂CO₃vào

B. sau 1 thời gian thấy xuất hiện chất khí bay ra, dung dịch trong suốt

C. không có khí thoát ra

D. có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa

Xem đáp ánĐáp án A

Phương trình hóa học: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O.

Khi cho từ từ dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch HCl khuấy đều, hiện tượng xảy ra là xuất hiện chất khí bay ra ngay khi cho K₂CO₃ vào

…………………………………..

Trên đây THCS Bình Chánh đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O. Để có kết quả cao hơn trong học tập, THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà THCS Bình Chánh tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập