H2S + NaOH → Na2S + H2O

Trường THCS Bình Chánh 29/07/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học H2S + NaOH → Na2S + H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

H2S + NaOH → Na2S + H2O

H₂S + NaOH → Na₂S + H₂O được THCS Bình Chánh biên soạn là phương trình hóa học cho H₂S tác dụng NaOH sau phản ứng thu được muối Na₂S. Hy vọng tài liệu giúp ích cho các bạn học sinh trong quá trình học tập và làm bài tập.

>> Mời các bạn tham khảo một số phương trình liên quan đến H₂S

Bạn đang xem: H2S + NaOH → Na2S + H2O

1. Phương trình phản ứng H₂S tác dụng NaOH

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

2. Điều kiện phản ứng xảy H₂S ra Na₂S

NaOH và H₂S phản ứng với tỉ lệ 2:1 vừa đủ

3. Dạng bài tập H₂S tác dụng bazơ

NaOH + H₂S → NaHS + H₂O (1)

2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O (2)

Lập tỉ lệ: T= n_NaOH/n_H2S

+) Nếu T< 1: hỗn hợp sau phản ứng gồm NaHS và NaOH dư, phương trình phản ứng (1).

+) Nếu T = 1: chỉ xảy ra phản ứng (1), NaOH và H₂S phản ứng với tỉ lệ 1:1 vừa đủ.

+) Nếu 1 < T < 2: xảy ra cả phản ứng (1) và (2), cả NaOH và H₂S đều hết phản ứng hết

+) Nếu T = 2: chỉ xảy ra phản ứng (2), NaOH và H₂S phản ứng với tỉ lệ 2: 1 vừa đủ

+) Nếu T > 2: xảy ra phản ứng (2), hỗn hợp sau phản ứng gồm Na₂S và NaOH dư

4. Tính chất hóa học của H₂S

4.1. Tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS−.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

4.2. Tính khử mạnh

Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,…mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + 3O_{2 dư} → 2H₂O + 2SO₂

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO₂:

Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Để phân biệt khí H₂S với khí CO₂người ta sử dụng thuốc thử nào sau đây dùng

A. dung dịch HCl

B. dung dịch Pb(NO₃)₂

C. dung dịch Na₂SO₄

D. dung dịch NaOH

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 2. Dẫn 2,24 lit (đktc) khí hiđrosunfua vào 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được muối là

A. Na₂S, NaOH dư

B. NaHS

C. NaHS, Na₂S

D. NaHS, NaOH dư

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 3. Dẫn 3,36 lít khí H₂S (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 2M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là:

A. 16,5.

B. 27,5.

C. 22,1.

D. 27,7.

Xem đáp ánĐáp án D

n_H2S = 0,15 mol; n_KOH = 0,5 mol

Đặt T = _nKOH/n_H2S= 0,5/0,15 =3,33 > 2

Tạo muối K₂S

2KOH + H₂S → K₂S + 2H₂O

0,3 ← 0,15 → 0,15

Chất rắn khan gồm K₂S 0,15 mol và KOH dư 0,2 mol

m = 0,15. 110 + 0,2. 56 = 27,7 gam

Câu 4. Dẫn 2,24 lít (đktc) khí hiđrosunfua vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối sau phản ứng.

A. 7,8 gam

B. 3,9 gam

C. 2 gam

D. 4 gam

Xem đáp ánĐáp án A

n_H2S = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

n_NaOH= V_NaOH×C_M = 0,25×1 = 0,25 (mol)

Xét tỉ lệ ta có

T = n_NaOH/n_H2S = 0,25/0,1 = 2,5 > 2, phản ứng tạo thành Na₂S và NaOH dư. Mọi tính toán theo H₂S

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

(mol) 0,1 → 0,2 → 0,1

Ta có: m_NaOHdu= (0,25 − 0,2).40 = 2(g); m_Na2S= 0,1.78 = 7,8 (g)

Câu 5. Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí H₂S vào dung dịch NaOH.

(b) Cho kim loại Na vào nước.

(d) Cho NH₄Cl vào dung dịch NaOH.

(e) Cho bột Zn vào dung dịch HNO₃.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 6. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hiđro sunfua.

A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Xem đáp ánĐáp án D

Tính chất hóa học của hiđro sunfua: Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Câu 8. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hiđro sunfua.

A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 9. Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Có phản ứng oxi hoá – khử xảy ra.

B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

C. Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric.

D. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric.

Xem đáp ánĐáp án B

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ (kết tủa đen) + H₂SO₄

=> Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

Câu 10. Tính chất nào dưới đây là tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua?

A. Là chất khí không màu.

B. Là chất khí độc.

C. Là chất khí có mùi trứng thối.

D. Cả 3 phương án trên đều đúng.

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 11. Có các lọ đựng hóa chất riêng rẽ: Na₂S, NaCl, AgNO₃, Na₂CO₃. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó ?

A. dung dịch NaOH.

B. dung dịch H₂SO₄.

C. dung dịch HCl.

D. phenolphtalein.

Xem đáp ánĐáp án C

………………………..

Trên đây THCS Bình Chánh đã đưa ra nội dung chi tiết phương trình phản ứng khi sục khí H₂S vào dung dịch NaOH: H₂S + NaOH → Na₂S + H₂O tới các bạn, cũng như đưa ra phương pháp giải bài tập khi cho H₂S tác dụng với dung dịch kiềm. Hy vọng các bạn học sinh nắm được phương pháp, từ đó áp dụng giải các dạng bài tập.

Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, THCS Bình Chánh xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu các môn Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà THCS Bình Chánh tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, THCS Bình Chánh.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập cũng như các bài giảng hay về lớp 10 miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc cùng quý thầy cô tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập